氧化剂在化学清洗中作用及其应用
工业双氧水的用途
工业双氧水的用途双氧水对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。
广泛用于化工生产、医药、电镀、印染、军事、造纸、环保、农业等行业。
日常生活还可以用双氧水对下水道进行去污、消毒杀菌。
1.用作漂白剂双氧水是一种良好的氧化型漂白剂，双氧水漂白的产品白色纯正，白度稳定性能良好，而且没有污染，对设备也没有腐蚀性。
所以双氧水漂白应用广泛。
在纺织品中用双氧水漂白的纱线白度好、色光纯正。
双氧水不仅以用作棉纱线的漂白，双氧水还可用于合成纤维混纺纱线的漂白。
所以，双氧水的漂白效果比次氯酸钠漂白有着更大的广泛性和优越性。
还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。
在造纸业中起到漂白纸浆、废纸脱墨的作用，在机械造纸业的发展中起到至关重要的作用。
工业双氧水可以使废纸中的油墨颗粒与纸张奋力，从而起到漂白、脱色的功能，将废纸还原为白纸纤维。
2.用作氧化剂双氧水为强烈的氧化剂，可用于油脂或肥皂的脱色。
3.用作消毒灭菌过氧化氢是一种灭菌剂，可杀灭包括细菌繁殖体、芽胞、真菌和病毒在内的所有微生物。
其0.025%溶液可抑制其生长，0.1%浓度即具有杀灭作用；以10%过氧化氢作用于枯草杆菌黑色变种芽胞，作用时间越长，其死亡越多。
随过氧化氢浓度增加，杀菌作用增强。
可以有效治疗的疾病、细菌、真菌疾病。
常用3%溶液，对化脓创口、深部组织创伤及坏死等部位消毒。
30毫克/升的过氧化氢对空气中自然菌作用20分钟，自然菌减少90%。
用于空气消毒一般以60毫克/升喷雾。
4.医用一定浓度稀释过的双氧水还可用于清洁耳垢、去口臭、治疗口腔溃疡、改善粉刺和脓疮。
外用治疗白内障、暗疮、灰指甲、香港脚等。
5.日产生活家用双氧水可以去污渍，如白色衣领袖口泛黄、衣物的陈年污渍、油渍。
还可以用于清洗隐形眼镜，双氧水就是一种很好的清洗工具，能够有效去除隐形眼镜上附带的蛋白。
6.用于军事用于制作火箭燃料或用作火箭推进剂。
7.用于冶金业在提炼钴时，工业双氧水可以作为还原剂使用，还可在不同的化学反应中提取金属元素，所以工业双氧水在冶金业中也有较大的用途。
常用化学试剂(二)2024
常用化学试剂（二）引言概述:化学试剂在实验室中扮演着重要的角色，为了顺利进行化学实验，熟悉化学试剂的性质和用途是必要的。
本文将介绍几种常用的化学试剂及其应用。
这些化学试剂可广泛应用于化学分析、合成反应和实验室操作等方面。
正文：一、无机试剂1. 酸类试剂：包括盐酸、硫酸和氢氧化钠等。
盐酸可用于调节溶液的酸碱性和金属清洗，硫酸则常被用作脱水剂，氢氧化钠可用于酸碱中和反应。
2. 氧化剂：如高锰酸钾和过氧化氢等。
高锰酸钾可以被用作氧化反应的催化剂，过氧化氢则可以用于消毒和清洗实验仪器。
3. 还原剂：如硫代硫酸钠和亚硝酸钠等。
硫代硫酸钠可用于某些金属离子的还原，亚硝酸钠则可作为染料合成的还原剂。
4. 盐类试剂：如氯化钠、硝酸钠和硫酸铁等。
氯化钠常被用作调节溶液浓度，硫酸铁则可以被用作金属离子检测的试剂。
5. 配位试剂：如乙二胺四乙酸和硫氰酸钾等。
乙二胺四乙酸为配位试剂，常用于金属离子测定和化合物分离。
二、有机试剂1. 溶剂：包括乙醇、丙酮和二甲基甲酰胺等。
乙醇常被用作反应体系的溶剂，丙酮可用于清洗和去除有机污染物。
2. 碱性试剂：如氢氧化钠和氨水等。
氢氧化钠可用于酸碱中和反应和金属清洗，氨水则可以用于调节溶液的酸碱性。
3. 氧化剂：如过氧化苯甲酰和高锰酸钾等。
过氧化苯甲酰可用于有机合成反应的氧化，高锰酸钾则可作为氧化剂和消毒剂。
4. 还原剂：如二乙酰二肼和亚硫酸钠等。
二乙酰二肼常被用作还原剂来还原某些有机化合物，亚硫酸钠可用于染料合成反应。
5. 醇类试剂：如甲醇和乙醇等。
甲醇和乙醇常被用作有机合成反应的溶剂和还原剂。
总结：本文介绍了常用的化学试剂及其应用。
无机试剂包括酸类试剂、氧化剂、还原剂、盐类试剂和配位试剂等；有机试剂则包括溶剂、碱性试剂、氧化剂、还原剂和醇类试剂等。
熟练掌握这些试剂的性质和用途，有助于顺利进行实验操作和化学反应。
装置中naoh的作用
装置中NaOH的作用1. 引言NaOH，即氢氧化钠，是一种常见而重要的化学物质。
在许多工业和实验室应用中，NaOH被广泛使用。
本文将详细探讨NaOH在装置中的作用以及其相关应用。
2. NaOH的性质和制备方法2.1 NaOH的性质NaOH是一种无色固体，具有强碱性。
它可以吸湿，并且在空气中吸收二氧化碳形成碳酸钠。
NaOH可溶于水，溶液呈碱性。
2.2 NaOH的制备方法NaOH可以通过电解食盐水制备得到。
在这个过程中，食盐水（氯化钠溶液）经过电解分解产生氯气、氢气和氢氧化钠。
3. NaOH在装置中的应用3.1 确定酸碱平衡NaOH是一种强碱，可以用来确定酸碱平衡。
在实验室中，我们常常使用NaOH作为标准溶液来测定酸溶液的浓度。
通过逐滴加入NaOH溶液到酸性溶液中，直到酸性溶液的酸性被中和为止，我们可以根据所需的NaOH溶液体积计算出酸性溶液的浓度。
3.2 调节pH值由于NaOH是一种强碱，能够迅速将溶液的pH值提高。
因此，在许多实验室和工业应用中，NaOH被用作调节剂来控制溶液的酸碱平衡。
例如，在水处理过程中，NaOH可以用来提高废水的pH值，以达到环境排放标准。
3.3 用作清洗剂由于NaOH具有强碱性和脂肪溶解性，它可以用作清洗剂。
在许多工业设备和管道中，沉积物、污垢和脏物可能会堵塞或污染设备。
使用NaOH溶液可以有效地清除这些污垢，并恢复设备的正常运行。
3.4 确定有机物含量在化学分析中，NaOH还可用于确定有机物样品中的氮含量。
通过将样品与NaOH反应，并收集产生的氨气，我们可以通过后续分析来确定样品中氮的含量。
3.5 制备肥皂NaOH是制备肥皂的重要原料之一。
在肥皂制造过程中，脂肪酸与NaOH反应生成肥皂和甘油。
这种化学反应被称为皂化反应，NaOH在其中充当催化剂。
3.6 确定金属离子浓度在分析化学中，NaOH可以用来确定金属离子的浓度。
通过将待测溶液与过量的NaOH溶液反应，产生沉淀后，我们可以根据沉淀的质量来推断金属离子的浓度。
化学清洗方案
化学清洗方案化学清洗是一种常用的清洗方法，通过使用化学溶剂或反应剂来去除污渍、油脂、氧化物等表面污染物。
这种清洗方法被广泛应用于许多领域，包括工业生产、制造业、电子设备维修等。
本文将介绍化学清洗的原理、常用清洗剂以及一些注意事项。
一、化学清洗的原理化学清洗的原理基于化学反应。
当清洗剂与污染物接触时，它们会发生化学反应，从而使污染物溶解、分解或与清洗剂反应产生可溶解的产物。
根据清洗剂的性质和污染物的性质，可以选择不同的清洗剂和清洗条件来实现高效清洗。
二、常用清洗剂1. 酸性清洗剂酸性清洗剂常用于去除金属表面的氧化物和污垢。
例如，硫酸、盐酸和酸性缓冲溶液都可以用作酸性清洗剂。
它们能够与金属表面的氧化物反应，生成可溶性的盐类，从而实现清洗的目的。
2. 碱性清洗剂碱性清洗剂通常用于去除油脂和有机物。
氢氧化钠和氢氧化钾是常用的碱性清洗剂，它们能够与油脂发生皂化反应，从而使油脂变成可溶于水的物质。
3. 氨基酸清洗剂氨基酸清洗剂是一种温和而环保的清洗剂，常用于去除蛋白质和有机污染物。
它们在清洗过程中能够与蛋白质形成络合物，从而有效去除污染物。
4. 有机溶剂有机溶剂如醇类、酮类和醚类，常用于去除有机污染物和油脂。
它们能够与有机物相溶并将其溶解，从而实现清洗的效果。
三、注意事项1. 安全操作化学清洗过程需要注意安全操作。
使用清洗剂时，应戴上防护手套、护目镜等防护用具，避免接触皮肤和眼睛。
同时，应在通风良好的环境下进行清洗，以避免有害气体的吸入。
2. 选择合适的清洗剂和条件根据不同的清洗对象和污染物的类型，选择合适的清洗剂和清洗条件。
不同的清洗剂在不同的温度和浓度下有不同的反应效果，因此需要在实际操作中进行调整以达到最佳清洗效果。
3. 清洗时间控制清洗时间的控制也十分重要。
过短的清洗时间可能无法完全去除污染物，而过长的清洗时间则可能引起对清洗对象的损伤。
因此，在清洗过程中应根据实际情况控制清洗时间。
4. 清洗后的处理清洗后的污染物和废液需要进行妥善处理。
金属清洗剂的作用原理
金属清洗剂的作用原理金属清洗剂是一种用于清洁和去除金属表面污垢和氧化层的化学制剂。
其作用原理涉及化学反应和表面活性剂的性质。
以下是金属清洗剂主要作用原理的详细解释。
1. 化学反应：金属清洗剂中含有一些化学物质，如酸、碱或氧化剂，可以与金属表面的污垢和氧化层进行化学反应。
例如，酸性清洗剂中的酸可以与金属表面的氧化层反应生成盐和水，从而去除氧化层。
碱性清洗剂中的碱可以与金属表面的酸性污垢反应生成盐和水，从而去除酸性污垢。
氧化剂能够将金属表面的污染物氧化成易溶性的物质，然后通过水冲洗去除。
这些化学反应能够有效去除金属表面的污垢和氧化层，使金属恢复光亮和干净的外观。
2. 表面活性剂：金属清洗剂中通常含有表面活性剂，其具有降低溶液表面张力的特性。
这使得金属清洗剂能够在金属表面形成薄而均匀的液体膜，从而将清洁剂均匀地分布在金属表面上。
通过表面活性剂的作用，金属清洗剂能够增加与金属表面的接触面积，并加速污垢和氧化层的去除过程。
此外，表面活性剂还可以使金属表面形成一层保护性的薄膜，防止再次被污染。
这些表面活性剂在金属清洗剂中起到重要的作用，提高其清洗效果和护理功能。
3. 乳化和分散：金属清洗剂中的某些成分具有乳化和分散的性质，能够将污垢和氧化层有效地分散在溶液中。
通过乳化和分散作用，金属清洗剂能够将污垢和氧化层与金属表面分离，使其悬浮在溶液中。
这样，污垢和氧化层就能够被水冲洗或其他方式去除。
乳化和分散的作用也可以使溶液中的污垢不易沉积在金属表面上，以免再次污染。
4. 缓蚀：金属清洗剂中通常含有缓蚀剂，用于减慢金属表面与清洗剂之间的化学反应速度。
缓蚀剂能够与金属表面形成一层保护性的缓蚀膜，防止清洗剂过度侵蚀金属，从而保护金属表面的完整性和质量。
缓蚀剂还能够减少金属清洗剂对环境的影响，降低对人体和设备的损害。
综上所述，金属清洗剂的作用原理主要涉及化学反应、表面活性剂、乳化和分散以及缓蚀等。
通过这些作用原理，金属清洗剂能够去除金属表面的污垢和氧化层，使金属恢复光亮和干净的外观。
常见的化学清洗
常见的化学清洗许多清洁工作需要使用化学清洗剂来去除污渍和污垢。
在一些情况下，化学清洗剂比传统的物理清洗方法更有效，更简单。
在下面的文章中，我们将讨论一些现代化学清洗剂的应用，以及它们如何工作。
氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，也称为苛性碱，是一种强碱性清洗剂。
它常用于清洗金属制品和厨房表面，可去除油污、脂肪和其他污垢。
但要注意的是，氢氧化钠是一种剧毒物质，应小心使用。
在使用时应佩戴手套和护目镜，并避免与皮肤和眼睛接触。
它也不能与酸性物质混合，因为这样的话可能会产生危险的气体。
洗涤剂洗涤剂是最常用的化学清洗剂。
它包含表面活性剂和其他清洗化学品，以去除污垢和污渍。
除了常规的洗衣剂和洗碗液外，还有许多其他类型的洗涤剂，例如：•多用途清洁剂。
这种清洁剂可以用于清洗许多不同的表面和材料，如瓷器、金属、塑料和玻璃等。
•瓷砖、浴室和厨房清洁液。
这种清洁剂具有除污、除菌和防霉的功能。
•玻璃清洁贴。
它可以去除窗户和其他玻璃表面上的污垢和水渍。
洗涤剂通常是安全的，但还是要在使用时遵循建议和警告。
例如，一些洗涤剂可能会对敏感皮肤造成刺激，而另一些洗涤剂可能会损坏某些材料。
异丙醇（IPA）异丙醇是一种常用的有机溶剂，可以溶解和清除许多有机化合物。
由于其挥发性和低毒性，它也被广泛用于医药和化妆品行业。
在工业清洗中，异丙醇通常用于去除油漆、树脂和其他有机材料的残留物。
但是，它有可能对某些塑料和弹性橡胶材料造成损坏，因此在使用时需要谨慎。
漂白剂漂白剂含有氧化剂，可去除色素、染料和其他污渍。
它通常用于清洗衣物和其他织物，以及漂白厨房和浴室表面。
常见的漂白剂有氯漂白剂和过氧化氢漂白剂。
氯漂白剂常用于白色和浅色织物的漂白，而过氧化氢漂白剂通常用于彩色织物的漂白。
然而，漂白剂也可能会损坏一些织物和表面，因此在使用时应遵循建议和警告。
总结化学清洗剂是现代清洗的重要工具。
通过选择适当的清洗剂，可以去除污垢和污渍，使表面更干净、更卫生。
但是，在使用化学清洗剂时应小心谨慎，并严格遵循产品标签和使用说明。
化学清洗剂
化学清洗剂概述化学清洗剂是一种用于去除污垢和污染物的化学物质。
它们在各个行业，如工业、汽车、家庭等领域都有广泛应用。
化学清洗剂通过化学作用将污垢和污染物溶解、分散或反应，从而实现清洗的效果。
常见的化学清洗剂类型1. 酸性清洗剂酸性清洗剂主要由酸性物质组成，例如硫酸、盐酸等。
它们通常用于去除金属表面的氧化物、锈蚀和污垢。
酸性清洗剂具有良好的腐蚀性，因此在使用时需要注意安全措施，并避免与皮肤或眼睛接触。
2. 碱性清洗剂碱性清洗剂主要由碱性物质组成，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱性清洗剂常用于去除油脂、润滑剂和有机污染物。
它们具有较强的去污能力，但同样需要注意使用时的安全措施。
3. 酶清洗剂酶清洗剂是一种生物清洗剂，由酶类物质组成。
这些酶类物质具有生物催化作用，可以有效降解污垢和污染物。
酶清洗剂常用于去除生物污染，如血液、蛋白质等。
它们具有较好的环境友好性和生物降解性。
4. 氧化剂清洗剂氧化剂清洗剂主要由氧化剂组成，如过氧化氢、高锰酸钾等。
氧化剂清洗剂能够与有机物发生氧化反应，分解有机污染物。
它们常用于去除有机色素、染料等污染物。
5. 温和清洗剂温和清洗剂一般由非离子表面活性剂、溶剂等组成。
它们具有较低的腐蚀性和刺激性，适用于一些敏感材料的清洗。
温和清洗剂常用于家庭清洗、电子产品清洗等领域。
化学清洗剂的应用化学清洗剂在各个行业都有广泛应用，下面列举几个典型的应用领域：1. 工业清洗工业中常常需要对机械设备、管道、工作台等进行清洗。
化学清洗剂能够高效地去除油脂、润滑剂、焊渣等污染物，保持设备的正常运行和生产效率。
2. 汽车洗涤汽车表面的污垢和油脂会影响汽车的美观和使用寿命。
化学清洗剂可以通过化学反应和表面活性剂的作用，去除汽车表面的污垢和油脂，使汽车焕然一新。
3. 家庭清洁化学清洗剂在家庭清洁中有着广泛的应用。
例如，洗涤剂可以用于衣物的清洗，清洁剂可以用于家具、地板等的清洁，漂白剂可以用于漂白衣物等。
4. 医疗器械清洗医疗器械的清洗对于医疗行业来说非常重要。
化学清洗知识点总结初中
化学清洗知识点总结初中一、化学清洗的定义化学清洗是指利用化学反应原理，通过化学品来清除污垢、去除氧化、锈斑等，使被清洁物表面恢复干净、亮丽的过程。
在日常生活和工业生产中，我们常常需要用到化学清洗的方法来清洁各类物品，这不仅可以提高清洁和美观度，还可以延长物品的使用寿命。
二、常见的化学清洗方法1. 碱清洗碱清洗是指使用碱性清洗剂来清洁物品表面的一种清洗方法。
碱性清洗剂一般是氢氧化钠、氢氧化钾等碱性物质，可以去除油污、脂肪、灰尘等杂质，具有去污力强的特点。
碱清洗适用于清洗金属制品、玻璃制品等表面，但对于一些易被碱性溶液腐蚀的物品需谨慎使用。
2. 酸清洗酸清洗是指使用酸性清洗剂来清洗物品表面的一种清洗方法。
酸性清洗剂一般是盐酸、硫酸等酸性物质，可以去除金属表面的氧化物、锈斑等，具有去锈力强的特点。
酸清洗适用于清洗生锈的金属制品、石材等表面，但需谨慎使用，避免对物品表面造成损害。
3. 氧化清洗氧化清洗是指利用氧化剂来清洗物品表面的一种清洗方法。
氧化剂一般是过氧化氢、双氧水等，可以氧化分解有机物、漂白污渍等，具有漂白去污的特点。
氧化清洗适用于清洗白色布料、玻璃制品等表面，但需注意避免氧化剂与还原剂混合使用，以免产生有害物质。
4. 酶清洗酶清洗是指利用酶类物质来清洁物品表面的一种清洗方法。
酶类物质可以加速有机物的分解，去除污渍、异味等，具有分解去污的特点。
酶清洗适用于清洗衣物、器皿等表面，但需注意对酶的稳定性和适用范围进行选择。
5. 表面活性剂清洗表面活性剂清洗是指利用表面活性剂来清洗物品表面的一种清洗方法。
表面活性剂可以改善清洗剂与污垢间的相互作用，降低表面张力，使污垢容易被清洗剂包裹，具有去污力强的特点。
表面活性剂清洗适用于清洗衣物、器皿、洗涤剂等表面，但需注意对表面活性剂的选择和配比。
6. 生物清洗生物清洗是指利用微生物来清洗物品表面的一种清洗方法。
微生物可以分解有机废物、去除异味等，具有分解去污的特点。
双氧水的杀菌作用
双氧水的杀菌作用双氧水是一种强氧化剂，具有强大的杀菌作用，并被广泛用于医疗、清洁、消毒、漂白等领域。
本文将探讨双氧水的杀菌作用及其应用。
双氧水的化学性质双氧水（H2O2）是一种无色透明的液体，由氢元素和氧元素组成，分子式为H2O2，分子量为34.01。
它是一种比水更为强氧化的化合物，具有较强的氧化还原能力。
双氧水的杀菌作用机制双氧水杀菌的方式是利用其氧化还原能力，将其分解为水和氧气，释放出的氧气具有强烈的氧化作用，可以破坏细菌、病毒和真菌细胞膜，使其死亡。
具体来说，双氧水可以通过两种方式杀死微生物：一是直接氧化杀菌，二是间接杀菌。
直接氧化杀菌是指双氧水直接与微生物接触，使其细胞膜受到氧化作用而死亡。
这种方式可以快速有效地杀死微生物，是双氧水消毒的主要方式。
间接杀菌是指双氧水通过氧化物质间接杀死微生物。
例如，当双氧水与血液、污水等有机质接触时，会产生氧化副产物，这些副产物可以破坏微生物细胞膜，起到杀菌作用。
总体来看，双氧水的杀菌作用机制是两者结合起来的，只有同时发挥两个作用才能达到彻底消毒的效果。
双氧水的应用双氧水具有广泛的应用场景，下面介绍几个常见的应用：医疗领域在医疗领域，双氧水被广泛用于消毒和洗涤操作，如手术器械、伤口清洗、皮肤消毒等。
双氧水可以杀死多种病原体，如细菌、病毒、真菌等，同时不会对人体造成损害。
清洁领域在清洁领域，双氧水常被用作清洁剂，用于清洗马桶、洗衣机、洗碗机等。
双氧水可以去除污渍、污垢并同时杀菌消毒，而不会留下任何有害的化学物质。
漂白领域双氧水也常被用于漂白。
它可以去除因血液、汗渍等引起的黄色污渍，还可以去除厨房、浴室等灰色污渍。
相比传统的漂白剂，双氧水更为温和，不会对衣物造成损害。
使用注意事项虽然双氧水具有很多优点，但需要注意以下几点：1.双氧水具有强氧化性，只能在特定浓度下使用，超出浓度会对人体造成伤害。
2.双氧水容易受热、阳光、金属等影响而分解，在储存和使用时应注意防止分解。
化学清洗方案
化学清洗方案化学清洗是一种常见而高效的清洁方法，广泛应用于各个领域，包括工业、医疗、食品加工等。
化学清洗方案的设计与实施对清洗效果和工作安全至关重要。
本文将介绍化学清洗方案的基本原理、常见的清洗剂及其应用，以及一些应该注意的安全事项。
一、化学清洗的原理化学清洗通过利用化学反应来去除表面的污垢、油渍等附着物。
其基本原理主要包括以下几种：1. 酸性清洗：采用酸性溶液来去除水垢、氧化物和金属表面的污垢。
常见的酸性清洗剂有盐酸、硫酸等。
2. 碱性清洗：采用碱性溶液来去除油脂、有机物和一些金属氧化物。
常见的碱性清洗剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 氧化清洗：利用氧化剂来清洗表面，如过氧化氢、高锰酸钾等。
4. 融解清洗：采用熔融盐来溶解金属表面的氧化膜或污垢，常见的融解盐有氯化钠、氯化钙等。
二、常见的化学清洗剂及其应用1. 酸性清洗剂酸性清洗剂主要用于清洗金属表面的氧化物和水垢，例如清洗不锈钢设备、铁制零件等。
常见的酸性清洗剂有盐酸、硫酸等。
在使用过程中应注意稀释剂的加入和浓度的调整，避免过度腐蚀金属表面。
2. 碱性清洗剂碱性清洗剂主要用于清洗油脂、有机物和一些金属氧化物，如清洗橡胶制品、塑料制品等。
常见的碱性清洗剂有氢氧化钠、氢氧化钾等。
在使用过程中需要注意防止溶液溅到皮肤或眼睛，使用后应及时彻底清洗。
3. 氧化清洗剂氧化清洗剂主要用于清洗表面的有机物和一些金属氧化物，例如清洗食品加工设备、医疗器械等。
常见的氧化清洗剂有过氧化氢、高锰酸钾等。
在使用过程中应注意消防安全，避免与可燃物接触或混合。
4. 融解清洗剂融解清洗剂主要用于溶解金属表面的氧化膜或污垢，例如清洗铝制品、铜制品等。
常见的融解盐有氯化钠、氯化钙等。
在使用过程中应注意溶解温度和适用金属的选择，避免过度腐蚀。
三、安全注意事项1. 了解材料特性：在选择清洗剂时，应了解被清洗物体的材料特性，避免选择对其具有腐蚀性的清洗剂。
2. 保护个人安全：在进行化学清洗操作时，应戴上个人防护用具，如手套、防护眼镜等，避免溶液接触皮肤或眼睛。
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氧化剂在化学清洗中作用及其应用氧化剂在化学清洗中作用及其应用工业设备化学清洗,通过酸碱反应与络合反应来进行除垢,也应重视氧化还原反应的作用.工业设备由于所处的工艺环境不同,因而新生成的污垢类型也有差别,故要选用不同组分的清洗剂针对性除垢,除了加入酸、碱、络合剂与表面活性剂等外,加入氧化剂与还原剂非常有效,有时能达到事半功倍的效果.如在工业清洗剂中加入过氧化氢等氧化剂,能促使污垢中有机物氧化,并分解成可溶物而加快清洗速度;反之添加联氨等还原剂有时也能加快清洗速度,或使Fe3+还原,而抑制腐蚀.本文主要讨论氧化剂在工业设备化学清洗中的作用及其应用.1化学清洗中常用的氧化剂1.1硝酸硝酸是强酸,也是强氧化剂,在光、热或某些化学品作用下,易分解放出氧,故氧化性很强.浓度越大,氧化性越强.按U.R.Evans观点,在浓硝酸中作为氧化剂的已不是HNO3,而是NO2.NO2有加快反应的催化作用.如浓硝酸与有机垢作用,与其说是氧化作用,还不如说成硝化作用,往往是硝基(—NO2)取代有机物分子内的氢原子.硝酸起氧化作用时的化合价变化如下:HN+5O3→N+4O2→HN+3O2→N+2O→N+12O→N02→N-3H3硝酸与非金属作用通常被还原为NO,与金属作用,无论酸的稀浓均不放出氢,即使生成氢,即被多余的HNO3氧化成水,与浓硝酸反应产物主要为NO2,与稀硝酸反应产物主要为NO,其余为硝酸盐与水.硝酸还能与较多的无机盐与金属氧化物作用,生成可溶的硝酸盐,氮氧化物与水,由于Lan-5与Lan-826等优质缓蚀剂相继开发,故稀硝酸(<15%)已广泛用于工业化学清洗.用硝酸清洗不会析氢使材料变脆,但会带来红棕的酸雾,影响环境.一般工业设备(以碳钢、不锈钢为主)清除水垢铁垢,大多采用质量分数5%～8%HNO3+0.6%Lan-5或0.3%Lan-826,对某些工业设备及其零部件(奥氏体不锈钢与铝为主)可用40%～60%HNO3浸洗,甚至可用70%～90%HNO3常温浸洗,可在清除表面污垢的同时,呈现金属本色光泽.在用浓硝酸清除奥氏体不锈钢时,在室温下有一定腐蚀,但可加入0.2%～1%的氟化物,使其腐蚀速度降低至原来的1/45,但升温腐蚀加剧.如用浓硝酸清洗碳钢部件时,由于浓硝酸对钢铁仅有不可靠的钝性会引起腐蚀,但可与硫酸混用,利用硫酸的吸水作用而保持耐蚀性,也可加入0.02%～1%H3PO4+0.1%～2%HF 作缓蚀剂.特别是对既有有机碳质物,又有无机盐与氧化铁等难溶复合垢,采用硝酸尤其是浓硝酸较为适宜,因:4HNO3+3C→4NO+3CO2+2H2O2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+CO2↑+H2O4HNO3+FeO→Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O硝酸也能与FeS作用,不会放出H2S,对难溶于HCl的FeS2,通过加入HNO3可溶解,故可作含硫垢的清洗剂.FeS+6HNO3→Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2OFeS2+5HNO3+3HCl→2H2SO4+FeCl3+5NO↑+2H2O1.2浓硫酸硫酸是三氧化硫的水合物,是一种强酸.市售的98%H2SO4具有强的氧化性与强的吸水性.与水作用时,会发生大量的热,化学清洗操作时,只能把硫酸缓慢注入水中.浓硫酸的氧化作用是由于硫酸中有正六价的硫而引起的,可被还原成三氧化硫.又因98%硫酸沸点高(338℃),故可采用加热处理,它表现出更强的氧化性,能溶解很多金属.但对钢铁却有一定耐蚀性,如常温腐蚀率为0.1mm/a,50℃为0.5mm/a.浓硫酸通过对有机物吸水析出碳、破坏有机物结构,如能溶解多数有机化合物,尤其是芳香族化合物.在加热条件下,它与有机物中碳作用,最终生成CO2与水.△2H2SO4(浓)+C→CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸与含硫垢作用可生成:FeS+2H2SO4(浓)→FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OH2S+H2SO4(63%以上)→SO2↑+S↓+2H2O故浓硫酸可用作钢制工业设备碳质垢、有机物垢及含硫垢的清洗剂.但钢铁虽在98%H2SO4中呈现钝性,但在含有一定量水的浓硫酸中会发生腐蚀,为此可在其中加硝酸作缓蚀剂,如在70%～75%H2SO4中加8%～15%HNO3,则碳钢腐蚀率可从大于1mm/a降至0.2mm/a.其作用归功于碳钢表面形成保护性硫酸高铁膜.这可解释为什么碳钢设备用浓硫酸清洗时常常要加少量硝酸.如用高温浓硫酸清洗不锈钢设备应当加氟化物,这是由于氟可形成稳定络合物,通过加速阴极过程而使不锈钢自钝化得到保护,如在70～120℃85%～93%H2SO4中,加入0.1%～0.5%HF或NH4F,可使18-8钢腐蚀率降低至原来的1/5～1/25,但温度高于120℃时缓蚀作用降低.奥氏体不锈钢设备采用浓硫酸清洗应慎重,有发生应力腐蚀的危险.1.3混酸或氧化剂加酸两种强酸复配,即“强强”联合,由于互补与协同效应,可能产生更强的氧化性,如硝酸+盐酸:HNO3+3HCl→2H2O+Cl2+NOCl其组成为1∶3,称为“王水”,由于其中含新生态氯、氯化亚硝酰及硝酸等氧化剂,有极强的氧化性与溶解能力,可溶解金与铂,但对钛、钽在常温下耐蚀,可用于设备及零部件浸洗.当然根据实际需要,硝酸与盐酸混合有不同的配比,也可把混酸放入不同量的水中稀释作为清洗剂.又如浓硝酸与浓硫酸混合物,具有极强的氧化性,可克服单用浓硝酸或浓硫酸的欠缺,而发挥浓硝酸强的硝化作用与浓硫酸强的吸水作用,它们之间反应生成硝酰离子、硫酸根离子与离子:HNO3+2H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-这样该混酸与有机物发生作用时,是NO2+取代有机物内的氢,生成硝基化合物,而氢以离子形式脱出与酸式硫酸根离子结合成硫酸.当然浓硫酸还有强氧化作用,使有机物生成CO2,并放出SO2.另外,无论是浓硝酸中加入少量浓硫酸,还是浓硫酸中加入少量浓硝酸,均对碳钢起缓蚀作用.因而在实际工业碳钢设备中常用此混酸清除有机物垢与焦油垢.此外,在其它无机酸与有机酸中加入一定量的氧化剂也可达到某种洗涤目的.如氨基磺酸+硝酸(或重铬酸钾)可用于钢、铜、铝制品的清洗.磷酸+CrO3水溶液可作为化学除锈液.盐酸+重铬酸钾溶液可酸洗高铬钢氧化皮.1.4过氧化物凡是氧与另一种元素化合生成过氧键-O-O-的物质称为过氧化物.如臭氧、过氧化氢、过碳酸钠、过硼酸钠、过硫酸钠等.臭氧分解时生成氧气和初生态氧原子O3→O2+[O]它可使金属激烈氧化,使有机物分解,常用于水处理作杀生剂.30%过氧化氢水溶液,易分解为H2O与初生态氧原子:H2O2→H2O+[O]为了清洗,可以通过升温与水溶液碱性加强等方法促进其分解.H2O2既可作氧化剂,又可作还原剂.如遇到强还原剂时,它显示出氧化剂作用,本身被还原为H2O,从-1价转变为-2价,遇到强氧化剂时则显示出还原性,本身被氧化为O2.如在高锰酸钾酸性介质中,则有以下反应: 2KMnO4+5H2O2+6HCl→2MnCl2+2KCl+8H2O+5O2↑2KMnO4+5H2O2+6HNO3→2KNO3+2Mn(NO3)2+8H2O+5 O2↑由于能放出O2,这对去除有机垢十分有利.看来KMnO4与H2O2对除垢有协同作用,即KMnO4作为氧化剂与H2O2作为还原剂,两者发生氧化还原反应能加速清除污垢.如对不锈钢设备上的有机垢可用HNO3+H2O2+KMnO4溶液清洗,但要考虑是否使不锈钢氧化还原电位达到过钝化区而引起腐蚀,而钛材没有过钝化问题,可以采用.但对碳钢设备酸洗时,加入H2O2,会使Fe2+氧化为Fe3+而增加腐蚀的危险: 2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O似乎加H2O2是不利的,但H2O2+Fe2+是一种较好的破坏有机物的氧化剂,即Fenton试剂.以H2O2为氧化剂,在还原性的Fe2+催化作用下发生氧化还原反应而促进清除污垢,因此应根据实际情况权衡决定.需要指出,过氧化氢常在碱性溶液中作为特别有效的氧化剂,能氧化Cr3+、Mn2+等金属离子与有机物.一般工业设备碱洗除油垢时加入H2O2是非常有效的.过碳酸钠、过硼酸钠、过硫酸钠等均是相应盐类和H2O2的复合体,在水溶液中加热时会放出氧,可作为固体型氧化剂代替H2O2使用,同时它们分解时所生成的盐类也起助溶剂作用.1.5高锰酸钾高锰酸钾是强氧化剂,主要是由于七价锰的作用,它与还原剂作用,可转变为六价、四价与二价.在碱性溶液中能将S2-氧化:8KMnO4+3H2S→3K2SO4+8MnO2+2KOH+2H2O在浓碱溶液中煮沸高锰酸钾,生成锰酸盐,放出[O]:2KMnO4+2NaOH→K2MnO4+Na2MnO4+H2O+[O]上述反应可去除含硫垢,减少H2S释放量与清除油垢及有机物,但洗后转化的氧化铁及锰离子沉淀,要再用无机酸洗涤,如用盐酸清洗时,应加草酸,减少Cl2的放出,也可用氨基柠檬酸洗涤.因而苛性高锰酸钾溶液广泛应用于石化装置清洗的预处理.高锰酸钾在酸性溶液中易被Fe2+还原生成Fe3+:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O故在工业设备酸洗时添加会增大钢设备腐蚀,一般不用.在螯合清洗中添加高锰酸钾是不可取的,如Mn2+与EDTA在碱性条件下能生成螯合物:Mn2++HY3-→MnY-+H+(pH6.16～10.26)Mn2++Y4-→MnY2-(pH>10.26)虽然高锰酸钾起始能与有机垢作用,但最终Mn2+被螯合,而毫无意义地消耗贵重的EDTA,并产生沉淀.但可用两步法,先用碱性高锰酸钾预处理、再用螯合剂清洗.在核设备消除放射性污染时,常采用这种清洗工艺,化工设备清洗也采用类似的两步法工艺.1.5氯及其化合物氯气有很强的氧化性,但一般多使用次氯酸及其盐类.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸:Cl2+H2O→HCl+HClO次氯酸还可在水中电离:HOCl→H++OCl-次氯酸也有很强的氧化性,但不稳定,常用次氯酸钠(NaOCl),漂白粉〔CaCl(OCl)〕作漂白剂与杀菌消毒剂,特别适用于工业设备循环水系统清洗.但氯离子是腐蚀促进剂,尤其不适合用于不锈钢设备.2氧化剂在化学清洗中作用讨论氧化还原反应是指在化学反应过程中物质之间有电子得失或电子对发生偏移的反应.化学清洗过程常常有氧化还原反应,其电极反应如下:1)氧化反应(放出电子,化合价升高或氧化数增加)(1)金属溶解:Fe→Fe3++3e(2)生成氧化膜:Fe+2OH-→FeO+H2O+2e(3)放氧反应:4OH-→O2+2H2O+4e(4)溶液中低价离子氧化:Fe2+→Fe3++e,Cr3+→Cr6++3e(5)有机质氧化:RH2+2OH-→RO+H2O+2e2)还原反应(吸收电子、化合价降低或氧化数减少)(1)金属离子还原为金属:Cu2++2e→Cu(2)放氢反应:2H++e→H2(3)溶液中溶解氧还原:O2+4H++4e→2H2O或12O2+H2O+2e→2OH-(4)氧化膜还原:Fe3O4+H2O+2e→3FeO+2OH-(5)溶液中高价离子还原:Fe3++e→Fe2+(6)有机质的还原:RO+4H++4e→RH2+H2O根据上述反应,可以通过加入酸、碱、络合剂、表面活性剂以及加入氧化剂与还原剂等促进清除污垢与控制腐蚀.即在工业设备化学清洗时通过对清洗对象材料及其垢物的分析,可以选择合适的氧化剂作为主剂或助剂,针对性地配制洗涤剂,使氧化剂与污垢之间发生氧化还原作用,使污垢分解与剥离;也可以在洗涤剂中既加入合适的氧化剂,又加入相应的还原剂,通过它们之间反应,发生放热与析气,促使垢物分解与剥离.在实际清洗过程中,氧化还原反应大多是在酸性或碱性溶液中进行,就伴有酸碱反应,要考虑H+或OH-参加反应.如伴有络合反应,也要考虑络合离子的影响.氧化反应是自由能降低的反应,几乎是放热的,由于温度升高,促使污垢加速反应分解,另外氧化反应通常析出新生态氧,它较为活泼,易于与污垢反应,如形成氧气,有较高压力,不断撞击设备表面垢物,也促使污垢解离.在清洗过程中当加入氧化剂过量时反应可能很剧烈,建议分批小量缓慢加入,或同时加入氧化剂的稳定剂,以便在清洗过程中,氧气逐步释放.工业上广泛应用氧化反应来清除有机物焦油垢,有机化学中氧化反应可分为四类:(1)碳原子上的氢被吸电子基团或原子取代,使该碳原子的氧化数升高;(2)碳碳相联接转变为与吸电子基团或原子相联接;(3)脱氢;(4)功能团的氧化.在实际工业清洗中常常会发现有机物分子中氧的引入,氢的减少,或两者同时发生,还有碳-碳链的断裂,放出CO2,或电负性比碳原子大的元素如卤素取代其中的氢等情况.工业清洗希望最好结果是有机垢的彻底氧化,最终生成CO2与H2O.这在理论上可以,但实际工程中很难达到.如设备上沉积的石墨状碳垢,想用强氧化剂氧化生成CO2 是很难的,因为氧化反应还取决许多因素,如价态变化不仅会造成原子的电子层结构改变,而且还引起化学键性质与物质组成发生变化,从而阻碍了电子转移或电子对偏移.如要加快反应,只有通过升温或加催化剂等方法.不过对以C、H为主及含有S、O等元素的复杂有机物,强氧化剂是可以作用的.如浓硝酸通过强的硝化反应;浓硫酸通过强的吸水作用同时氧化使有机物降解;如高锰酸钾能把沥青质氧化成酸;又如H2O2+Fe2+是一种较好的破坏有机物的清洗剂,它通过包含氢氧自由基的催化诱导连锁历程而起作用.50%H2O2能使高度难溶的有机物迅速分解,有机物大致通过一系列包含形成氢过氧物的步骤降解为小的挥发性分子,,随后是碳碳链断裂,生成一个含酮的分子和另一个含醇的官能团分子.在工业清洗中,对无机垢尤其是难溶氧化膜的去除,加入强氧化剂非常有效,如某些无机垢中某些金属离子难溶于无机强酸,可加氧化剂,把其从低价位氧化成高价位,即是通过提高氧化还原电位至过钝化区而变得可溶.如:10Cr3++6MnO4-+11H2O→5Cr2O72-+6Mn2++22H+不管是酸性氧化剂溶液还是碱性氧化剂溶液,对某些基体材料均会产生氧化膜.这样在化学清洗过程中,在清除污垢的同时,保护自身不再腐蚀.如浓硫酸对碳钢,硝酸对不锈钢、铝与钛.又如在对硅片加工的清洗工艺中,先后采用碱性与酸性H2O2溶液,在清除污垢与杂质的同时也在表面形成SiO2保护膜.3应用实例3.1不锈钢塔内件及换热器清洗3.1.1某化肥厂尿素车间不锈钢新塔内件在安装前必须经酸洗钝化处理,可采用浸渍与刷洗相结合方法.工序为:酸洗(常温)→水洗→钝化(常温)→水洗.酸性液为2%～10%HNO3+24%HF,钝化液为50%HNO3,水须用脱盐水.酸洗后如钢表面局部有污斑,再用2%～10%HNO3+0.2%HF擦洗.3．1．2 某化肥厂合成车间不锈钢浮阀塔板经几年使用后沉积有机物黑垢,影响生产.为此采用在塑料槽中浸渍酸洗的方法.酸洗液为:50%HNO3+1%HF,通蒸汽加温50℃,表面光亮如新.3.1.3 某厂1Cr18Ni9Ti钢制的螺旋板式换热器作为葡萄糖液冷热交换设备,结垢严重,经分析含有积炭状有机物,含Ca、Mg、Fe的碳酸盐和硅铝酸盐形成的复合物,及SiO2为主的酸不溶物,分别通过HCl、H2SO4、冷HNO3、HF及强碱均不溶解.此垢也曾采用浓H2SO4+KNO3强氧化剂处理,只能除去部分无机盐,但大量有机物并未减少,后采用热浓硝酸试验,能顺利将垢松散与溶解.根据实际情况将该设备采用80℃36%HNO3酸洗12h→80℃3%NaOH+3%Na2CO3碱洗8h循环清洗,顺利除去了垢物.3.2钛制冷凝器清洗某绦纶厂钛制反应器冷凝器管程走热醋酸气,壳程走冷却水,壳程沉积氧化铁并含少量硅垢,采用10%HNO3垢难溶解,需再加0.3%NaF才能奏效,但F-会加快钛腐蚀,需加氧化性缓蚀剂,虽然硝酸也是氧化性缓蚀剂,但不理想,如添加少量H2O2,缓蚀效果好.如有钢结构需另加适宜的缓蚀剂.3.3钢制换热器焦油垢清洗3.3.1 某炼油厂对钢制换热器沉积的焦油垢及沥青采用如下配方清洗:98%H2SO495%+98%HNO35%混酸,常温,对碳钢腐蚀率小于0.3g·m-2·h-1,废液需经碳酸钠或石灰乳中和排放.3.3.2某芳烃厂对钢制换热器沉积的焦油垢采用CN88-105662配方清洗:NaOH1%,Na2CO35%,H2O22%,Sp-1(聚醚型表面活性剂)0.2%,水溶液,温度90℃,泵强制循环清洗.3.4 钢制换热器及管道含硫垢的情况3.4.1 某炼油厂换热器沉积含硫蜡油垢,采用如下组成清洗:NaOH1%,KMnO4 0.7%,SAA0.1%,Na3PO40.5%,NaNO30.1%,水溶液,90℃加热循环清洗.3.4.2含硫污垢下水道清洗剂据CA-1251381(1989),采用H2SO410%,K2Cr2O75%水溶液,其清洗效果比不加氧化剂好,H2释放量可减少97%.3.5 钢制换热器硅垢清洗酸性氟化铵5%,H2O23%,n-SAA(非离子表面活性剂)1%,余为H2O.3.6 铜制换热器及配管清洗3.6.1某炼油厂压缩机换热器为黄铜管,内被混合型水垢堵住,采用HNO35%,HCl2%,Lan-5缓蚀剂0.6%水溶液浸泡清洗.3.6.2 据JP88–35200对铜配管清洗采用5%～30%过碳酸钠,5%～90%碳酸氢钠,0.01%～5%苯并三唑水溶液.3.7铝制加热器清洗据JP93-320690,铝加热器清洗剂组成为:过碳酸盐50%～95%,有机酸2%～30%,a-SAA(阴离子表面活性剂)0.15%～10%.3.8清除核污染的预处理剂为清除核设备放射性污染,国内外一般先进行碱性高锰酸盐氧化处理(AP),继之水冲洗,最后用柠檬酸螯合或其它处理.AP处理方法是由10%KMnO4加3%～5%NaOH组成的热碱性溶液循环.3.9氨基磺酸加氧化剂的去锈去垢清洗剂(1)氨基磺酸15g,硝酸20g,水加至100ml,适用于铝制品.(2)氨基磺酸10g,重铬酸钾1g,OP-100.5g,水85g,适用于铜制品;(3)氨基磺酸40g,重铬酸钾5g,OP-100.2g,硫脲0.03g,膨润土5g,水50g,适用于钢设备.3.10下水道清洗剂3.10.1 据JP88-75100,将95%NaBrO3·H2O3.99g,NaOH20g,溶于1L水中制得pH>10的清洗剂,能有效分解淀粉、绵纤维与羊毛等.其中溴酸钠是氧化剂,可分解溴化钠与氧.3.10.2据CN89101274.5所载发热型下水道化堵清洗剂由四部分组成: (1)磷酸硝酸盐缓蚀防锈剂:磷酸钠(15±5)%,硝酸钠(15±5)%,叔胺氧化物0～1%;(2)还原剂:铝屑15%～20%,硫代硫酸钠0～1%,硫脲0～0.1%;(3)氧化剂:过碳酸钠0～2%,二氯异氰尿酸钠2.5%～10%,硫酸铜0.05%～0.1%;(4)稳定化苛性碱:固碱35%～40%,硬脂酸1%～2%,松节油0.5%～5%.上述组成遇水后会发生氧化还原反应、放热,可将粘附于管道上的污垢与堵塞的有机物溶解化开,又有强的消毒杀菌作用.3.11 杀菌剂据US5186946(1993),用于除臭清洁与消毒仪器地板与床上用品的杀菌剂组成为:单过氧硫酸钠60%～90%,马来酸2%～10%,氨基磺酸2%～6%,EDTA二钠盐0.25%～3%,聚乙二醇烷化醚1%～15%.3.12 造纸工业废纸脱墨清洗剂据西德专利3401444(1984)清洗剂组成:NaOH1%,硅酸2.5%,30%H2O23%,十二酸单EP型聚醚酯0.3%,水至1%.3.13半导体硅片清洗单晶硅片除污抛光,有机溶剂脱脂伴随超声清洗外,还要经氨+H2O2+H2O(1∶1∶5～7)氧化清洗→HF(1%)酸洗→HCl+H2O2+H2O(1∶1∶5～7)氧化清洗,中间均经多道纯水冲洗,最后用多道超纯水冲洗,并干燥.3.14钝化剂亚硝酸钠通过强氧化作用使钢表面钝化,这是广泛应用的钢设备酸洗后的钝化剂,如NaNO20.5%+Na2CO31%.也可用H2O2作钝化剂,如先在80℃0.3%柠檬酸中加氨漂洗(pH3.5)然后再用氨水调pH至9.5,在45℃下加0.2%H2O2进行钝化.4几点看法1)在工业设备化学清洗中,通过加入氧化剂,尤其是硝酸、浓硫酸、过氧化氢与高锰酸钾等在一定条件下均能发挥有效的清除污垢的作用,特别是清除有机垢、焦油垢与含硫垢.2)在工业设备清洗中,通过加入氧化剂而发生氧化反应,通过放热、放出新生态氧或氧气,提高氧化还原电位到过钝化区等而促使污垢溶解、剥离与清除.3)在工业设备清洗中,也可同时加入氧化剂与还原剂,使它们发生氧化还原反应,通过放热与析气,也能促进污垢的剥离与清除.4)在工业设备清洗中,在一定条件下有时可同时加入两种氧化剂,由于互补与协同作用,能加速污垢清除.5)加入氧化剂进行化学清洗,一般是在碱性或酸性条件下进行的,这时应考虑酸碱反应,有时亦应考虑络合反应的综合作用.6)在化学清洗时加入氧化剂,对某些材料会产生氧化膜,这样在清除污垢的同时保护自身不腐蚀;由于能形成保护膜,某些氧化剂也是设备清洗时的钝化剂与缓蚀剂.7)工业清洗中由于采用氧化剂(或还原剂),有的反应比较猛烈,有的腐蚀性严重,有的废液不易处理,容易对设备和人身造成危害.因此使用时要充分考虑设备中各种材质所能承受的腐蚀能力、操作的安全性、以及废夜处理问题.8)氧化剂的使用,虽然理论上都比较明确,但与实际效果总有距离.这与实际情况千差万别有关.例如,高浓度硝酸、硫酸的应用,除有心理恐惧外,实际应用上要求的一些条件、工况难以保证.再如高锰酸钾的应用,使含硫的一些难溶垢确有转化,但又出现了棕红色锰离子的沉积,且量不小.高锰酸钾又使Fe2+氧化为Fe3+,使腐蚀率上升.所以具体应用前必须要重新进行小试验,摸清最佳施工条件,再慎重使用.。