电解质溶液资料文档
电解质溶液 ppt课件
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、强电解质和弱电解质
二、弱电解质的电离平衡和电离度
三、同离子效应
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一、强电解质和弱电解质
如：25ºC时，0.1 mol•L-1 HAc的 = 1.34%，表示在 该溶液中每10000个HAc中约有134个分子电离成H+和 Ac–1 （CH3COO-）。
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二、同离子效应和盐效应
演
示
HAc
H+ + Ac-1
实 验
Ac-1 + Na+ NaAc
结果分析： [Ac-1] HAc电离平衡 向左移动[H+] ， [HAc] ， HAc 电离度减小，溶液由红变黄。 若向NaAc溶液中加入其它易溶的醋酸 盐，也会得到相同的结果。
（一）强电解质
1.电解质：是其水溶液或在熔融状态下能导电的 化合物。
{ 电解质 强电解质：在水中完全电离，无分子形式存 在。 弱电解质：在水中少部分电离为阴、阳离子，
大部分以分子状态存在。有电离平
衡现象。
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电解质可分为强电解质和弱电解质两 类。在水溶液中能完全解离成离子的
化合物就是强电解质。例如
如碳酸（H2CO3）的电离常数: Ka1=4.3 ╳10-7 ,Ka2= 5.61 ╳10-11
电离常数与弱电解质的本性及温度有关，而与浓度无关。
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（二）电离度
电离度：电离度是指在一定温度下当电离达到平衡时已 电离的弱电解质分子数与电离前分子总数的比 率，用符号表示：
电解质溶液
6. 离子独立移动定律 在无限稀溶液中，离子独立移动不受其他离子 影响；每种离子对溶液的m有恒定的贡献； 溶液的m等于各种离子的极限摩尔电导率 的加和。设电解质为Mv+Nv，则 m = v+m,+ + vm, m,+和m,分别是正负离子的极限摩尔电导率
根据离子独立移动定律，可以由强电解质的极 限摩尔电导率计算弱电解质的极限摩尔电导 率。因为，在无限稀溶液中，无论是强电解
例2. 电解CuSO4溶液，用Pt电极。
1F电量通过
阴极：1/2Cu2+ +e 1/2Cu 阳极：1/2H2O e 1/2H+ + 1/4O2
1/2t+Cu2+
1/2t+Cu2+
1/2tSO42
1/2tSO42
两极区电解质数量的改变： 阴极区：Cu2+ 1/2+ 1/2t+ = 1/2t mol SO42 1/2t mol CuSO4 减少1/2t mol 阳极区： Cu2+ 1/2t+ mol SO42 1/2t mol H+ 1mol H2SO4 增加1/2mol CuSO4 减少1/ 2t+ mol (如果使用Cu电极电解，则阴极情况不变，而阳极 将增加1/2mol CuSO4，因为此时阴离子不在阳极 放电。)
Mv+Nv v+Mz+ + vMz
该电离理论可以解释电解质溶液的导电性，与定性 解释电解质溶液的摩尔电导率随浓度减小而增大 的实验事实。
(2). 弱电解质的电离度与平衡常数 在无限稀溶液中，弱电解质完全电离；在一定浓度 的电解质溶液中，弱电解质部分电离。它们的摩 尔电导率的比为电离度。 = m / m 1-1价电解质： Kc =c2/(1)
电解质溶液3.ppt
盐溶液 CH3COONa
NH4Cl NaCl
盐的类型
能否水解
强碱弱酸盐
能
强酸弱碱盐
能
强酸强碱盐
不能
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
盐的水解规律（口诀）
遇弱则水解（强碱弱酸盐NaHCO3 ） （强酸弱碱盐 CuSO4）
谁强显谁性（强碱弱酸盐显碱性） （强酸弱碱盐显酸性）
都强不水解（强酸强碱盐 KCl）
溶液显中性 （pH=7）
Ⅰ、设置疑问 引入新课
正常人体血液pH范围7.35～ 7.45之间
人体血液的pH﹤7.35——酸中毒 pH﹥7.45——碱中毒
临床上 纠正酸中毒用碳酸氢钠和乳酸钠 纠正碱中毒用氯化铵
酸 + 碱 中和 盐 + 水
酸 性 溶 液 pH<7
碱 性 溶 液 pH>7
酸
中 性 ？
性 或 碱 性
？
pH?
Ⅱ、实验探究 发现问题
盐的类型
PH值
溶液的 酸碱性
CH3COONa
弱酸 强碱 强碱弱酸盐 ＞7 碱性
NH4Cl
强酸 弱碱 强酸弱碱盐 ＜7 酸性
NaCl
强酸 强碱 强酸强碱盐 ＝7 中性
盐溶液 强碱弱酸盐显碱性
强酸弱碱盐显酸性
强酸强碱盐显中性
探究结论
Ⅲ、因势利导 探究真知
探究CH3COONa溶液显碱性的原因 盐溶液中存在哪些电离？ 哪些离子间可以相互结合？ 对水的电离平衡有何影响？
盐的水解在医学上的应用
临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒， 用氯化铵纠正碱中毒
碳酸氢钠和乳酸钠是强碱弱酸盐，水解后 显弱碱性，可纠正酸中毒。
电解质溶液课件
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液电导率
电解质溶液2.ppt
溶液的pH值
1、意义：表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子：pH=-lg[H+]
如[H+]=1×10—7mol/L的溶液
pH=7
二、 溶液的pH
1.pH的定义：
pH=-lg c (H+) 例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 0.00命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内 环境，人体体液在正常状态下的pH为 7.04，也就是说，人体在处 于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入 高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导 致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出， 内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严 重的还可能导致高血压等慢性疾病。 反之，当人体处于正常的微 碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免 疫力也较强，不易得病。
你家的菜谱酸碱平衡吗？
我们的身体就像一个化学实验室，体内无时无刻不在进行无数的生物化学 反应，使新陈代谢正常运转。如果“实验室”内的酸碱失衡，那就会“天下大 乱”了。
人体酸碱失调的危害
人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我们的体液 （血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。
强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻 ，最佳饮用时间为早9点至11点.
小测试
你是一个酸性人吗？
正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数值表明体 液呈碱性，低于此表明体液呈酸性。由于生活和环境的影响，多数 人为酸性体液，你是不是酸性人呢？
经常头疼 经常有筋疲力尽的感觉 健忘 免疫力差 肠胃不适 皮肤苍白多粉刺 便秘 情绪波动大 易激惹 头发无光泽且易断 龋齿
初中化学《强电解质和弱电解质》(与“溶液”有关文档共9张)
现有两瓶浓度相同的溶液A和B，已知是盐酸
和醋酸溶液，但因失去标签无法区分，请根据
你将思想送我，我将思想送你，
你的经验设计实验加以区分。 (1)属于强电解质的是
；
强电解质与弱电解质的比较
你将有两种思想，我将有两种思想！
潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
(2)属于弱电解质的是
；
在导电装置中(并联电路)的五个小烧杯中分别装着 60 ml mol/L 醋酸、盐酸、氨水、氯化钠溶液和酒精，接通电源。
(1)属于强电解质的是
；
(2)属于弱电解质的是
；
第7页，共9页。
讨论
相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请 设计实验方案加以验证。
第8页，共9页。
祝同学们学习进步！
第9页，共9页。
；
(1)属于强电解质的是
；
在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相对较暗，若把两者混合呢，接通电源会有什么现象？
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强电解质与弱电解质的比较
相同点
电离程度
电解质在溶液 中微粒形式
电离方程式的 表示方法
强电解质
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
完全电离
部分电离
离子
分子、离子
第4页，共9页。
请解释下列现象
潮湿的手触摸正在工作的电器， 可能会发生触电事故。
电解水制H2、O2时，向水中
加入少量的NaOH溶液或 H2SO4溶液。
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在导电装置中(并联电路)的五个小 烧杯中分别装着 60 ml mol/L 醋酸、盐 酸、氨水、氯化钠溶液和酒精，接通电 源。
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讨论与探究
电解质溶液.完美版PPT
不全面
第二节 酸碱质子理论
路易斯酸碱电子理论：给电子的是酸，得 电子的是碱。 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 酸：凡能给出质子(H＋)的物质(分子或离子)。 碱：凡能接受质子(H＋)的物质(分子或离子)。
[Ac－ ]增大了
二、同离子效应和盐效应
2、盐效应
Cl-
Na+
HAc
ClNa+
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电 解质，引起弱电解质的解离度增大对效应称 为盐效应。
第二节 酸碱质子理论
HCl H2SO4 HAc HNO3 KOH Ba(OH) 2 NaOH 含有H的为酸，含有OH的为碱？ ×
NaCl KCl NaOH HCl 共轭碱 共轭酸
05mol/LH2SO4溶液的pH值是多少？ 二、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
NaCl Na + Cl + - 电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物.
NH4NO3
弱电解质：在水溶液中只有少部分解离，大 部分已分子形式存在，导电能力较弱。
第三章电解质溶液
%
人
体
体
Na+ K+
液 含 约
HCO3- ClCO32-
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的 水 与 电 解 质
人体血液 pH值在 7.35~7.45间
电解：物质在溶剂中受溶剂的作用由分子解 离为离子的过程。
电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合
物本身直接电离出自由移动的离子的化合 HCl H2SO4 HAc HNO3
化学平衡与电解质溶液ppt文档
增大反应物的 浓度，平衡向 正反应移动
减小反应物的 浓度，平衡向 逆反应移动
1、浓度
①增大反应物浓度 ②增大生成物浓度 ③减小反应物浓度 ④减小生成物浓度
V正 > V逆 V正 < V逆 V正 < V逆 V正 > V逆
正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向
2、压强变化对化学平衡的影响
对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的 改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化 学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大， 提高了反应速率。
(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反 应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数 不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
增大反应物浓度 减少生成物浓度 减小反应物浓度 增加生成物浓度
增大压强
减小压强
升高温度
降低温度
向正方向移动
向逆方向移动 向体积缩小的方向移动 向体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理：
➢ 化学平衡的移动： 就是改变外界条件， 破坏原有的平衡状态 ，建立起新的平衡状 态的过程。
影响化学平衡移动的主要因素是浓度、温度和压力
1、浓度对化学平衡的影响
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
2CrO42－＋2H＋ 黄色
Cr2O72－＋H2O 橙色
溶液从黄色
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1 第四章 化学与自然资源 一课时 一、金属的冶炼 1.含义：化合态→单质的过程 2.步骤： 矿石的富集→冶炼→精炼 3.方法： （1）.富集法：（Au、Pt等） （2）.热分解法：汞及其后面的金属 （3）.热还原法：常用还原剂为C、CO、H2、Al、Mg等，（Mg—Cu之间，含Mg、Cu在内） （4）.电解法：（Al前面的金属，含Al在内）。 4、铝热反应
（1）原理：2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3 + 热量铝热剂是混和物 （2）特点：是放出大量的热
（3）铝热剂：铝粉与难熔的金属氧化物构成的混合物 （4）实验操作： 1.取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。 2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。 3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。 （5） 现象： 可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。
（6）注意： ①氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。 ②不能用玻璃容器、金属容器承接，否则会熔通；不能用水或冰块承接，否则发生爆炸。 （7）应用 1、冶炼难熔的金属 2、焊接钢轨等大截面钢材部件 3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器 4、传统的烟火剂 5、温馨提示： 除所学的铝热反应外，还有“镁热法”、“硅热法”、“钙热法”、“碳热法”等等。 二、海水中盐的开发和利用
1、海水晒盐 （1）原理：利用日光、风力等 蒸发水，使溶于水中的食盐浓缩至饱和后析出。 （2）方法：蒸发法（盐田法）。 （3）盐田的结构及作用 ①贮水池：引入海水静置，使泥沙沉降； ②蒸发池：利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和； ③结晶池：较浓含盐水继续浓缩，达到饱和后析出食盐晶体。 （4）优缺点： 节约燃料。但是，海水晒盐受天气限制，占用大量平坦土地，劳动条件十分艰苦，生产效率低。海水制盐中得到的是粗盐，粗盐中常含有Ca2＋、Mg2＋、(SO42－等杂质离子，必须精制提纯。 2、食盐资源的利用——氯碱工业
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”。 （1）电解饱和食盐水制烧碱
通电前：，溶液中有Na＋、Cl－、H＋、OH－。 通电时：Na＋、H＋趋向阴极，其中H＋放电。 Cl－、OH－趋向阳极，其中Cl－放电。 电极反应式为：阴极：2H＋＋2e－＝H2↑ 阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑
总反应为： （3）以氯碱工业为基础的化工生产及产品的主要用途 3、海水提溴 (1)、氯化 把海水酸化后（pH＝3.5）用氯气把Br－氧化成Br2。 (2)、吹出
Br2易挥发，用空气或水蒸汽把其吹出来。 (3)、吸收
通入SO2把Br2还原成HBr，再用氯气把其氧化得到溴产品： br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
粗溴精制得到高纯度的溴。 2
4、海水提镁 5、从海水中提取硫化氢——水双温交换法 H2O(l)＋HDS(g)＝HDO(l)＋H2
S(g)
重水熔点为3.8℃，沸点是101.4℃，比重是1.1，比普通水重10％，盐类在重水中的溶解度很小，溶液的导电性也非常低，具有吸水的本领，对生物体有麻痹作用。
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡 第一课时 强电解质与弱电解质 一、回忆概念： 电解质： 1、 非电解质： （前者只须满足其一，后者必须都满足） 强电解质： 2、 弱电解质： （本质区分：是否存在电离平衡） 二、电解质的导电： ①.存在自由移动的阴、阳离子 1、导电条件 ②.电源 ③.形成闭合回路 内因：电解质的强弱（起决定作用） 2、影响导电能力的因素 ①.自由移动的阴、阳离子的浓度大小 外因： ②.离子所带电荷数的多少 ③.溶液的温度 金属导电： 3、与金属导电的比较 电解质溶液导电： 三、分类： 混合物 1、物质 单质 纯净物 非电解质 化合物 强电解质 电解质 弱电解质 强电解质：离子化合物、部分极性共价化合物 2、从物质结构分 弱电解质：部分极性共价化合物 非电解质：弱极性共价化合物、非极性共价化合物
强酸： 强电解质 强碱： 3、从物质类别分 大部分盐： 弱酸： 弱电解质 弱碱： 水 注意： ① .混合物既不是电解质也不是非电解质（如：食盐水、氢氧化钠溶液） ①. 单质既不是电解质也不是非电解质 ②. 电解质在水溶液中不一定都能导电（如：硫酸钡等） ③. 电解质在熔融条件下不一定就是本身导电（如：碳酸钙、NH4HCO3等） ④. 非电解质在熔融下一定不能导电，但在水溶液中可能导电（如：SO2、SO3、等） ⑤.电解质导电必须在电离条件下自身电离出的离子导电。例： ⑥.电解质不一定能电导（例NaCl晶体）、导电的不一定是电解质（例Cu） ⑦.非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质 ⑧.强电解质溶液的导电能力不一定强，若电解质溶液的导电能力也不一定弱。 参考练习： 1：下列关于电解质的说法正确的是（ ） A：在熔化状态下能够导电的物质属于电解质 B：在水溶液里或熔化状态下，能导电的化合物叫电解质 C：在水溶液里和融化状态下，都能导电的物质叫电解质 D；电解质是化合物，单质一定是非电解质。 2：强电解质是指（ ） A：导电性很强的物质 B：可溶性的化合物 C：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 D：在水溶液中全部电离的化合物 3：把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ） A：HCl（g）通入NaOH溶液 B：CO2(g) 通入 Ba(OH)2溶液 C：NH3(g) 通入 CH3COOH溶液 D：NH3(g)通入盐酸溶液中 4：下列说法正确的是（ ） A：强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B：强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 C：SO3溶于水后溶液导电能力很强，所以SO3是强电解质 D：属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 5：电解质溶液导电能力强弱的说法不正确的是（ ） A：溶液导电能力的强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 B：等体积、等浓度的强电解质溶液导电能力不一定相同 C：在溶液的体积、浓度，以及溶液中阴（阳）离子所带的电荷数相同的情况下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 D：弱电解质溶液导电能力一定比强电解质溶液导电能力弱 3
6：区别强弱电解质的标准是（ ） A：化合物导电能力 B：在水中的溶解度 C：化合物在溶液中的电离程度 D：物质的质量 7：下列说法正确的是（ ） A：难溶于水的电解质一定是弱电解质 B：强电解质一定易溶于水 C：易溶于水的化合物一定是电解质 D：弱电解质在水溶液里部分发生电离，强电解质在水溶液里完全发生电离
第二课时 弱电解质的电离平衡 一、电离平衡 1、对象：弱电解质 2、概念：在一定条件下（指温度、浓度）当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时，电离过程达平衡。 3、特征：逆、等、定、动、变 4、规则：电离了的是少的，未电离的分子是多的。 5、影响电离平衡的因素： （1）内因：弱电解质的性质 物质的量浓度相等时，电离程度HF>HAC>H2CO3＞（HCO3－、HClO、H2SiO3、Al(OH)3） （2）外因：①、温度升高，电离程度加大 ②、浓度：同一弱电解质溶液，浓度增大，电离程度减小，但达新平衡离子浓度比原溶液离子浓度要大。同一弱电解质稀溶液，浓度赵稀，电离程度越大 例、比较0.1mol/L和1.0mol/L的醋酸溶液中()HC的大小？电离程度的大小？
醋酸稀溶液存在CH3COOH CH3COO¯ + H+ 电离平衡，外加少量试剂或操作，填表： 改变条件 平移方向 电离程度 n（H+ ） C（H+ ） 导电能力 C H+ /CHAC 升温 加冰醋酸 加水稀释 通HCl气 NaOH固 NaAc固 通入氨气 Na2CO3固 2、弱碱的电离 （1）、一元弱碱的电离： NH3·H2O NH4+ + OH－ 0.1mol/L的氨水中存在NH3·H2O NH4+ + OH－ 电离平衡，若发生如下变化时，填表
改变条件 （少量） 平移方向 电离程度 导电能力 C（NH4+） n（OH－） C（OH－）/C（NH3·H2O） 硫酸 NaOH固 加水稀释 通入氨气 升温 加热煮沸 加硝铵晶
二、电离方程式的书写 强电解质不存在电离平衡，用“===”连接；弱电解质存在电离平衡，用“”连接。 注意：若无起他说明，均指在水溶液中的电离。 1、弱酸的电离 （1）、一元弱酸 CH3COOH CH3COO¯ + H+ ；或 CH3COOH + H2O CH3COO¯ + H3O+ （2）、多元弱酸 分步电离，而每一步电离的程度不相同，所以，不能叠加。 H3PO4 H2PO4¯ + H+ ；H2PO4¯ HPO42—+ H+ ；HPO42— PO34+ H+ ； 例：1、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则C（OH－）甲/C（OH－）乙 = 10 （＞、＜、＝） 2、饱和H2S溶液存在：H2S H+ + HS¯；HS¯ H+ + S2－，欲使C（H+）和C（S2－）均减小，可采取的错施是（ ） A、加入适量的氢氧化钠晶体 B、加水 C、通入少量SO2 D、加适量硫酸铜晶体 （2）、多元弱碱的电离较复杂，常常一步写成。 参考练习： 1．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 2．用水稀释11.0Lmol氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．)()(23OHNHcOHc B．)()(23OHOHNHc C．)(Hc和)(OHc的乘积 D．)(OHc的物质的量 3．某溶液中含有3HCO、23SO、23CO、COOCH3等4种阴离子，若向其中加入足量的22
ONa
后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ） A．COOCH3 B．23SO C．23CO D．3HCO 4、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是 A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小