[推荐学习]北京四中高中化学 2.1物质的分类(1)教案 新人教版必修1
北京四中高中化学 第二章 化学物质及其变化教案 新人教版必修1
分子反应
［板书］二、本章典型题剖析
1、下列离子反应方程式，书写正确的是（）
A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
A
B
C
C
+5；1；6；
+3
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
按电离出OH―数分
一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
盐
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物
［板书］2、物质的化学变化
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少
化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－D. Na＋、K＋、Cl－、SO42—
4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A. Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、CI－B. Na＋、CO32―、Cl－、SO42－
C. K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D. Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
［板书］三、本章专题讲座――－氧化还原反应的基本规律
［点击试题］24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_________
［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。
2020年高中化学 2.1《物质的分类》(第2课时)教学案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.1《物质的分类》教学案（第2课时）【温故知新】1.(自学、讨论)）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体分散质粒子的大小【课堂生成】Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的区别与联系1.(自学、思考)什么是丁达尔效应？丁达尔效应有何应用？举例说明日常生活中见到的丁达尔效应。
【课堂生成】2.(自学、讨论)如何分离浊液与溶液？你知道如何分离胶体与溶液吗？悬浊液静置后过滤，乳浊液静置后分液渗析【课堂生成】3.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子的大小<100 nm 1~100 nm >100 nm分散质粒子的构成单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体主要特征均一、透明、稳定均一、一般透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能能能否透过半透膜能不能不能实例酒精、氯化钠溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶石灰乳油水鉴别丁达尔效应静置沉降静置分层4.(思考、讨论)胶体具有介稳性的原因是什么？什么是胶体的电泳？使胶体聚沉的方法有哪些？【课堂生成】笔水不能混合使用5.(讨论、交流)你所知道的胶体的性质还有哪些？它们在生产、生活中分别有哪些应用？盐卤点豆腐长三角与珠三角的形成明矾净水FeCl3溶液用于伤口止血高压电除烟尘土壤保肥血液电泳血液透析胶体的提纯(渗析)【课堂生成】【巩固练习】1.已知淀粉溶液与蛋白质溶液均为胶体。
现应用如下图所示的装置，在半透膜袋内装有一定量的淀粉溶液，再向其中加入一定量的唾液淀粉酶，将盛有混合物的半透膜浸入蒸馏水中，反复换水多次。
最终在半透膜袋含有的分散质是什么？最终半透膜袋内的分散质只有唾液淀粉酶酶是蛋白质，是胶体不能透过半透膜，而淀粉水解为麦芽糖后变成了溶液。
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高中化学 2.1物质的分类教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
的化学反应知 识 还 较 少 , 给 学 习 带 来 一 定 难 度㊂ 如 何 突 破 本 章知识难点 , 把握重点 , 掌握方法是关键 ㊂
本章内容理论性较强 , 概 念 较 多, 比 较 抽 象㊂初 学 者 掌 握
得到还原产物和 氧 化 产 物 , 因此它的发生与两物质的得失电 子的能力有关 , 得失电子能力较强的物质越易反应 ㊂
其实分类法已 经 进 入 我 们 生 活 学 习 的 每 一 个 角 落 , 认识
( ) 掌握氧化还原反应 的 基 本 规 律 , 熟记常见的氧化剂和 3 还原剂 , 是学好氧化还原反应的重要环节 ㊂ ( ) 掌握氧化还原型离子反应的发生实质 ㊂ 4 较强的氧化剂与较强的还 原 剂 在 反 应 中 通 过 电 子 转 移 而
说明 : 人们在 ① 一种分类方法所 依 据 的 标 准 有 一 定 局 限 ,
第二章
离子来看 , 则属于硫酸盐 ㊂ ③ 交叉分类法举例 : N a S O 2 4 N a O 2C 3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
┈┈┈┈Байду номын сангаас┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈
千人千面 , 每一种物质可 能 还 有 多 种 不 同 的 性 质 变 化 , 多
熔融能电离的情况 ) 发生的 反 应 就 不 写 离 子 方 程 式 , 如固体氯 化铵与熟石灰在 加 热 条 件 下 产 生 氨 气 的 反 应 , 就不写离子方 ( ) 掌握离子反应与四大基本反应类型的关系 ㊂ 2 ( ) 掌握复 分 解 型 离 子 反 应 发 生 的 条 件: 即 生 成 沉 淀㊁ 放 3 , 出气体或生成水 ( 弱电解质 ) 只 要 具 备 上 述 条 件 之 一, 反应就 第三节 氧化还原反应 程式 ㊂
人教版高中化学必修一教案-2.1物质的分类9
必修1第二章第一节物质的分类第2课时班级：姓名：小组：_____________【学习目标】1. 知道胶体是一种常见的分散系。
2. 了解丁达尔效应，及胶体的性质。
3. 知道胶体与浊液、溶液的区别。
【学习重点】知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
【学习难点】胶体的性质。
【导学流程】一、了解感知一、分散系：1、一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的,叫做溶液.:能溶解其他物质的物质。
溶质:被溶解的物质。
2、分散系：是指________________________________________________________前者属于被分散的物质，叫___________；后者起容纳分散质的作用，叫____________。
【思考1】1、初中学过的溶液、浊液是否是分散系？2、分别指出CuSO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。
3、分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），有9种组合方式。
分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金4、根据分散质________不同，可将分散系分为_______ 、______ _和__ ____三大类。
二、深入学习二、胶体的制备及性质1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在__________ ___之间的分散系。
2、Fe(OH)3胶体的制备:【实验探究】① Fe(OH)3胶体的制备（课本第26页科学探究1）② Fe(OH)3胶体性质实验（课本第26页科学探究2、3）【思考2】1、胶体与其他分散系本质区别是，胶体与其他分散系可以通过实验方法来区别：胶体具有，而其他分散系不具备这种性质。
2、能否用过滤的方法分离胶体和溶液?3、丁达尔效应：_________________________________________________________________4、胶体的其他性质（请阅读课本28页的科学视野）三、随堂检测1、 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸2、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？（）A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体3、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A ．用明矾净化饮用水B ．用石膏或盐卤点制豆腐C ．在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4、 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A ．FeCl 3溶液有杀菌消毒作用B ．FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学反应 四、迁移运用5. 某同学利用如图装置来制取Fe(OH)3胶体。
高中化学2.1物质的分类课件1新人教版必修1
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
2、液体分散系的分类（根据分散粒子大小） 溶质的粒子大小 ＜1nm ＞100nm 分散系 溶液 浊液
1～100nm
胶体
《练习》请根据上表画出溶液、胶体、浊液的树状分类图
3、溶液、胶体和浊液的区别
②某些碱的交叉分类 弱碱 NaOH KOH 强碱 Mg(OH)2 一元碱 NH3· H2O 二元碱 Ba(OH)2 ③某些氧化物的交叉分类 CO2 酸性氧化物 SiO2 两性氧化物 碱性氧化物 SO2
可溶性碱
不溶性碱
非金属氧化物 气体氧化物 固体氧化物
Al2O3 CuO
金属氧化物
2）树状分类法 ①化合物树状分类举例 化合物 酸 碱 盐 氧化物
背景知识回顾：
金属 非金属 气 液 固 矿石、煤炭 空气 水、石油、硫酸 非金属 金属
酸
碱
盐
氧化物
化合
分解
置换
复分法及其应用 1、分类法是人们社会活动及生活中不可缺少的基本方法。 ①图书馆中的图书分类收藏②大型商场中的物品分类 ③网络中的信息分类④化学中的分散系 ⑤生物中对各个物种的分类等 2、分类法 （1）交叉分类法 ①某些盐的交叉分类 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 钠盐 k2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐
外观 分散系 溶液 胶体 浊液 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 最小 介于两者之间 介于两者之间 很不稳定 最大 最稳定 稳定性 分散质大小
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCL3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶 稳定存在 体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属 于 介稳体系 。
高一化学人教版必修1教案：2.1物质的分类+
并进行比较前者：后者：
6、胶体的分类：
（1）、液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体等
（2）、气溶胶：云、雾、烟尘等
（3）、固溶胶：红宝石、蓝宝石、土壤胶体等
7.胶体的性质
（1）渗析
应用
（2）丁达尔效应：的现象。
丁达尔效应的应用：利用丁达尔效应可以
比如：雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路、扫地时扬起灰尘，阳光从窗户射入，也会看到一条光柱，光柱中还可清晰地看见小灰尘在飞舞等。
（3）布朗运动：胶体的粒子可以做无规则的杂乱无章的运动。
（4）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
原因：胶粒带有电荷（胶粒表面积很大，吸
附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
说明：①电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
②一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带
正电荷，如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体微粒。
非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3
胶体、H2SiO3胶体的微粒。
③同种胶体的胶粒带相同的电荷。
④固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电
泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
（4）胶体的凝聚：胶体是一种比较稳定的分散系。
由于胶体粒子可以通过吸附而带电荷，同一种胶粒带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得脱粒不容易聚集，胶粒所作的布朗运动也使胶粒不容易聚集成较大的颗粒而沉降。
但如果给予。
人教版化学必修1《物质的分类及转化》教学设计[精选多篇]
人教版化学必修1《物质的分类及转化》教学设计[精选多篇]第一篇：人教版化学必修1《物质的分类及转化》教学设计一、教材分析“物质的分类及转化”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识胶体是一种常见的分散系”。
具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握一些典型物质的基本性质，涉及单质、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐等物质类别。
但学生的知识是单一的，分散的没有进行系统地整合，也就不能更清晰地认识其中所蕴含的规律。
而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的发展点如下：1、基于分类思想，构建化学知识框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的基本模式。
[精品]新人教版必修一高中化学2.1物质的分类第2课时教学案 新人教版必修1优质课教案
人教化学必修一21《物质的分类》教学案（第2课时）【温故知新】1.(自学、讨论)）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？分散质粒子介于1m～100m之间的分散系为胶体分散质粒子的大小【课堂生成】F(OH)3胶体与F(OH)3沉淀的区别与联系1.(自学、思考)什么是丁达尔效应？丁达尔效应有何应用？举例说明日常生活中见到的丁达尔效应。
【课堂生成】2.(自学、讨论)如何分离浊液与溶液？你知道如何分离胶体与溶液吗？悬浊液静置后过滤，乳浊液静置后分液渗析【课堂生成】3.(讨论、归纳)请你经过思考或与同学讨论完成下表。
分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子的大小<100 m 1~100 m >100 m 分散质粒子的构成单个小分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目的分子集合体主要特均一、透明、稳定均一、一般透明、较稳定不均一、不透明、不稳定征能否透过滤纸能能不能能能否透过半透膜能不能不能实例酒精、氯化钠溶液F(OH)3胶体、淀粉溶胶石灰乳油水鉴别丁达尔效应静置沉降静置分层4.(思考、讨论)胶体具有介稳性的原因是什么？什么是胶体的电泳？使胶体聚沉的方法有哪些？【课堂生成】笔水不能混合使用5.(讨论、交流)你所知道的胶体的性质还有哪些？它们在生产、生活中分别有哪些应用？盐卤点豆腐长三角与珠三角的形成明矾净水FC3溶液用于伤口止血高压电除烟尘土壤保肥血液电泳血液透析胶体的提纯(渗析)【课堂生成】【巩固练习】1.已知淀粉溶液与蛋白质溶液均为胶体。
现应用如下图所示的装置，在半透膜袋内装有一定量的淀粉溶液，再向其中加入一定量的唾液淀粉酶，将盛有混合物的半透膜浸入蒸馏水中，反复换水多次。
最终在半透膜袋含有的分散质是什么？最终半透膜袋内的分散质只有唾液淀粉酶酶是蛋白质，是胶体不能透过半透膜，而淀粉水解为麦芽糖后变成了溶液。
2021年高中化学《物质的分类》教案1(第一课时) 新人教版必修1
2021年高中化学《物质的分类》教案1（第一课时）新人教版必修1教学目标：1．体验进行分类的目的及意义。
2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
教学重点：分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学难点：常见化学物质及其变化的分类方法教学方法：讨论、讲授教学过程：情景引入：若要到鼓楼商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？思考与交流：请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。
师生交流：分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。
学生活动：组织学生对八支笔进行分类活动分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
点评：当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。
所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。
实用文档过渡：其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，板书：一、简单分类法及其应用学生活动：案例1、连线：师生交流：通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。
若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。
因此可以说，一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。
板书：1、交叉分类法学生活动：案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法板书：2.树状分类法点评：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分实用文档练习:按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO小结:在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
高中化学 2.1《物质的分类》课件 新人教版必修1
碱：1.根据碱的可溶性不同：
可溶性碱－ NaOH、Ba(OH)2 不溶性碱－Mg(OH)2、 Fe(OH)3 2.根据碱的电离程度不同：
强碱－NaOH、Ba(OH)2 弱碱－NH3·H2O 、Fe(OH)3 （一般的难 溶性碱）
• Na2SO4 • KHSO4 • NaCl • BaSO4 • NaHCO3
（3）、根据反应中是否有离子参加： 离子反应 非离子反应
（4）、根据反应中是否有电子转移 （表现为：化合价是否变化）：
氧化还原反应
非氧化还原反应
HCl + NaOH ＝ NaCl +H2O
2CO + O2 ＝ 2CO2
2KMnO4 ＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑
一.分类方法 1.树状分类法： 对同类事物进行再分类 2.交叉分类法： 对事物进行多种分类方法
胶体还具有电泳、渗析、聚沉、布朗运动等现象
分类标准是什么？三种分散系的本 质区别是什么？
思考 胶体为什么具有介稳性？
原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排 斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除 胶粒所带电荷
原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动
溶液、胶体和浊液这三种分散系的 根本区别是 （ B ）
酸：1.根据是否含氧元素：
含氧酸－H2SO4 无氧酸－HCl 2.根据酸根有无氧化性: 强氧化性酸－HNO3 浓H2S04 非氧化性酸－H2CO3
3.根据酸的沸点不同： 挥发性酸－HCl、HNO3 不挥发性酸－H2SO4、H3PO4 4.根据酸的电离程度不同： 强酸－HCl、H2SO4 HNO3 弱酸－H2CO3 等大多数酸
请从下列各组物质中找出一种与 其它物质不同的物质
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生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
物质的分类
课题：第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(一) 授课班级
课 时
教 学 目 的 知识 与 技能 1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质
进行分类。
2、知道胶体是一种常见的分散系
过程 与 方法 1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的
方法。
情感 态度 价值观 1、通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
2、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，
并体验成功喜悦。
重 点 初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类
难 点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法
知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二章 化学物质及变化
第一节 物质的分类(一)
一、简单分类法及其应用
1．交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
2、树状分类法
二、分散系( dispersion system)及其分类
1、分散系
(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称
为分散系。
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散
剂。
(3)、分类：
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm
的为胶体。
教学过程
生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
教学步骤、内容 教学方
法
［引入］大千世界，芸芸众生，物质形态多样而丰富。如此之多的东西，如果不进行分类，那对于科学研究是一个致命的打击。比如到图书馆借书，如果书目没有进行分类，要找一本书简直是大海捞针。所以说分类研究方法是科学研究必备的手段，物质进行分类后，同一类物质由于具有相似的性质，故更方便对比。 ［投影］图书馆中陈列的图书、超市中的商品摆放。 ［导入］初中我们已经学习了一些物质的分类方法，今天我们继续在初中的基础上来进行研究。 ［板书］第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类(一) ［引入］我们知道分类如果从不同角度入手就会有很多不同方法，例如，人类按照年龄分可以分为老年、中年、青年、少年、儿童；按性别分分为男性和女性；按职业分为教师、医生、工程师等等。同样的道理，化学物质从不同角度有很多不同的分类方法。 ［板书］一、简单分类法及其应用 [思考与交流]请尝试对HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3进行分类。 (氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 碱 ：KOH 盐：Na2SO4 ) (固体：CaO、KOH、Na2SO4 气体：HCl 、SO2 液体：H2SO3 ) ［讲］在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。 ［问］对于Na2CO3，如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ ( 从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。) ［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的Na2CO3的例子。 [板书] 1．交叉分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 ［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状
由生活
实际入
手，学生
讨论图
书及商
品的分
类方法，
理解物
质的分
类的意
义。
生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
分类法进行再分类。
[板书] 2、树状分类法
［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?
(单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和
两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐
可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。)
(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无
氧酸。)
(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。)
(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……)
［投影］
［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？
(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。)
［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及
时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质
的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
[点击试题]下列物质中：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO3 ④NaBr ⑤Fe3O4
⑥H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨H2SO4中，
其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的
是 .
［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等
等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见面的是
什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后一段。理解分散系的概念。
[板书] 二、分散系( dispersion system)及其分类
1、分散系
(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合
物，称为分散系。
生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做
分散剂。
［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其
中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。
[思考与交流]按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间
可以有几种组合方式？并举例。
[投影]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：
分 散 质 分 散 剂 实 例
气 气 空气
液 气 云、雾
固 气 烟灰尘
气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆
气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固 固 有色玻璃、合金
［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？
［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系
最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液
和乳浊液分散质粒子的大小(近似其直径大小)来分类。一般地说，溶液分散质
粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。在分
散体系中，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、
胶体和浊液各具有不同的特性。
[板书] (3)、分类：
常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～
100nm的为胶体。
［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问
题，请等下节课我们再继续学习。