化学：第八单元《金属和金属材料》复习课件(2)(人教版九年级下)
合集下载
人教版初中化学九下第八单元 金属和金属材料的复习课件 优秀课件PPT
2种金属活动性探究
2. 设计实验，验证2种金属的活动性顺序
例：请利用实验室中常见的仪器和药品，设计一个 实验对铝和铜的金属活动性顺序进行探究。
加酸（稀盐酸或稀硫酸） 加硫酸铜溶液
2种金属活动性探究
练习:比较铜和银的金属活动性强弱，可
选用的药品是
（D）
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸锌溶液 D．硝酸银溶液
总结： 首先将金属按活动性顺序排序：Fe > Cu > Ag
1.中间溶液,两边金属
Fe 、CuSO4、Ag
2.中间金属，两边溶液
Fe SO4、Cu、AgNO3
通过本节课的学习， 你有哪些收获？
3种金属活动性探究
请你设计一个简单的实验探究Al、 Fe、 Cu三 种金属的活动性顺序。
药品：铝、铁、铜3种金属，硫酸溶液，盐酸溶液， 硫酸铜溶液，硫酸铝溶液，氯化亚铁溶液
金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的
金属与化合物溶液
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺
序，可选用下列的一组物质是：( BC )
A、Fe、Cu、MgCl2溶液 B、MgCl2溶液、 Fe、 CuCl2溶液 C、Mg、 FeCl2溶液 、 Cu D、Cu、MgCl2溶液、FeCl2溶液
温馨提示：多选题
提示:要有实验操作、实验现象及实验结论。
方法
所用药品
结论
1
三种金属的活动
2 温馨提示：
性由强到弱的顺
3
序是___________ 铜片说：实验前请对我进行打磨
…… ……
..
3种金属活动性探究
请你设计一个简单的实验探究Fe、Ag、Cu三种 金属的活动性顺序。
药品：铁、银、铜3种金属，盐酸溶液，硫酸铜溶液， 硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
硝酸银反 出，溶液由
Cu+2AgNO3══ Cu(NO3)2+2Ag ____________________
活动性顺序：铝》铜》银
①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气吗？为什么？ 不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、 Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换 反应放出氢气。 ②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换 反应生成的是铁盐还是亚铁盐？ 生成的是亚铁盐。
④锌与硫酸铜溶液： Zn+CuSO ________________________ 4══ZnSO4+Cu
4. 复分解反应：金属氧化物+酸
Fe 2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ①氧化铁与稀盐酸： __________________________
②氧化铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2O ____________________________________ ③氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl══CuCl ________________________ 2+H2O ④氧化铜与稀硫酸：CuO+H __________________________ 2SO4══CuSO4+H2O
③其他常见的合金：硬铝和黄铜。
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至
少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。
1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)
大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈
第八单元 金属和金属材料复习课(课件) 人教版九年级化学下册
化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
考点三：冶炼生铁
【注意事项】 1.先通CO后加热：_防__止__C_O_和__空__气__混__合__加__热__而__爆__炸__ 2.先停止加热，继续通CO至装置冷却: 防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。 3.尾气处理：方法_点__燃__或__收__集___ 目的：_防__止__C_O_污__染__空__气___ 4.应先点燃 后面 （前面/后面）的酒精灯 5.用物理方法检验玻璃管中生成了铁？ 用磁铁吸引
2.下列有关金属材料的说法不正确的是( B ) A. 生铁比纯铁的硬度大 B. 地壳中含量最高的金属元素是铁 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好 D. 钢的含碳量比生铁的低
考点二：金属的化学性质
1.金属＋氧气→金属氧化物
4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝制品耐腐蚀的原因) 2Mg + O2 = 2MgO
考点一：金属材料
3. 合金及其特性
在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有_金__属___ 概念
特征的物质。合金属于_混__合___物__(填物质类别)
与其组分金属相比：合金的硬度和强度__更__大__；抗腐蚀 性能
性__更__强__；熔点_更__低___。
➢ 铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03___性
制作导线
共性
___导__热___性 ___延__展___性
制作炊具 冲压成各种形状
有金属光泽
制作各种饰品
特性
大多金属银白色，铜呈_紫__红__色，金呈_黄___色，铁粉呈_黑___色 状态：常温下，大多数金属为固体，而__汞__为液体
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习课件(共22张PPT)—2023-2024学年人教版九年级下册
6. 取一定量打磨后的铝片(Al)于某容器中，再逐渐加入 稀盐酸(HCl)。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图 错误的是（ B ）
7．调节托盘天平平衡，在天平的两边各放一个质量相等 的烧杯。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的 足量稀盐酸，然后分别在左右两端烧杯中加入质量相等 的Fe和金属A。有气体产生时，天平的指针慢慢地向左偏 转(如图1所示)偏转到一定角度后，又慢慢地向右偏转； 反应结束时，天平的指针指向右端(如图2所示)。则右盘 加入的金属可能是（ A ）
金
实验现象：玻璃管中固体 22 _由__红_棕__色_逐__渐__变_黑______，
属 资
试管中澄清石灰水23 __变__浑_浊___，玻璃导
源 的
管尖嘴处产生 24 ____淡__蓝_色___火焰
利
用铁 和的 保冶 护炼
工业炼铁 (主要产品 是生铁)
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 主要设备：炼铁高炉
9. 为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4 晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正 确的是（ B ）
A. 固体X中只含有Cu B. 试剂B是稀H2SO4 C. 溶液Z为FeSO4和CuSO4 D. 操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
谢谢！
⑬ ______M__g_＋_2_H__C_l=_=_=__M_g_C__l2_＋__H_2↑____
锌：与盐酸反应较剧烈，化学方程式为⑭ __Z_n_＋_2_H__C_l=_=_=__Z_n_C_l_2＋__H_2_↑________
铁：与盐酸反应慢，溶液由无色变为⑮ __浅__绿____色
铜 ： 加 入 盐 酸 ， 现无明象显变为化 ⑯
金属活动性由强逐渐减弱
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
【课件】第八单元+ 金属和金属材料+课件九年级化学人教版2024下册
序号)。 ①抗腐蚀 ②导电性好 ③密度小 ④强度高
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 含碳量不同 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 水和氧气 发生了化 学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 ②溶液C中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 。
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种 金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用 砂纸打磨)。
【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验 硫酸的溶质质量分 锌的形状(均 氢气的体积(mL)(均
编号 数(均取20 mL)
取1g)
收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验①②对比说明 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。
9．(濮阳南乐县模拟)金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。 (1)生铁和钢都是铁的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是 含碳量不同 。 (2)汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的 水和氧气 发生了化 学反应；使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。
(5)铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。 为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。
①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。 ②溶液C中的溶质是 硫酸、硫酸亚铁 。
11．[科学探究](临沂蒙阴县一模)学习小组在实验室探究铜、锌、银三种 金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验(实验中所用金属均已用 砂纸打磨)。
【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 置换反应。 由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如表：
实验 硫酸的溶质质量分 锌的形状(均 氢气的体积(mL)(均
编号 数(均取20 mL)
取1g)
收集3分钟)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
实验①②对比说明 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应 速率越快；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选 择的实验编号是①③(或②④)。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分 数的稀硫酸都会影响反应快慢。