第二节_富集在海水中的元素-氯练习题

第二节 富集在海水中的元素－氯
一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子
D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
2.下列物质见光会分解的是( )
A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl
3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是
（ ）
A.增加水中含氧量。 B .利用阳光中紫外线杀菌。
C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。
4.下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是 （ ）
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
5.下列变化不能直接实现的是( )
A(HCl)→B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )
A、CaCl2 易吸收空气中的水分
B. Ca(ClO)2见光易分解
C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
7、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布
看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中
装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液

A
B

C
8 、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红
色布条褪色。由此作出的判断不正确的是（ ）
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是氢氧化钠水溶液

9．某科研所检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64g ，与足量的氯气完
全反应，消耗氯气71g ,则合金的组成可能是 ( )
A．Cu、Zn B．Na、Zn C．Fe、Ca D．Cu、Ca
10．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，
试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气
的体积比为 ( )
A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6
11.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 ( )
A．次氯酸钙 B．液氯 C．氯酸钾 D．氯水
12．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2。下列
相应结论不正确的是( )
A．该反应属置换反应 B．还原性：I2＞Cl2
C．非金属性：I＞Cl D．氧化性：KClO3＞I2
13.．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是 ( )
A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．将气体通入烧碱溶液

14．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧
化剂与还原剂之比为 （ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
15．证明某白色固体中含有Cl- 的正确操作方法是（ ）
A．溶于水后先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后先加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，看白色沉
淀是否溶解
16．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3-
+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

二、填空题：
17．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然
后又褪色，起作用的微粒是 。

18．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色
布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察
到的现象是 。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式
表示）_____________ ____________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白
粉的有效成分是_________ _（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐
酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
三 、实验题
19、下图是实验室制取纯净干燥氯气的装置

(1)图中有 处错误,分别为

(2)分液漏斗中应加入(填代号)
A.稀HNO3 B.H2O C.浓HCl D.稀HCl
圆底烧瓶中应加入(填代号)
A.浓H2SO4 B.MnO2固体 C.KmnO4固体
(3)写出制气装置中浓HCl与MnO2反应的方程式
(4)用双线桥标出(3)中反应的电子转移情况
(5)标准状态下若有VLCl2生成,则被氧化的nHCl mol
20.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
(
1)A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为
______________________________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再
点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生
氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式
______________________________________。
(3)该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。
(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有
Cl2产生，则B的作用是_______________。
(5)若实验中使用12 mol·L－1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，则生成的
Cl2的物质的量总是小于0.03 mol，试分析可能存在的原因是
___________________________________________________。
22．(16分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________，制漂粉精的主要
反应的化学方程式是__________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，
又有氧化还原反应发生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸：_______________________________，
属________反应。
漂白粉＋浓盐酸：________________________________，
属________反应。
(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是
________(填序号)。

四、计算题：
23．用8.7g MnO2和10 mol·L－1的盐酸120mL反应制取Cl2。
(1)在标准状况下可生成多少升氯气？
(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20mL(不考虑HCl损失)，在这20mL
溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？
第二节 富集在海水中的元素－氯 测试题参考答案
一、选择题答案栏：(3分×18＝54分)
题号 1 3 4 5 6 7 10 11 12 13 14 15 17 18

答案 B B C D C A B A A D C D A C
二、填空题：（38分）
19．(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 (2)Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ (3)H+ HClO

20．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
21．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3
(3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O

(4)
三、计算题：（8分）
23．（1）22.4L （2）2.87g