高中有机化学作业(1)

1、环已烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
（也可表示为：）
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以西二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环已烷：
甲基环已烷
请按要求填空：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是。

（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型；反应④，反应类型；反应⑤，反应类型。

2、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质气体，再与溴反应。

请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。

（2）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是。

a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应；
b.使溴水褪色的反应，就是加成反应；
c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔；
d.使溴水褪色的物质，就是乙炔。

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用图1-2-1中的四个装置（可重复使用）来完成乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。

3、某同学设计如图1-2-3所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。

装置B 和C 的作用是 。

烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡胶塞，这是为了 。

容器A 中弯曲的玻璃管的作用是 。

（2）所用的电石质量不能太大，否则 ；也不能太小，否则 。

若容器B 的容积为250mL ，则所用的电石质量应在 g 左右（从以下数据选填0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）。

（3）实验室能否用启普发生器制乙炔？ 。

其原因是 。

（4）为了得到比较平稳的乙炔气流，可用 代替水。

（5）实验中测得排入量筒中水的体积为VmL （1.01×5
10,25Pa ℃），电石质量为Wg 。

则电石中碳化钙的质量分数是 （不计导管中残留的水；气体中饱和水蒸气也忽略不计）。

4、已知烯烃在氧化剂作用下，可按下列方式断裂其双键：
R 3—CH CH2R 3COOH ＋CO 2 ↑
其中，123R R R R 、、、均为烃其。

现有A 、B 、C 三种有机物，它们之间有如下转化关系：
试写出A 可能的三种结构简式： ， ， 。

5、某烃类化合物A 的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A 的结构简式为 ；
（2）A 中的碳原子是否都处于同一平面 （填“是”或“不是”）；
（3）在图1-2-5中，12D D 、互为同分异构体，12E E 、互为同分异构体。

反应②的化学方程式为 ；C 的化学名称是 ；2E 的结构简式是 ；④、⑥的反应类型依次是 。

6、某有机化合物A 的结构简式如下：
（1）A 的分式是 。

（2）A 在NaOH 水溶液中加热反应得到B 和C 是芳香化合物。

B 和C 的结构简式是B ： ，C ： ，该反应属于 反应。

（3）室温下，C 用稀盐酸酸化得到E ，E 的结构简式是 。

（4）在下列物质中，不能与E 发生化学反应的是（填写序号） 。

①浓24H SO 和浓3HNO 的混合液 ②32CH CH OH （酸催化）
③323CH CH CH ④Na ⑤3CH COOH （酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E 的所有同分异构体的结构简式。

①化合物是1，3，5-三取代笨
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有—CO O —结构的基团
7、（2008·湖北质检）据报道，80万吨乙稀工程于2007年12月8日在武汉正式形成建设。

乙稀被称为“石化工业之母”，乙稀工业的发展水平是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

图1-2-7所示的是乙稀的有关转化关系：
请回答下列问题：
（1）简述乙稀的一种重要工业用途： 。

（2）实验室制取乙稀的化学方程式为： 。

（3）D 的结构简式为： 。

（4）I ()6104C H O 有多种同分异构体，其中符合HOOC —COO 49C H 的同分异构体共有 种。

（5）写出下列转化的化学方程式并指出指定反应的反应类型。

E →
F ： ；
G+H →I ： ，反应类型： 。

8、（2008·山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷()38C H ,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯()36C H .
(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8（g ）
CH 4(g)＋HC ≡CH(g )＋H 2(g);1H ∆=156.6kJ ·mol -1 CH 3CH=CH 2(g) CH 4(g)＋HC ≡CH(g)；
2H ∆=32.4Kj ·mol -1
则相同条件下，C 3H 8(g) CH 3CH=CH 2（g ）＋H 2（g ）的H ∆= Kj ·mol -1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融
碳酸盐。

电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的 （填“正”
或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。

常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H 2CO 3)=1.5×10-5mol ·L -1。

若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3=HCO 3-
＋H ＋的平衡常数K 1= 。

（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1mol ·L -1NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H 2CO 3) c(CO 32-)（填“＞”、
“＝”“＜”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。