化学键(第一课时)

化学键（第一课时）

化学学科执教：姚淑霞

一、教学目标

1、知识与技能目标

（1）认识化学键的涵义，增进对物质结构的认识。

（2）通过实例了解离子键、共价键的形成，理解离子键、共价键的涵义。

（3）学会用电子式表示离子键、共价键形成过程的技能。

（4）体验宏观方法与微观方法相结合是化学科学的特点，体验化学符号语言在化学科学中的用途和意义。

2、过程与方法目标

（1）通过对比NaCl和HCl的形成，理解离子键和共价键的区别，学会比较的方法。

（2）通过解释物质的多样性，培养学习化学所必需的微观想象能力；通过用电子式表示离子键、共价键形成过程的实例，学会化学的演绎推理方法。

（3）体验化学概念学习的一般方法，在解决问题的过程中，加深理解和记忆的能力。

3、情感态度与价值观目标

通过创设问题情境激发学生学习的兴趣和热情，引导学生自觉、主动、深层次的参与学习，提升学生对化学学习价值的认识。

二、教学重点

化学键、离子键、共价键的概念形成

三、教学难点

形成电子共用概念,初步从化学键变化的角度认识化学反应的实质以及用电子式表示化学键的形成过程

四、教学过程

【情景创设】呈现元素周期表背景（PPT1）

【教师发问】物质世界是丰富多彩的。从人们发现的化合物来说，截止到2005年，已经达到8220万种（在元素周期表背景上叠加“截止到2005年，美国《化学文摘》杂志（CAS）登录的化合物达到8220万种”字样）。（

P PT1）这些化合物的性质各式各样：有的熔点很高，有的熔点很低；有的很硬，有的很软；有的很稳定、很难分解，有的不太稳定、化学性质很活泼……让我们就以氯为例来看吧，

氯元素可以形成哪些物质？（学生回答，教师板书化学式）板书1

【教师引导】氯化钠、氯化氢是我们很熟悉的两种化合物，它们的性质差别很大：氯化钠的沸点为1413℃，熔点也达到801℃，氯化氢的沸点为－84.9℃，在常温下是气态……氯原子不但可以跟其他元素的原子结合，氯原子还可以跟氯原子结合成氯分子呢（添加板书氯气分子式）。

【教师引导】各种各样的化学物质都是由元素组成的。可是，自然界中存在的元素加上人造的元素总共也就只有110多种。种类相对很少的元素原子是怎样构成如此丰富多彩的物质世界的呢？宏观看现象，微观找原因，这是解决化学问题的常用方法，今天我们就从微观方面来找找原因。

还是以氯元素为例。氯的原子结构有哪些特点？（学生回答，教师板书或投影）板书2

【教师提问】氯原子的最外层电子数为7，离8电子稳定结构还缺一个电子，请同学们思考、讨论：氯原子达到稳定结构的途径可能有哪些？

【教师引导】第一种情况：氯原子可以从其他原子（例如钠原子或其他金属原子）那儿夺得一个电子，同时使钠原子也达到稳定结构。

第二种情况：当氯原子遇到得电子能力相同的原子时，即遇到另外一个氯原子时，能否形成阴、阳离子？它们都差一个电子，又不能从其他来源得到电子，在氯分子中氯原子是如何形成稳定结构的呢？

【板书或投影，配合手指划动】（PPT2）

【启发：动画投影】由变成

【教师引导】这一对电子同时绕着两个氯原子核运动，就是说，通过共用这一对电子，两个氯原子都可以达到稳定结构。可见，原子要达到稳定结构，除了发生电子得失外，还可以通过共用电子的方式。

【板书】一、原子达到稳定结构的可能途径板书3

【教师引导、概括】在第一种情况里，由于发生电子得失生成了阴离子和阳离子，两种粒子所带的电荷相反，它们之间会发生什么作用（相互吸引而靠近）？它们能不能无限靠近，最后重叠在一起（不能，随着靠近，它们之间的斥力越来越大）？它们之间既相互吸引又相互排斥，在接近到一定程度时达到平衡。这时，阴离子

和阳离子就通过相互作用形成了稳定的物质。这种相互作用通常被称为离子键，因为它是在不同离子之间形成的。

在第二种情况里，由于发生电子共用，相互结合的原子分别拿出电子共用，被公用电子对结合在一起，从而形成稳定的物质。这种相互作用通常称为共价键。

下面就我们以熟悉的氯化钠和氯化氢为例，具体地讨论离子键和共价键形成的微观过程。

【板书】二、离子键的形成过程板书4

【教师引导】请同学们画出钠原子和氯原子的原子结构示意图，并思考在钠和氯气反应过程中，电子的转移情况。

【学生回答】板书5

【学生、教师共同概括】从微观角度看，钠原子的最外层只有一个电子，而氯原子的最外层有7个电子，钠原子把最外层的电子给了氯原子，自身就形成了最外层为8个电子的稳定结构，而氯原子通过得到一个电子，也形成了8个电子的稳定结构。钠离子与氯离子所带的电荷相反，它们之间会相互吸引而靠近，随着靠近，它们之间的斥力越来越大，在接近到一定程度时达到平衡，钠离子和氯离子就通过形成离子键而相互作用，最终生成稳定的物质氯化钠。

【教师引导】请同学们阅读课本６１页图３.３，这个是原子结构的图示示氯化钠的形成过程。这个过程用原子结构图来表示太麻烦了！我们把原子结构示意图中关系不大的部分去掉，只画出最外层的电子，其余部分就用元素符号来表示，这就简单多了（边说边擦、画）。板书6

不过，这已不是原子结构示意图了，而是我们在第一章中学过的电子式。电子式这种化学符号语言能更简练地表述钠原子和氯原子的形成过程。

【师生共同小结】（PPT3）

【板书】四、化学键板书9

【教师引导】离子键和共价键有哪些相同之处？

【学生讨论、回答】

【教师引导】我们曾经观察过氯气和氢气反应的实验，现在在重温一下它们反应的情景（播放录像，教师做必要的讲解、说明或提示）。下面我们再观察氯气和钠的反应（演示实验，教师做必要的讲解、说明或提示）从宏观看，这两个反应有什么共同之处？（都是剧烈的……（PPT6）化学反应）在微观上又有什么相同之处？（都在相邻原子之间形成了……强烈的相互作用）

在化学中，把这种相邻原子之间强烈的相互作用的叫做化学键。

【补板书课题】第一节化学键板书10

【教师引导】离子键和共价键有哪些不同之处？它们一般形成于哪些元素的原子之间？

【练习】请同学们用电子式表示下列物质形成的微观过程：练习2（1）氯化钙；（2）水。

【教师引导】在氯化氢的形成过程中，氢原子从哪里来（氢分子分解）？氯原子从哪里来（氯分子分解）？氢气跟氯气反应时，首先要发生原有化学键的破坏，然后才形成新的化学键。根据这一点，我们可以从化学键的角度来概括化学反应的实质，怎样概括？

【结束语】

宏观看现象，微观找原因，宏观加微观，是化学的重要方法。研究化学反应中化学键的变化，是化学研究的重要内容。正因为如此，后来化学键理论不断有新的发展。

本节课我们共同经历了化学键的概念的学习，理解了离子键、共价键的形成过程，初步学习了宏观与微观结合思考、解决化学问题的方式，学会了用化学用语——电子式，表达离子键、共价键的形成过程。关于化学键我们还有很多问题需要解决，除了离子键、共价键外我们在今后的学习过程中还会学到化学键的另外一种形式——金属键。关于离子键、共价键的影响因素等知识我们将在下一节课中进行进一步的学习。（PPT7）