2019届高考化学二轮专题测试题：常见金属元素单质及其重要化合物(含答案)
2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题3.2铝及其化合物
A C31．下列说法正确的是( )A ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B ．用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl 3 滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生C ．Al 2O 3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应D ．在 CO 2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C 在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性【答案】D2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A ．铝罐可久盛食醋B ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C ．明矾用作净水剂不涉及化学变化D ．铝与 Fe 2O 3 发生铝热反应，反应后固体物质增重【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋， 错；明矾用作净水剂是利用 Al 3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化， 错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D 错。
【答案】B3．下列叙述正确的是( )＋ A ．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是 Al 3＋＋3NH 3·3H 2O=== Al(OH) ↓＋3NH 4B ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应 2Al ＋3MgO 高温,3Mg ＋Al 2O 3【解析】B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中 Mg 不能溶2 于 NaOH 溶液；D 项中 Mg 的金属性比 Al 强，故 Al 与 MgO 不能发生铝热反应。
【答案】A4．下列由实验现象得出正确结论的是( )选项AB实验现象把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的 NaOH 溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落结论铝的金属性比镁强铝不易燃烧该气体是氨C向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡气向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色氢氧化铝能 D沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失溶于强碱溶液【答案】D5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下。
2019-2020年人教版高中化学高考第二轮专题复习第三专题《金属及其化合物》测试卷
第三专题《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列离子方程式正确的是()A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是()A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A． AlB． Al(OH)3C． AlCl3D． Al2O34.下列图像正确的是()A． AB． BC． CD． D5.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A． 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B． 25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存C． 5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O6.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe7.将a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为()A．molB． (a＋3b) molC．molD． (cV－3a－9b) mol8.铜片和下列哪种酸不反应()A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸9.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是() A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．无法计算10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案℃：铜铝混合物测定生成气体的体积方案℃：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D．实验方案℃更便于实施11.下表中，对陈述℃、℃的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()A． AB． BC． CD． D12.下列各离子组能大量共存的是()A． Fe3＋、NH、H＋、SOB． Fe3＋、Br－、Na＋、I－C． Fe2＋、AlO、Na＋、NOD． Fe3＋、HCO、NH、NO13.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。
专题05+金属及其化合物(专练)-2019年高考化学二轮复习精品资料+Word版含解析
1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥【答案】A。
2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④【答案】C。
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B。
【解析】A项Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋但并不能证明无Fe2＋，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，Na＋颜色反应为黄色，但并不能证明无K＋，因为黄光可遮住紫光，故K＋颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误；本题选B。
2019届高考化学二轮复习金属及其化合物作业(全国通用)(3)
金属及其化合物一、选择题1.将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是( )A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.只有气体产生C.既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D.只有沉淀产生答案 C解析 钠投入到FeCl 3溶液中，先与水反应生成NaOH 和H 2，接着NaOH 与FeCl 3反应生成NaCl 和Fe(OH)3沉淀。
故正确答案为C 。
2.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( ) A.铜――→浓硝酸硝酸铜 B.铜――→稀硝酸硝酸铜C.铜――→氯气氯化铜――→硝酸硝酸铜D.铜――→空气氧化铜――→硝酸硝酸铜答案 D解析 A 、B 两项中都生成氮的氧化物；C 项不能生成Cu(NO 3)2；只有D 项，不产生污染气体，又节约原料。
3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③答案 B解析 因Mg 不能与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 反应，所以首先加入足量的NaOH 溶液后过滤，滤液为NaOH 和NaAlO 2的混合物；向该混合物中通入过量的CO 2，使溶液中的AlO －2全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。
4．将固体X 投入过量的Y 中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X 和Y 分别可能是( )A ．钠和氯化铝溶液B ．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸答案 A解析A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3。
B项中2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成；C项中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成。
高考化学二轮复习：专题十一 常见金属元素单质及其重要化合物含解析
[专题十一常见金属元素单质及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案D．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜2．下表中的“因果”关系正确的是()铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：图11－1 下列叙述正确的是()A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO35．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③6．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图11－2所示。
则乙不可能是( )图11－2A ．Al(OH)3B ．FeCl 3C ．COD ．Na 2CO 37．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图11－3所示转化的是( ) X ――→M Y ――→M Z图11－38.反应等。
高考化学二轮突破训练：2-10-金属元素单质及其重要化合物(含答案解析)
一、选择题1.北京海淀高三二模理综已知下述三个实验均能发生化学反应。
A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂B. 上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋C. 实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性D. 实验③中反应的离子方程式为Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋[解析] 实验③中反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
[答案] A 2. 云南曲靖二模部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是( )A. 滤液A 中的阳离子为Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋B. 样品中Fe 元素的质量为2.24 gC. 样品中CuO 的质量为4.0 gD. V ＝896 mL[解析] 根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe 3＋不共存，则A 项错误；最后的3.2 g 固体为Fe 2O 3，其中Fe 元素的质量为2.24 g ，B 正确；样品中Cu 元素和O 元素共5.76 g －2.24 g ＝3.52 g ，则C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL ，D 错误。
[答案] B 3.山东潍坊三县高三联考FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( )A. 加入KSCN 溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe 2＋C. 溶液中一定含Cu 2＋D. 剩余固体中一定含铜[解析] 由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu ＋Fe2＋，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在。
[答案] C4. 广东深圳高三一调下列类比关系正确的是( )A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O也生成AlO－2B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应[解析] 由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，所以Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，无O2生成；氧化性Cl2>I2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而与I2只能生成FeI2；只有D正确。
2019-2020版高考化学全国版二轮专题复习配套文档专题三 元素及其化合物 第11讲 Word版含答案
第11讲金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
常见金属及其化合物的性质用途判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重()(2016·天津理综，4A改编) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干()(2016·全国卷Ⅱ，13B) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火()(2016·全国卷Ⅲ，7A) (4)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2016·四川理综，2B) (5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板()(2016·全国卷Ⅲ，7B) (6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016·全国卷Ⅰ，10C) (7)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥()(2016·全国卷Ⅱ，13C) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋()(2015·天津理综，2C)(9)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A()(2015·全国卷Ⅱ，10C) (10)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015·全国卷Ⅱ，13A) (11)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A()(2015·全国卷Ⅰ，8C) (12)用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(2015·全国卷Ⅰ，10C)答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×2．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH＋4的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。
2019大二轮高考总复习化学文档：第一部分 专题10 高频
专题十常见金属及其化合物1．了解常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
高频题型一钠及其重要化合物1．理清知识主线2．构建知识网络3．扫除知识盲点(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na—K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2016·浙江卷，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(2)(2015·广东卷，22A)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解(×)(3)(2015·海南卷，1B)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性(×)(4)(2015·山东卷，7A)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火(×)(5)(2015·天津卷，1C)服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒(√)(6)(2015·天津卷，2C)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(×)(7)(2015·全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
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常见金属元素单质及其重要化合物 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案) 1.(2018湖南十二校一次联考,2)下列有关烟花爆竹说法中合理的是( ) A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化 D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物 ;2.(2018北京东城联考,9)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2+Fe3+ ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 3.下列过程中,没有明显实验现象的是( ) A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.将HCl通入NaAlO2溶液中 C.加热溶有SO2的品红溶液 D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 4.(2018重庆名校联盟试题,1)2018年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是( ) A.1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 B.水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2 C.Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 D.生铁中的含碳量高于钢中的含碳量 5.下列叙述中正确的是( ) ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧ C.②④⑥⑦ D.③⑥ 6.(2018宁夏银川二中月练,10)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3
沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.a曲线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2 二、简答题(本题包括4小题,共58分) 8.(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。 (2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 。 (3)固体X的主要成分是 ,过滤时使用的玻璃棒,其作用是 。 (4)滤液B中溶质的主要成分是 (填化学式);滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶液的一种用途 。 (5)在流程中,选用CO2作酸化剂,为什么不选用盐酸? 。 9.(2018北京西城区一模,25)(14分)(1)工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点是 。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是 ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。 (2)查阅资料知,在不同温度下Fe2O3被CO还原,产物可能为Fe3O4、FeO或Fe,固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图像推断670 ℃时Fe2O3还原产物的化学式为 ,并设计一个简单的实验,证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)
。 仪器自选。可供选择的试剂:稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 10.(2018甘肃张掖一诊,28)(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: ;(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。 A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ的名称是 。 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。 (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。(夹持部分略去)(填字母序号)
③写出滴定过程中反应的离子方程式: 。 ④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 11.(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
图1 图2 (1)比较两实验装置,图2装置的优点是: ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境; ② 。 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。 ;(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是 ,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色,则试样中含有Fe3+。 步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 (填试剂序号),观察到的现象为 ,则试样中含有Fe2+。 ##
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案) 1.A 解析:CO2不属于空气污染物。 2.A 解析:②S在O2燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应最后得到Fe2O3,错误。 3.D 解析:A选项在酸性条件下,N把Fe2+氧化为F,并生成NO,所以溶液由浅绿色变为棕黄色,并有无色气体生成,无色气体遇空气变为红棕色;B选项先有白色沉淀生成,后沉淀消失;C选项褪色的品红溶液又恢复为红色;D选项反应生成碳酸钠和水,无明显现象。 4.D 解析:Fe与盐酸、氯气反应分别生成+2价铁、+3价铁,A选项错误;水蒸气在高温下才与铁反应,B选项错误。 ;5.D 解析:①生成Fe3O4;②铝与氧气反应形成致密氧化膜,阻止Al进一步与氧气反应,错误;③因为氨水是弱碱,正确;④铝的活泼性小于Mg,所以铝不能置换出氧化镁中的镁,错误;⑤过量的氨水与Fe3+、Al3+反应均生成沉淀,错误;⑥Al(OH)3与过量的烧碱反应生成NaAlO2,过滤除去Mg(OH)2,滤液中的NaAlO2与H2O、CO2反应生成Al(OH)3,正确;⑦又掺进了新的杂质Cu2+,错误;⑧生铁中含碳量最高,错误。 6.B 解析:先加入适量NaOH溶液,生成NaAlO2,过滤除去镁粉;然后向NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3
沉淀,过滤、洗涤、干燥即可。 7.D 解析:HCl首先与Al反应Al+H++H2OAl(OH)3↓,然后才与C反应C+H+HC,最后H+与HC反应HC+H+H2O+CO2↑,所以a、b、c、d曲线分别表示Al减少、C减少、HC增多、HC减少,与Al、C反应的盐酸均为50 mL 1 mol·L-1,可知Al、C均是0.05 mol,生成Al(OH)33.9 g,只有D选项错误。 二、简答题(本题包括4小题,共58分) 8.答案:(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O (2)Al2O3+2OH-2Al+H2O (3)Fe2O3、MgO、Na2Al2Si2O8 引流 (4)AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案) (5)因为过量的盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3 解析:(1)能与HCl反应生成Al3+的物质应为铝土矿中的Al2O3。(2)Al2O3溶于NaOH中生成NaAlO2。(3)利用题目中给出的信息——Na2Al2Si2O8是沉淀,铝土矿中Al2O3、SiO2与NaOH反应生成的NaAlO2、Na2SiO3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。 9.答案:(1)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 ;②Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2++Cu2+) 4Fe2++4H++O24F+2H2O 加热、蒸发 (2)FeO 取少量还原产物置于试管中,加入过量稀硫酸(或稀盐酸),固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液,溶液不变色;最后滴加H2O2溶液,溶液变为红色,证明还原产物为FeO(要点:三组操作与现象、最终结论) 解析:(2)n(Fe2O3)=0.3 mol,反应过程中减少的质量只能是氧元素的质量m(O)=(48-43.2) g=4.8 g,减少n(O)=0.3 mol,670 ℃时Fe2O3还原产物中n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.6 mol、n(O)=3n(Fe2O3)-0.3 mol=0.6 mol,化学式为FeO;要证明还原产物中无铁单质及三价铁。 10.答案:(1)Fe3+、Fe2+、H+ (2)BC (3)①过滤 洗涤 ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (4)①250 mL容量瓶 ②b ③5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ④0.975 解析:(1)Y是Fe3O4,发生Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;(2)Al3+与过量NaOH反应生成的Al在滤液中;Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2,被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3;(3)注意FeCO3中的铁为+2价,会被氧气氧化;(4)②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡胶,只有b正确;④n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.010 00 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L·mL-1=1×10-3 mol,m(FeSO4·7H2O)=1×10-3 mol×10×278 g·mol-1=2.78 g。 11.答案:(1)便于控制反应的进行 (2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡答案合理均可) (3)品红溶液褪色 (4)验证Ⅱ:C G H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O 验证Ⅲ:C(或F) 红(或蓝) D 紫色褪去或变浅 解析:(1)图2装置除多了一个吸收装置外,还有一根可抽动的铁丝,抓住不同点进行分析即可;(4)验证Ⅱ首先加入KCSN溶液,验证溶液中无Fe3+,然后再加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,进行鉴别,因为KMnO4溶液有颜色,所以不能作为此反应的氧化剂;验证Ⅲ首先加入KCSN溶液验证溶液中有Fe3+,然后再验证溶液中的Fe2+,因为原溶液中有Fe3+,所以不能用把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KCSN溶液进行鉴别的方法,所以只能用KMnO4溶液鉴别。