2018最新版本高考化学一轮复习7-1化学反应速率课件(新人教版)PPT课件
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《高考调研》2018-2019高考化学一轮总复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲
－ －1
B．v(B)＝1.2 mol· L 1· min
－ －
－1
C．v(C)＝0.4 mol· L 1· min D．v(C)＝1.1 mol· L 1· min
－
－1 －1
v 解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用 计量数 vA 1.2 0.4 的大小判断。A项： ＝0.5；B项： ＝0.4；C项： ＝ 1 3 2 1.1 0.2；D项： ＝0.55。 2
6x 据题意，则有： ＝0.4 7＋x
解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 3 mol Δc(H2O)＝ ＝1.5 mol· L－1 2L 1.5 mol· L 1 v(H2O)＝ ＝0.375 mol· L－ 1 · min－1。 4 min
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
催化剂 2．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同的时间段测得的反 △ 应速率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能
－ － － －
否说明v(H2)> v(N2)?
提示：不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数 值可能会不相同，但是其比等于计量数之比。v(H2)＝2.5 mol· L
答案：(1)A 1.2 (2) t mol· L － 1· min－1 (3)3A(g) 0.4 －1 mol· (L· min) t
B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化 )
学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol· L 1· min
题组 2
利用“三段式”模板，突破化学反应速率
B．v(B)＝1.2 mol· L 1· min
－ －
－1
C．v(C)＝0.4 mol· L 1· min D．v(C)＝1.1 mol· L 1· min
－
－1 －1
v 解析：选D。本题主要考查反应快慢的比较，可利用 计量数 vA 1.2 0.4 的大小判断。A项： ＝0.5；B项： ＝0.4；C项： ＝ 1 3 2 1.1 0.2；D项： ＝0.55。 2
6x 据题意，则有： ＝0.4 7＋x
解得：x＝0.5
则 4 min 内 H2O 的变化浓度为 3 mol Δc(H2O)＝ ＝1.5 mol· L－1 2L 1.5 mol· L 1 v(H2O)＝ ＝0.375 mol· L－ 1 · min－1。 4 min
(2)√
(3)×
(4)×
(5)√
催化剂 2．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同的时间段测得的反 △ 应速率分别为v(N2)＝1 mol· L 1· s 1，v(H2)＝2.5 mol· L 1· s 1，能
－ － － －
否说明v(H2)> v(N2)?
提示：不能。同一反应用不同的物质表示其反应速率，其数 值可能会不相同，但是其比等于计量数之比。v(H2)＝2.5 mol· L
答案：(1)A 1.2 (2) t mol· L － 1· min－1 (3)3A(g) 0.4 －1 mol· (L· min) t
B(g)＋3C(g)
2．对于可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，在不同条件下的化 )
学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( A．v(A)＝0.5 mol· L 1· min
题组 2
利用“三段式”模板，突破化学反应速率
2018届高考化学大一轮复习课件第七章化学反应速率和化学平衡7-2-2
②恒温、恒压条件 充入惰性气体 原平衡体系 ――→ 容器容积增大，各反应气体的分压减 小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小 (等效于减压 )
7．恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小 )浓度相当于增大 (减小 )压强。 8．绝热体系的化学平衡分析方法 在绝热条件下，体系与外界不进行热交换，若反应放热，体系 内温度升高，平衡就会向吸热反应的方向移动，从而影响平衡常数 和反应物的转化率，对吸热反应，会使体系内温度降低，也会使平 衡发生移动。
答案 1． v 正＝v 逆≠0 2．正反应方向 3．增大 正向 v 正≠ v 逆 不发生 减小 逆反应方向 逆向 增大 逆向 减小 正向 不 不移 b′ 增
大 逆向 减小 正向 4．减弱 动
乙
增大 减小
不 增大 减小 (2)向右
(1)向左 向左
向右 高
不移动
p 甲 <p′甲 <2p 甲动原理解释的是(
)
A.
解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2 球中 存在 2NO2 N2O4，ΔH<0，正反应放热，NO2 球放入冷水，颜 色变浅，NO2 球放入热水， 颜色变深， 可以用平衡移动原理解释， A 项错误；根据 B 中表格的数据，温度升高，KW 增大，则水的 电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B 项错误；H2O2 溶液 加 MnO2 是为了加快化学反应速率，MnO2 作催化剂，C 项正确；
平衡体系
条件变化 增大反应 物的浓度 减小反应 物的浓度
速率变化 v 正、v 逆均 ____，且 v 正 ′>v 逆′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 逆 ′ > v 正′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 逆 ′ > v 正′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 正 ′ > v 逆′
2018-2019年最新人教版高三化学一轮复习-7.2化学反应的速率工业合成氨PPT课件
(2)比值法。
用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，
然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。 如反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，则反应速率
A>B。
【高考警示钟】
(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位
是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率
v(SO2)=2 mol·L-1·min-1，②v(O2)=3 mol·L-1·min-1，③
v(SO3)=4 mol·L-1·min-1，比较反应速率的大小，可以将三者 表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。换算得 出：①v(O2)=1 mol·L-1·min-1，③v(O2)=2 mol·L-1·min-1， 则反应速率的大小关系为：②＞③＞①。
二、影响化学反应速率的因素 1.内因 反应物本身的性质，是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀 Mg>Al 。 盐酸反应的速率大小关系为______
2.外因
浓度 外 界 条 件 的 影 响 温度 增大反应物浓度，反应速率增大；反之， 减小。 升高温度，反应速率增大；反之，减小。 对于有气体参加的反应，增大压强， 反应速率增大；反之，减小。 使用催化剂，反应速率增大。 增大固体表面积、光照、超声波等，能 够增大反应速率。
2NH3，已知v(N2)=x mol·L-1·min-1，则可以求得v(H2)、v(NH3)
分别为3x mol·L-1·min-1、2x mol·L-1·min-1。
2.“两法”比较反应速率 (1)归一法。 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应 速率，再进行比较。如：对于反应2SO2+O2 2SO3，如果①
高三化学一轮复习公开课----化学反应速率
化学反应速率的概念及计算
计算方式二：
例如： aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
分压怎么求？
() 前 () − 后 ()
() =
=
一般求法：分压＝总压×物质的量分数
求物质的量分数： 三段式
恒压：p前=p后
求总压：注意容器性质
p前
恒容： p
后
=
n前
n后
化学反应速率的概念及计算
不变
______。
减小
(4)恒压充入He：______。
影响化学反应速率的因素
3.课本的四个实验：
实验一： H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应
——探究浓度对化学反应速率的影响
实验组别
酸性KMnO4溶
H2C2O4溶液
液（0.01mol/L） （0.1mol/L）
H 2O
①
10ml
10ml
0
②
10ml
5ml
5ml
思考（实验设计与评价）：
1. 如何比较两组实验的快慢？
2. 实验设计时要保证谁是不足量的？
3. 实验②为什么要加水？
4. 上述实验改变的是H2C2O4的浓度，能不能改变KMnO4的浓度？
影响化学反应速率的因素
实验二： Na2S2O3溶液和盐酸反应
反应温度
实验①
冷水浴
实验②
热水浴
——探究温度对化学反应速率的影响
注：k称为（反应）速率常数，与浓度无关，但受温度、催化剂等因素的影
响。不同反应有着不同的速率常数。
化学反应速率的概念及计算
2).对于可逆的基元反应：aA(g)+bB(g)
2018高考化学(人教)一轮复习全程构想(检测)-第七章 化学反应速率与化学平衡 课时作业24 Word版含解析.pptx
(1)T1 ℃时，40 s～80 s 内用 N2O4 表示该反应的平均反应速率为
－1·s －1。
(2)ΔH
0(填“>”“<”或“＝”)。
mol·L
(3)改变条件重新达到平衡时，要使ccNN2OO24的比值变小，可采取的措施有
(填字母)。 a．增大 N2O4 的起始浓度 b．升高温度 c．向混合气 体中通入 NO2 d．使用高 效催化剂
C(g)＋3D(g)，
现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B 的起始浓度均为 2 mol·L －1；途径Ⅱ：
C、D 的起始浓度分别为 2 mol·L －1 和 6 mol·L －1。以下叙述正确的是( )
A. 达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
2NH3(g) ΔH<0，正反
应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒
夏特列原理解释，故 B 不符合题意；对 2SO2＋O2 2SO3，正反应方向是体积减
小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成 SO3，可以用勒夏特列原理解释，故
C 不符合题意；对 CO(g)＋NO2(g)
说明升高温度，平衡右移，正反应为吸热反应，ΔH>0，A、D 项错误；温度越高，
平衡常数越大，故 b 点的平衡常数最大，C 项错误；图中曲线为等压线，p(b)＝p(c)，
在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即 p(a)<p(c)，B 项正确。
答案：B
3．(2017·佳木斯模拟)在恒温、恒容下，有反应 2A(g)＋2B(g)
积分数基本不变
2Fe(s)
解析：A 项，升高温度，反应速率加快，错误；B 项，当反应达到化学平衡时，
2018年高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡2.2化学平衡课件 (2)
平衡体系
条件变化 增大反应 物的浓度 减小反应 物的浓度
速率变化 v 正、v 逆均 ____，且 v 正 ′>v 逆′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 逆 ′ > v 正′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 逆 ′ > v 正′ v 正 、 v 逆均 ________，且 v 正 ′ > v 逆′
例如： 对于一定条件下的可逆反应 甲： A(g)＋B(g) 乙： A(s)＋ B(g) 丙： A(g)＋B(g) C(g) C(g) 2C(g) ΔH<0 ΔH<0 ΔH>0
达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题： (1)升温，平衡移动方向分别为 (填“向左”“向右”或“不移 动” )甲 ________；乙 ________；丙 ________。 达新平衡，反应体系的温度均比原来 ________( 填“高”或 “低” )。
5 ． 对 于 反 应 前 后 气 体 体 积 无 变 化 的 反 应 ， 如 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大 (或减小 )压强会
使各物质的浓度增大 (或减小 )，混合气体的颜色变深 (或浅 )。 6．“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 充入惰性气体 原平衡体系 ――→ 体系总压强增大 ―→ 体系中各组分的 浓度不变―→平衡不移动。
7． CO(g)＋ H2O(g)
CO2(g)＋ H2(g)
ΔH<0， 在其他条件不变 )
的情况下改变压强， 平衡不发生移动， 反应放出的热量不变。 (
8．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 ( )
答案 1．× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.×
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
【苏教版】2018届高考一轮：7.1《化学反应速率及影响因素》ppt56张课件(含答案)
0.002mol 时间内,Δc(H2O2)= 0.01 L =0.2
mol· L-1,所以
渐减小,反应速率也逐渐减小,所以 6~10 min 的平均反应速率小 于前 6 min 的平均速率,即小于 3.3× 10-2 mol· (L· min)-1,故 B 正确。
-19知识梳理 考点突破
5.(双选)对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由 H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 ( ) A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C.正、逆反应速率的比值是恒定的 D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
-5知识梳理 考点突破
落实基础 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 减小 来表示。 2.数学表达式及单位
或生成物浓度的 增大
L-1· s-1 L-1· min-1 或 mol· ,单位为 mol· 等。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在同一时间内, 用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之 比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。
别为 1.00 mol· L-1、3.00 mol· L-1、2.00 mol· L-1,在一定时间内,三种 气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则 a∶b∶c=1∶3∶
1.00mol · L -1 0.38mol · L -1 -1 -1 2。(2)vⅠ(A)= =0.05 mol· L · min ,vⅡ(A)= ≈0.025 20 .0min 15 .0min 0.12mol · L -1 -1 -1 mol· L · min ,vⅢ(A)= =0.012 mol· L-1· min-1,则三个阶段 A 10 .0min
最新-2018高考化学第一轮复习 第9单元 化学反应速率 化学平衡课件 大纲 精品
(6)对于可逆反应，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。
第29讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对化学反应速率的计算与比较的考查
表示在一定条件下，某一化学反应的快慢。 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式：v＝ΔΔct 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。 如：mol·L－1·h－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1 等。 特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
1．决定因素：反应物的结构、性质、反应历程等。 2．影响的外部因素 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率 加快；反之则慢。 注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反 应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。 (2)压强：在其他条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反 应速率加快；反之则慢。
1．学好原理、抓住重点：准确把握化学反应速率、化学平衡状 态和化学平衡移动三个不同的概念，弄清三者研究的范畴及其间的 相互联系；
2．突破难点、学会计算：掌握有关化学反应速率和化学平衡的 简单计算，熟练运用三步分析法；
第九单元 │ 复习策略
3．分析图表、提升能力：在能力考查中涉及大量的图表数据分 析类试题，解答时要弄清纵、横坐标的含义，利用外界条件的改变 对化学反应速率和化学平衡的影响规律，结合化学方程式的特点进 行答题，提高解题能力；
4．等效平衡、融会贯通：等效平衡是同学们学习中的难点，也 是考查的重点，而且现在的命题往往把关键点隐藏起来，所以同学 们必须学会分析是否是等效平衡，再根据不同等效平衡的类型，选 择不同的解答方法进行求解。
第九单元 │ 使用建议
使用建议
本单元在高考中的主要考查形式为： 1．对反应速率的理解及简单计算，影响速率的因素、结果及对图象 的分析等知识，多以选择题的形式出现。 2．化学平衡为常考知识，考查范围主要集中在对基础知识的理解判 断上。如对平衡的判断、平衡移动方向的判断、影响平衡移动的条件分 析、平衡移动方向与平衡体系平均相对分子质量、转化率大小变化的判 断、平衡图象的分析、等效平衡中的简单问题分析等。 3．平衡移动原理的迁移发散，多与化工生产、生活实际，电离平衡、 水解平衡，以及物质的制取、收集等知识密切结合，考查反应环境(酸、 碱环境)、反应条件(温度、压强、催化剂等)、物质浓度的正确选择相结 合，以达到促进或抑制反应的进行，提高反应物的转化率等目的。
第29讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对化学反应速率的计算与比较的考查
表示在一定条件下，某一化学反应的快慢。 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 表达式：v＝ΔΔct 单位：由浓度的单位和时间的单位决定。 如：mol·L－1·h－1、mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1 等。 特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。
1．决定因素：反应物的结构、性质、反应历程等。 2．影响的外部因素 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率 加快；反之则慢。 注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反 应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。 (2)压强：在其他条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反 应速率加快；反之则慢。
1．学好原理、抓住重点：准确把握化学反应速率、化学平衡状 态和化学平衡移动三个不同的概念，弄清三者研究的范畴及其间的 相互联系；
2．突破难点、学会计算：掌握有关化学反应速率和化学平衡的 简单计算，熟练运用三步分析法；
第九单元 │ 复习策略
3．分析图表、提升能力：在能力考查中涉及大量的图表数据分 析类试题，解答时要弄清纵、横坐标的含义，利用外界条件的改变 对化学反应速率和化学平衡的影响规律，结合化学方程式的特点进 行答题，提高解题能力；
4．等效平衡、融会贯通：等效平衡是同学们学习中的难点，也 是考查的重点，而且现在的命题往往把关键点隐藏起来，所以同学 们必须学会分析是否是等效平衡，再根据不同等效平衡的类型，选 择不同的解答方法进行求解。
第九单元 │ 使用建议
使用建议
本单元在高考中的主要考查形式为： 1．对反应速率的理解及简单计算，影响速率的因素、结果及对图象 的分析等知识，多以选择题的形式出现。 2．化学平衡为常考知识，考查范围主要集中在对基础知识的理解判 断上。如对平衡的判断、平衡移动方向的判断、影响平衡移动的条件分 析、平衡移动方向与平衡体系平均相对分子质量、转化率大小变化的判 断、平衡图象的分析、等效平衡中的简单问题分析等。 3．平衡移动原理的迁移发散，多与化工生产、生活实际，电离平衡、 水解平衡，以及物质的制取、收集等知识密切结合，考查反应环境(酸、 碱环境)、反应条件(温度、压强、催化剂等)、物质浓度的正确选择相结 合，以达到促进或抑制反应的进行，提高反应物的转化率等目的。