2018届九年级化学下册第7章第2节常见的酸和碱(第3课时)自主学案沪教版

第7章 第2节 常见的酸和碱（第3课时）酸的通性
【学习目标】1.掌握稀盐酸、稀硫酸与指示剂、某些活泼金属、某些金属氧化物、碳酸盐
反应时的现象和反应的产物
2.认识强酸的腐蚀性
【学习重点】归纳酸的共同化学性质，酸化学性质的化学方程式的书写
【自主学习】一、阅读课文第42页，完成以下问题：
1.盐酸、硫酸、硝酸、醋酸溶液中都含有大量的 ，所以它们具有一些共同的化学性
质，即酸的通性。
2.常见金属活动性顺序是 (H) ，金属的位
置越靠前，它的活动性就越 ；排在 _前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）
发生置换反应（置换出酸中的氢），排在 后面的金属则不能置换酸中的氢。
二、写出下列反应的化学方程式：
1.铁和稀盐酸 2.氧化铜和稀硫酸
3.碳酸钠溶液与盐酸
4.氧化铁和稀硫酸
【活动一】一、探究金属活动性：将培养皿放在投影仪上，倒入适量的稀盐酸或稀硫酸，
用塑料板条将其隔成四等份，分别放入镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属，再用漏斗分
别罩住镁条和锌粒，用火柴点燃生成的气体。
实验目的_________________________________________________。
实验准备：用砂纸将四种金属打磨至光亮，目的是_________________________；四
种金属颗粒大小取相同、在同一个容器进行实验，目的是_________________________。
实验现象：_______________________________________________________________
___________________________________________________。
总结与反思：⑴是否所有的酸都能与金属反应生成氢气？_______________；
⑵是否所有的金属都能与酸反应生成氢气？_______________；
注意:⑴酸一般用 酸和 酸，不能用_________和_________。
⑵金属是_______________________的金属。
⑶金属如果是铁，则生成_____________盐。
Fe + HCl＝ ＋
【合作学习】1.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）
A.Zn Fe Mg Cu B.Mg Zn Fe Cu C.Mg Fe Zn Cu D.Cu Fe Zn Mg
2.下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是（ ）
A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.HgSO4
【活动二】一、归纳酸的通性：
1.酸溶液能与指示剂起反应
紫色石蕊试液遇酸 ，无色酚酞试液遇酸 。
2.酸能与多种活泼金属反应，生成 和氢气。（属于 反应）
⑴Zn + HCl＝ ＋ Mg + H2SO4＝ ＋
⑵将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10％的稀硫酸中，X表面无明显现象，Y
表面缓慢产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 。
3.酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 和 。
Fe2O3+ HCl ＝ ＋
Fe2O3+ H2SO4 ＝ ＋
MgO + HCl ＝ ＋
4.酸与碳酸盐发生反应，生成盐、水和二氧化碳。
CaCO3+ HCl = + +
Na2CO3 + H2SO4 = + +
MgCO3+ HCl = + +
【课堂反馈】
1.除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 除去杂质所选试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钠 碳酸钠 稀盐酸 蒸发
C 锌 铁 稀硫酸 过滤
D 碳酸钠 碳酸钙 稀盐酸 蒸发
2.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是

A B C D
3.锈铁钉中注入稀硫酸，观察到的现象是 ， ，反
应方程式为 ,过一会有 ，反应方程式
为 。
4. 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象 ，反应
方程式为 。
5.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节
至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
6.根据已学的酸的通性，写出能生成硫酸锌的化学方程式。