必修一第一章氯气的练习-经典习题
高中化学必修1氯及其化合物练习
高一化学必修1专题练习―――氯一．知识基础回顾：写出下列各步反应的化学方程式二．基础知识练习：１．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液２．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸３．区别氯化氢气体和氯气不可以选用A．硝酸银溶液B．湿润的淀粉KI试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸４．配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致实验结果偏高的是A．溶解后所用玻璃棒未洗净B．定容时俯视液面C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时加蒸馏水超过了刻度线５．将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是A．气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降６．下列关于氯水的叙述，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH将变小７．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）A ．利用紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解 ８．下列物质中只含有Cl 2分子的是（ ）A ．氯水B ．液氯C ．盐酸D ．食盐９．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl 2 ②H 2O ③Cl - ④HClO ⑤H +会减少的是 A ．①②④ B ．①②③ C ．①④ D ．②④10．下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（ ） A ．MnO 2+4HCl ∆MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B ．2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC ．KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2OD ．4HCl+O 2C450CuCl 2︒2H 2O+2Cl 2↑11．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（ ） A ．NaCl 饱和溶液 B ．AgCl 饱和溶液 C ．新制氯水 D ．KClO 3溶液 12．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（ ）A ．次氯酸可与碱反应B ．次氯酸有漂白性C ．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D ．次氯酸见光分解13．Cl 2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
完整word版,人教版高中化学必修一氯及其化合物练习
氯及其化合物练习1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是()A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。
氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。
2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确。
3．下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO A．①③B．②④C．②③D．①④解析：选B。
化学高中必修第一册 氯及其化合物(1) 同步练习-人教版(2019)
氯及其化合物（1）同步练习氯气的性质同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 下列关于氯及其化合物说法正确的是（）A. 漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2B. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性D. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl22. 关于氯水中存在的各种成分,下列说法中可能错误的是（）A. 加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在B. 加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在C. 氯水呈浅黄色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在3. 在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是（）A. 氢氧化钠溶液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液4. 下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是（）①次氯酸不稳定，易分解②CaCl2易潮解③Ca（ClO）2易和盐酸反应④Ca（ClO）2易和空气中的CO2和H2O反应A. 只有①B. 只有②C. ①和②D. ①④5. 下列物质中含有Cl-的是（）A. 液氯B. KClO3C. HCl气体D. 氯水6. （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______________溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（字母代号填）。
高一化学必修一氯气说课稿及练习题
高一化学必修一氯气说课稿及练习题氯气，化学式为Cl₂。
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氯气说课稿及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氯气说课稿：一、教材分析1、教材的内容、地位和作用卤族元素在高中化学学习中的地位是很重要的。
卤素在我们的生活中具有非常重要的作用，在实验室也有非常重要的用途。
这一章的特点是具有很强的规律性，并且会出现很多新的化学性质及化学变化。
而在卤素之后，紧接着还有氧族元素及其单质和化合物的学习。
若能在这章的学习中能很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2、本节课教材的地位与作用氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途，第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验。
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、教学目标分析1、知识与技能目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
2、能力目标通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
3、情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣，同时培养师生之间的默契。
4、教学重点、难点氯气的化学性质和实验室制法三、教法分析本节内容多、实验多采用多媒体演示，实验演示探究法、多媒体辅助讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
化学新航标导学人教必修一讲义+练习：4.2.1第1课时 氯气的性质 Word版含答案
第1课时氯气的性质课程目标1．了解氯元素的存在及氯原子的结构，了解Cl2的物理性质。
2．掌握Cl2的化学性质，液氯与氯水的区别及次氯酸的性质。
3．了解Cl2的用途。
图说考点,[新知预习]一、氯气1．氯的原子结构及存在(1)原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的非金属性。
(2)存在氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。
2．氯气的发现△1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
3．物理性质二、氯气的化学性质在下面的横线上写出反应的化学方程式，并注明反应现象。
三、次氯酸的性质[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。
()(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。
()(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。
()(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
()(5)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。
()(6)氯水能漂白纸张，故氯气具有漂白性。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列有关氯气的叙述中不正确的是()A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸答案：B3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ．FeCl 3解析：Cu 与盐酸不反应；Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3；Mg 与盐酸及Cl 2反应均生成MgCl 2。
答案：C4．下列说法正确的是( ) A ．实验室用排水法收集氯气B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C ．Cl －和Cl 2均有毒 D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色解析：氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。
新人教版必修第一册 2.3 氯气的性质及实验室制法 精品习题
2.3 氯气的性质及实验室制法题组一 氯气的性质1.(6分)下列实验过程中，不会产生气体的是( )2.(6分)下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和盐酸反应制得的是( )A.CuCl 2B.FeCl 2C.MgCl 2D.FeCl 33.(6分)向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是 ( )选项 加入物质 现象解释或离子方程式 AAgNO 3 溶液 有白色沉 淀生成 Cl -+Ag +AgCl↓B石蕊 试液 显红色且不褪色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO 3有气体放出C O 32-+2H+H 2O+CO 2↑D FeCl 2和KSCN 溶液有红色沉淀生成 2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -4.(6分)如图所示，A 处通入氯气，关闭弹簧夹B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B 时，C 处红色布条逐渐褪色。
由此做出的判断正确的是( )A.D 中不可能是浓硫酸B.D中可以是水C.通入的氯气中含有水蒸气D.D中可以是饱和食盐水5.(6分)将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是() ①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④B.①②③C.②③④D.④⑤6.(6分)将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确．．．的是()A.此实验表明氯水具有酸性和漂白性B.内环呈白色，外环呈红色C.氯水漂白石蕊发生了氧化还原反应D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO7.(26分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应，其中E溶液为无色溶液。
请回答下列问题：(1)A是，B是，C是。
(填化学式)(2)反应①的化学方程式为。
高中化学第一册必修氯气 练习与解析人教版
氯气 练习与解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Cl 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的（） ①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 答案 B解析 Cl 2的物理性质的黄绿色和易液化，与消灭田鼠无关，而密度比空气大才能灌入洞中，不致散逸。
2.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（） A.金属钠在Cl 2中燃烧 B.铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧 答案 B解析 烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A ～D 中各产物的颜色及状态得出答案应为B 。
3.下列反应都是用浓盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最多的是（） A.MnO 2+4HCl MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑B.KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OC.KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2↑+3H 2OD.4HCl+O 2℃ 4502CuCl 2H 2O+2Cl 2↑答案 A解析 假设Cl 2均为1 mol ，根据化学方程式中盐酸与产生Cl 2的比例关系，即可求出不同反应中所产生的氯气的量，即可确定答案。
4.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（） A.NaCl 饱和溶液 B.新制氯水 B.AgCl 饱和溶液 D.KClO 3溶液 答案 A解析 NaCl 易溶于水，故NaCl 饱和溶液中存在大量Cl -；新制氯水中氯元素主要以Cl 2分子的形式存在；AgCl 难溶于水，故AgCl 饱和溶液中Cl -浓度很小；KClO 3溶液中氯元素以ClO -3的形式存在，而不是以Cl -形式存在。
5.下列关于氯的说法正确的是（） A.液氯与氯水是同一物质B.标准状况下氯气的密度是3.17 g·L -1C.液氯是非电解质，氯水导电是电解质D.氯水应保存在棕色广口瓶中 答案 B解析 液氯是纯净物，氯水是混合物，A 不正确；标准状况下氯气ρ(Cl 2)= Lg4.2271=3.17g·L -1，B 正确；液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯水是混合物，不是电解质，C不正确；氯水见光分解，应保存在棕色细口瓶中，D不正确。
化学人教版高中一年级必修1 氯及其化合物练习题(已改)
氯及其化合物练习题一、选择题1．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A．水B．饱和食盐水C．纯碱溶液D．烧碱溶液2．鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂（）A．碘水．淀粉溶液B．氯水．四氯化碳C．溴水．汽油D．硝酸银溶液．稀硝酸3．下列物质中只含有Cl2分子的是（）A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐4．饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+会减少的是（）A．①②④B．①②③C．①④D．②④5．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解6．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（）A．人畜应躲到低洼的地方去B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D．人畜应多饮水7．下列物质不能由单质直接反应制得的是（）A．HCl B．Fe3O4C．PCl3D．FeCl28．验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC．溴化钠与氯水反应：Br-+Cl2=Br2+Cl-D．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O10．已知2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（）A．Br－．Fe2+．I－B．I－．Fe2+．Br－C．Br－．I－．Fe2+D．Fe2+．I－．Br－11．有如下事实：①HClO氧化性比稀H2SO4强；②HClO4的酸性比H2SO4强；③H2S中的硫元素被Cl2氧化；④HCl比H2S稳定；⑤氯最高正价为＋7，而硫最高正价为＋6。
苏教版高中化学必修第一册基础课时固基练(12)氯气的性质及应用含答案
基础课时固基练(12) 氯气的性质及应用1．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是() A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生C[液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。
] 2．下列物质不能由金属单质和氯气直接反应获得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaClB[氯气具有强氧化性，与金属单质反应生成高价金属氯化物。
Cu与Cl2反应可获得CuCl2，A不符合题意；Fe与Cl2反应可获得FeCl3，B符合题意，C不符合题意；Na与Cl2反应可获得NaCl，D不符合题意。
]3．氯气有毒毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。
能有效防御氯气的方法是() A．躲到地势低洼处B．躲到地势较高处C．可用NaOH溶液浸湿的布蒙面D．可顺风跑开B[氯气的密度比空气的大，应躲到地势较高处，A项错误，B项正确；NaOH具有强腐蚀性，C项错误；Cl2随风飘散，应逆风跑开，D项错误。
] 4．(易错题)下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D．氯气能与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸见光易分解C[红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，生成CuCl2，现象为生成棕黄色的烟，A项正确；钠在Cl2中燃烧，生成NaCl，现象为生成白色的烟，B项正确；纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，生成HCl，HCl与空气中的水蒸气接触形成白雾，C项错误；氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO见光易分解，生成HCl 和O2，D项正确。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 氯气的实验室制法 氯离子的检验
氯气的实验室制法氯离子的检验[基础达标]1．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别()A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液C[自来水用Cl2杀菌消毒后会含有Cl－，加入AgNO3溶液后会产生白色沉淀而变浑浊。
]2．(2021·山东利津统考)下列常用的干燥剂不能用来干燥氯气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷B[碱石灰与氯气反应。
]3．(2021·山东济阳段考)实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是()A．图甲生成Cl2B．图乙净化Cl2C．图丙收集Cl2D．图丁吸收Cl2尾气D[A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要在加热条件下进行，图中缺少加热装置，故A错误；B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；C．氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故C错误；D．氯气能与碱反应，可用浓碱溶液吸收多余的氯气，故D正确。
]4．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法不正确D[MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A、B正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D错误。
]5．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_______溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示) _________________________________________________________。
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1 第二节 《富集在海水中的元素——氯》练习题 一、氯气
1．将适量下列物质分别加到潮湿的红色布条上,不能使其褪色的是（ ） A.新制氯水 B.液氯 C.次氯酸钠溶液和HCl混合液 D.氯化钙 2．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ①CO2 ②HCl ③H2O（g）④O2 A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④ 3．有关漂白粉的下列说法中，错误的是（ ） A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C.漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D.漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．金属钠在氯气中燃烧 B．金属铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧 D．金属钠在氧气中燃烧 5．制取氯水最好的方法是
6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液 7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．CuCl2
9．关于氯气与碱的反应，正确的说法是（ ） A.反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化 B.反应前后氯元素化合价无变化 C.反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低 D.此反应属于复分解反应 10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱 11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A．利用紫外线杀死细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长 C．增加水中氯气的含量 D．促使水中的次氯酸分解，增加水中氧气的含量 12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是 (用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是 ；(4)能使红纸褪色的是 ；(5)能使无水CuSO4变蓝的是 ； (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是 ； 14．漂白粉是用Cl2与 反应来制取，制取反应的化学方程式 ，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生 之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① ；② 。 15．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 请回答下列问题： （1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。 （2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。 （3）写出③中反应的化学方程式 。 （4）写出④中反应的化学方程式 。 2
二、氯离子检验 卤素 1在水溶液中能电离出大量氯离子的有 A．KClO3 B．KClO C．AgCl D．KCl 2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是 A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液 3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．氯化钾 D．四氯化碳 4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通人AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是 A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液 6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是 ：A氯分子 B氯原子 C氯离子 D液氯
8．在含有2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 A．AlO2 B．CO32 C．Cl D．SO42 9．下列离子方程式中，正确的是 A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验\
11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A.向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3 B.氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO-
C.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl- △ Mn2++2H2O+2Cl2↑ D.碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O 氯气 练习题1 1．下列说法正确的是 A．潮湿的氯气具有漂白性 B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色 C．液氯是氯气的水溶液 D．氯气有毒，氯离子也有毒 2．下列物质中含有氯离子的是 A．氯水 B．氯酸钾 C．液态氯化氢 D．氯气 3. 下列物质中含有氯分子的是 A．氯水 B．漂白粉 C．盐酸 D．氯化镁 5.下列关于漂白粉的叙述错误的是 A．可用于杀菌消毒 B．有效成分是氯化钙 C．可用来漂白某些有色物质 D．工业上常用氯气和消石灰制得 6. 下列物质有颜色的是 A．食盐溶液 B．氯化钙溶液 C．苏打水 D．饱和氯水 7.将Cl2通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2的 ①毒性 ②漂白性 ③密度大于空气 ④氧化性 A．① B．①③④ C．②③ D．①③
8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞 B．氯化钠 C．硝酸银 D．氢氧化钠 9．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是 A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O 3
10．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是 A．新制的氯水 B．漂白粉溶液 C．盐酸 D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液 11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 12. 下列关于氯水的叙述正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子 D．氯水放置数天后，pH将变大 13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用 A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水 D．石灰水 15.如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是 A．a处通入的是潮湿的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸 C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水
16.为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须 A．除去铁锈 B．清洗干净 C．放入铁粉 D．彻底干燥
3．用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是_________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。 4．氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变成________色，请写出其反应的化学方程式：
____________________________________________________。 5．某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnO2 共热，生成一种黄绿色气体单质B，B通入石灰水中可以得到漂白粉。 （1）写出A、B的化学式：A____________，B_______________。 （2）写出A的浓溶液与MnO2 共热的化学方程式：______________________________________。 （3）写出B通入石灰水中制取漂白粉的化学方程式：___________________________________。 6．有五种溶液：①AgNO3溶液 ②BaCl2溶液 ③HCl溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤Ba(NO3)2溶液 。对它们做如下实验：①和②混合，有沉淀生成；③和④混合，有沉淀生成；①和③混合，有沉淀生成；①和④混合，有沉淀生成；②和③混合，有气体生成。 根据以上实验现象推断：①是________________溶液；②是________________溶液；③是________________溶液；④是________________溶液； 12．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_________________________________。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得 漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 13．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。 甲 乙 丙 丁