第三章单元小结(一)
北师大版八年级下册第三章图形的平移与旋转单元复习课件( 25张PPT)
（3）由勾股定理得：AC=3 2，点A旋转到 A’所经过
的路线长为¼ ×2π×3 2=√
√
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12.如图，在平面直角坐标系中，△ABC的各个定点坐标 是A（-2,3）、B（-4，-1）、C（2,0），点P（m，n）为 △ABC内的一点，△ABC平移后得到△A’B’C’，点P平移到 P’（m+6，n+1）处。 （1）直接写出点A’B’C’的坐标； （2）作出平移后的图形； （3）若点M（-3，b）为边AB上的点，则对应点M’的坐 标是什么？ （4）如果将△A’B’C’看成是由△ABC经过一次平移得到 的，请指出这一平移的方向和平移的距离。
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解：（1）A’（4,4）B’(2,0) C’(8,1) （2）图形如图所示
（3）M’（3，b+1） （4） 平移的方向是由B到C（或B’）的方向，平移的距离是 √37个单位。
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13.如图，四边形ABCD是正方形，E、F分别是DC和CB延长 线上的点，且DE=BF，连接AE,AF,EF. （1）求证：△ADE≌△ABF （2）填空：△ABF可以由△ADE绕旋转中心（ ）点 ，按 顺时针方向旋转（ ）得到。 （3）若BC=8，DE=6，求△AEF的面积。
在平面直角坐标系中的平移：若图形依次沿x轴方向向右平移a（a>0） 个单位长度，再沿y轴方向向上（下）平移b（b>0）个单位长度，则 新图与原来的图相比，对应点的横坐标都增加（减少）了a，纵坐标 都增加（减少）了b。
一个图形依次沿着x轴方向、y轴方向平移后所得图形，可 以看成是由原来的图形经过一次平移得到的。
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2024年初一生物章节知识点总结（2篇）
2024年初一生物章节知识点总结____年初一生物章节知识点总结一、细胞和组织1. 细胞的结构和功能：- 细胞膜：控制物质的进出和细胞内外环境的相互联系，维持细胞的稳定性。
- 细胞质：包含细胞中所有的细胞器和溶质，是细胞的基本物质。
- 细胞核：控制和调节细胞的生命活动。
- 精细细胞器：例如线粒体、内质网等，参与细胞的物质合成和能量转化等。
2. 组织的种类和功能：- 上皮组织：包裹和保护体表和腔道表面。
- 结缔组织：填充和连接其他组织和器官。
- 肌肉组织：具有收缩和伸展能力，实现体动和内脏器官的运动。
- 神经组织：传递和处理各种信息，调节和控制机体的活动。
二、生物遗传与进化1. 遗传的基本规律：- 遗传物质：DNA和RNA，携带和传递遗传信息。
- 染色体理论：染色体携带遗传信息，位于细胞核中。
- 孟德尔的遗传定律：包括自由组合定律、分离定律和独立定律。
2. DNA的分子结构和复制：- DNA由核苷酸组成，包括磷酸、五碳糖和一种碱基。
- DNA双螺旋结构：由两个互补的链以氢键连接而成。
- DNA的复制方式：半保留复制，遵循碱基配对原则。
3. 基因与表现型：- 基因：决定个体遗传特征的基本单位。
- 基因型和表现型：基因型决定表现型。
4. 进化的证据和原因：- 古生物化石：记录了生物进化的过程和历程。
- 比较胚胎学与比较解剖学：表明不同物种具有共同的特征和祖先。
- 分子生物学证据：DNA序列比较和基因同源性分析支持进化理论。
- 进化的原因：自然选择、变异和遗传漂变等。
三、生态系统与环境保护1. 生态系统的组成和功能：- 生物群落：由不同种类的生物共同生活的一片区域。
- 生态位：不同种类生物在群落中的角色和地位。
- 生态圈：包括生物体和非生物环境的相互作用。
2. 物质循环与能量流动：- 能量流动：光合作用和呼吸作用的相互作用，实现能量的转化和传递。
- 物质循环：包括水循环、碳循环和氮循环等。
3. 生物多样性和保护：- 物种多样性：指一个生态系统中生物种类的多样性。
CHAPTER 3-1 单烯烃
H
X
X
H
H2 C
CH CF3
练 习
写出乙烯、丙烯与次卤酸加成的产物：
H C C H H δ + + Br 2.8 H δ OH 3.5 H H C C H H + Br H2C + OHBr CH2 OH
溴钅翁离子
溴乙醇
CH3
δ + CH
δ - δ + δ CH2 + HO Cl 先加
CH3 开环碳正离子
面上，夹角为120º ；
未杂化的 p 轨道垂直于sp2 杂化轨道对
称轴所在的平面上。
C=C : σ键和 键示意
乙烯结构示意图
只有p电子云相互平行时才能重叠, 重叠程度有限，π键不稳定 不能自 由旋转
σ 键
σ键的电子云重叠程度大，键能较大、牢固。 σ键电子云沿键轴 对称分布呈圆柱形，所 以σ键绕键轴旋转不影响电子云的重叠程度。 σ键的电子云较集中，离核较近，在外界条 件影响下不易被极化。
δ + CH
δ CH2 +
HX
H3C
CH
CH3
X
如何解释这一现象？ 须从机理上入手: （1） 反应是由亲电试剂(Eδ+)的进攻 引起的，双键电子云密度越高越易 反应,
（2） 反应是分步进行的，有活泼 中间体生成（碳正离子），形成中 间体越稳定，反应越易进行。
因此，可以从两方面来解释：
分子的电子密度分布 生成中间体的稳定性
子中的“ 薄弱环节 ” 。
π键较弱，即易“ 打开 ”
而形成σ键，从而发生一 系列的化学反应。 Csp2 在反应过程中转化为 Csp3杂化状态。
（一）加成反应
高中物理必修一(人教版)第三章相互作用力单元复习卷 (1)
第三章相互作用力单元复习卷一、单选题1.关力的下列说法中正确的是（）A. 有的力有施力物体，有的力没有施力物体B. 任何物体受到力的作用后形状都要发生改变C. 任何物体受到力的作用后运动状态形状都要发生改变D. 影响力的作用效果的因素有力的大小、方向和作用点2.下列说法中正确的是（）A. 电灯挂在电线下面，绳子有形变，电灯没有形变B. 绳对物体的拉力就是物体的重力C. 木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于木块发生形变而产生的D. 拿一根细竹竿拨动水中的木头，木头受到竹竿的弹力，这是由于竹竿发生形变而产生的3.一根弹簧，下端不挂重物时长8cm，挂上2 N的物体且静止时弹簧长10cm，则当弹簧下端再挂0.5 N的重物时，弹簧的长度是（）A. 0.5 cmB. 2.5cmC. 10.5 cmD. 8.5cm4.关于由滑动摩擦力公式推出的μ=，下列说法正确的是（）A. 动摩擦因素μ与摩擦力F成正比，F越大，μ越大B. 动摩擦因素μ与正压力N成反比，N越大，μ越小C. 动摩擦因素μ与摩擦力F成正比，与正压力N成反比D. 动摩擦因素μ的大小由两物体接触面的情况及材料决定5.如图所示，物体在恒定拉力F的作用下沿水平面做匀速直线运动，拉力F斜向上与水平面夹角为，则地面对物体的摩擦力大小为（）A. FB.C.D.6.一物体受F1、F2、F3三个共点力的作用，下面4组力的组合中，可以使物体处于平衡状态的是（）A. F1＝9N、F2＝1N、F3=5NB. F1＝8N、F2=3N、F3=15NC. F1＝4N、F2=2N、F3=10ND. F1=6N、F2=10N、F3＝10N7.两个力的合力为50N，其中一个力为30N，那么另一个力的大小可能是（）A. 10NB. 15NC. 80ND. 85N8.如图所示，把光滑斜面上的物体所受重力mg分解为F1和F2两个力．图中F N为斜面对物体的支持力，则下列说法正确的是（）A. F1是斜面作用在物体上使物体下滑的力B. 物体受到mg、F1、F2、F N共四个力的作用C. F2是物体对斜面的力D. 力F1、F2、F N这三个力的作用效果与mg、F N这两个力的作用效果相同9.如图所示，将一个大小为6N的力F沿相互垂直的x轴和y轴分解．已知力F与x轴的夹角θ=60°，则力F在x轴上的分力F x的大小为（）A. 2 NB. 3 NC. 6 ND. 12 N10.如图所示，分解一个水平向右的力F，F=6N，已知一个分力F1=4N和另一个分力F2与F的夹角为30°，以下说法正确的是（）A. 只有唯一解B. 一定有两组解C. 可能有无数解D. 可能有两组解二、多选题11.如图所示，吊车用两根等长的绳子OA和OB将质量分布均匀的铁板匀速吊离地面。
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
化工过程设计 第三章 物料衡算与热量衡算(1)
各流股组份数一览表
HAC 24%
11 循环流 进料 HAC 30％ H2O 69.8% H2SO4 0.2% 萃 取 塔 4
流股号 1 2 3
组份数 3 3 3 4 2 2 2 2
1
2
12
3
混合器1
4
5 6 7 8 9 10 11 12
E 7% HAC H2O H2SO4 混合器2
溶 剂 回 收 塔
7（2） E 99% H2O 1％
附加关系式数
自由度
9（4）
（2）溶剂提馏塔及整体的自由度分析
11（2） 循环流
HAC 24%
进料 HAC 30％ 1（3） H2O 69.8% H2SO4 0.2% 混合器1 2（3）
萃 取 塔
3（3） 12（2） 溶 剂 回 收 塔 产品流 HAC 99% H2O 1% 产 品 精 馏 塔
独立MB方程数
已知流股变量数 已知其它关系式数 自由度 2、具体MB计算（略）
在开始下一节讲授之前，大家先考虑一个精馏塔的MB问题。 例题：有人提出了一个无反应的单精馏塔流程的方案，试做其MB计算:
100 C3 i-C4 i-C5 C5 kmol/h 0.20 0.30 0.20 0.30
2 1 精 馏 塔 3
MB与HB计算是化工工艺设计中最基本，也是最主要的计算内容。
一、化工流程（过程）中MB、HB、EB三者之间的关系 1、MB与HB之间的关系 MB有可能能单独（不依赖HB而独立）求解； HB一般不能单独求解； （间壁式换热器除外） 当MB不能独立求解时，它就必须与HB联合起来，求解CB。 2、EB与HB之间的关系 流程压力水平不高，而且压力变化也不大，系统能量只考虑其热 焓，而忽略其动能、势能等机械能，在这种情况下：
高中化学选择性必修二 第3章第1节物质的聚集状态与晶体的常识教学设计下学期
第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识本节从实验室常见的固体引入，介绍了自然界中绝大多数固体都是晶体，晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。
晶体呈现多面体的外形是由于晶体中的粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的结果。
通过以铜晶体和铜晶胞为例，介绍了晶胞的概念和晶胞与晶体的关系。
教学时要注意运用多种教学媒体帮助学生理解教学内容，并让学生主动参与学习活动。
重点：晶体与非晶体的区别；晶体的自范性、各向异性，结晶的方法、对晶胞的认识 难点：晶体与非晶体的区别、对晶胞的认识多媒体调试、讲义分发【新课导入】20世纪前，人们以为分子是所有化学物质能够保持其性质的最小粒子，物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化，分子在固态只能振动，在气态能自由移动，在液态则介乎二者之间。
【讲解】物质不同聚集状态的特点20世纪初，通过X射线衍射等实验手段，发现许多常见的晶体中并无分子。
例如，氯化钠、石墨、二氧化硅、金刚石以及各种金属等。
气态和液态物质也同样不一定都由分子构成。
例如，等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；又如，离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。
此外，还有更多的物质聚集状态，如晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
这些事实表明，描述的物质三态间的相互转化模型显然过于简单了。
【学生活动】除了三态，还有更多的物质聚集状态，如等离子体、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、液晶态等。
【设疑】阅读［科学▪技术▪社会］中的等离子体、液晶。
总结等离子体、液晶态的概念、特征及应用。
【总结】1.等离子体(1)概念：气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体。
(2)特点：等离子体具有良好的导电性和流动性。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
高中化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》单元测试(一)
1.下列不属于高分子化合物的是( )A.蛋白质B.淀粉C.硝化纤维D.油脂2.在 1.01×105Pa 下，完全燃烧 1 体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气A.6 体积B.4 体积C.3 体积D.无法确定3.化学与生活密切相关。
下列物质的用途错误的是A.小苏打用于面包发酵B.氢氧化铝用于中和胃酸C.肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D.福尔马林用于食品保鲜4.下列关于乙酸说法错误的是A. 乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体B. 乙酸与乙醇都能与Na 反应，生产H2C.加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D.饱和Na2CO3 溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸5.近年来流行喝苹果醋。
苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：，下列相关说法正确的是A.苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛B.苹果酸在一定条件下能发生取代和消去反应C.苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D. 1 mol 苹果酸与Na2CO3 溶液反应最多消耗1 mol Na2CO36.下列关于水杨酸()的说法错误的是( )A. 1 mol 水杨酸最多消耗2 mol NaOHB.水杨酸可以与FeC l3 溶液发生显色反应C.水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小D. 1 mo l 水杨酸可与4 mol H2 发生加成反应7.将转变为的方法为()A.与稀硫酸共热后，加入足量的NaOHB.加热，通入足量的HClC.与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3D.与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO28.下列说法正确的是( )A. 已知X 在一定条件下转化为Y ，，X 与Y 互为同分异构体，可用FeCl3 溶液鉴别B.能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应C.淀粉、蛋白质最终的水解产物都只有一种D.香柠檬粉具有抗氧化功能，结构为，它与溴水发生反应，1mol 最多消耗3molBr2 ，它与NaOH 溶液反应，1mol 最多消耗2molNaOH 9.臭鼬剂的主要成分是丁硫醇(C4H9SH) ，人口臭是由于甲硫醇(CH3 SH) ，下列关于硫醇的说法不正确的是A.硫醇的官能团为硫基B. 乙硫醇和甲硫醚互为同分异构体C.丁硫醇在空气中完全燃烧的产物是CO2 、SO2 、H2OD. 甲硫醇电离出氢离子的能力弱于甲醇10.有机物A 是某种药物的中间体，其结构简式为：，关于有机物 A 的说法正确的是( )A.A 的分子式为C 10H8O3C.可使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色B.苯环上的一氯代物有 2 种D.可发生氧化反应、加成反应和消去反应11.我国科研人员催化剂CoGa3 实现了H2 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A. 肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基12.下列说法中，不正确的是A.酚能与碳酸氢钠溶液反应B.醛能发生银镜反应C.多肽既能与酸又能与碱反应D.烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应13. 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是( )A.CH3OHB.HOCH2CH(CH3)2C.(CH3)3COHD.CH3CHOHCH2CH314.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5 ，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol 。
高中生物必修2第三章《基因的本质》单元测试(一)
1.某同学模拟赫尔希和蔡斯做了噬菌体侵染大肠杆菌的部分实验，有关分析错误的是A.上述实验过程并不能证明DNA 是遗传物质B.沉淀物b 中含放射性的高低，与②过程中搅拌是否充分有关C.上清液 a 中放射性较强D.35S 标记的是噬菌体的遗传物质2.艾弗里的肺炎双球菌转化实验证明了DNA 是遗传物质，该实验最关键的设计思路是A.分离噬菌体和细菌，比较其差异B. 降解DNA 以研究其结构组成C.用同位素标记DNA 和蛋白质D.分别研究DNA 和蛋白质是否具有遗传效应3. 以下与遗传物质相关的叙述，正确的是A.豌豆的遗传物质是DNA 和RNAB. 甲流病毒的遗传物质含有S 元素C.T2 噬菌体内，碱基A 、C 、G 参与组成的核苷酸有6 种D.核酸是所有生物的遗传物质，其中DNA 是主要的遗传物质4.一百多年前，人们就开始了对遗传物质的探索历程。
下列有关叙述错误的是A.最初认为遗传物质是蛋白质，是推测氨基酸的多种排列顺序可能蕴含遗传信息B.格里菲思通过肺炎双球菌的转化实验得出DNA 是遗传物质的结论C.噬菌体侵染细菌实验之所以更有说服力，是因为其蛋白质与DNA 能完全分开D.沃森和克里克运用建构物理模型的方法研究确认了DNA 的分子结构5.下列有关生物科学研究的说法，正确的是A.肺炎双球菌体外转化实验和噬菌体侵染大肠杆菌实验的方法不同，但实验思路是一致的B.科学家用放射性同位素示踪技术，证明了DNA 复制方式是全保留复制、边解旋边复制C.摩尔根通过类比推理法，证明了基因在染色体上D.格里菲思的小鼠肺炎双球菌体内转化实验，通过把S 型细菌和R 型细菌经过的不同处理后注射小鼠，观察小鼠的死亡情况，可以证明DNA 是遗传物质6.下面是噬菌体侵染细菌实验的部分步骤示意图，对此过程的有关叙述中，正确的是A.选用噬菌体作为实验材料的原因之一是其结构简单，成分只有蛋白质和DNAB.被35S 标记的噬菌体是通过将其置于含有35S 的培养基或培养液中直接获得的C.离心后上清液的放射性很高，原因是被标记的DNA 在上清液中D.上图的实验充分说明了噬菌体的DNA 是遗传物质，而蛋白质不是7.下列有关35S 标记噬菌体侵染无标记细菌实验的叙述中，正确的是A.35S 主要集中在沉淀物中，上清液中也不排除有少量的放射性B.要得到35S 标记噬菌体必须直接接种在含35S 的动物细胞培养基中才能培养出来C.采用搅拌和离心手段，是为了把蛋白质和DNA 分开，再分别检测其放射性D.在该实验中，若改用32P、35S 分别标记细菌DNA、蛋白质，复制4 次，则子代噬菌体100% 含32P 和35S8. 1928 年，英国细菌学家格里菲斯以小鼠为实验材料做了如下实验：下列关于此实验的分析，不正确的是A.实验的关键现象是第 4 组小鼠死亡并分离到S 型活细菌B.对第 4 组实验的分析必须是以1－3组的实验为参照C.本实验说明R 型肺炎双球菌发生了某种类型的转化D.本实验结论为“DNA 是使R 型菌转化为S 型菌的转化因子”9.下列关于科学家探究“DNA 是遗传物质”实验的叙述，正确的是A.用含35S 标记的噬菌体侵染未标记的细菌，子代噬菌体中也有35S 标记B.分别给两组小鼠注射R 型活细菌、加热杀死的S 型细菌，小鼠均不死亡C.用含32P 标记的噬菌体侵染未标记的细菌，离心后上清液中具有较强的放射性D.艾弗里等人的肺炎双球菌转化实验，赫尔希与蔡斯的噬菌体侵染细菌实验的技术相同10.具有x个碱基对的一个双链DNA 分子片段，含有y个嘧啶。
第三章 平面问题有限单元法3 有限单元法与程序设计 教学课件
第三章 平面问题有限单元法
1. 六结点三角形单元
6) 六结点三角形单元的形函数 同理可得2、3结点形函数:
N1 4 L j Lm
1,2,3, i, j, m
1 Lm 2 Lm 1
验算
N L 2L 1 L 2L
i i j
j
4 L j Lm 4 Lm Li 4 Li L j 1
对于6结点三角形单元，可取12个广义坐标
所以位移模式可取为：
u 1 2 x 3 y 4 x 2 5 xy 6 y 2 v 7 8 x 9 y 10 x 2 11 xy 12 y 2
位移模式为完全二次式，这种单元又称为二次三角形单元
1. 六结点三角形单元
8) 应力矩阵
[ S ] Si
其中：
Sj
Sm
S1 S 2
S3
i, j, m
2 ci 2bi Et ( 4 Li 1) [ Si ] 2 bi 2ci 4 A(1 2 ) ci 1i bi 1
0点应力：
0
第三章 平面问题有限单元法
八、几种常用的平面单元
1. 六结点三角形单元 2. 四结点矩形单元 3. 等参数单元
第三章 平面问题有限单元法
八、几种常用的平面单元
1. 六结点三角形单元
如何提高单元的精度？
提高位移函数的次数，其结果是增加广义坐标的数 目，为求解广义坐标，需增加单元结点数
可把平面上任意三角形ijm变换为LiLj 平面上的等腰直角三角形i1j1m1：
第三章 平面问题有限单元法
1. 六结点三角形单元
4) 面积坐标的微积分计算 a. 导数计算（复合函数求导）
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第三章单元小结(一)
(一)教学目标
1 •知识与技能
整合函数与方程的基本知识和基本方法，进一步提升函数与方程思想
2. 过程与方法
通过学生自我回顾、反思、整理、归纳所学知识，从而构建本节的知识体系
3. 情感、态度与价值观
在学习过程中，学会整合知识，提升自我学习的品质，养成合作、交流、创新的良好学习品质•
(二)教学重点与难点
重点：整合单元知识；难点：提升综合运用单元知识的能力
(三)教学方法
动手练习与合作交流相结合，在整合知识中构建单元知识体系，在综合练习中提升综合运用单元知识的能力•
(四)教学过程
备选例题
例1 求函数y = x3 -2x2 -x + 2的零点，并画出它的图象.
【解析】因为x -2x -X + 2 = x (x -2) -(x -2) = (x -2) (x T) = (x -2) (x T) (x + 1), 所以已知函数的零点为-1,1，2.
3个零点把x 轴分成4个区间：
（冲―1], [-, 1], [1 , 2], [2,切.
在这4个区间内，取x 的一些值（包括零点），列出这个函数的对应值表:
x
-1.5 -
-0.5 0 0.5 1 1.5 2 2.5
y
-4.38
1.88
2
1.13
-0.63
2.63
*
1
1
4
/
一/
-1
Q
1
2
-4
~r~
端点（中点）坐标
计算中点的函数值 取区间
|a
n -b n |
[1 , 2]
1 X 0 = (1 + 2)/
2 = 1.5 f(X 0)=0.625 > 0 [1 , 1.5] 0.5 X 1 = (1 + 1.5)/2 = 1.25
f(X 1)= -0.984< 0 [1.25, 1.5] 0.25 X 2=(1.25+1.5)/2 =1.375
f(X 2)= -0.260< 0
[1.375 , 1.5]
0.125 X 3=(1.375+1.5)/2=1.438
3
2
例2求函数f （x ） = x + x -2x -2的一个为正实数的零点（误差不超过 0.1）. 【解析】由于
f ⑴=T 2< 0, f ⑵=6 > 0,可以取区间[1 , 2]作为计算的初始区间 用二分法逐次计算，列表如下：
由上表的计算可知，区间[1.375 , 1.5 ]的长度小于0.2，所以这个区间的中点
X 3 = 1.438
可作为所求函数误差不超过
0.1的一个正实数零点的近似值 .
函数f （x ） = x 3 + x 2 -2x -2的图象如图所示.
实际上还可用二分法继续算下去，进而得到这个零点精确度更 高的近似值.。