38.亚硝酸盐氮测定复习试题
水质检验工中级(理论知识)模拟试卷21(题后含答案及解析)
水质检验工中级（理论知识）模拟试卷21(题后含答案及解析)题型有：1. 单项选择题 2. 判断题请判断下列各题正误。
3. 简答题 4. 计算题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1．用硝酸银测定氯离子时，如果水样碱度过高，则会生成氢氧化银或碳酸银沉淀，使终点不明显或( )。
A．结果偏高B．无法滴定C．不显红色D．结果偏低正确答案：D2．用硝酸银测定氯离子，以铬酸钾做指示剂，如果水样酸度过高，则会生成( )，不能获得红色铬酸银终点。
A．酸性铬酸盐B．铬酸银C．硝酸D．硝酸盐正确答案：A3．硫酸盐可用重量法、铬酸钡比色法及比浊法测定，( )比较准确。
A．铬酸钡比浊法B．重量法C．铬酸钡比色法D．3个方法都正确答案：B4．用重量法测定水中硫酸根离子时，水样进行酸化是为了防止水中其他离子与( )离子作用而产生沉淀。
A．硫酸根B．碳酸根C．氯D．钡正确答案：D5．测定硫酸盐时，要求水样应低温保存，因为水中如有有机物存在，某些( )将还原硫酸盐为硫化物。
A．细菌B．氧化剂C．还原剂D．微生物正确答案：A6．( )代表氮循环中有机矿化作用最终的氧化产物。
A．硝酸盐氮B．亚硝酸盐氮C．蛋白氮D．氨氮正确答案：A7．如果水中除硝酸盐氮外并无其他氮类化合物共存，则表示污染物中( )已分解完全，水质较为稳定。
A．氨氮B．蛋白类物质C．各种有机物D．各种氧化剂正确答案：B8．采用二磺酸酚法测定水中硝酸盐氮时，干扰离子较多，特别是( )有严重干扰。
A．溶解氧B．硫酸盐C．硬度D．氯离子正确答案：D9．用二磺酸酚法测定硝酸盐氮的原理是利用二磺酸酚与硝酸根离子作用，生成硝基二磺酸酚，所得反应物在碱性溶液中发生分子重排，生成( )化合物。
A．黄色B．红色C．蓝色D．紫色正确答案：A10．氟是( )的微量元素之一。
A．人体不需要B．人体必需C．人体大量需要D．对人体有害无益正确答案：B11．用AgNO3测定水中Cl-，操作简单，终点比硝酸汞法敏锐。
微题型46 亚硝酸、亚硝酸盐的性质(解析版)
微题型46 亚硝酸、亚硝酸盐的性质时间：30分钟1．下列物质中，不能作为食品添加剂的是A．食盐B．亚硝酸钠C．苯甲酸钠D．甲醇【答案】D【详解】A项、食盐是增味剂，是常用的食品添加剂，故A错误；B项、亚硝酸钠可以用于食物的防腐，是常用的防腐剂，故B错误；C项、苯甲酸钠是常用的防腐剂，故C错误；D、项甲醇有毒，不能用作食品添加剂，故D正确；故选D。
【点睛】食盐是增味剂，亚硝酸钠是防腐剂，苯甲酸钠是防腐剂，均是常用的食品添加剂，甲醇有毒，不能作为食品添加剂。
2．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见下图，下列说法错误的是A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2OD．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）【答案】A【解析】【详解】A．有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，亚硝酸钠和氯化铵的反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．氢键导致物质的溶解度增大，肼和水分子之间能形成氢键，所以促进肼溶解，则肼极易溶于水，故B正确；C．亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由+3价、-2价变为-1 3价，转移电子数为103，结合原子守恒配平方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2O，故C正确；D．根据转化关系知，亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，氯化钠和KI不反应，所以用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2），故D正确；故选A。
3．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀【答案】C【详解】A．根据信息，因误食亚硝酸钠而中毒，说明外观与食盐相似，故说法正确；B．误食工业食盐，说明亚硝酸钠具有咸味，故说法正确；C．少量亚硝酸钠加入食品中，增加食品保质期，故说法错误；D．Cl－用硝酸银检验，有白色沉淀产生，而亚硝酸钠不与硝酸银反应，故说法正确。
亚硝酸钠是一种工业盐
亚硝酸钠是一种工业盐，属于胺类，分子式NaNO2,为白色或微黄色斜方晶体，虽然和食盐氯化钠很相像，但有毒，不能食用，并且是致癌物质。
易溶于水和液氨中，水溶液稳定，微溶于甲醇、乙醇、乙醚。
可从空气中吸收氧气，变成硝酸钠，既有还原性，又有氧化性。
用于织物染色的媒染剂，丝绸、亚麻的漂白剂，金属热处理剂，钢材缓蚀剂，氰化物中毒的解毒剂，实验室分析试剂，在肉类食品加工中用作发色剂、放微生物剂、防腐剂。
害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
鉴于亚硝酸盐对肉类腌制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
管制信息本品不受管制。
名称中文名称：亚硝酸钠英文别名：SodiumNitrite(AS)化学式NaNO2相对分子质量69.00贮于阴凉干燥处，远离火种、热源切忌与食用化学品、还原剂、金属粉末等共储混运注意个体防护，严禁身体直接接触灭火：雾状水、砂土摩尔质量 69.00 g/mol外观白色或微带淡黄色斜方晶系结晶或粉末密度 2.2 g/cm3 (固)熔点270°C沸点320°C 分解亚硝酸钠在水中的溶解度82 g/100 ml (20 °C)结构晶体结构三方危险性M SDS External MSDSEU分类氧化剂 (O)有毒 (T)对环境有害 (N)警示性质标准词 R8, R25, R36, R37, R38, R50安全建议标准词 S26, S36, S45, S61闪点不可燃相关化学品其他阴离子硝酸钠其他阳离子亚硝酸钾、亚硝酸铵属强氧化剂又有还原性，在空气中会逐渐氧化，表面则变为硝酸钠，也能被氧化剂所氧化；遇弱酸分解放出棕色二氧化氮气体；与有机物、还原剂接触能引起爆炸或燃烧，并放出有毒的刺激性的氧化氮气体；遇强氧化剂也能被氧化，特别是铵盐，如与硝酸铵、过硫酸铵等在常温下，即能互相作用产生高热，引起可燃物燃烧。
环境监测 第二章_水和废水监测_例题和习题
第二章 水和废水监测例题和习题例题1：配制理论COD 值为600mg.L -1的葡萄糖溶液400mL ，需称取多少克葡萄糖？ 解： C 6H 12O 6 + 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2O180 192X 0.6×0.4X ＝180×0.6×0.4/192＝0.225g例题2：测定某水样中的BOD 5，其测定结果列于表，试计算水样中的BOD 5值。
解：6.91000/1003200.80150.04141).,(232232212=⨯⨯⨯==-水V M V C L mg O DO O O S Na O S Na C 1 = 9.6mg.L -1 C 2 = 3.96mg.L -1 B 1 = 10.8mg.L -1 B 2 = 10.56mg.L -1 12121215.1623013029)56.108.10()96.360.9()()()/(-=⨯---=---=L mg f f B B C C L mg BOD例题3 现有四个水样，各取100mL 分别用0.0200mol/L 的1/2H 2SO 4滴定，结果列于下表，试判断水样中存在何种碱度?各为多少?解：水样A 有OH 碱度、CO 3碱度。
CaCO 3(OH -，mg/L)＝1000/)]([213121422/1水V M V V V C CaCO SO H ⨯--⨯⨯=1000/100100)]00.1050.15(00.10[0200.021⨯--⨯⨯=45mg/L CaCO 3(CO 32-，mg/L)＝1000/)(312422/1水V M V V C CaCO SO H ⨯-⨯ =1000/100100)00.1050.15(0200.0⨯-⨯=110mg/L 同理计算： 水样B 有CO 32-碱度、HCO 32-碱度。
CaCO 3(CO 32-，mg/L) ＝280mg/L ，CaCO 3(HCO 3-，mg/L)＝106mg/L ；水样C 有OH -碱度和CO 32-碱度。
环境监测题库及答案
环境监测题库及答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1、用亚甲蓝分光光主法测定水中阴离子表面活性剂时，加入亚甲蓝溶液后，立即加入三氯甲烷，然后加入甲醛可消除乳化现场。
A、正确B、错误正确答案：B2、铬的化合物常见的价态有三价和六价，在水体中，受PH值、有机物、氧化还原物质、温度及硬度等因互相影响，三价铬和六价铬化合物可以相互转化。
A、正确B、错误正确答案：A3、钼酸铵光度法测定水中总磷时，抗坏血酸溶液贮存在棕色玻璃瓶中，在约4度可稳定几周，如溶液颜色变黄，仍可继续使用。
A、正确B、错误正确答案：B4、测定水的色度的铂钴比色法与稀释倍数法应独立使用，两者一般没有可比性。
A、正确B、错误正确答案：A5、《水质石油类和动植物油的测定红外光度法》（GB/T16488-1996）中所述的油类是指在规定条件下能被四氯化碳萃取并被测量的所有物质，包括被溶剂从酸化的样品中萃取并在试验过程中不挥发的所有物质。
A、正确B、错误正确答案：A6、N，N-二乙基-1,4苯二胺分光光度测定水中游离氯和总氯时，如果水样中有机物含量较高，则需较长的时间才能显色完全，所以操作时应进行多次测量，以便选取显色相对稳定后的测量值。
A、正确B、错误正确答案：A7、钼酸铵分光光度法测定水中总磷时，用硝酸－高氯酸消解要在通风橱中进行。
高氯酸和有机物的混合物经加热易发生爆炸危险，需将含有机物的水样先用硝酸处理，然后再加入高氯酸进行消解。
A、正确B、错误正确答案：A8、分光光度法测定水样浊度时，不同浊度范围测试结果的精度要求相同。
A、正确B、错误正确答案：B9、测定石油类和动植物油时，萃取液用硅酸镁吸附后，去除的是动植物油等非极性物质。
A、正确B、错误正确答案：B10、采用稀释与接种法测定的BOD5值,只代表含碳物质耗氧量,如遇含有大量硝化细菌的水样应加入ATU或TCMP试剂,抑制硝化过程.A、正确B、错误正确答案：A11、二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬时，显色剂二苯碳酰二肼可储存在棕色玻璃瓶中，长期使用，直至完用。
硝酸盐生产考核试卷
一、单项选择题
1. D
2. D
3. D
4. A
5. C
6. C
7. B
8. A
9. D
10. A
11. C
12. A
13. C
14. A
15. C
16. C
17. A
18. D
19. D
20. D
二、多选题
1. ABC
2. ABC
3. ABCD
4. AB
5. ABCD
6. AC
7. AB
8. AB
A.温度
B.压力
C.搅拌速度
D.催化剂
6.下列哪些条件有利于硝酸盐的结晶？（）
A.低温
B.高温
C.慢速冷却
D.快速蒸发
7.硝酸盐生产设备中，哪些设备常用于加热和冷却？（）
A.蒸发器
B.冷却器
C.搅拌器
D.过滤器
8.以下哪些是硝酸盐生产过程中的副产品？（）
A.氨气
B.亚硝酸盐
C.硫酸
D.氧气
9.硝酸盐的物理性质包括哪些？（）
4.储存条件应干燥、阴凉，使用防潮包装材料，进行安全性评估和制定应急预案。
1. ×
2. ×
3. ×
4. ×
5. ×
6. ×
7. ×
8. ×
9. ×
10. ×
五、主观题（参考）
1.硝化反应是将氨氧化成亚硝酸盐和硝酸盐的过程。影响因素包括温度、pH值、催化剂和氧气浓度等。
2.通过控制溶液浓度、冷却速度和晶种添加，可以优化粒度分布和纯度。
3.环境污染问题包括废水、废气和固体废物。减少措施有：提高原料利用率、废水处理和废气净化。
亚硝酸盐氮 (2)
亚硝酸盐氮亚硝酸盐氮是指一类含有亚硝酸盐离子（NO2-）的化合物，在环境和食品安全领域具有重要意义。
亚硝酸盐氮可以从不同渠道进入我们的日常生活，对人体健康和环境安全产生潜在风险。
本文将介绍亚硝酸盐氮的来源、危害以及相关的检测和控制方法。
1. 亚硝酸盐氮的来源1.1 自然源亚硝酸盐氮的自然源包括土壤、水体和大气中的微生物活动。
在土壤中，许多细菌和微生物会将氨氮转化为亚硝酸盐氮，从而形成硝化作用。
水体中也存在着一定数量的亚硝酸盐氮，其中一部分是由农业和工业废水中的氮物质通过水循环入侵的。
大气中的亚硝酸盐氮则来自于汽车尾气、工业排放和农业氮肥的挥发。
1.2 人为源亚硝酸盐氮的主要人为源包括工业废水、农业活动和食品添加剂等。
例如，一些工业过程中产生的废水会含有高浓度的亚硝酸盐氮，如果这些废水没有得到适当的处理，将直接排入自然环境中，对周围的土壤和水体造成污染。
农业活动中，氮肥的使用也是亚硝酸盐氮的重要来源。
当氮肥施用过量或不当使用时，会导致亚硝酸盐氮积累，进而对土壤和水体产生负面影响。
此外，一些食品中添加的防腐剂和保鲜剂也含有亚硝酸盐氮，长期摄入过量的亚硝酸盐氮会对人体健康构成威胁。
2. 亚硝酸盐氮的危害2.1 对人体健康的影响长期接触过量的亚硝酸盐氮会对人体造成严重的健康问题。
亚硝酸盐氮可在胃中与胃酸反应生成致癌物质亚硝胺，亚硝胺与人体内的氨基化合物反应后，会生成致癌物质亚硝基胺。
亚硝基胺被认为是导致胃癌和结肠癌的重要因素。
此外，亚硝酸盐氮还会干扰人体中的氮与氧的代谢过程，导致一系列的健康问题，如心血管疾病和神经系统疾病等。
2.2 对环境的影响亚硝酸盐氮的存在对环境也具有一定的影响。
首先，水体中高浓度的亚硝酸盐氮会对水生生物产生毒性作用，破坏水生态系统的平衡。
其次，亚硝酸盐氮会通过雨水和洪水等方式进入土壤中，导致土壤的酸化和养分失衡，对农作物和植物的生长发育造成不利影响。
最后，大气中的亚硝酸盐氮在光照条件下会与其他气体反应生成臭氧，臭氧对大气质量和人体健康都有重要影响。
19.二氧化氮测定复习试题(改进的Saltzman法)
二氧化氮的测定复习试题（改进的Saltzman法）一、填空题1.改进的Saltzman法适用于中二氧化氮浓度的测定，也适用于室内和中二氧化氮浓度的测定。
答：居住区大气；公共场所空气2.本方法的检出下限为，若采样体积5L，最低检出浓度为。
答：0.015μgNO2-/mL；0.03μg/m33.对于短时间采样（60min以内），测定范围为10mL样品溶液中含。
若以采样量0.4L/min采气时，可测浓度范围为。
答：0.15～7.5mg/NO2-；0.03～1.7mg/m34.采样期间吸收管应避免。
样品溶液呈，表明己吸收了NO2。
采样期间，可根据。
确定是否终止采样。
答：阳光照射；粉红色；吸收液颜色程度。
5.采样后，用水补充到，放置15min，用比色皿，在波长处，以作参比，测定各瓶溶液的吸光度。
答：采样前的吸收液体积；10mm；540～550nm；水6.样品分析时，若样品溶液吸光度超过，应用稀释后再测定，计算时，要考虑到样品溶液的。
答：测定范围；吸收液；稀释倍数7.显色液保存在以下，可稳定。
如果出现，表示己被，应。
答：暗处25℃；3个月；淡红色；污染；弃之重配二、判断题1.大气中的一氧化氮对本方法测定二氧化氮有干扰。
（）答：×2.本方法的灵敏度为：1mL中含1μgNO2-应有1.004±0.012吸光度。
（）答：√3.臭氧浓度大于0.25mg/m3时对本方法有负干扰。
（）答：×4.对于24h采样，测定范围为50mL样品溶液中含0.75～37.5μg NO2-。
（）答：√三、问答题1.本方法测定空气中二氧化氮的原理是什么？答：空气中的二氧化氮，在采样吸收过程中生成的亚硝酸，与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应，再与N-（1-萘基）乙二胺盐酸盐作用，生成紫红色的偶氮染料。
根据其颜色的深浅，比色定量。
2.本方法测定空气中二氧化氮的仪器设备有哪些？答：包括吸收管、空气采样器、分光光度计和渗透管配气装置。
氮习题
7.(2018·桂林高三测试)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________； B中反应的离子方程式为_______________________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (3)装置E和F的作用是________________________________________________________； 为实现此作用，其操作方法是___________________________________________________。 (4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有____________的功能。 1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂为HI B.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒 2.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是( )
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1
亚硝酸盐氮考核复习试题
一、填空题
1.国家颁布的水质亚硝酸盐氮测定标准分析方是 ，方法的国标号码
为 。
答：N-(1-萘基)-乙二胺二盐酸分光光度法；GB7493-87。
2.当试样体积为50ml，采用光程长为10mm的比色皿，以吸光度0.01单位所对应的浓度值为
最低检出浓度，此值为 。用光程长为30mm的比色皿，最低检出浓度
为 。
答：0.003mg/l；0.001mg/l。
3.当采用光程长为10mm的比色皿，试样体积为50ml时，亚硝酸盐氮浓度CN=0.20ml/l，给出
吸光度约为 单位。
答：0.67。
4.干扰及消除：（1）水样呈碱性（pH≥11）时，氯胺、氯、硫代硫酸盐、聚磷酸钠和高铁离
子有明显的干扰。遇此情况，可向试样中加入 溶液1滴，边搅拌边逐滴加入 溶
液，至 刚消失。则在加入 后，体系pH值为 ，而不影响测定。
答：（1）酚酞；磷酸；红色；显色剂；1.8±0.3。
5.水中亚硝酸盐是 分解过程的 产物，极不稳定，可被进一步 成
为 ，也可被 成 ，采样后应 。
答：含氮化合物；中间；氧化；硝酸盐；还原；氨；尽快分析测定。
6.亚硝酸盐氮样品应该用 或 采集，样品采集后 分析，不要
超过 小时。若需短期保存1－2天，可以在每升实验样品中加入 ，并
保存于 。
答：玻璃瓶；聚乙烯瓶；尽快；24；40mg氯化汞；2－5℃。
二、选择题
1.用以下哪种方法可配制亚硝酸盐氮贮备液：
A、准确称量NaNO2，加水定容至一定体积；
B、称取定量NaNO2加水溶解，用KmnO4溶液和Na2C2O4溶液标定；
C、称取定量NaNO2加水溶解，用KmnO4溶液标定；
D、称取定量NaNO2加水溶解，用已知浓度的KmnO4溶液标定。
答：B、D
2.分光光度法测定水样中亚硝酸盐氮时，加入显色剂后，应 再测定。
A、密塞静置30min；B、摇匀；C、立即测定；D、密塞摇匀，静置20min
答：D
3.重氮化后很不稳定，加入磺胺溶液后的时间间隔不易过长，间隔在 之内则吸光值不降
低，而增加至 ，则可使吸光值降低5%。
2
A、10min；B、15min；C、20min；D、30min
答：B、D
三、问答题
1.本标准适用于哪几种水质中亚硝酸盐氮的测定？
答：适用于饮用水、地下水、地面水及废水。
2.本标准分析方法的原理是什么？
答：在磷酸介质中，pH值为1.8时，试样中的亚硝酸根离子与4－氨基苯磺酰胺反应生成
重氮盐，它再与N-(1-萘基)-乙二胺二盐酸偶联生成红色染料，在540nm波长处测定吸光度。
如果使用光程长为10mm的比色皿，亚硝酸盐氮的浓度在0.2mg/l以内其显色符合比尔定律。
3.无亚硝酸盐的实验用水有几种制备方法？请简述其中一种。
答：有两种制备方法。
一种：加入高锰酸钾结晶少许于1L蒸馏水中，使成红色，加氢氧化钡（或氢氧化钙）结晶至
溶液呈碱性，使用硬质玻璃蒸馏器进行蒸馏，弃去最初的50ml馏出液，收集约700ml不含锰
盐的馏出液，待用。
另一种：于1L蒸馏水中加入浓硫酸1ml，硫酸锰溶液（每100ml水中含有36.4g硫酸锰）0.2ml，
滴加0.04%(V/V)高锰酸钾溶液至呈红色（约1-3ml）,使用硬质玻璃蒸馏器进行蒸馏，弃去最
初的50ml馏出液，收集约700ml不含锰酸盐的馏出液，待用。
4.氢氧化铝悬浮液如何制备？
答：溶解125g硫酸铝钾或硫酸铝铵于1L一次蒸馏水中，加热至60℃，在不断搅拌下，徐
徐加入55ml浓氢氧化铵，放置约1h后，移入1L量筒内，用1次蒸馏水反复洗涤沉淀，最后
用实验用水洗涤沉淀，直到洗涤液中不含亚硝酸盐为止。澄清后，把上清液尽量全部倾出，
只留稠的悬浮物，最后加入100ml水，使用前应振荡均匀。
5.在用标准分析方法测定亚硝酸盐氮中，哪些无机和有机物对测定可能有干扰？
答：（1）隋性盐类；（2）改变溶液酸度的物质；（3）可引起沉淀的离子；（4）显色离子；
（5）各种氧化剂和还原剂；（6）脂肪胺类；（7）芳香胺类；（8）酚类化合物。
四、计算题
1.测定某水样中亚硝酸盐氮含量，取5.0ml水样于50ml比色管中，测得含量为0.013mg，求
原来水样中NO2-N和NO2-的含量各是多少mg/l？（N=14,O=16）
解：NO2-=46
CN=13(μg)/5(ml)=2.6(μg/ml)=2.6mg/l
因为 NO2-/N=46/14=3.286(倍)
所以 NO2- (mg/l)=2.6×3.286=8.54
答：原来水样中含亚硝酸盐氮（以N计）为2.6mg/l，含NO2- 为8.54mg/l。