广东省东莞市2018届高三上学期期末教学质量检查理综-化学试题+Word版含答案
广东省东莞市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
广东省东莞市高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对乙醇在化学反应中的断键描述不正确的是（）A．与HBr反应断②B．浓硫酸催化170℃反应断①②C．与Na反应断④D．与炽热CuO反应断②③参考答案：D略2. 下列有关说法中，正确的是A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气B．氨气和酸反应都生成铵盐和水C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀参考答案：A略3. 根据新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效的治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．166参考答案：答案;A4. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。
下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3：1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答案：C5. 现有X、Y、Z、W四种主族元素。
若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性，Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径，四种元素的原子序数由大到小的顺序正确的是A．Z>X>Y>W B．W>X>Y>Z C．X>Z>Y>W D．Z>Y>X>W参考答案：A略6. 下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况）C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl﹣的结构示意图为参考答案：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8．解答：解：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中C原子的物质的量为×2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为×3=5.3mol，CO2为112 L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误．故选C．点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写．7. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A．2∶2∶1 B．3∶3∶1 C．3∶4∶1 D．4∶6∶1 参考答案：B略8. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若Ph>7，则一定是B．在任何情况下都是C.当pH=7时，若，则一定是D.若，，则参考答案：A略9. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为A 甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C 甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙参考答案：B略10. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒C．袋装食品的干燥剂硅胶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色参考答案：B11. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 除去Na2CO3;溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤C. 除去HC1气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气参考答案：C【详解】A、NaHCO3在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。
2018年广东高考 理综化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
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回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I1277．硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧4硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质褪色C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同分异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 212．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试题(原卷版)
广东省东莞市2018届高三第二次综合测试理科综合化学试题第I卷（选择题）1．化学与生活紧密相关。
下列做法不正确的是A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B．用食用碱去除燃气灶的油污C．为提高粮食产量，大量使用农药D．处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2N AB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N AC．1L2mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2N AD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2N A3．有机物M()苯环上只有一个侧链的结构共有A．5种B．6种C．7种D．8种4．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是A．b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B．g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．e装置的收集器必须保持干燥D．实验时，a和d处酒精灯应同时点燃5．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是A．阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H2OB．阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+C．该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．绝缘子表面产生的OH向阴极移动6．X、Y、Z、W是短周期主族元素。
已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B．W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C．X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D．X和Y只能形成一种物质7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)B．25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D．0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)第II卷（非选择题）8．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。
2018年度广东高考理综化学试题.及其内容规范标准答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
高三上学期期末考试+化学+Word版含答案
第一学期阶段性考试高三化学试题（考试时间：2018年1月30日下午3:00-5:00 满分：100分）注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题部分）和第II卷（综合题部分）2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生活中的化学知识正确的是A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅2．下列试剂的保存不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中B．金属钠通常保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3．下列有关物质的分类正确的是A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4都是离子化合物4．下列说法正确的是A．NH3的催化氧化反应属于氮的固定B．Fe2S3可通过Fe与S化合得到C．气体的体积主要由气体分子的大小决定D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 羟基与lmol OH－所含电子数均为9N AB. 标准状况下，22.4L SO3含有N A个SO3分子C. 3mol NO2和H2O完全反应，被氧化的NO2分子数目为N AD. 25.0g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）含有的结晶水分子数为0.5N A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：L > MB．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+C．X单质能与H2T反应，置换出TD．M的最高价氧化物是两性氧化物7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol•L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D. pH=2溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
2018广东高考理综化学试题和答案解析[]
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省东莞市市高中学2018年高三化学测试题含解析
广东省东莞市市高中学2018年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作能达到实验目的的是参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。
考点：考查化学实验基本操作。
2. 实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②参考答案：B略3. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4参考答案：D略4. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 N AB．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 N AC．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4N AD．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 N A参考答案：A5. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥参考答案：C略6. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A．大于2c mol/L B．等于2c mol/L C．小于2c mol/L D．在cmol/L∽2c mol/L之间参考答案：答案：A7. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB.在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3N AC.1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD.7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 N A参考答案：B略8. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（）A．分散质微粒均能透过半透膜 B．都能透过滤纸C．都有丁达尔现象 D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同参考答案：答案：B9. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．物质的熔点：石英>食盐>冰B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+参考答案：B略10. 某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g） 2C（g）。
(解析版)广东省清远市2018届高三上学期期末教学质量检
广东清远市2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合化学试卷1. 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的【答案】B2. 有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
下列说法正确的是：A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】A【解析】A. 有机物一般都能发生氧化反应（如大多数都能燃烧），X、Y、Z都能发生氧化反应；X和Z的分子中都有碳碳双键，故其能发生加聚反应，A正确；B. X分子中乙烯基上有一个碳碳单键可以旋转，故X所有原子不一定在同一平面内，B不正确；C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目明显不同（Y只有3种、Z有4种，X更多），C不正确；D. Y分子中没有碳碳双键，故其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不正确。
本题选A。
3. 已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载可充电电池，该电池采用Li+交换膜。
对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。
下列有关该电池的说法中，正确的是A. 化合物LiAl具有强还原性，作负极材料B. 放电时，电子从LiAl极经过Li+交换膜流向FeS极C. 放电时发生的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeD. 为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液【答案】C【解析】A. LiAl是合金，不是化合物，A不正确；B. 放电时，电子从LiAl极经过外电路流向FeS极，B不正确；C. 放电时发生的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe，C正确；D.负极材料易与水发生反应，故不能用水作为电解质溶液，D不正确。
2018年广东高考理综化学试题和答案()(最新整理)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
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- 1 - 7．下列做法与“建设美丽中国”的理念相违背的是（ ） A．回收废旧电池 B．提倡在农村使用沼气 C．增加化肥、农药的使用量 D．净化废水，实现水资源的循环利用 8．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ） A．浸泡 过滤 B．煮沸 研碎 C．萃取 剪断 D．蒸馏 捣碎
9．化合物(甲)、（乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ） A．甲的同分异构体只有乙和丙两种 B．甲、乙、丙的氧代物种数最少的是丙 C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D．甲中所有原子一定处于同一半面 10．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 - 2 -
D．出于简化装置的目的，F装置可拆除 11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是（ ）
A．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 B．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+ C．石墨2极与直流电源正极相连 D．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1∶2 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：X瓶中 C．Z的氧化物是常用的半导体材料 D．常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7 13．常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-) B．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1g C．常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2 - 3 -
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 27．(14分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，由硫与限量氯气在50～60℃反应制得，进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下： 水溶性 密度(g/cm3) 颜色 熔点 沸点 S2Cl2 空气中发烟雾，通水即分解 1.687 金黄色 -76℃ 138℃ SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 樱桃红 -122℃ 59℃ 用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式 。 （2）写出仪器c的名称 ;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层，这样做的目的是 。 （3）实验时，b装置需加热。最好采用何种方式加热 。 （4）b中的反应开始前，需排除装置中的空气，简述相关操作： 。 （5）装置d中盛放的试剂是 ;其作用是① ② 。 （6）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是 。 （7）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的方程式 。 28．(14分)锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29； ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 - 4 -
（1）滤渣1中除了S之外，还有 （填化学式）。 （2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为 。 （3）“还原”时，被Sb还原的物质为 （填化学式）。 （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于 ；所加Na2S也不宜过多，其原因为 。 （5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为 。 （6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl- 向 （填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为 。 29．(15分)在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5
是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、
Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
图1 （1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O(SO2) O=O(O2) S=O(SO3) 能量/kJ 535 496 472
由此计算反应Ⅰ的△H= kJ·mol-1。 ② 写出反应Ⅱ的化学方程式 。 （2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。 A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化 B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化 - 5 -
C．混合气体的总物质的量不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2 F．SO2气体的百分含量不再变化 （3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2SO3，原料气中SO2和O2
的物质的量之比m(m=)不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：
① 图中m1、m2、m3的大小顺序为 ，理由是 。 ②反应I的化学平衡常数Kp表达式为 (用平衡分压代替平衡浓度表示)。图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为 Pa。(分压=总压×物质的量分数)。 ③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有 。 34．[化学——物质结构与性质](15分) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar] 。 （2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是 。 （3）HIO3的酸性 (填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是 。 （4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为 ，ClO3-的空间构型为 。 （5）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子
坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为 。 - 6 -
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为 nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。 35．[化学——有机化学基础](15分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
己知： （1）G中官能团的名称为 、 。 （2）D的系统命名是 。 （3）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型 。 （4）C与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为 。 （6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应
（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。 。 - 7 -
7-13 CABCDDB 27．(14分)
（1）（2分） （2）直型冷凝管（1分）增大反应接触面积（1分） （3）水浴加热（1分） （4）通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置b后，再开始加热b；（2分） （5）碱石灰；（1分）①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应；（1分） ②吸收剩余的Cl2；（1分） （6）分馏（或蒸馏）； （2分） （7）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl（2分） 28．(14分) （1）SiO2 （1分） （2）Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S （2分） （3）SbCl5（2分） （4）9.04×10-24 mol·L-1 （2分） 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3（其他合理答案即可）（2分） （5）3︰2（2分） （6）下（1分） Mg -2e-＝Mg2+（2分） 29.（15分） （1）①- 98 （2分） ② SO2 + V2O5V2O4·SO3 （2分） （2）B E（2分） （3）① m1>m2>m3 （2分） 相同温度和压强下，若SO2浓度不变，O2浓度增大，转化率提高，m值减小。（2分）
② Kp=（2分）； =1200Pa（2 分）