【高中化学】化学平衡的移动
高中化学必修2 化学平衡的移动1
高温、高压 催化剂
2 NH 3 Q
（1）当增大N2的浓度时，N2的反应速率增 大，而NH3的速率不变，正反应速率增 大，平衡向正反应方向移动
结论：在其它条件不变时，增大反应物的浓度 或减小生成物的浓度，化学平衡向正反 应移动；反之，向逆反应方向移动。
图像：
（2）当增大压强时，容器的体积减小，N2、H2、 NH3的浓度同时增大，但是，H2和N2的反 应速率增大比NH3的大，正反应速率增大快， 平衡向正反应方向移动。
C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD （2）恒温、恒压下的等效平衡 判断方法：将生成物按方程式完全归于反应物 ，其各反应物的物质的量之比相同时，即能达 到同一平衡状态；否则为不同的平衡状态。
结论：增大压强，平衡向气体分子数目减小的 方向移动。 图像： V正
v
V正 V逆
V逆
t
（3）当升高温度时，正逆反应速率都增大，但 向吸热方向速率增大较快，总体向正反应 方向移动。 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应 向吸热方向移动。
图像：
V正
v
V正
V逆V逆t来自（4）催化剂：使正逆反应速率同时增大相同 的倍数。
化学平衡的移动
复习回顾：
一定条件下，可逆反应进行到 1、化学平衡： 一定程度时，正反应速率和逆 反应速率相等，反应物的浓度 和生成物的浓度不再改变的状态 2、条件： 3、标志： 一定条件（温度、压强） 正逆反应速率相等 反应物浓度和生成物浓度不再 改变
一、化学平衡的移动 化学平衡移动的原因
N 2 3H 2
结论：催化剂只能加快反应速率，但不能改 变化学平衡。
高中化学选修四 化学平衡的移动 专题练习解析
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、外界条件对平衡移动的影响1．温度对化学平衡的影响。
温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。
（1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。
（2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。
若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。
要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。
2．浓度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3．压强对化学平衡的影响。
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。
要点诠释：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。
旧化学平衡的破坏就是改变v（正）=v（逆）的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
高中化学 化学平衡及平衡移动(解析版)
课时36 化学平衡及平衡移动1．在已达到平衡的可逆反应：2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中【答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，加入的18O2定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已2．反应N达平衡状态的是()A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】该反应在绝热容器中进行且为放热反应，当放出的热量不再变化时则可以判断反应为平衡状态，故A正确；反应在恒压下进行，压强一直不变，故B错误；断开H—H键和生成N—H键均指反应正向进行，故C错误；各物质的起始浓度未知，故由浓度比无法判断反应是否达到平衡，D错误。
3．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1下列有关说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，v正(N2)=3v逆(H2)B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态D．向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小C．加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后放出热量92.4kJ【答案】C【解析】A项，在任何情况下用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学方程式计量数之比，达到化学平衡状态时，3v 正(N 2)=v 逆(H 2)，说明氢气正、逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v 正(N 2)=3v 逆(H 2)说明正、逆反应速率不相同，反应正向进行，不能据此判断反应为平衡状态，A 错误；B 项，反应前后气体体积变化，反应在恒压绝热容器中进行，压强始终不变，因此不能说明反应达到化学平衡状态，B 错误；C 项，向恒压绝热容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，体积增大后会使逆反应速率会减小，C 正确；D 项，反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以加入1 mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡状态时，充分反应后放出热量小于92.4 kJ ，D 错误。
2.3.1化学平衡的移动课件人教版高中化学选修4
①三点作图法：
条件改变的影响 平衡移动的影响 新平衡
旧平衡
旧平衡 条件改变的影响
新平衡 平衡移动的影响
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
20-50MPa
N2+3H5200℃ 铁触媒 2NH3 工业合成氨为什么需加入催化剂？有利于提高氨的产率吗？
应用：催化剂不能使化学平衡移动，不能提高氨的产率。 但催化剂能大幅度加快反应速率，提高生产效率。
四.化学平衡移动
1. 平衡移动的方向：
（1）若υ正> υ逆 ，平衡向 正反应方向移动 （2） 若υ正< υ逆 ，平衡向 逆反应方向移动
增大体系压强
正
C反应物
减小
逆
C反应物
增大
逆
C生成物
减小
勒夏特列原理 正
C生成物
增大
向气体计量数减小方向 体系压强 减小
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 平衡不移动。
向气体计量数增大方向 体系压强 增大
向吸热方向
向放热方向
体系温度 体系温度
降低 升高
四.化学平衡移动
* 勒夏特列原理：
2、结果：平衡移动的结果只能减弱 （不可能抵消）外界条件的变化。
3、 勒夏特列原理的应用：
③转化率问题：转化率=
×100%
例：恒温、恒容，反应N2 + 3 H2
2 NH3
平衡后，向其中加入N2，平衡如何移动？ 正向移动
高中化学：多重平衡体系中化学平衡移动模型建构
反应装置中存在的主要平衡体系：
①NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH②Cu(OH)2 Cu2++2OH③[ Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3 ④H2O H++OH⑤Cu2++ 2H2O Cu(OH)2 +2H+
多重平衡体系中化学平衡移动解题模型
浓度、压强、温度
…… 勒夏特列原理
【问2】：打开可乐瓶把可乐倒入玻璃杯，杯中立泛起大
量泡沫。为什么？
CO2（g）+H2O（l）
H2CO3(aq)
H2CO3(aq)
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
H2O（l）
H++OH-
一：宏微分析、建构模型
如何制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）溶液？[Cu(NH3)4]SO4
衡如下： B(黄嘌呤,aq)+O2+H2O HUr(aq)+H2O2
HUr(aq)
Ur-(aq) + H+(aq)
NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq)
根据平衡原理，你认为痛风病人应注意些什么？
室温下的电离平衡常数
【思考3】依据上述酸的平衡常数预测以下实验现象， 并说明理由。
（1）向NaHCO3溶液中滴加醋酸； （2）向NaNO2溶液中滴加醋酸；
盐类水解平衡
沉淀溶解平衡
……
【问1】：可乐是碳酸饮料，饮料里存在哪些化学平衡？
CO2（g）+H2O（l）
人教版高中化学选修四《化学平衡》
第一讲化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化； (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化； (10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移①2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
高中化学 化学平衡移动判断方法口诀规律总结
影响化学平衡的因素•影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
•化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
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【高中化学】化学平衡的移动
化学平衡状态并不意味着反应停止进行，而只是可逆反应的正反应和逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物浓度不再改变而已。
然而，这种平衡只是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡状态遭到破坏，可逆反应从暂时的平衡变为不平衡。
经过一段时间，在改变了的条件下，可逆反应重新建立平衡。
在新建立的平衡状态下，反应体系中各物质的浓度与原平衡状态下各物质的浓度不相等。
这种当外界条件改变，可逆反应从一种平衡状态转变到另一种平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
浓度、压力（对于有气体参与的反应）和温度等因素都将对化学平衡产生不同程度的影响
浓度对化学平衡的影响
一般说来，在平衡的体系中增大反应物的浓度时，会使反应商q的数值因其分母增大而减小，于是使q〈，这时平衡被破坏，反应向正方向进行，重新达到平衡，也就是平衡右移。
可以看出，当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，平衡向正反应方向移动；相反，当反应物浓度降低或产物浓度增加时，平衡向相反方向移动。
在实际应用中，经常为了尽可能利用某一反应物，要用过量的另一反应物和它作用，如在工业制备硫酸时，存在下列可逆反应：
2so2＋o2≈硫酸
为了尽可能利用成本较高的so2，就要用过量的氧（空气），以高于反应计量的反应物（nso2:no2=1:1.06）投料生产。
如果产品不断从反应系统中分离，平衡将继续沿着产品的方向移动。
例如，如果用H2还原Fe3O4的反应在密闭容器中进行，则Fe3O4只能部分转化为金属铁，而生成的水蒸气会不断从反应系统中去除，Fe3O4可以完全转化为金属铁：
fe3o4＋4h2≈fe＋4h2o(g)。