2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性-亚铁盐和铁盐 课件共21张PPT
铁元素和亚铁盐说课课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
2FeCl₂ + H₂O₂ + 2HCl = 2FeCl₃ + 2H₂O FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（血红色） + 3КСl
教材分析 学情分析 目标分析 教法学法 教学设计 板书设计
课堂小结
提问学生
组织学生自主概括 本节课的内容。
Fe2+ 和 Fe3+ 的性质及相互转化
色的最主要原因。如果外部环境发生变化，比如变得更加湿润，高价铁可能会被重新还原。在这种
情况下，地层的颜色也会随之发生改变，可能变为棕黄、黄绿、青灰等颜色。
教材分析 学情分析 目标分析 教法学法
学生活动
设计意图：真实的丹霞地貌颜 色深浅不一，通过资料得知， 原因是Fe²⁺与Fe³⁺的比例不同， 思考如何画出深浅不一的丹霞 山。通过这一趣味活动，让学 生选择合适的化学试剂，实现 Fe²⁺和Fe³⁺之间的转化。
教师总结
教师总结，梳理知识， 强调重难点内容。
教材分析 学情分析 目标分析 教法学法 教学设计 板书设计
学习评价
设计意图：组织学生练习习题，及时巩固提高。
1. 向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶
液紫红色褪去的原因是( B )
A．Fe有还原性 C．KMnO4具有还原性
目标三
能利用亚铁盐和铁盐的性质，设计简单的实验方案，实现铁盐和亚铁盐 之间的转化，体会化学变化的动态平衡，培养变化观念与平衡思想和科 学探究与创新意识的核心素养。
教材分析 学习目标
学情分析 目标分析 教法学法 教学设计 板书设计
目标一
能够从类别价态两个角度对铁盐、亚铁盐的性质进行梳理。掌握铁盐 和亚铁盐的相关性质，包括颜色、氧化性和还原性等，能够书写相应 的离子方程式。
高中化学第3章物质的性质与转化第1节铁的多样性第3课时铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修第一册
答案 (1)Fe3+ 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br(2)
项目
选用试剂
实验现象
第一种方法 D
溶液由黄色变红色
第二种方法 C
溶液分层,下层无色
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
解析 (1)乙同学认为这是发生化学反应所致,溴单质具有强氧化性,能够将 亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-。 (2)溴易溶于四氯化碳中而不易溶于水中,且四氯化碳与水不互溶,根据四 氯化碳层颜色判断,若有机层为橙红色,乙同学观点不成立,若有机层为无 色,则说明使溶液呈黄色的不是溴,乙同学观点成立;Fe3+遇KSCN溶液变为 红色,向溶液中滴加硫氰酸钾溶液后,溶液呈红色,则说明使溶液呈黄色的 是铁离子。 (3)H2O2具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+。
第3章 第3课时 铁及其化合物之间的转化关系
内
01 基础落实•必备知识全过关
容
索
02 重难探究•能力素养全提升
引
03 学以致用•随堂检测全达标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反 应原理,预测含有铁元素的物质的性质及物质之间的转化,设计实验 进行初步验证,并能分析解释有关实验现象,培养科学探究与创新意 素 识的化学核心素养。 养 2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验 目 等简单任务的方案;能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质 标 的转化路径,培养证据推理与模型认知的意识。 3.分别根据含有铁元素的物质性质,分析生产、生活中的实际问题, 如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,培养科 学态度与社会责任的化学核心素养。
3.1.3铁盐和亚铁盐(教学课件)-2024—2025学年高一化学同步(人教版2019必修第一册)
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋2H＋===H2＋Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
02 相关方程式
(1)Fe只具有还原性 可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋ ②Fe→Fe3＋
(与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等) △
2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ③Fe→Fe3O4 (与氧化剂反应：如O2、H2O(g)) 3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 3Fe＋4H2O(g)==高=温==Fe3O4＋4H2
则下列说法正确的是(C)
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
课堂总结
01
铁盐和亚铁 盐的检验
02 铁三角
观察颜色 NaOH溶液 KSCN溶液
苯酚（C6H5OH）溶液 滴加苯酚溶液，溶液变成紫色
02 亚铁盐的检验方法
观察颜色 浅绿色
NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
02 亚铁盐的检验方法
KSCNaq 滴加KSCNaq，无明显现象，再滴加双氧水或氯水，溶液变红 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3 K3[Fe(CN)6]aq
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②Fe2＋→Fe (与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等)
铁的多样性教学课件
检验I2
任务3 实验验证
溶液变为 血红色
溶液红色 退去
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++SCN-=Fe(SCN)3 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
有黑色固 体生成
Fe2++Mg=Fe+Mg2+
灰绿色沉 淀
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
任务4 模型建立
探究物质化学性质的一般思维模型
环节三：应用探究物质性质的思维模型
自主探究FeCl3的化学性质
参考试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KMnO4(H+)溶液、新制氯水、KSCN溶液、 KI溶液、淀粉溶液、铁粉、镁条
环节四：概括整合
亚铁盐和铁盐的化学性质
1、亚铁盐的化学性质 （1）还原性 （2）氧化性 （3）盐的性质
2、铁盐的化学性质 （1）氧化性 （2）盐的性质
环节一：构建含铁物质的价—类二维图
铁元素化合价
阅读教材P82—87相关铁及其化合物的知
识，完成以下问题： 1、尽可能列举含铁元素的物质，并从物质类
+3
Fe2O3
别和铁元素价态的角度对丰富多彩的含有铁 元素的物质进行整理和分类。
+2
FeO
2、列举一些含铁物质的重要用途。
0
Fe
FeCl3
FeSO4
Fe(OH)3 Fe(OH)2
单质 氧化物
盐
碱 类别
铁及其化合物的价—类二维图
铁粉
FeSO4·7H2O
新教材鲁科版必修1第3章第1节铁的多样性第2课时课件(35张)
【课堂小结】
三言两语话重点 1.铁具有金属的通性且能与水反应。 2.铁的氧化物都能与酸反应，且在氧化物中铁的化合价一般为+2价和+3价。
(2)(情境应用)用下图所示的密封反应装置来制备氢氧化亚铁。
具体操作：注射器A吸入NaOH溶液后用硅胶塞封口，再用注射器B 将FeSO4溶液 缓慢推入注射器A中，使两溶液混合反应。为保证实验的顺利进行，对反应液 进行了如下处理： ①用硅胶塞封口的原因是什么？ ②配制硫酸亚铁溶液加入维生素C(100 mL 溶液中加入半片维生素C)，其目的 是什么？(科学探究与创新意识)
提示：淬火过程中剑身表面的铁元素与水发生反应生成了一层坚硬的四氧化三 铁。
二、铁的氧化物
名称
氧化亚铁
化学式
FeO
俗名 色态 铁的价态
_黑__色粉末 _+_2_
与盐酸 反应
FeO+2H+ ====Fe2++H2O
与还原剂反应
四氧化三铁
氧化铁
Fe3O4 磁性氧化铁 _黑__色晶体
_+_2_、__+_3_
【素养训练】 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是__________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧 塞子后的实验步骤是_________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________。
_4_F_Fe_e(_2O+_H+_)2_2O+_HO_-2_=+_=2_=H_=2_FO_e=_(=_O=_H=_)4_2F↓_e_(，_O_H_)_3
3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
学习评价
3．（不定项）向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变色；向该溶液中继续
通入Cl2， 溶液变红色。关于原溶液下列说法正确的是（ AB ）
A．一定没有Fe3+ B．一定有Fe2+ C．可能有Fe3+ D．不可能有Fe2+
4.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目
的的是（ B ）
任务二 铁盐和亚铁盐
二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
[实验3-3] 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又 发生了什么变化？
任务二 铁盐和亚铁盐 二、 Fe2+和Fe3+的相互转化
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？
新课导入
➢ 补铁剂露置在空气中，如何检验其是否被氧化？ 猜想1：药品没有被氧化， 猜想2：药品部分被氧化， 猜想3：药品完全被氧化，
针对猜想，请同学们设计实验加以验证。
任务一 定性检测铁元素存在形式
一、Fe2+和Fe3+的检验
实验方案 方案一
方案二
实验操作 观察溶液颜色
铁盐和亚铁盐的转化
①Fe2+既具有氧化性（与活泼金 属如Al还原成Fe）又具有还原性 （与强氧化剂如H2O2氧化成Fe3+） ②Fe3+主要体现氧化性（与强还 原剂如Fe\Cu\I-等还原成Fe2+。
则下列说法正确的是( C ) A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+
3.1.2铁盐和亚铁盐课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
(1)Fe3＋具有氧化性,能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋
实验
(2)Fe2＋具有还原性,能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋
结论
Fe3＋
Fe2＋
1.利用覆铜板制作图案
实验
原理
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀
取一小块覆铜板,用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案,然后浸入盛有
化为Fe2＋的反应不一定是置换反应,如Fe＋2Fe3＋
3Fe2＋,该反应属于化合反
应,错误;C项,c为Fe(OH)2,Fe(OH)2为白色沉淀,能被空气中的氧气氧化生成红
终可生成Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物,故高铁酸盐可用作净水剂
D.加热Fe(OH)3发生转化⑥,加水溶解可实现转化③
解析:C 铁与水蒸气在高温下反应时,生成Fe3O4,A错误;FeO是一种黑色粉末,
不稳定,在空气中受热,迅速反应生成Fe3O4,B错误;加热 Fe(OH)3分解生成
Fe2O3,而Fe(OH)3不溶于水,D错误。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法:滴加
2Fe3＋＋2Cl,离子方程式:
。
提示:(3)H2O2溶液 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋
2H2O＋2Fe3＋
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法:加入过量
,过滤,离子方程式:
。
提示:(4)铁粉 Fe＋Cu2＋
Cu＋Fe2＋
1.从元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的性质
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
)
解析:C 由题图可知,a为Fe,b中含有Fe2＋,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,e中含有
新教材鲁科版必修1第3章第1节铁的多样性第3课时课件(50张)
对应具体反应类型 _③__④__⑤__⑥__⑦__⑩__ ①__②__⑧__⑨__⑪ ___⑫_
(2)(教材二次开发)教材P88“如铁及其化合物的制备、亚铁盐溶液的保存等” 实验室中如何保存硫酸亚铁？ 提示：为了防止亚铁离子被氧化，在配制硫酸亚铁时需要加入少量的铁粉。
二、补铁剂中铁元素价态的检验
Fe3O4+4H2。
=
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性
如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-，Zn+Fe2+====Zn2++Fe，FeO+CO=高=温=Fe+CO2。
=
3.Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe
如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+， Fe2O3+3CO =高=温=2Fe+3CO2， Fe2O3+2Al ==高=温=2Fe+Al2O3。
①根据上述描述哪些部分含有铁元素？ 提示：根据铁的化合物的颜色，可推测“红外套”可能为氧化铁；“绿身体” 为硫酸亚铁。 ②根据①中的推测，设计实验验证。 提示：“红外套”的检验：取少量“红外套”溶于稀硫酸，加入KSCN溶液， 溶液变红，则“红外套”为氧化铁； “绿身体”的检验：取少量“绿身体”溶于水，加入KSCN溶液，无明显变化， 加入氯水溶液变红，则“绿身体识·自主学习
一、铁及铁元素的存在 1.转化关系 在下图中适当位置标注常见的铁及其化合物，并用箭头标明物质之间的转化 关系。
写出有关反应的化学方程式或离子方程式： ①_3_F_e_+_2_O_2=_点=_燃=_=__F_e_3O_4_； ②_F_e_+_C_u_2+_=_=_=_=_C_u_+_F_e_2_+ ； ③_F_e_O_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_H_2O_； ④_F_e_(_O_H_)_2_+_2_H_+=_=_=_=_F_e_2_+_+_2_H_2O_； ⑤_F_e_2_++_2_O_H_-_=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_2_↓_； ⑥_F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+=_=_=_=_F_e_3_+_+_3_H_2O_；
【化学】2023-2024学年鲁科版(2019)必修第一册 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 课件
①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气； ②肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用。
随堂训练
1.如何检验铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态？ 取少量固体于试管中，加入稀硫酸(不能用盐酸)溶解，将溶
液分成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液 中含有Fe2＋；另一份加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中 含有Fe3＋。
化学必修一
第三章 物质的性质与转化
第1节铁的多样性
第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
核心素养发展目标
1、宏观辨识与微观探析：基于元素的价态和物质的所属类别,完整有序地写出含 有铁元素的物质的化学式。 2、科学探究与创新意识：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,掌握 亚铁盐和铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式 和离子方程式。 3、证据推理与模型认知：知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用,知道 Fe3+的检验方法,能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报 告,并能主动进行交流。
(3)将制得的含Fe(OH)2沉淀的混合液置于空气中，沉淀会发生怎 样 的 变 化 ？白__色__沉__淀__迅__速__变__为__灰__绿__色__，__最__终__变__为__红__褐__色___ ， 写 出 反应的化学方程式：_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__＝__4_F_e_(_O_H__)_3 __。
②在FeSO4溶液表面覆盖一层煤油，目的是__隔__绝__空__气__中__的__氧__气_。 ③ 将 吸 有 NaOH 溶 液 的 长 滴 管 伸 入 FeSO4 溶 液 液 面 下 ， 再 挤 出 NaOH溶液，目的是___防__止__带__入__氧__气___。
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2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性-亚铁盐和铁盐课件（共21张
PPT）
(共21张PPT)
111
3--1 铁的多样性
第1课时亚铁盐、铁盐
预习提问：铁元素的含量和存在？
1、铁元素在地壳中的含量仅次于。
2、铁元素在自然界中的存在形态：
游离态(如陨铁)和化合态
氧、硅、铝
市售补铁补血血剂
含Fe2+34.0%-36.0%
含铁物质在电子工业中也广泛应用，电子工业是高科技产业，与数学、物理、化学等基础学科密切相关，近期米国举全国之力打击华为，也促使我们青年一代要奋发图强，发展科技，强大祖国。
在电子工业中，用FeCl3溶液制造印刷电路板
在这个过程中，应用了FeCl3的什么性质？
铜线路用油墨涂层保护
FeCl3溶液腐蚀
未被保护的铜膜
除去油墨的铜线路
1. 从物质类别和元素价态两个角度依据复分解反应和氧化还原规律，形成预测FeSO4和FeCl3 的性质、设计实验方案、动手实验、寻找证据的探究过程，建立从以上两个角度研究物质性质的思路方法，培养科学探究与创新意识。
2.了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，通过实验验证亚铁盐、铁盐的性质，能用化学用语解释实验现象及结论，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.建立含有铁元素的物质性质及应用之间的联系，能主动运用所学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，提高社会意识，增强社会责任感。
学习与评价目标
单质氧化物碱盐
+3
+2
铁元素化合价
Fe3+、FeCl3
物质类别
活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）
实验试剂：FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）
溶液、氯水、铁粉、锌粉、铜粉、KSCN（硫氰酸钾）溶液
交流研讨：
①两个角度预测FeCl3性质
②说明选择的试剂及选择的理由
③说明什么现象可以证明选择的物质之间发生了反应
活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）
预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式
结论
物质类别
元素价态
盐的性质
氧化性
NaOH溶液
KI溶液、
淀粉溶液
铜粉
产生红褐色沉淀
溶液黄色变为蓝色
溶液变蓝
FeCl3溶液
NaOH溶液
实验1
FeCl3溶液
先KI溶液后淀粉溶液
实验3
FeCl3溶液
铜粉
实验2
活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）
1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上
2.分工合作: 3名同学同时实验，其他同学观察并记录现象
3.试剂用量: FeCl3溶液1-2ml 少许金属粉末
4.特别注意: 边加试剂边振荡
实验要求:
活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）
预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式
结论
物质类别
元素价态
盐的性质
氧化性
NaOH溶液
KI溶液、
淀粉溶液
铜粉
产生红褐色沉淀
溶液黄色变为
蓝色
溶液变蓝
溶液变成蓝色
产生红褐色沉淀
溶液黄色变蓝色
Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
2 Fe3++2I- =2Fe2++I2
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
跟踪评价
下列反应中，Fe3+表现氧化性的是（）
A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C.向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D.向FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
AD
由现象得出结论
设计方案、选取合适试剂、实验验证
视角一：物质类别
视角二：价态角度
预测物质的性质
请同学们回顾FeCl3性质的探究过程，小组内讨论总结：探究物质性质的基本思路是什么？
探究物质性质的基本思路
合作探究、精彩纷呈：
请同学们按照以上思路，从学案提供的试剂中选取合适试剂，小组内讨论得出以FeSO4为例探究亚铁盐性质的最佳方案.并完成学案表格的前三列内容。
小组讨论后，投影展示交流。
预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式
结论
物质类别
活动2【实验·探究】——亚铁盐的性质（以FeSO4为例）
Fe2+
+3
预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式
结论
盐的性质
NaOH溶液
产生白色沉淀
氧化性
还原性
锌粉
高锰酸钾溶液
溶液浅绿色
褪去
溶液紫色褪去
活动2【实验·探究】——亚铁盐的性质（以FeSO4为例）先KSCN
再氯水
先不变色
后变红
物质类别
Fe2+
+3
FeSO4溶液
NaOH溶液
实验1
酸性高锰酸钾溶液
FeSO4溶液
实验2
活动2【实验·探究】——亚铁盐的性质（以FeSO4为例）
FeSO4溶液
先KSCN溶液后氯水
实验4
Zn粉
1
FeSO4溶液
1.安全提示：药品不要沾到手上
2.分工合作：观察并记录现象
3.试剂用量：试剂取1-2ml KSCN溶液1-2滴
4.特别注意：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时不要振荡试管
实验要求：
预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式
结论
盐的性质
NaOH溶液
产生白色沉淀
还原性
锌粉
KMnO4（H+）
溶液浅绿色
褪去
紫色褪去
活动2【实验·探究】——亚铁盐的性质（以FeSO4为例）先KSCN
再氯水
先不变色
后变红
物质类别
Fe2+
0价
+3价
溶液紫红色褪去
加KSCN无明显变化，加氯水变红色
溶液浅绿色褪去
白色沉淀
红褐色
灰绿色
最终
学以致用
请观察FeSO4溶液试剂瓶底部存在固体粉末，思考讨论该粉末可能是什么物质？为什么要加入该物质？请用方程式表示。
答案：铁粉；防止Fe2+被氧化
2 Fe3++Fe =3Fe2+
1.方法收获
这种思想将引领我们对元素化合物的学习！
2.知识收获
学到了亚铁盐和铁盐的性质及其实际应用
自主话收获
单质氧化物碱盐
+3
+2
物质类别
化合价
Fe3+
Fe2+
科学并不是真理，只是一种探索
知识并不是目的，只是一种构建
学习反思
祝同学们学业有成！
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