2018年秋九年级化学上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气教案新版新人教版
人教版化学九年级上册 2、3 制取氧气《氧气的实验室制取》说课稿
《氧气的实验室制取》说课稿今天我说课的内容是一个学生实验《氧气的实验室制取》。
下面我将从教材、学情、教法、学法、实验器材、教学过程、教学反思、板书设计这八个方面进行说课：一、说教材1、教材地位第二单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细学习的内容，本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程，在这之前，学生已经学习了化学实验基本操作和氧气的性质等内容，这就为我们学习氧气的制备作好了的准备。
通过这节课的学习，也为今后学习制取其他气体奠定了坚实的基础。
2、教学目标（1）掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器组装、收集方法、验满、检验方法及操作注意事项。
（2）掌握高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
3、教学重点和难点教学重点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。
教学难点：实验室采用高锰酸钾制取氧气的操作方法及注意事项的探讨。
二、说学情九年级学生刚刚接触化学，特别对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的学习学生具备了简单的实验操作和观察能力，所以对于氧气的制取能提高学生的动手能力和小组合作能力。
三、说教学方法基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法；2、小组探究合作法；3、集体讨论法；4、多媒体教学。
四、说学法这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养动手能力。
2、合作学习法：通过合作探究、培养学生合作互助的团队意识。
五、说实验器材药品：高锰酸钾。
仪器：大试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
六、说教学过程1、创设情景，引入新知上课前，我会用PPT向学生展示几张人类在特殊环境下，人们是怎样呼吸的？如果在实验室，我们又会怎样制取氧气，引发学生的思考，从而进行探讨。
2、实验探究，引入新知我会向学生系统的说明实验室制取气体应该遵循的方法和步骤。
人教版九年级化学第二单元我们周围的空气教案
八、教学后小记
_________________________________________________________________________________________
__
教学流程
讨 论 分 析
联 系 运 用
总 结 巩 固
课题 2 氧气
第二课时
教师活动
学生活动
设计意图
分：由与红磷反应的气体 ( 氧 反应的文字表达式、 化学 结论。 培养学生的规范表
气) 和与红磷不反应的气体 ( 氮气 ) 组成。
符号。
、红磷、空
气、河水、矿泉水等物质，
哪些是混合物，哪些是纯净
物?
比较各物质的异同， 归纳 让学生学会运用比较的
( 小结 )
混合物和纯净物的概念。 方法，通过比较，可以清
小，因而水倒流。
（讨论与思考 )
分组讨论、交流结果：
1、该实验装置中，如果烧杯 1、不会，因为空气中含
分
中的水足量，请问水会充满 有不能支持燃烧的气体
析
整个集气瓶吗 ?为什么 ?由 存在。
讨
此，你能得出什么结论 ?
2、水面上升不满 1／5 的 对实验现象作进一步的
论
2、根据拉瓦锡的研究结果， 原因有：①装置漏气或红 分析、探究，培养学生
的认识，并阅读教材中
关于氧气的性质。
（讨论与思考 )
1、你能证明氧气的密度比空气略
大吗 ?
讨论、发言。
2、你能证明氧气不易溶于水吗 ?
你对“不易”两字如何理解 ?
1、展示一瓶无色气体， 如何来证
明它是氧气 ?
观察、讨论、交流、发
2、描述观察到的实验现象。
人教版九年级化学上册 第二单元我们周围的空气 课题3氧气的制取(第一课时)(共27张PPT)
● A．⑦②③①④⑤⑥
B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑤⑦③②①④⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
● 6．氧气的收集方法及原因：①________②________． ● 7．用向上排空气法收集氧气时，要检验是否收满，可用________放在集气瓶的
________，若________，则说明已满． ● 8．将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格
（3）防止装置漏气 ● （4）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 ● 9．实验室收集氧气，如果欲得到较纯净的氧气，常用________，这是因为氧气
_________；若欲得到干燥的氧气，则可用_________法，这是因为氧气 ____________． ● 10．某学生设计的实验室制取氧气的装置如图所示，其中有四处明显错误体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收 集满 （2）收集到的气体可能不纯净
向上排空气法 收集装置
气体收集装置
适用范围
密度比空气小的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
A．
B．
C．
D．
● 10．小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶．你认为正确的操作应该是（ ） ● A．选择C、B装置，连接dc B．选择A、B装置，连接ac C．选择C、B装置，连接db D．选择A、B装置，连接ab
● 16．分解反应是多种物质生成一种物质的化学变化．__________________．（判断对错）
● 20．根据如图装置图，回答有关问题。
制取氧气(第2课时)(教案)2022-2023学年九年级化学上册(人教版)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气第2课时一、教学目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法、实验室制取氧气的实验步骤；3、总结实验室制取氧气的注意事项；4、学习根据实验要需要设计选择实验装置。
二、教学重难点１、教学重点：⑴掌握实验室制取气体的发生装置、收集方法及选择方法；⑵实验室制取氧气的注意事项。
２、教学难点实验装置的选择和实验的注意事项。
三、教学过程（一）情景引入1、回顾；⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置用到哪些仪器？连接时要注意哪些问题？可以用什么方法收集氧气？⑵实验室用高锰酸钾制取氧气有哪些主要步骤？2、引入；通过前面学习我们知道实验室制取氧气的药品、用高锰酸钾制取氧气的装置、实验步骤，今天我们将进一步探讨和归纳实验室制取氧气的有关问题。
（二）展示学习目标1、在实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置、收集方法的基础上进一步探讨制取气体的发生装置和收集方法；2、探讨总结氧气的检验方法和验满的方法；3、探讨总结实验室制取氧气的实验步骤；4、总结实验室制取氧气的注意事项。
（三）质疑探究1、探究活动一⑴回顾实验室制取氧气的药品，写出反应的表达式：⑵讨论：根据以上实验室制取氧气的药品、反应条件以及生成物，实验室制取氧气最好选择哪一组药品？⑶引导分析得出结论：最好选择过氧化氢和二氧化锰，因为反应不需要加热，装置简单、操作简便，而且生成物无污染；制取少量的氧气选择高锰酸钾。
2、探究活动二⑴展示用高锰酸钾制取氧气的发生装置，并讨论相关注意事项。
⑵提出问题：实验室若选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，能用该发生装置吗？为什么？该如何改进？⑶引导学生分析得出结论，引出固-液-不加热型的最简装置。
⑷分析固-液-不加热型的最简装置的优点和弊端，引出固-液-不加热型的长颈漏斗型装置。
⑸引导学生分析固-液-不加热型的长颈漏斗型装置的注意事项，总结其优点。
课题3九年级化学上册第二单元课题3
⑶高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 2KMnO4
△ ===
K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？ 上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化 合反应有什么不同？ 合反应有什么不同？
(四).分解反应 ).分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应, 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 分解反应。 叫分解反应。 AB…… A + B +…… “一变多”。 一变多” 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化 合反应。 合反应。A + B +…… AB…… “多变一”。 多变一” 注意: 注意: 四种基本反应类型: 四种基本反应类型 1.化合反应： 化合反应： 化合反应 2.分解反应： 分解反应： 分解反应 3.置换反应：第八单元学 置换反应： 置换反应 4.复分解反应：第十一单元学 复分解反应： 复分解反应
二氧化锰 加热 通电
碱式碳酸铜
氯化钾+氧气 氯化钾 氧气
2.下列变化属于分解反应的是 C ) 下列变化属于分解反应的是( 下列变化属于分解反应的是 A.蒸发食盐水得到水和食盐 蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气 蒸发液态空气制得氮气和氧气
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这 思考】二氧化锰好象永远也用不完， 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？ 个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
2.催化剂 和催化作用 2.催化剂 ⑴催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率， 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 改变其他物质的化学反应速率 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 在反应前后都没有发生变化 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物 质叫催化剂 又叫触媒 催化剂（ 触媒）。 质叫催化剂（又叫触媒）。
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
练习：下列有关催化剂的叙述正确的
是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和性质在反应前后 没有改变的物质变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有改变的物质。
D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要 加入二氧化锰，否则就不能发生反应。
“一变”：改变其他物 质的化学反应速率（改 变≠加快）
“二不变”：本身的 质量和化学性质都 没有改变
2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化 学性质）
3、催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作 用。
4、注意事项
1.改变反应速率不只是加快也包括减慢； 2.催化剂不能催化不发生的反应，也 不能增加或减少生成物质量。 3.催化剂不是唯一的（催化过氧化氢 分解可以用二氧化锰，也可以用硫酸 铜或氧化铁）
参加反应 的物质种 类
生成物质 的种类
两种或两种以上 一种
一种 两种或两种以上
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
( C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
2．工业上制取大量氧气的方法是( C) （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 3．催化剂在化学反应中所起的作用是( C） (A)加快化学反应速率 (B)减慢化学反应速率 (C)改变化学反应速率 (D)使生成物质量增加 4.有关催化剂说法正确的是( D) （A）化学反应后质量减小 （B）化学反应后质量增加 （C）在化学反应后，化学性质发生改变 （D）催化剂可能使化学反应变慢了
人教版化学-九年级上册第二单元课题3制取氧气
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（讲学）课标定位1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并试验氧气的化学性质3.认识分解反应、催化剂和催化作用4.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的方法，体验实验过程及实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。
知识梳理知识点一、制取氧气知识在线实验室制氧气:1.实验药品:过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。
2.实验原理:(1)过氧化氢水+氧气。
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3)氯酸钾氯化钾+氧气。
3.实验装置:(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时:固-液不加热型(如下图)。
用过氧化氢制取氧气(2)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气时:固-固加热型(如下图)。
说明:用高锰酸钾制氧气的装置中应在试管口放一团棉花,目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4.收集方法:(1)由于氧气不易溶于水,可用排水法收集。
(2)由于氧气的密度比空气的大,可用向上排空气法收集。
5.检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,证明该瓶内的气体是氧气。
6.验满方法:(1)用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时,当有大气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
7.操作步骤：用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：a．组装好仪器并检查装置的气密性；b．将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c．将试管固定在铁架台上；d．集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e．点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f．用排水法收集氧气；g．收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h．熄灭酒精灯。
工业制氧气:1.方法:分离液态空气法。
2.原理:利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同,采用低温蒸发的方法,使氮气先分离出来,剩余的主要是液态氧。
人教版九年级上册化学教案第二单元我们周围的空气制取氧气第一课时
板书分解反应的定义。 【知识对比学习】 引导学生将化合反应与分解反应对比 归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ 知识应用，总结提高 多媒 体展示课堂作业并及时点评。 布置作业：完成课后相关习题。
板书设计：课题 3 制取氧气
一、氧气的制法 1、自然界：光合作用 2 、工业制法：分离液态空气法 ３、实验室制法 二氧化锰 ⑴过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 （2）氯酸钾 氯化钾+氧气
学生得知可用： 过氧化氢溶液、 加热高 锰 酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧 气。 观察教师的操作方法及实验现象， 并作 详实的实验记录 学生交流得出相应实验结论①常温下 过氧化氢溶液分解缓慢②加入二氧化 锰后过氧化氢分解速率加快③二氧化 锰可重复使用④二氧化锰自身不能产 生氧气。 交流讨论二氧化锰在反应中的作用， 知 道什么是催化剂。
知道催化剂能改变（加快、减慢）化学 反应速率， 在化学反应前后质量和化学 性质不发生改变。 观看,了解催化剂的作用 正确写出过氧化氢反应的文字表达式。 观察并描述几种物质的色态。
观察实验 书写此反应文字表达式，并记忆。 观察实验 根据实验现象和老师提供信息写出反 应表达式。 整理、归纳。 按要求书写，并回答它们属于化合反 应。 学生讨论后总结指出： 它们属于分解反 应。 讨论得出： 共同点(属于化学反应中的基本反应类 型) 不同点（化合反应：多变一 分解反应：一变多） 通过交流反思， 对本节课所学知识进行 整理。 积极思考，认真完成。 课下完成。
加热
（3）高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变 催 化作用 二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 （一变多）A B+C+…
九年级化学上册课题3制取氧气第2课时氧气的实验室制法与工业制法教学课件新版新人教版
课堂小结
5.收集氧气的方法：排水法和向上排空气法。
6.用向上排空气法收集氧气时，检验集气瓶是否 已充满氧气的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃， 则证明集气瓶已充满氧气。 7.检验氧气的方法：
度； e.用排水收集气体，至收集完毕； f.撤掉酒精灯，
并将它熄灭； g.将导管从水槽中撤出。
正确的操作顺序是（填序号）
ba d c e g f
。
其中最后两步不能颠倒的原因是：
防止水槽里的水进入试管，使试管炸裂
课堂作业
⑸为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：
①集气瓶盛水时不能留有 空气泡
；
②当导管口
课堂作业
5.在实验室做实验时，发生了下列情况，在空白处简要地写 出由于实验操作而引起下述后果的原因。
⑴加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水
变成变成紫红色：试管口没有堵一团棉花 。
⑵实验室制取氧气并用排水法收集氧气时，水槽中的水沿 着导管进入热的试管中，使试管炸裂：
没有把导管移出水槽就熄灭酒精灯 。
发生装置里的导管要稍露出橡皮塞的目的是便 于氧气导出。因为导管伸入试管内太长，试管内 的氧气不易导出。
用排水法收集时，导管要伸进瓶口的目的是让 水洗去杂质，使氧气较纯。
课堂探究
4.用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口塞上一团 棉花。
防止高锰酸钾粉末进入导管，使集气瓶里的水变 紫红色。(注意：用氯酸钾制氧气时试管口不能塞 一团棉花。否则，会发生爆炸。)
均匀地、连续不断地
冒
出气泡时才开始收集。
九年级化学上册 2.3 制取氧气学案 新人教版
制取氧气知识点讲义——我们周围的空气课题3 氧气的制取知识点1 氧气的实验室制法（重、难点）1．探究氧气的实验室制法（1）探究用高锰酸钾制备氧气【实验步骤及现象】如图所示，把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。
①加热试管，用排水法收集一瓶氧气。
②把带火星的木条伸入试管中，观察所发生现象。
加热高锰酸钾，伸入集气瓶的导管口有气泡生成；带有火星的木条复燃。
【实验结论】高锰酸钾受热时，会分解放出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。
反应的表达式为：高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2）【注】高锰酸钾稍微加热就可以释放氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象，所以用氧气制取氧气时，要在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（2）探究用过氧化氢制备氧气【实验步骤及现象】①在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
②向上述试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
③待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象，待试管中又没有现象发生时，在重复上述操作，观察现象。
实验现象见下表实验序号现象分析①带火星的木条未复燃产生的过氧化氢量少，且产生的速率比较缓慢②带火星的木条复燃过氧化氢分解速率加快，收集到的氧气量过大③每次加入过氧化氢溶液后，带火星的木条都会复燃每次加入过氧化氢溶液后，都立即产生大量气泡，不需要重新添加二氧化锰【实验结论】分解过氧化氢可以得到氧气，但产生的速率较慢，且气体量较少，加入二氧化锰后，分解速率加快，得到的气体量变大，并且二氧化锰的反应前后并没有质量的增减。
（3）探究用氯酸钾制备氧气【实验步骤及现象】把少量氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入试管，用带有导管的塞子塞紧试管。
加热试管，用排水法收集一集气瓶气体。
把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察实验现象。
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课题3 制取氧气
【学习目标】
1．知识与技能：
(1)理解实验室制取氧气的原理。
(2)了解催化剂的概念。
2．过程与方法：
(1)初步会对实验现象进行观察分析、归纳。
(2)初步会运用已学知识解决实际问题。
3．情感态度与价值观：培养学生科学素养，强化小组合作学习的意识，鼓励分享。
【学习重点】
1．用高锰酸钾制取氧气的原理和操作步骤。
2．合理地选择仪器，组装气体发生装置和气体收集装置。
【学习难点】
催化剂的概念。
【课前准备】
《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习 先起步”。
《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。
情景导入 生成问题
提出问题：潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的
吗？我们在实验室能制取氧气吗？
合作探究 生成能力
知识模块一 用高锰酸钾制取氧气
阅读课本P37的内容。
提出问题：如何用高锰酸钾制取氧气？
讨论交流：阅读教材，结合化学实验基本操作讨论归纳。
投影：用高锰酸钾制取氧气的装置图及操作步骤。
探究实验：做课本P37实验2－5。
知识模块二 分解过氧化氢制取氧气
阅读课本P38～P39的内容。
提出问题：过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还加入二氧化锰，这是为什么呢？
讨论交流：讨论相关原因。了解什么是催化剂和催化作用。
探究实验：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
课堂讨论：上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？
归纳总结
1．通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。
将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相
等，且化学性质不变。
2.在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没
有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
3．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
4．过氧化氢分解的文字表达式为过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
投影：flash动画，播放制氧气的操作过程。
学生：观察体会，进一步学习制氧气的操作步骤，为后面学生实验顺利进行打好基础。
知识模块三 分解反应
提出问题：实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？
交流讨论：比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式并讨论归纳。
默写用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾以及电解水制
取氧气的文字表达式：
1．过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
2．氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气,。)
3．高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
4．水――→通电氧气＋氢气。
观察以上四个化学反应的表达式，你能发现它们有什么共同的特点吗？
以上四个化学反应的反应物都只有一种，都生成了两种或两种以上的物质。
归纳总结
1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．特点：“一变多”，可表示为：AB→A＋B。
知识模块四 工业上制取氧气
阅读课本P40的内容。
提出问题：工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗？
交流讨论：阅读教材讨论归纳。
投影：工业制取氧气的方法。
学生：观察学习工业制取氧气的方法。
归纳总结
1．分离液态空气法。
2．原理：利用液态空气中液氮(－196 ℃)和液氧(－183 ℃)沸点的不同，采用蒸发的方法将
二者分离开来。
3．过程：
知识拓展：实验室制取氧气，有新物质生成，属于化学变化；工业上制取氧气，将空气成分
分离，不产生新物质，属于物理变化。
交流展示 生成新知
全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言)
检测反馈 达成目标
一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业
《精英新课堂》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知
识
《名师测控》 完成学生用书的“基础闯关”部分 完成学生用书的“能力提升”部分 巩固知识：记忆《提分宝典》中的本课知
识
课题3 制取氧气
一、用高锰酸钾制取氧气
1．反应原理：高锰酸钾――→△锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
2．实验装置。
3．操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
4．注意事项。
二、分解过氧化氢制取氧气
1．反应原理：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
2．实验装置。
3．操作步骤：组、查、装、塞、滴、收。
4．注意事项。
三、催化剂和催化作用
四、分解反应
1．定义。
2．公式：AB→A＋B；特征为：“一变多”。
五、工业制法
1．原理：根据各成分沸点的不同。
2．方法：分离液态空气(物理变化)。
成功之处 本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改
的内涵和理念。
不足之处
本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相
关的资料。由于没能够认真仔细的检查实验仪器的准备情况，导致实验时缺
少棉花。因为高锰酸钾实验中，棉花起到了非常关键的作用，在课堂上只能让
学生观察错误的操作，并根据产生的实验现象分析产生错误现象的原因。