氨气实验室制法
氨气的实验室制法
4.干燥： 碱石灰 5.收集： 向下排空气法
不可用：P2O5、 浓硫酸、CaCl2
6.检验或验满 ① 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）
② 蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。
7.尾气吸收： 水——装置：倒扣漏斗 常见防倒吸装置
试管口棉花的作用： 防止空气对流，提高 集气的速度和纯度。
浓氨水 浓氨水 CaO
再见
干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3(形成CaCl2· 8NH3)
8.其他常见的制取NH3的方法 ①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
②浓时
放出大量的热，促使NH3·H2O分解 放出氨气。
氨气的实验室制法
色态： 无色 气体
气味：有刺激 性气味
密度： 密度比 空气小
物理性质
熔沸点 ： 较低(易液化)
溶解性： 极易溶于水（1： 700）
1.药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 2.原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 3.装置： 固+固加热型
(还可用于制取氧气)
氨气的实验室制法化学方程式
氨气的实验室制法化学方程式
1 实验室制法用于氨气
在实验室制法中，氨气是利用含氰基化合物（如能够把别嘌呤代
谢物用氰基连结）通过氢氧化反应来得到的。
这个反应分解氢氧化氰
在高温差非常厌恶的情况下，氨气被实现到。
2 反应机理
氢氧化氰的原料包括氯气、亚氯酸钠和水，反应发生在高温条件下。
当反应温度达到指定温度时，氧原子会从氯气中分离出来，与水
共同变成氢氧化水，当含氰基化合物参与到反应中时，氢氧化氰会发
生氢氧化反应，把氰基离解，氧原子被氨气结合形成氨气。
该反应整
体来看，可以用如下方程式表示：
3 氨气化学方程式
2NaCN + Cl2 + 2H2O → 2NH3 + 2NaCl + H2O2
上面的方程式表示，用氯气和氰化钠为原料，反应在高温下混合，最后产生氨气、水和氯化钠等产物。
4 结论
实验室制法中氨气的制备，是利用氢氧化氰通过氢氧化反应来实
现的，反应可以用2NaCN + Cl2 + 2H2O → 2NH3 + 2NaCl + H2O2这
样一个化学方程式表示。
氨气是一种非常重要的有机合成原料，以及
反应，在化学实验室中有很多应用。
5.2.3氨气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
题型21：如何培养学生的实验安全意识？
答案：通过讲解实验安全的重要性和实验安全知识的传授，培养学生的实验安全意识。
题型22：如何培养学生的环保意识？
答案：通过实验，引导学生关注实验过程中的环保问题，如废气处理、废弃物处理等，培养学生的环保意识。
8.科学态度的培养：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
9.社会责任的培养：通过本节课的学习，使学生认识到化学实验在日常生活和工农业生产中的重要性，增强学生运用化学知识服务社会、造福人类的意识。同时，引导学生关注化学实验过程中的环保问题，培养学生的环保意识。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生参与和互动，我设计了以下教学活动：
实验演示：我在课堂上进行氨气实验室制法的演示，让学生亲身体验实验过程，加深对实验原理和操作的理解。
小组合作：让学生以小组为单位，进行实验室制取氨气的实验，培养学生的团队合作能力和实验技能。
问题解决：设置相关问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。
4.氨气实验室制法的安全注意事项题型：
题型10：实验室制取氨气时，哪些是安全注意事项？
答案：实验室制取氨气时的安全注意事项包括：穿戴防护用品，避免直接接触氨气；确保实验室通风良好，避免氨气积聚；避免火源和高温，以防氨气爆炸；实验结束后，及时清理实验器材，避免氨气残留。
5.氨气在实际生活中的应用题型：
3.科学态度：培养学生对化学实验的兴趣和热情，增强学生的实验安全意识，让学生明白化学实验是一门严谨的科学，需要遵循实验规程，注重实验数据的真实性。
实验室制取氨气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氨气的制备原理和方法；2. 掌握实验室制取氨气的操作步骤；3. 熟悉氨气的性质及安全注意事项。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的碱性。
实验室制取氨气的方法有：加热氯化铵和氢氧化钙的混合物、加热碳酸铵和氢氧化钙的混合物等。
本实验采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气。
反应方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、酒精灯、铁架台、试管、导管、集气瓶、橡胶塞、铁夹、镊子、石棉网等。
2. 试剂：氯化铵、氢氧化钙、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将烧杯、酒精灯、铁架台、试管、导管、集气瓶、橡胶塞、铁夹、石棉网等实验器材准备齐全。
2. 配制反应物：称取适量氯化铵和氢氧化钙，放入烧杯中。
3. 加热反应：用酒精灯加热烧杯中的混合物，观察反应现象。
4. 收集氨气：将导管插入集气瓶底部，使氨气充满集气瓶。
注意，在收集氨气的过程中，应保持集气瓶的密封性。
5. 实验结束：将导管从集气瓶中取出，关闭实验器材，清理实验现场。
五、实验现象与结果1. 实验现象：加热过程中，氯化铵和氢氧化钙的混合物逐渐变为白色固体，有刺激性气味气体产生，气体充满集气瓶。
2. 实验结果：成功制取氨气。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，氯化铵和氢氧化钙的混合物加热后，产生了刺激性气味的气体，即氨气。
这符合实验原理，说明实验方法正确。
2. 在收集氨气的过程中，集气瓶的密封性对实验结果有很大影响。
若密封性不好，氨气会泄漏，导致实验失败。
3. 实验过程中，注意安全操作，避免氨气泄漏对人体的危害。
七、实验结论通过本实验，我们成功制取了氨气，了解了氨气的制备原理和方法，掌握了实验室制取氨气的操作步骤。
同时，我们认识到实验过程中应注意的安全事项，提高了实验操作技能。
八、实验反思1. 在实验过程中，应注意实验器材的清洁和干燥，避免实验误差。
实验室制取少量氨气的化学方程式
实验室制取少量氨气的化学方程式实验室制取少量氨气的化学方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl这个方程式描述了氨气的制备过程。
首先，将氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠（NaOH）混合反应。
这个反应会产生氨气（NH3）、水（H2O）和氯化钠（NaCl）。
这个化学方程式可以通过以下几个步骤解释：1. NH4Cl溶于水形成氨氯化铵离子（NH4+和Cl-）。
这个盐类晶体是白色固体，常用于实验室中作为制备氨气的原料。
2. NaOH溶于水形成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
氢氧根离子是碱性的，它可以与氨氯化铵中的铵离子反应。
3. 在反应过程中，氢氧根离子与氨氯化铵中的铵离子发生置换反应。
氢氧根离子取代了铵离子，形成氨气和水。
4. 氨气是一种无色气体，具有刺激性气味。
它较轻，可以从反应混合物中逸出。
5. 同时，反应还产生了氯化钠，它是无色晶体盐。
通过这个化学方程式，我们可以看到氨气的制备过程。
实验室中可以根据需要控制反应物的量来制备所需的少量氨气。
此外，这个方程式还展示了化学反应中离子间的置换作用，以及气体的生成和溶液中盐类的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的描述。
它描述了实验室制取少量氨气的化学过程，并提供了详细的反应方程式和解释。
通过这个方程式，读者可以了解氨气制备的基本原理和过程。
同时，文章结构清晰，使用了恰当的段落和标题，使得内容易于阅读和理解。
实验室制取少量氨气的化学方程式可以通过混合氯化铵和氢氧化钠来实现。
这个方程式描述了反应的具体过程，包括离子间的置换反应和气体的生成。
这个方程式符合标题中心扩展的要求，提供了清晰的解释和详细的描述。
通过这个方程式，读者可以更好地理解氨气制备的原理和过程。
氨气的实验室制法
高中化学第四章非金属及其化合物重难点9氨气的实验室制法(含解析)新人教版必修1
重难点9 氨气的实验室制法1．药品的选择（1）铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯（2）碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃腐蚀性较强。
2．实验装置类型与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。
3．操作时的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；（2）发生装置的试管口略向下倾斜；（3）由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；（4）加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
4．NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4，也不能用无水CaCl2。
5．验满（1）用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满。
（2）用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
6．尾气处理多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。
但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。
常采用的装置有：7．其他常见制取NH3的方法（1）加热浓氨水制氨。
在烧瓶中加入2～4 mL浓氨水，加热即得氨气，可用制氯气的装置。
（2）常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气。
这种方法的原理是：固体烧碱或生石灰溶于水时放出大量的热，促使NH3·H2O分解放出氨气。
【温馨提示】由于氨气极易溶于水，在制备、收集、尾气处理过程中，应尽可能使其不与水接触，以减少损失和防止倒吸现象发生。
【特别提醒】实验室制取氨气的注意事项（1）收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。
（2）发生装置的试管口略向下倾斜。
氨气的实验室制备
注意事项
此方法需要使用氮气和氢气在高温高 压下反应生成氨气。
此方法需要特殊的设备和条件，操作 较为复杂，且有一定的危险性。
详细描述
将纯净的氮气和氢气混合，在高温 （约500℃）和高压（约20-50大气压） 条件下，通过催化剂（如铁触媒）的 作用，发生反应生成氨气。
氨水蒸馏法
03
碱性
氨气是一种碱性气体，可 以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与 氧化剂反应，如与氧气、 臭氧等反应。
取代反应
氨气可以发生取代反应， 如与卤素反应生成氮卤化 物。
氨气的用途
化工原料
氨气是重要的化工原料， 可用于合成尿素、硝酸、 氮肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于制 冷设备。
清洁剂
氨气可用于清洁玻璃、金 属表面等。
实验室制备氨气的方
02
法
铵盐与碱加热法
01
总结词
此方法是最常用的制备氨气的方法，通过加热铵盐和碱的混合物，产生
氨气。
02 03
详细描述
将铵盐（如氯化铵、硝酸铵等）与碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）混合， 置于适当的反应容器中，加热至一定温度。在加热过程中，铵盐和碱发 生反应，释放出氨气。
注意事项
加热时要控制温度和反应时间，以免产生过多的氨气导致压力过大或生 成其他副产物。
03
事项
实验器材准备
实验器材
烧瓶、冷凝器、导管、集气瓶、 橡皮管、橡皮塞、酒精灯等。
试剂
氯化铵、氢氧化钙、氧化钙、水 等。
实验操作步骤
01
02
03
1. 将氧化钙加入烧瓶中， 加入适量的水，搅拌均 匀。
实验室制氨气(实验报告)
实验室制氨气【实验目的】1．掌握氨气的实验室制法。
2．建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3．培养学生科学探究与实验创新的化学核心素养。
【实验内容】（1）实验原理：(用化学方程式表示)（2）装置：①发生装置：固体 + 固体→气体（加热）②净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
（3）实验操作a. 取少量固体于试管中；b. 滴加过量的浓NaOH溶液，并加热；c. 然后将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象：产生无色刺激性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝（4）收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。
（5）验满方法①方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。
②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。
在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：【思考讨论】1、试管口为什么向下倾斜？避免试管中水蒸气冷凝后形成水珠，倒流至试管底部使试管受热不均而炸裂。
2、棉花的作用是什么？若为干燥的棉花则起到减缓氨与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。
3、收集的氨气如何干燥？碱石灰（固体氧化钙、固体氢氧化钠）不能用无水CaCl2干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)，不能用浓硫酸和P2O5干燥氨气4、多余的氨气如何处理？用浓硫酸(或水)吸收多余的氨气【特别提醒】①本实验中试剂的选取：NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。
实验室制氨气的化学方程式
实验室制氨气的化学方程式
实验室制氨气的化学方程式是由氮气和氢气反应产生氨气。
这个反应被称为 Haber-Bosch 过程，这是工业上制造氨气的主要方式之一。
该反应的化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
在这个反应中，氮气和氢气是反应物，形成了氨气。
N表示氮气，H表示氢气，NH3表示氨气。
此方程式说明了氮和氢的化学计量比为1：3，即每个氮分子需要三个氢分子才能形成两个氨分子。
在实验室中，通常使用导管将氮气和氢气混合并通过加热得到氨气。
实验室制备氨气的过程是在密闭容器中进行的，以防止气体逃逸和外部空气的干扰。
首先，在一个装有氢气和氮气混合物的气瓶中，加入一个催化剂如铁粉或镍粉。
这个催化剂可以加快反应速率并提高生成氨气的产量。
然后，气瓶中的混合气体被加热并引入反应管中。
管中的气体被加热至适当的温度，通常在350 - 450℃之间，以促进反应。
此外，管中的气体也需要在高压下运行，通常将其加压至200 - 300气压。
这可以促进分子之间的碰撞，从而促进更多的反应发生。
在反应结束后，气瓶中的氨气会通过反应管中的水洗涤瓶收集。
水洗涤瓶中的水会吸收氨气，使其变得酸性。
因此，在相关实验室中，必须小心地处理被吸收的氨气和水，以免对人员和环境产生危害。
总之，实验室制备氨气的化学方程式是由氮气和氢气反应形成的。
这个过程需要在高温高压下进行，并通过特殊催化剂促进反应。
虽然这个实验比较危险，但如果安全地进行，它可以为我们了解氨气的化学性质以及其在实践中的应用提供有价值的信息。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氨气实验室制法
2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)==2NH3↑+CaCl2+2H2O。
实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
分为工业制法和实验室制法。
注意事项
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
氨的制法
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)（可逆反应）
催化剂
△rHθ=-92.4kJ/mol
2.实验室制备:
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：氨气的四种实验室制法△
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O
Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑
实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。