江苏省扬州市2015届高三上学期期末考试化学试题
江苏省镇江市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
Cl 3717镇江市2015届高三期末试卷化 学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B ．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子： BC ． NH 4Br 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－B ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 B ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白 C ．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D ．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al 2O 3，可用作阻燃剂 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A B ．常温下，2.24LCl 2完全与NaOH 溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N A C ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N A D ．80℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A 6．下列离子方程式正确的是A ．铜溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32－ D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O7．下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯8．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确．．．的是 A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸 B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO C ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水D ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 9．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料 电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是 A ．电极2发生氧化反应 B ．电池工作时，Na ＋向负极移动C ．电流由电极1经外电路流向电极2D ．电极1发生的电极反应为：2NH 3＋6OH —－6e －= N 2↑＋6H 2O10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试(必修)化学试题解析(解析版)
江苏省扬州市2015-2016学年上学期期末考试高二化学（必修）2016.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：物理变化和化学变化的判断方法：从宏观上判断，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化；从微观上判断，有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的为化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定为化学变化。
A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、用苯萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的判断。
2．配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，选B。
考点：考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一化学上学期期末调研测试试题资料
2015—2016学年度第一学期检测试题 高 一 化 学 2016．01Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：3．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3-B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH -C ．H +、K +、HCO 3-、Cl-D ．K +、Na +、SO 42-、Cl -9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2 B ．电解熔融氧化铝制金属铝 C ．钠与水反应制烧碱 D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉 12．下列物质的鉴别方法不正确的是 A ．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B ．用焰色反应鉴别NaCl 和Na 2SO 4C ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A ．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B ．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C ．水玻璃（Na 2SiO 3）易溶于水，可用作防火剂D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 14．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化铁溶于盐酸：H ++ OH －＝H 2OB ．钠投入水中：Na + 2H 2O ＝Na ++ 2OH －+ H 2↑C ．氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3 NH 4+D ．MnO 2与浓盐酸共热：MnO 2 + 4H ++ 4Cl-MnCl 2 + Cl 2↑+ 2 H 2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C ．自来水中含少量Fe 3+：蒸馏D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
江苏省扬州中学2015-2016学年高一上学期期末调研测试 化学 Word版含答案.pdf
（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：
回答下列问题：
（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是
。
（2）氧化时发生的离子方程式是
。
（3）检验过滤1的滤液中杂质离子混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ▲ ；
．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。
▲ 。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）
。2016年月高一期末调研测试
化学试题
2016.01
单项选择题（本题包括1小题，每题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意）
1234567891011121314不定项选择题（本题包括小题，每小题2分，共1分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
2 mol
（2）①1:2
②n(NH4+)=0.0025 mol
n(SO42－－黄铵铁矾的化学式是
澄清石灰水 试剂X 酸性KMnO4溶液 Na2CO3溶液 SO2 图6 图5 NaOH溶液 浓硫酸 Na2SO3固体 图3 浓H2SO4 H2O 图2 图1 碘酒 图4 Cl2(HCl) NaOH 溶液 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共页，包含选择题第1题～第题，共4分、非选择题［第 题～第题，共分］两部分。本次考试时间为分钟，满分10分。考试结束后，请将答题卡交回。 2答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3选择题每小题选出答案后，请用在答题指定区域如需改动，用橡皮擦干净后，再其答案。非选择题请用0.5毫米的 黑色签字笔在答题指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
江苏省扬州市2023届高三上学期期末考试化学试卷+含答案
D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面
11.钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 、 。下列说法正确的是
A． 能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
B．基态Cu+的价电子排布式为3d94s1
C．该转化过程中N只有一种杂化方式
D．总反应的反应类型属于取代反应
10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰： ，以减轻副作用，下列说法正确的是
A．该做法使布洛芬水溶性增强
B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．NH3的电子式为
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
阅读下பைடு நூலகம்材料，完成3~6题：
硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将 还原成硫蒸气，既符合环保要求，又可以合理利用宝贵的硫资源。该催化反应体系中涉及反应 。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是
江苏省扬州市2022-2023学年度第一学期期末测试
高三化学2023.1
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16S-32 Co-59 Ba-137
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是
非选择题（共61分）
江苏省镇江市2015届高三上学期期末考试化学试题及答案
Cl 3717镇江市2015届高三期末试卷化 学 2015.2注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ni-59第I 卷 选择题(共40分)单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。
下列说法正确的是 A ．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 B ．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花 C ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．质量数为37的氯原子：B ．二氧化碳分子的比例模型：C ． NH 4Br 的电子式：D ．对羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：K ＋、Al 3+、SO 42－、MnO 4－ B ．0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－ 4．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是 A ．锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料 B ．SO 2具有漂白性，可用作熏蒸食用粉丝使其增白 C ．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D ．Al(OH)3受热分解吸收大量的热，生成耐高温的Al 2O 3，可用作阻燃剂 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N A B ．常温下，2.24LCl 2完全与NaOH 溶液反应，转移的电子数目一定为0.1 N A C ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1N A D ．80℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2 N A 6．下列离子方程式正确的是A ．铜溶于稀硝酸：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH －C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32－ D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O7．下列有关实验装置（部分夹持装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取Cl 2B ．用图2所示装置可完成“喷泉”实验C ．用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH 3D ．用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯8．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如右下图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确．．．的是 A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸 B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO C ．若A 是AlCl 3溶液，E 可能是氨水D ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3 9．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料 电池示意图如右下图所示，有关说法正确的是 A ．电极2发生氧化反应 B ．电池工作时，Na ＋向负极移动 C ．电流由电极1经外电路流向电极2D ．电极1发生的电极反应为：2NH 3＋6OH —－6e －= N 2↑＋6H 2O10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
江苏省扬州市高三化学上学期期末考试试题苏教版
扬州2013—2014学年度第一学期检测试题高 三 化 学2014．1注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C ．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D ．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化铵的电子式：Cl []-NH 4+B ．中子数为21的钾原子：4019K C ．甲烷分子的球棍模型：D ．HCO －3水解的离子方程式：HCO －3+H 2H 2CO 3+H 3O +3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1的KI 溶液： Na ＋、Ag +、NO －3、SO 2－4B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L -1的KMnO 4溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、SO 2－3D ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －4．下列有关物质性质的应用错误的是 A ．Al 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B ．H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C ．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D ．Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取干燥的氨气B ．用图乙装置配制银氨溶液C ．用图丙装置除去CO 2中含有的少量HClD ．用图丁装置吸收NH 3，并防止倒吸6．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
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第1页 共9页 江苏省扬州市2015届高三上学期期末考试 化学试题 2015．2 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 选择题（共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法错误的是 A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染 B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的结构式：H—Cl—O
B．羟基的电子式：OH C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO2－3 D．异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH[来源: ] 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K+、Fe3+ B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH+4、SCN－、SO2－4 C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO2－4 D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO－3、CH3COO－
4．下列有关物质性质与应用对应关系错误的是 A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸 B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚 C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯 5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 第2页 共9页
图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图2所示装置制取干燥的NH3 C．用图3所示装置制取并收集乙烯 D．用图4所示装置制取Cl2 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA B．1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NA C．25°C时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数为0.1 NA D．电解精炼铜，转移2 NA个电子时，阳极溶解64 g铜 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好沉淀完全： 2Ba2++4OH－+Al3++2SO2－4=2BaSO4↓+AlO－2+2H2O B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO2－3 C．氧化亚铁溶于稀硝酸： 3FeO + 8H+ + NO－3=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积混合： 4AlO－2＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+ 8．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是
XYZWWZ A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3 C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3 9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2－具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是 A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同 [来源:学。科。网] B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A) C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强 D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属 10．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mo N2与3 mo H2充分反应可以放出92 kJ的热量 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该反应的焓变减小 D．正反应的活化能等于逆反应的活化能 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。能量/ kJ·mol
N2+3H2 2NH
600 50a b
反应过程
浓硫酸 浓硫酸 乙醇 沸石 溴水 铜
粉 CaO固
体
浓氨水 碱石
灰 浓盐
酸 MnO2 第3页 共9页 每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。） 11．下列有关说法正确的是 A．Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释，CO2－3的水解程度增大，溶液pH减小 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2~3次后，再加入待测液 D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m
12．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是 OH
OH反应1OH
OHO
反应2O
OHCl
ClOOO
对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体 A．对苯二酚在空气中能稳定存在 B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应 D．该中间体分子中含有1个手性碳原子 13．下列有关实验的说法错误的是 A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2 B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2 C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3 D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO－3 在水溶液中存在水解平衡 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－) B．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L－1盐酸混合： c(Cl－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋) C．0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合： c(Na+) ＝ c(NH+4) > c(H+) > c(OH－) D．0.1 mol·L－1 HCN溶液和0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（pH＞7）： c(HCN) + c(H+) > c(OH－) + c(CN－) 15．某温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.5 mol PCl5，发生反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据如下，下列说法正确的是 t/s 0 50 100 250 350 n(PCl5) 0. 5 0.42 0.41 0.40 0.40 A．100 s时，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)=0.045 mol·L-1，则该反应的ΔH <0 C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，达平衡时，PCl3的 第4页 共9页
转化率小于80% D．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此时反应将向逆反应方向进行 非选择题（共80分） 16．（12分）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：
CuS酸溶1MnO2H2SO4除锰NH4HCO3
蒸氨
SMnCO3
酸溶2H2SO4合成NaClNa2SO3
洗涤、干燥CuCl
滤液
NH3
（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是 ▲ 。 （2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。 （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 ▲ 。 （4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是 ▲ 。 （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 ▲ 。 （6）洗涤步骤先用 ▲ 洗，再用无水乙醇洗涤。
17．（14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：
ONH2OOCH3OONOCH3OONOCH3
O
COOCH3
OCOOCH3
O
H
NOHOCH3OHCOOCH3NCOOCH3
OCH3
O
ABC
DEF
21345- H2O
已知： +ClCH2CH3AlCl3CH2CH3+ HCl （1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 ▲ 、 ▲ 。 （2）写出中间产物E的结构简式 ▲ 。 （3）反应②、⑤的反应类型是 ▲ 、 ▲ 。 （4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。