河北省冀州市中学2017-2018学年高一3月月考化学试题+扫描版含答案
河北狮州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试卷【word版】.doc
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题1．下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D3．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键4．X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子:B. 氧化物: XO nC. 气态氢化物: HXD. 含氧酸HXO n5．下列叙述中，正确的是A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L>QC. L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD. L2+ 与R2-的核外电子数相等7．下列表达方式错误的是A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B. 氟化钠的电子式C. 酸性 HClO > H2SO4D. 碳-12原子126C8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C9．短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y的B. X元素的第一电离能大于Y的C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径:Mg<X10．长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题
河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一、单选题1．下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物2．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D3．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键4．X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A. 阴离子:B. 氧化物: XO nC. 气态氢化物: HXD. 含氧酸HXO n 5．下列叙述中，正确的是A. 所有主族中都有非金属元素B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子6．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L>QC. L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD. L2+ 与R2-的核外电子数相等7．下列表达方式错误的是A. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B. 氟化钠的电子式C. 酸性HClO > H2SO4D. 碳-12原子126C8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A>B>D>CB. 原子序数d>c>b>aC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C9．短周期元素X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且己知Y基态原子的价电子层为ns n-1np n+1，下列说法不正确的是A. X元素的电负性大于Y的B. X元素的第一电离能大于Y的C. Y在周期表中位于第三周期第VIA族D. 原子半径:Mg<X10．长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1-18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
河北省阜城中学2017-2018学年高一下学期第九次月考化学试题含答案
2017-2018学年第二学期第9次月考高一化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：C12H1一、选择题（本题只有一个选项符合要求，共25道小题，每小题2分，共50分）1.下列结论错误的是()①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤2.根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.周期表中第七周期最多容纳32种元素B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）L M Q R T原子半径0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、﹣2+2﹣2A.L和Q形成的化合物含极性共价键B.L、R的单质与盐酸反应速率：R＞LC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的单质易与T的单质反应4.下列说法正确的是()A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5.可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.①②③④⑤⑥6.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
河北省临漳县第一中学2017-2018学年高一化学3月月考试题
河北省临漳县第一中学2017-2018学年高一化学3月月考试题【可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23】一、选择题（每题只有一个正确答案，共60分，共20题，每题3分）1、据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。
下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2、O3、O4都是氧的同位素 B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64 D．O2、O3、O4互称为同分异构体2、科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体3、Ba2Cu8O x (Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是（）A. 钇在周期表中的位置是第4周期第ⅢB族B.属于非金属元素C.质子数与中子数之差为50D. 8939Y和9039Y是两种不同的核素4、以下说法正确的是（）A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体；B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键；C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电；D．水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关5、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子中所含的中子数为8B.NH3的结构式为：C.HCl的电子式为D.热稳定性：H2S ＞HF6、下列叙述中正确的是( )A．N2既可以和O2反应，又可以和H2反应，因此N2的化学性质很活泼B．在NO2和H2O的反应中，NO2是还原剂，H2O是氧化剂C．雷雨时，发生氮的固定变化可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量D．NO可用向上排空气法收集7、下列关于铵盐的叙述中不正确的是（）①铵盐中氮元素的化合价均为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应A.②③④B.①②④C.①②③D.①③8、下列盛放试剂的方法，错误的是( )A．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D．把氢氟酸放在玻璃瓶中9、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（）A．16g氧气和16g臭氧含有的电子总数均为8N AB．11.2L H2中含有的电子数为N A个C．54g H2O中含有电子总数为30N A个D．23gNa+个含有的电子数为10N A10、下列说法正确的是( )A．最外层有2个电子的元素，一定是第ⅡA族的元素B．非金属元素之间只能形成共价化合物C．离子化合物在固态时不存在单个分子D．原子核都是由质子和中子构成的11、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）A.ⅡA族中无非金属元素B.Ⅷ族中所含元素种类最多C.0族中无金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多12、已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A ．1.10 ×10-10mB ．0.80×10-10mC ．1.20×10-10mD ．0.70×10-10m13、目前含有元素硒（Se ）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ）A ．原子序数24B ．最高价氧化物为SeO 3，为酸性氧化物C ．原子半径比钙小D ．气态氢化物分子式为H 2Se ，性质不稳定 14、下列说法中正确的是（ ）A ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B ．含有共价键的物质一定是共价化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子一定是阳离子 15、下列实验操作与实验目的相符的是（ ）16、某元素R 的阳离子是R n+, 核外共有X 个电子, 其质量数为A, 则R 核内中子数为（ ） A 、A-X+n B 、A+X+n C 、A-X-n D 、A-n+X 17、下列递变规律正确的是（ A.O 、S 、Na 、K B.Na 、Mg 、Al 、Si C.HF 、HCl 、H 2S 、PH 3D. KOH 、Ca （OH ）2、Mg （OH ）2、Al （OH ）3的碱性依次增强 18、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．SiO2 CaCl2 CBr4 CF419、下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（）A.漂白粉的有效成分B.H2SO4C.石英D.足球烯20、科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于该CO2晶体的说法正确的是（）A.CO2原子晶体与CO2分子晶体互为同素异形体B. CO2原子晶体硬度大，可用作耐磨材料C.每摩尔CO2原子晶体中含2molC-O键D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化二、填空题（共40分）21、（10分）（1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：⑤H2和D2A．互为同位素的是______________； B．互为同素异形体的是____________ ；C．互为同一物质的是_____________ ；D．互为同分异构体的是______________ 。
河北省石家庄市鹿泉一中2017-2018学年高一下学期3月月
2017--2018学年度鹿泉一中高一年级3月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法正确的是（）A. 和都含有83个中子B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子【答案】B【解析】Bi和Bi的中子数分别是126、127，A错误；Bi和Bi质子数相同而中子数不同，所以互为同位素，B正确；Bi和Bi的核外电子数都是83，C错误；Bi和Bi的质子数都是83，D错误；答案选B。
2. 某阳离子M n+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为A. a+x-nB. a+x+nC. a-x-nD. a-x+n【答案】B【解析】试题分析：阳离子M n+的核外共有x个电子，则该微粒的质子数＝x＋2。
又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝x＋2＋a，答案选B。
考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以核燃料为载体，重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。
3. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3【答案】B【解析】试题分析：根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．再根据物质的性质来回答即可．解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3．A、若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3，X为H 元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；B、XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；C、XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；D、XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；故选B．4. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】NaOH中，Na+和OH－之间为离子键，OH－中氢氧原子之间为极性共价键，A错误；Na2O2中，Na+和O22－之间为离子键，O22－中两个氧原子之间为非极性共价键；B正确；CaCl2中只含有离子键，没有共价键；C错误；中只含有共价键，没有离子键；D错误；正确选项B。