高三化学专题训练：物质的组成、性质和分类+化学用语

专题训练(一) 物质的组成、性质和分类 化学用语 一、选择题 1．（2014·江苏单科化学卷，T1）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 解析水是弱电解质，A正确；可燃冰是甲烷和水的混合物，B错误；氢氧两种元素还可以组成双氧水，C错误；0℃时冰的密度小于液体水的密度，D错误。 答案A 2．(2013·湖南联考)下列物质分类正确的是( ) ①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A．①②④ B．②③④ C．①②⑤ D．②④⑤ 解析 二氧化碳是非电解质，③错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，④错误；①②⑤正确，答案为C。 答案 C 3． （2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( ) A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2 D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 解析A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，减小；C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。 答案D 4．(2013·大连双基测试)分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多

种分类方法。下列各组归类中不合理的是( ) 选项 分类标准 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O NH4HCO3 解析 本题考查物质及反应的分类，意在考查考生阅读材料及从材料中获取信息的能力。 选项A，分类标准中的物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3

中S为＋4价，符合此特点，A正确；选项B，分类标准中的物质都是弱酸，HF符合此

特点，B正确；选项C，分类标准中的反应都是化学变化，而焰色反应属于物理变化，C错误；选项D，分类标准中的物质都能电离出NH＋4，NH4HCO3符合此特点，D正确。 答案 C

5．(2013·南昌调研)X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：X――→①O2XnOm――→②碱盐，下列相关叙述正确的是( ) A．①②一定都是氧化还原反应 B．①②都不是氧化还原反应 C．XnOm一定是酸性氧化物 D．XnOm是金属氧化物或非金属氧化物 解析 X可以是金属(如铝)，也可以是非金属(如碳、硅等)，反应①是氧化还原反应，XnOm可以是金属氧化物(Al2O3)，也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等)，反应②不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。 答案 D 6．（2014·广东汕头市质量监控）下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 解析聚乙烯塑料老化是由于被氧化导致的，A项错误；溴乙烷的消去反应和水解反应的区别在溶剂不同，水做溶剂发生水解反应，醇做溶剂发生消去反应，B项正确；葡萄糖不是电解质，C项错误；煤的气化和液化属于化学变化，D项错误。 答案B 7．(2013·南昌一模)下列物质可通过置换反应一步得到的是( )

①H2 ②FeCl3 ③Fe3O4 ④O2 A．只有②③ B．只有①④ C．①②③④都能得到 D．①②③④都不能得到 解析 ①Zn与稀硫酸发生置换反应可得到氢气；②氯气与FeBr3发生置换反应得到FeCl3

和单质溴；③高温条件下Fe与水蒸气发生置换反应生成Fe3O4和氢气；④单质氟与水发

生置换反应生成氧气和HF。综上所述，选项C正确。 答案 C 8．(2013·江南十校第一考)下列对有关化学用语的理解错误的是( )

A．电子式H：C···H：H可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3 B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－ C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇 解析 甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离了，A对；从离子结构示意图可看出，该元素的质子数为16，是硫元素，一种元素可以有多种核素，B对；比例模型中体现原子半径大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，D对。 答案 C 9．(2013·苏北二调)下列有关化学用语表示不正确的是( ) A．氧的原子结构示意图：

B．Na2O2的电子式：Na＋[：O···· ：O····：]2－Na＋ C．HClO的结构式：H—O—Cl D．中子数为16的硫离子：3216S2－ 解析 氧的原子结构示意图应为，A错。 答案 A

10．（2014河南豫东豫北十所名校阶段测试二）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是 A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3 C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖 【解析】铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2O·CaO·6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl（SO4）2·12H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3和CaSiO3的混合物、Fe(SCN)3为络合物难电离，D项正确。 D 二、非选择题 11． （2014·广东理综化学卷，T32）（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。 （3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 答案（16分） （1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。 （2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分） （3）过滤（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。 （4）AlO2—+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO— + Al(OH)3↓+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）

(5) （3分） 解析（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗； （2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O； （3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2

—、OH—，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl—，那么所得溶液IV中的阴离子

有Cl—、AlO2—、OH—； （4）溶液IV中的阴离子有Cl—、AlO2—、OH—。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液