高中化学_二氧化硅和硅酸教学设计学情分析教材分析课后反思
硅酸的性质教案
硅酸的性质教案【篇一：《二氧化硅和硅酸》教学设计】《二氧化硅和硅酸》教学设计乐山师范学院化学学院12化学班蒋锐 12310110本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第一节《无机非金属材料的主角——硅》第一课时《二氧化硅和硅》。
安排1学时。
一、教学设计思路分析 1、教材分析教材地位和作用：硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅单质──二氧化硅──硅酸──硅酸盐”的学习方法，，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料。
所以本节课起到了承前启后的作用。
2、学情分析本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识分析：已有知识：（1）碳及其化合物的有关知识（2）知道co2属于酸性氧化物，并能书写有关co2的化学反应方程式新知识：（1）sio2及h2sio3的物理性质及主要用途（2）sio2的主要化学性质（3）硅酸的制备原理（4）硅及其化合物在材料等领域的应用 3、学习目标（1）、知识与技能（a）了解硅在自然界中的含量、存在、用途（b）了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质（c）认识硅酸的制备原理，使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
（2）、过程与方法（a）学生学会运用对比的方法来认识物质的共性和个性，拥有对新旧知识进行归纳比较能力。
（b）通过硅酸的制备，具有实验设计的思维方式。
（3）、情感态度与价值观（a）学生学会学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
（b）学生了解硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习 4、教学重、难点重点：二氧化硅和硅酸的主要性质1难点：二氧化硅的化学性质二、教学设计方案 1、教学方法突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以对比归纳为辅线，最终实现教学目标。
教学设计重点：在第三章的金属元素及其化合物的学习中，学生已掌握了金属元素的学习方法，例如实验观察法等。
二氧化硅和硅酸说课稿
二氧化硅和硅酸说课稿各位同学、老师：大家好！今天我说课的内容是《二氧化硅和硅酸》。
下面我将分别从教学背景、教法学法、教学流程设计、教学反思四个方面进行说课。
一、教学背景1.说教材：本节课主要讨论了硅及其化合物的性质，将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，是常见无机物及其性质等知识的继续，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、原素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本节课在选材上着眼于硅及其化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，从而使学生认识到其在生活生产中的应用，增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神，可以说全面的体现了化学课程的科学教育功能。
2.教学目标：依据教学大纲要求及学生的实际情况，我确立教学目标如下知识与技能：（1）了解硅元素在自然界中的含量、存在形式及分布范围。
（2）了解二氧化硅的结构及用途。
（3）掌握二氧化硅的化学性质。
（4）使学生初步掌握化学实验基本操作、基本技能。
2、过程与方法：(1)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。
(2)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
（2）通过对硅及其用途的学习使学生热爱自然，热爱化学。
（3）通过学生课前对资料的搜集以及课堂上学生对硅及其化合物对人类巨大贡献的总结，增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识、信息的同时，感受成功的快乐。
4、教材的重点和难点重点：二氧化硅的性质、用途，硅酸的性质难点：二氧化硅的结构、化学性质二、说教法学法教法：本次课程中所涉及的反应物都不是常见物质，而且反应现象不是非常明显，所以在本章节教学中没有安排实验，这会让学生学习起来较为乏味、枯燥。
四川二氧化硅和硅酸 教学设计
化学必修一第1节无机非金属材料的主角——硅第1课时二氧化硅和硅酸（教学设计）——从沙中崛起成都市树德中学黄智槐◆【教学目标】（1）通过认识硅元素在地壳中含量及存在形式，了解硅元素的重要作用；（2）通过观察对比结构，了解硅材料的应用历史，知道二氧化硅的网状结构决定其物理和化学性质（3）利用化学分类法，通过对比和类比，了解SiO2作为酸性氧化物的共性与特性；（4）通过探究实验，对比H2CO3和H2SiO3酸性的实验，感受化学的严谨，培养学生发现问题和解决问题能力；（5）通过深入认识SiO2和H2SiO3的用途,感受化学与生活、社会发展的密切联系,激发学习化学的兴趣。
◆【教学重点】通过SiO的用途归纳其性质，硅酸酸性强弱的判断2◆【教学难点】结构决定性质和类比思想在SiO的性质学习中的应用2◆【教学方法】科学发展史与材料应用史中化学观的引领；结构决定性质的学科思想渗透；物质分类法与类比学习二氧化硅和硅酸的结构与性质；实物感知与多媒体动态展示的结合；探究实验设计与动手体验；。
◆【教学媒体】实物展示、模型展示、实验操作、多媒体课件、视频展示。
◆【教学流程】二氧化硅的广泛应用及重要地位。
了解硅材料的认识和开发利用历自学交流，认识硅◆【板书设计】第一课时二氧化硅和硅酸一、二氧化硅1. SiO2的结构：立体网状结构2. SiO2的物理性质：难溶、熔点高、硬度大3. SiO2的化学性质：酸性氧化物共性，不与水反应，与氢氟酸反应4. SiO2的用途：广泛二、硅酸1.硅酸性质：难溶、比碳酸弱2.硅酸制备：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl◆【课后反思】（略）。
高中化学优质教案 二氧化硅和硅酸 教学设计[必修]3
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吉林市长岭县第四中学高一化学4.1.1无机非金属材料的主角—硅一、学习目标1．知识与技能：使学生掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；2．过程与方法：引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；3．情感态度与价值观：使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣，认识“科学技术是第一生产力”，增强社会责任感。
二、学习重难点二氧化硅和硅酸的性质三、学习过程联系：电脑的芯片、光导纤维等高科枝产品，水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例问题1：碳和硅在自然界中的存在形式小结（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
（2）硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。
一、二氧化硅（SiO2）问题2：阅读课本P74-75页试画出由天然二氧化硅也称为硅石开始分类的树状分布图。
（一）二氧化硅性质1、思考与交流：根据你的生活经验请分析以下问题：二氧化硅具有哪些物理性质？物理性质：这些性质是由决定的2、课后阅读及填空：请通过科学视野部分内容分析一下二氧化硅的结构有什么特点？二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合个O原子，在中心,在四个顶角.同时每1个O原子与个Si原子相结合。
二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为组成的结构的晶体,因此通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.（二） SiO2的化学性质问题3：为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（Na2SiO3有粘性）。
因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。
二氧化硅也是一种酸性氧化物问题4：二氧化碳具有哪些重要的性质呢？由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？质小结：SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。
二氧化硅教学反思
二氧化硅教学反思编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（二氧化硅教学反思）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为二氧化硅教学反思的全部内容。
教学反思今天上完课了，很高兴有机会参加这样的活动，谈一下我个人的体会。
这节课我的目标是要完成二氧化硅重要性质和硅酸的制备。
那么我的重点是在二氧化硅的性质上，可是在前面引入这节课的时候提到太多硅的用途，加上复习引入的导学案自主学习,花了时间,现在想想这部分没必要花太多时间，其实我可以展示沙子水晶，岩石引入共同的特点就是硅及其化合物，就让学生在元素周期表中找位置,然后和碳做比较，得出硅是亲氧元素。
所以硅在自然界的存在状态自然就引出了。
接着展示二氧化硅的存在图片，用途得出物理性质。
引入二氧化硅的空间网站结构，再到结构决定性质引入化学性质。
这部分的学案习题可以简化.然后从化合价分析得出都有正四价化合物，引入问题学生思考与二氧化碳比较，可能会有哪些性质？再引入二氧化硅的化学性质。
引起学生的关注求知欲。
我是从学生关注的用途引入的每一个化学性质，我的目的是想让学生从用途上来对化学反应及方程式更加深印象。
我以前也这样处理过，对这部分知识我可能更多的关注如何在课堂上尽可能让学生会写化学方程式。
在上课之前,我修改了几次教案，因为我一直找不到怎么上才能有亮点,修改之后，化学性质这部分详细了，觉得有可讲性了,可是引入显得杂乱以及连贯性又缺少了。
总的来说，通过这堂课,收获非常多，知道自己在平时的教学中就一直希望面面俱到，总觉得学生自主学习能力差，总想什么都讲到，总担心漏掉知识点，其实这样对学生的能力发展不好。
高中化学-硅和二氧化硅-教材分析
教材分析
1、教材的内容
本节教材由两部分内容组成。
依次按“硅单质和二氧化硅→硅酸、硅酸盐→”顺序编排，重点介绍SiO2的性质和用途。
本节教材可用两个课时完成，本课内容为第一课时。
从内容安排来看，两部分知识都强调先让学生根据身边的例子和书本大量的彩图感性认识相关的性质，作出猜测，然后通过实验或例子得出性质，有利于吸引学生的兴趣和接受新的知识。
硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通讯以及宇宙航行、卫星等方面大显身手，因此它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。
因此选取硅作为材料家族中的元素的开篇。
硅是地壳的基本骨干元素，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域的应用前景十分广阔，硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位，所以介绍硅及其化合物，突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。
学生通过对硅的学习为以后学习元素化合物知识内容打下良好的基础。
2、教材的地位与作用
《硅无机非金属材料》是鲁科版高中化学必修一第四章第一节的内容，本节是常见无机物及其性质等知识的继续，通过本节的学习也为学习元素周期律奠定了基础。
硅及其化合物是学生在日常生活中所熟悉的物质，硅在非金属材料、信息技术、光电技术等领域有着十分广泛的应用；这就更加突出了它在社会发展历程中、信息化社会中的重要性、广泛性和应用的前瞻性；通过硅及其化合物知识的学习，学生对生活中常见的物质有了进一步的了解与认识，开阔了眼界，更加密切了化学与生活，化学与社会的联系。
3、教学重点和难点：
硅、二氧化硅的化学性质，硅材料的发展对人类进步的贡献。
高一年级化学 二氧化硅和硅酸教学设计
二氧化硅和硅酸教学设计一、学习目标1.了解SiO2的存在形式及其结构，掌握其化学性质；2. 学会制备硅酸胶体的方法；3. 认识硅酸的性质及其用途。
二、学习重难点二氧化硅的化学性质及硅酸的制备。
三、学习过程二氧化硅(SiO2)1.物理性质：CO2的物理性质: 常温下是一种,密度空气, 溶于水。
SiO2的物理性质：SiO2溶于水，熔点，硬度。
【思考1】为什么SiO2和CO2物理性质有这么大的差别？2.化学性质：【思考与交流】1.氢氟酸能用玻璃瓶盛装吗？2.为什么盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞?3.某同学根据SiO2既可与碱反应,也能与氢氟酸反应,推断SiO2为两性氧化物，是否正确？硅酸（H2SiO3）的性质和制备硅酸是一种固体，溶解度；是一种很弱的酸，不能使指示剂变色。
【思考2】我们知道CO2与水反应生成H2CO3，但是SiO2不溶于水，不能与水直接化合成H2SiO3，那么，怎样制备H2SiO3呢？【活动2】实验探究1实验内容取2支试管,分别加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，其中一支滴入1~2滴酚酞溶液，另一支用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边轻轻振荡，观察现象。
现象①滴入酚酞溶液呈②滴入稀硫酸，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.硅酸钠溶液显，酸性：H2SO4H2SiO3b.可溶性硅酸盐和硫酸反应可制得硅酸胶体。
实验探究2实验内容在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，用长吸管往试管中吹气，轻轻振荡，观察现象。
现象通入CO2，逐渐有物质产生。
化学方程式离子方程式结论 a.酸性：H2CO3H2SiO3b.可溶性硅酸盐和碳酸反应可制得硅酸胶体。
【学以致用】为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。
请据此回答:(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_________ _ _____。
高中化学_无机非金属材料的主角——硅教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】无机非金属材料的主角——硅一、知识与技能1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
二、过程与方法1、自主学习，培养学生自学能力。
2、活动探究，通过硅与碳，二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
三、情感态度与价值观1、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质，性质决定用途。
2、通过学生对二氧化硅及用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
四、教学重点硅、二氧化硅的性质、用途五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程1、【导入】观看课件和图片，引入本节课内容，一起学习本节课的学习目标2、阅读教材P107—P108,完成学案【基础自学】部分3、通过硅的微课自学单质硅的性质及用途，总结硅的性质（一）单质硅及半导体材料1、物理性质：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体2、化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼；加热加热时，可与某些非金属单质反应Si+O2=SiO23、硅的制备：高温SiO2 +2C=== Si + 2CO4、硅的用途:晶体管、集成电路、计算机芯片、太阳能电池【过渡】硅在自然界中是以化合态存在，主要有二氧化硅和硅酸盐等，我们首先来学习一下（二）二氧化硅的性质及用途。
11、自然界中的存在图片展示石英，沙子，玻璃，玛瑙等2、物理性质固体、熔沸点高、硬度大、不溶于水3、化学性质【学生讨论】根据下列问题，预测SiO2的化学性质:(1)二氧化硅属于哪类物质？(2)这类物质都有哪些化学性质？(3)二氧化硅可以和哪些物质反应?学生黑板展示讨论结果，找其他小组同学评价【总结】a、、酸性氧化物：（1）与强碱发生反应。
2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O（2）与碱性氧化物反应：高温SiO2+CaO=CaSiO3（3）与水的反应SiO2不与水反应（沙子不溶于水）b、弱氧化性高温SiO2 +2C=== Si + 2COc、特性:常温与氢氟酸反应，用于刻蚀玻璃4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(盛HF溶液不能用玻璃瓶）4、二氧化硅的用途阅读课本自学光导纤维【思考】展示玻璃瓶塞NaOH试剂瓶和橡胶塞NaOH试剂瓶，思考为什么瓶子打不开呢？学习Na2SiO3的性质及其用途【小结】对比SiO2与CO2的异同点【当堂检测】完成以下题目1、下列物质不属于无机非金属材料的是（）A 陶瓷B 玻璃C 水泥D 铝合金2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液4、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（）A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质【学情分析】本节课的教学对象为高一学生，具备一定的收集处理信息的能力，同时又都乐于展示自我。
高中化学-硅和二氧化硅-学情分析
学情分析本节课的教学对象是高一新生，学生已有的知识是对二氧化碳及碳的性质的理解，新知识是硅和二氧化硅的性质，由碳原子和硅原子的结构特点引导，有利于学生用对比法和类似性学习。
学生生活中对硅及其化合物已有一定的感性认识，如：岩石、土壤、沙子、玻璃、水泥、水晶、陶瓷等都是学生常见的物质，在初中化学中也已经有了一定的介绍，对这些物质的进一步的了解和认识，激发学生的兴趣，也为学生自主学习和探究奠定基础。
学生对碳单质及二氧化碳性质有基本的认识和掌握，所以，我先讲解的是硅单质的性质，然后再用对比法讲解二氧化硅的性质，由学生自己得出两者的区别和联系。
二氧化硅具有典型的酸性氧化物的性质，在生活中学生对含有二氧化硅的物质也有较多的接触，感性知识较为丰富，从感性知识上升为理性知识，学习起来具有亲切感，因此通过学案材料提供日常生活中的含硅的物质的应用，得出二氧化硅的一些性质，突出化学的实用性和创造性，培养学生分析、筛选、归纳、总结的能力；在二氧化硅的性质的研究过程中，突出元素化合物性质的研究思路和方法既介绍酸性氧化物的共性，还介绍二氧化硅的特性，扩展了学生对非金属氧化物的认识，形成完整的元素化合物性质的研究思路和方法，为学生以后的自主学习奠定基础！学生学习本节可能会遇到的障碍点：由于高一学生接触元素化合物的学习时间较短，又没有原子结构和元素周期律的理论为依据，因此还没有形成完整的元素化合物学习的化学思想，不太会运用对比的思想学习硅及其化合物的性质和制备等。
因此，在前期的教学中力图每节课逐步渗透这些思想作为铺垫，本节课通过分析碳和硅元素的原子结构，引导学生采用对比的学习方法，分析推导硅及二氧化硅的性质，帮助学生温故而知新，使学生在元素化合物的学习过程中形成一条完整、清晰的主线，从而建构元素化合物的知识体系。
对于“材料”的教学，可以通过让学生阅读教材、查阅相关资料的形式进行，也可以组织学生结合已有经验列举各种材料在生产、生活中的应用实例来进行。
二氧化硅教案(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解二氧化硅的物理性质、化学性质和用途。
（2）掌握二氧化硅的制备方法和工业应用。
2. 过程与方法：（1）通过实验，观察二氧化硅的性质，提高学生的实验操作能力。
（2）引导学生分析二氧化硅在工业中的应用，培养学生的创新思维。
3. 情感、态度与价值观：（1）激发学生对化学知识的兴趣，培养学生热爱科学的情感。
（2）培养学生的环保意识，使学生认识到化学在环境保护中的重要作用。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）二氧化硅的物理性质、化学性质和用途。
（2）二氧化硅的制备方法和工业应用。
2. 教学难点：（1）二氧化硅的化学性质与用途的关系。
（2）二氧化硅在工业中的应用。
三、教学准备1. 教师准备：（1）PPT课件；（2）实验器材：二氧化硅样品、酒精灯、试管、滴管、玻璃棒等；（3）实验指导书。
2. 学生准备：（1）预习教材，了解二氧化硅的基本知识；（2）准备实验报告。
四、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，你们知道生活中哪些物品中含有二氧化硅吗？（2）学生回答，教师总结：二氧化硅在日常生活中无处不在，如玻璃、水泥、陶瓷等。
2. 讲授新课（1）物理性质：介绍二氧化硅的物理性质，如硬度、熔点、密度等。
（2）化学性质：讲解二氧化硅的化学性质，如酸性氧化物、稳定性等。
（3）用途：阐述二氧化硅的用途，如制造玻璃、水泥、陶瓷等。
3. 实验教学（1）教师演示实验：将二氧化硅样品放入试管中，加热至熔融状态，观察现象。
（2）学生分组实验：学生按照实验指导书进行实验，观察并记录实验现象。
4. 总结与讨论（1）教师引导学生总结二氧化硅的物理性质、化学性质和用途。
（2）学生分组讨论二氧化硅在工业中的应用，分享讨论成果。
5. 课堂小结（1）教师总结本节课所学内容，强调二氧化硅的重要性和应用。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学手段，使学生对二氧化硅的物理性质、化学性质和用途有了深入的了解。
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教学设计复习提问实验探究板书［引入］播放西游记中的一段视频。
［问］为什么孙悟空在太上老君的炼丹炉里不死不坏？（生答）［导入］二氧化硅及含硅元素的物质在自然界中还有哪些重要用途呢？今天就让我们一起到硅的家中做客，去认识一下二氧化硅和硅酸。
［投影］元素周期表［讲］位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。
其中具有代表性的是其中的两位兄长。
碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。
而它的弟弟------硅，也不逊色，硅有怎样的存在形态呢，请大家阅读课本74页自学完成PPT上的问题。
［学生讨论并回答］［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析原因［讲］Si原子最外层有四个电子,既不易失电子,也不易得电子,主要形成四价的化合物。
硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。
所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，没有游离态。
［过渡-］下面我们首先来研究一下二氧化硅的性质和用途。
［板书］一、二氧教师适当提醒学生如何从现象上升到理论支持学生思考已学过的氧化剂还原剂学生自己思考后组内展开激烈的讨论学生分组实验，教师巡视指导规范操作多媒体播放视频从感性上让学生接触要学习的内容，激起学生学习的兴趣。
既锻炼了学生的动手能力又培养了学生学习化学的兴趣环节教学内容双边活动设计设计意图板书总结作业2、二氧化硅(SiO2 )请同学们分小组讨论完成［第一关］［投影］并展示水晶、玛瑙、石英、一段光缆［讲］水晶是透明晶体，玛瑙的成分也是SiO2，它们除了一些常见的可作饰物等用途外，SiO2在工业上用途也非学广泛。
［学生总结］SiO2是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
［板书］(1) 存在［讲］结合已有的关于水晶、沙子主要成分也是SiO2的知识，思考一下，SiO2的物理性质有哪些，注意与CO2进行比较研究［板书］(2) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？学生自己书写离子方程式，教师巡视学生思考并组内讨论学生思考并组内讨论联系生活，激发求知欲。
图片呈现，直观、深刻，加深认识抽象思维，初步建立SiO2空间立体结构。
通过视频呈现，使学生对SiO2的结构的理解更深刻。
硅石结晶形：玛瑙、石英、水晶无定形：硅藻土[SiO]［讲］主要取决于结构的不同。
CO2是C与O 通过化学键所连接的分子结构，而SiO2是Si—O四面体结构［投影］硅氧四面体结构［讲］每1个Si原子周围结合4个O原子，Si在中心,O在四个顶角. 同时每1个O原子周围结合2个Si原子相结合。
二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：1,通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.［板书］(3) 结构：空间网状结构［讲］我们说，结构决定性质，SiO2的网状结构不仅决定了其物理性质的特殊性，还决定了其化学性质的稳定性。
请同学们分组合作交流，类比CO2的化学性质，尝试推测SiO2的化学性质，完成［第二关］。
并请一个小组派代表黑板展示。
［板书］(4) 化学性质：○1具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应)与强碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3［思考与交流］1、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？（PPT学情分析1、知识基础本节课是在高一学生完成非金属元素碳的学习后设立的一节提升内容，以非金属元素主干知识为基础，探究非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
2、设计背景传统的复习课以物质为发散点。
穿插学习方法的介绍和具体知识点的强调，最后以典型例题拓展，但需要学生的思维量较大，教学难度也容易出现难度过大的情况。
3、能力要求新课标中提及，高一学生学习必修时难度不宜过大，旨在促进学生在化学知识和技能上的提高。
因此，本节课的主旨源于能力上的提升，从三维目标出发，通过情景和问题的设计，教师开始对含硫物质不予总结，让学生带着问题进行实践，找到不同硫元素之间的转化联系。
在分析、探究、归纳的过程中体会科学的学习方法。
以分类思想着手，在方程式的书写过程中发现规律，总结方法，找到突破口。
进而总结规律投入应用，最终回归到生活、生产中。
将课堂的知识升华到课外，运用结论，配以合适的学生活动设计，感受知识的成功收获。
4、实验技能学生来自各个初中学校，高一学生的实验动手能力参差不齐，但经过两个多月的前期学习，尤其是经过研究物质性质的方法和程序的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。
效果分析学生通过实验，把类比学习这部分内容的一条主线，通过实验的多维度感官性，从多角度理解，这样处理很适合学生的认知规律，从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来。
总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。
课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。
化学是以实验为基础的学科，今后的教学中实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
教材分析本节教材是化学必修1（人教版）第4章《无机非金属元素》第4节第1课时，这是高一学生在完成典型非金属元素碳的学习后设立的一节提升内容，体现了非金属元素及其化合物的学习方法和内在联系。
从内容上看，不仅是对非金属元素碳知识部分的对比，更是在知识面和思维品质上的提升。
类比学习是这部分内容的一条主线。
通过问题质疑和讨论培养学生的分析问题的能力、概括知识的能力。
通过动手实验，了解科学、技术、环境的关系，增强学生的社会责任感。
评测练习1．二氧化硅是酸酐(即酸性氧化物)的原因是( )A ．它溶于水得相应的酸B ．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物 2．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．SiO 2熔点比CO 2高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶4．[双选题]下列离子方程式书写不．正确的是()A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO2－3C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO2－35．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的6．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④课后反思本节课是学生在学习了碳元素及其化合物的性质之后类比学习硅元素及其化合物的性质，培养了学生的知识应用能力；通过实验验证，完善知识体系，提高学生的动手能力、语言表达能力、小组协同能力。
但如何判断学生的达成度却很难掌握，稍有疏忽就弄反了，所以要关注学生的学习探究进程，以便控制进度。
在课堂上类比学习是学习这部分内容的一条主线。
本节课就是让学生通过实验，从多角度理解。
从课堂学生知识接受情况、配合情况来看，效果很好，学生已能将知识掌握起来，这说明本节课非常成功。
在以后数次展示课的反馈中，学生都反复提及这节课，尤其是实验这一块，可见它给学生留下了深刻的印象。
化学是以实验为基础的学科，以后实验这一块还得加强，让实验成为常规，学生的学习热情才能更好地激发。
当然，这节课有一些需要改进之处，如时间的把控问题。
要想让学生淋漓尽致地讨论和尽情的实验，又要注意时间的合理安排，这始终是个两难的问题。
但我想，经过周密的安排和设计，时间的问题仍然可以优化。
通过对二氧化硅和硅酸的学习，进一步增强学生学好化学的责任感；通过动手实验，了解科学、技术、环境的关系，增强学生的社会责任感。
课标分析1、课标要求尝试以合适的方式对含硅元素进行学习，了解一些主要含硅化合物的性质，体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步建立社会可持续发展的思想。
2、三维目标知识与技能1. 了解硅在自然界中的含量、存在、用途。
2. 了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。
3. 了解硅酸的性质。
过程与方法1. 自主学习，培养学生自学能力。
2. 活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。
情感、态度与价值观1．培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。
2．通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。
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