大学物化期末总复习
最新大学物理期末复习
大学物理期末复习(中国科学技术大学版)
1.电荷的基本性质有:电荷的量子性、电荷守恒定律、电荷
的相对不变性。
2.库伦定律的数学表达式：
3.点电荷的电场强度表达式：
4.真空中静电场的高斯定理数学形式为：
5.静电场的环路定理数学形式：
6.点电荷的电势表达式为：
7.导体对于静电场中静电平衡条件为:
8.有介质存在时的高斯定理数学表达式为：
9.带电量Q，电容为C的电容器的储能为：
10.导线中单位体积的电荷量为P，电荷运动平均速度为，则电流密度为
11.稳恒电流条件为:
12.电流连续性方程为
13.基尔霍夫第一定律
，第二定律
进出
14.毕奥萨伐尔定律为：
15.磁场的安培定律：,磁场安培环路定理
16.磁场高斯定理为：,磁力做功为:（
）
17.带电粒子在磁场中所受力为：
18.有磁介质的安培环路定理为：
19.按磁性强弱分磁介质为顺磁质、抗磁质、铁磁质
20.法拉第电磁感应定律为：,感应电动势分为动生电动势、感生电动势，它们的非静电力分别为洛伦兹力、涡旋电场力
21.位移电流的数学表达式为，它的实质是电位移对时间的变化率
22.光的相干条件为两束光的频率相同、振动方向相同或相近、在相遇点有恒定的振动位相差
23.获得相干光的方法为分波振面法、分振幅法
24.光的衍射分为菲涅尔衍射、夫琅费衍射
25.平面衍射光条纹是单缝衍射、多缝干涉的总效果
26.光的偏振现象证明光是恒波，马吕斯定律为
27.布儒斯特定律为。
物理化学期末总复习下剖析
E1
E
RT ln 2F
a(H )2 a(Cl )2 p(H2 ) / p p(Cl2 ) / p
E2
E
RT F
ln
a(H )a(Cl ) p(H2 ) / p 1/ 2 p(Cl2 ) / p 1/ 2
1/ 2
E
) /
)2 a(Cl )2 p p(Cl2 ) / p
无论对阴极上的反应：氧化态 + z e - = 还原态 还是对阳极上的反应：还原态 = 氧化态 + z e -
均有下式 ： Q zFξ
其中：Q --通过电极的电量；z -- 电极反应的电荷数
（即转移电子数），取正值；ξ--电极反应的反应进度；
F -- 法拉第常数; F = Le = 96500 C/mol
G 1 R
电导 G 与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：
G A l
(2) 电导率
因为 G A G A
l
l
比例系数 称为电导率。
电导率相当于单位长度、 单位截面积导体的电导， 单位是 S m1 或 1 m。1
电导率也就是电阻率的倒数：
R l
A
1
(3)摩尔电导率
在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1
(1)阳极在左边；阴极在右边； (2)有界面的用“|”表示，液相接界时用“¦”表示，
加盐桥的用 “||”表示。 (3)同一相中的物质用逗号隔开
原电池电动势：
E E右 E左
(I0)
§7.6 原电池热力学
电化学与热力学的联系
用电化学的方法通过实验来测量热力学函数 用热力学方法计算电动势E，以及浓度、温度对E的影响
p
r Sm
大物期末复习资料课件
全息显示、全息存储、全息干涉计量 等。
全息照相的特点
能够记录物体的三维信息和立体感， 图像清楚度高，能够进行动态和静态 记录。
05
量子物理
黑体辐射与普朗克能量子假设
黑体辐射
描述物体吸取和发射电磁辐射的能力 ，普朗克假设电磁辐射能量只能以离 散的量子情势发射或吸取。
普朗克能量子假设
能量子是能量的最小单位，物体在吸 取或发射能量时，只能以能量子的整 数倍进行。
大物期末复习资料课件
contents
目录
• 力学 • 热学 • 电磁学 • 光学 • 量子物理
01
力学
牛顿运动定律
01 02
牛顿第一定律
物体保持静止或匀速直线运动的性质称为惯性，不受外力作用的物体将 保持其原始状态，即静止的物体继续保持静止，匀速直线运动的物体继 续保持匀速直线运动。
牛顿第二定律
、意义和应用。
03
电磁学
电场与高斯定理
总结词
理解电场的基本概念和性质，掌握高 斯定理的应用。
详细描述
电场是电荷周围存在的特殊物质，具 有力和能的性质。高斯定理是描述电 场散布的重要定理，通过它可求解电 荷散布的问题。
磁场与安培环路定律
总结词
理解磁场的基本概念和性质，掌握安培环路定律的应用。
详细描述
物体的加速度与作用在物体上的合外力成正比，与物体的质量成反比， 加速度的方向与合外力的方向相同。
03
牛顿第三定律
作用力和反作用力总是大小相等、方向相反、作用在同一条直线上。
动量与角动量
动量
一个物体的质量与速度的乘积称 为动量，是矢量，方向与速度方 向相同。
角动量
一个物体相对于某点转动时，其 动量的大小和方向随时间变化， 该物体的动量称为角动量。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧PS写完以后，发现自己写得不太好，内容还是比较空洞，但我想能起到一个安心，有复习的一个方向的效果应该就达到我这个小文章的目的了。
专栏目录物化和有机一直是比较难的化学内容，但是我个人感觉物化的偏差值比有机高很多。
这里的偏差值是什么意思呢？觉得简单的人会很简单，觉得困难的人看很久都没有什么进展。
我个人的感觉是，更接近物理和数学的科目就是这样，包括物化，化工原理，这些科目更依赖于平时的做题，或者说在完全理解概念的基础上，一般来说，期末的时候想突击一下是相对困难的。
举一个很简单的例子，力学的公式，看起来不是很复杂，但应用到题目之中，怎么受力分析，怎么去判断公式的适用范围，这就非常困难了。
物理化学可能更倾向于是物理的解题思维，平时如果没有认真做题目的同学会觉得非常困难，无论是记忆公式还是理解问题都不算简单。
虽然有很多困难，但是如果可能的话，还是可以用一些时间简单的加强一下。
那么我们先简单把物理化学的内容分门别类一下。
（主要参考南大版的物理化学）一般来说，我参考一些辅导用书，可以分为这么几个部分1.基础热力学包括热一热二定律2.热力学的应用包括气体，多组分热力学，相平衡，化学平衡3.电化学包括电解质溶液，电池，电解极化4.动力学宏观动力学和微观动力学5.表面和胶体表面化学和胶体化学6.统计热力学这六个部分里，上册的任务主要是基础热力学和热力学的应用，下册的主要内容是电化学和动力学。
至于统计热力学和表面化学和胶体化学，一般来说大部分学校要求得比较少，而且公式多，也比较难理解，这边不展开叙述。
那么我们挨个来讲，无论上册还是下册，我们的任务是两个——第一了解章节究竟要考察什么，第二，公式怎么用。
热力学的大框架是从简单到复杂，从理想到不理想，这是从热力学第一第二定律到后面具体的热力学应用的一个趋势。
简单地说，也就是公式从限制条件很多（比如孤立体系）到限制条件逐渐减少的过程。
我们在自己复习的时候要注意，无论它章节标题章节内容讲得多么玄乎，什么多组分，什么相平衡，什么化学平衡，其实就是把热力学的基础模型应用到不同的体系中去的过程。
物理化学下期末复习
③ dlnK
dT
RrHT2m
范霍夫公式从热力学角度说明温度对平衡常数的
影响，而阿累尼乌斯公式从动力学的角度说明温度对速率常数的
影响.
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7．各类典型复合反应的主要公式及基本要求 （1）对行反应：
对行反应的净速率等于正向速率减去逆向 速率，当达到平衡时，净速率为零。
IR越正，越先还原析出
注意：求单个电极的电势时 必须求还原电极电势。
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阳极反应: IR 越负，越易氧化析出
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(1)析氢腐蚀
金属的电化学腐蚀
酸性介质中 H +在阴极上还原成氢气析出：
H + e 1 2H 2(g )
(H + |H 2)R F Tlna a H H + 2
设 aH2 1, aH+107
O H (a)ㅣ A g2O (s)ㅣ A g(s)
A g2O (s)2H 2O2e 2A g(s)2O H (a)
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（3）第三类电极
在同一溶液中存在某离子的氧化态和还原态，它们借助 惰性电极作导体，发生电极反应。
4.原电池设计举例
从化学反应设计成电池，抓住三个环节： 1.确定电解质溶液 2.确定电极 3.复合反应
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4．掌握简单级数反应的动力学特征（速率常数 的单位、线性关系、半衰期）
用体积浓度表示的反应速率，如： r=kcn， 则k指kc
若用分压表示的反应速率，如：r'=kppn
k、kP两者的关系为 kp = k (RT) 1 - n
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高等物化期末考试复习提纲
高等物化-量子化学部分期末考试复习提纲1. 考试范围，上课所讲的全部内容（PPT ）2. 考查重点：基本概念，原理和公式及其基本应用3. 考试形式：概念的理解；公式计算；应用实例4. 参考：1、 量子力学中涉及的五个基本假定主要内容假设一：微观体系的状态用波函数描述。
假设二：微观体系的力学量用厄密算符表示假设三：微观体系力学量算符的全部本征函数 构成一个数学完备集。
从而体系的任意状态 均可表示为这些本征函数的线性组合。
假设四：在状态 下，微观体系力学量F 的测量值平均值 等于算符 的状态期望值假设五：在全同粒子体系中任意两粒子位置的交换不改变体系的状态。
2、 分子体系的定态薛定谔方程表达式及各项含义表达式：式中五项依次为：所有原子核的动能、所有电子的动能、核对电子的吸引能、电子间排斥能，以及核间的排斥能。
3、分子轨道法在物理模型上的三个基本近似⑴非相对论近似；根据Einstein 的狭义相对论原理，物体的质量随着其运动速度的增大而增加，非相对论近似所引入的能量误差随原子序数的增加而增大⑵核运动与电子运动分离近似；⑴将分子整体的平移、转动（外运动）和核的振动（内运动）分离出去；⑵讨论电子运动时，将坐标系原点设定在分子质心上，并令其随分子整体一起平移和转动；⑶令各原子核固定在它们振动运动的某一瞬时位置上。
⑶单电子近似，即轨道近似。
每个电子均视为在核库仑场与其它电子对该电子作用的平均势相叠加而成的势场中运动，单个电子的运动特性只取决于其它电子的平均密度分布（即电子云）与瞬时位置无关。
于是，每个电子的状态可分别用一个单电子波函数描述。
4、原子轨道线性组合为分子轨道的一般原则能量相近原则；最大重叠原则；对称性匹配原则。
5、分子轨道计算中的基本方程—Hartree-Fock-Roothaan方程的表达式及其各项含义6、理解基组的概念并计算第二周期原子的劈裂基组的gauss函数总数•MO－LCAO－AO(STO)－STO-NGTO•收缩基：STO-NGTO•极小基：使用一个收缩基来近似一条轨道•双z基：使用两个收缩基来近似一条轨道•分裂价基：内层轨道使用收缩基，价层使用多z基•极化基：比轨道更高角动量的基函数•弥散基：轨道指数较小，更弥散的基函数1). 全电子基组：关键词：sto-3g, 3-21g, 4-31g, 6-21g, 6-31g, 6-311g, d95/d95v 说明：I). 不同的基组适用范围是不同的：STO-3G(H-Xe)；3-21G(H-Xe)；6-21G(H-Cl)4-31G(H-Ne)；6-31G(H-Kr)；6-311G(H-Kr)D95(H-Cl 除了Na, Mg)；D95V(H-Ne)II)基组的大小决定了基函数的数目，即体系的原子轨道数目，因此可从所选择的基组来推断MO数目3—21g：为劈裂(split)基组，其含义是：内层的每个AO用3个GF描述，价层的AO劈裂为两组，分别用2个和1个GF描述。
物化下册总复习
一 溶胶的光学性质
丁达尔效应可用来区分 溶胶 高分子溶液
但粒子的直径不是越大越容易产生丁达尔效应： 当粒子粒径 > 波长时，发生光的反射； 当粒子粒径 < 波长时，发生光的散射 可见光的波长：400 ~ 760 nm 胶体粒子直径：1 ~ 1000 nm
胶体系统可发生光散射
二 溶胶的动力学性质 1. Brown 运动
八 表面活性物质
表面活性剂： 加入少量就能显著降低溶液表面张力的一类物质 表面活性剂的作用： 润湿、去污、助磨、乳化、破乳（消泡）
物理化学下册----总复习
第 十二 章 胶体化学
主要内容：分散系统，溶胶的制备，溶胶的光学性质、动力
学性质、电学性质，电解质溶液对胶体稳定性的影响，电解质聚沉 能力的判断，溶胶的胶团结构的书写与双电层理论，唐南平衡，渗
物理化学下册----总复习
第 七 章 电 化 学
主要内容：电解质溶液，离子迁移数，摩尔电导率，离子独
立运动定律，电解质溶液的活度、平均离子活度及其因子，离子强度
的概念及计算；可逆电池，原电池电动势与标准摩尔反应吉布斯函数
的关系，能斯特方程，标准电极电势表的应用；电极反应的书写、电 极的种类、原电池的设计；分解电压的意义，电极的极化作用。
胶体系统中的分散相可以是一种物质，也可以是多种 物质，可以是由许多原子或分子组成的粒子，也可以是一 个大分子。
一 分散系统
胶体系统通常还可分为三类：
1）溶胶 — 分散相不溶于分散介质，有很大的相
界面，很高的界面能，因此是热力学不稳定
系统；
2）高分子溶液— 以分子形式溶于介质，没有相
界面，为均相热力学稳定系统；
重点：离子独立运动定律，原电池电动势与标准摩尔反应吉布
(完整word版)大学化学期末考试复习资料
大学化学第一章 热化学与反应重要概念1.系统：客观世界是有多种物质构成的,但我们可能只研究其中一种或若干物质。
人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。
2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。
3。
状态：是指用来描述系统的诸如压力P 、体积V 、温度T 、质量m 和组成等各种宏观性质的综合表现。
4。
状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数.5.广度性质:具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。
6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质.如温度与压力，密度等。
系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。
强度性质不必指定物质的量就可以确定。
7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原),这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。
8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。
9.化学计量数：0=∑BVB Ｂ表示反应中物质的化学式,ＶＢ是B 的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成物取正值。
10.化学计量数只表示当安计量反应式反应时各物质转化的比例数,并不是各反应物质在反应过程中世界所转化的量.11.反应进度ξ：b b v /n ∆=∆ξ 对于化学反应来讲，一般选未反应时，0=ξ 引入反应进度这个量最大的优点是在反应进行到任意时刻时，可用任一反应物或产物来表示反反应进行的程度，所得的值总是相等的。
12.反应热的测定：T C T m c T T m c q s s s 12s s ∆⋅-=∆⋅⋅-=-⋅⋅-=）（所用到的仪器是弹式热量计又称氧弹 弹式热量计中环境所吸收的热可划分为两部分：主要部分是加入的吸热介质水所吸收的,另一部分是金属容器等钢弹组件所吸收的。
前一部分的热用）（O H q 2表示，后一部分热用b q 表示,钢弹组件的总热容b C 告诉了则直接求得b q 。