2016届高考化学二轮复习 专题限时训练14 化学实验基础知识
2016届高考化学二轮复习专题限时训练：2化学常用计量
二 化学常用计量 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(2015河北衡水中学一调)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA B.在标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NA C.200 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和S离子总数为NA D.标准状况下,Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2,转移电子数为0.4NA 2.(2015河北邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1 mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA B.25 ℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个 D.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 3.(2015河南六市二次联合调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温下,10 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-的数目为0.1NA C.标准状况下,22.4 L NO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NA D.将含有1 mol FeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为NA 4.(2015江西红色六校第二次联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.10 g O含有的中子数为5NA B.1 mol羟基(—OH)含有的电子数为10NA C.标准状况下,22.4 L H2O所含分子数为NA D.标准状况下,11.2 L己烷含有的分子数为0.5NA 5.标准状况下,m1 g气体A与m2 g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是( ) A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B.同温同体积的A与B的质量比为 C.同温同质量的A与B的分子数比为 D.同温同压下A与B的密度比为 6.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的C和HC的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2 7.将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是( ) A.原混合物中铜和铁各0.15 mol B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D.再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO 二、非选择题(共4小题,共58分) 8.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
高考化学二轮复习专题十四化学实验基础知识专题强化练
专题十四 化学实验基础知识专题加强练1．(2018 ·齐齐哈尔质检 ) 以下实验操作能达到实验目的的是()选项 实验目的实验操作A制备 Al(OH)3在烧碱溶液中滴加少量 Al (SO ) 溶液24 3B制备无水 FeSO在空气中蒸干 FeSO 溶液44C除掉 CO 中少量 SO 2将气体挨次经过足量的饱和NaHCO 溶液、足量的浓硫酸23D考证新制氯水中含有 Cl 2 在新制氯水中滴加 KI- 淀粉溶液分析： A 中 NaOH 过度，获得的是 NaAlO 2， Al 3＋－－错误。
空气中＋ 4OH ===AlO 2 ＋ 2HO ， A 蒸干 42＋ 拥有较强的复原性，加热过程中易被氧化为3＋，所以最后得FeSO 溶液时，因为 FeFe 到的是 Fe 2(SO 4 ) 3，B 错误。
SO 2 能与 NaHCO 3反响而被汲取： SO 2＋ 2NaHCO 3===Na 2SO 3＋2CO ＋ H 2O ，而 CO 2不会与 NaHCO 3反响，最后用浓硫酸干燥获得纯净的CO 2 气体， C 正确。
新制氯水中含有的 HClO 拥有氧化性， 也能将 I －氧化为 I 2 而使淀粉显蓝色， 故没法考证新制氯水中能否含有 Cl 2， D 错误。
答案： C2．(2018 ·江苏卷 ) 依据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是 ( )选项 实验操作和现象结论向苯酚浊液中滴加 Na 2 CO 3溶液，浊液苯酚的酸性强于 H 2CO 的酸性A3变清向碘水中加入等体积 CCl ，振荡后静I2在 CCl 中的溶解度大于在水中的溶B44置，上层靠近无色，基层显紫红色 解度向 CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固Fe 2＋的氧化性强于 Cu 2＋的氧化性C体析出向 NaCl 、 NaI 的混淆稀溶液中滴入少 K (AgCl)>K (AgI)D量稀 AgNO 溶液，有黄色积淀生成spsp3分析：苯酚与 Na CO 溶液反响生成苯酚钠和 NaHCO ，故实验的结论应是苯酚的酸性强于233－CCl 4，振荡后静置，上层靠近无色，基层显紫红色，HCO 3， A 项错误；向碘水中加入等体积 因为 CCl 4 的密度大于水，则基层是有机层，进而得出结论：I 2 在 CCl 4 中的溶解度大于在水42＋2中的溶解度， B 项正确；向 CuSO 溶液中加入铁粉， 有红色固体析出， 发生反响： Cu ＋ Fe===Fe＋＋ Cu ，Cu 2＋ 是氧化剂， Fe 2＋ 是氧化产物，则氧化性： Cu 2＋ >Fe 2＋，C 项错误；向 NaCl 、NaI 的混淆稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶液，有黄色积淀生成，说明生成了AgI 积淀，得出结论：c(Ag＋)· c(I－)＞ K sp(AgI)。
2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题12 化学实验基础课件
B不正确；C项，通过蒸馏可以将海水淡化，C正确；D项，乙
醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，D不正确。
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高频考点 深化突破
考点二
物质的分离、提纯与检验
知识精讲
考向集训
1．物质分离、提纯的化学方法
方法
原理
沉淀法 将杂质离子转化为沉淀
A．钠保存在煤油中 B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水 金属C．钠与用空带气玻中璃的塞氧的气试和剂水瓶反盛应，放必N须aO保H存溶在液煤油中隔离空气，A正确；氯水中 的次D．氯向酸见盛光放分氯解化，亚从铁而溶导液致的氯水试失剂效瓶，中因加此少应量避铁光粉保存，B正确；氢氧化钠与
玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放 在带橡胶塞的玻璃瓶中，C错误；亚铁离子会被空气中的氧气氧化为铁离子，加 入铁粉后可还原Fe3＋，D正确。
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高频考点 深化突破
考点一
常见仪器与基本操作
集训二 仪器的应用
知识精讲 考向集训
答案 解析
3．(2014·高考山东卷)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确
的是( C)
配制溶液定容时，当液面接近刻度线时， 应改用胶头滴管滴加蒸馏水，A项错误； 中和滴定中酸应盛放于酸式滴定管中，B 项错误；收集NH3时，导管应伸入试管底 部，D项错误。
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高频考点 深化突破
考点一
常见仪器与基本操作
知识精讲 考向集训
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平 在使用前需调平。 (7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁 接触。 (8)用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取 热的溶液。
2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
2.氧化复原反响方程式配平的根本方法(化合价升降法)
化合价升降法配平的根本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。
(1)“一标”指的是标出反响中发生氧化反响和复原反响的元素的化合价,注明
每种物质中元素上升或降低的总价数。
0 +5
+2
+2
Cu+H
复原性←复原剂→被氧化→氧化反响→氧化产物 2.物质氧化性、复原性的强弱规律及应用 物质氧化性、复原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。 (1)同一反响,“剂”>“物”(同一反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物,复原剂的 复原性强于复原产物)。 (2)不同温度,“热”>“冷”。 (3)不同浓度,“浓”>“稀”。 (4)金属活动挨次中,复原性“前”>“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”>“前”。 (5)原电池中,复原性一般“负”>“正”。
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
(2023四川卷)以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( ) A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点1 考点2
精要研析 触类旁通 失误诊断 纠错训练
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反响 Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+ 3H2O可以发生;I-的复原性强于Fe2+的复原性,所以 Cl2和FeI2反响时,首先氧化I-,反响Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不行能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3++ 2I2Fe2++I2可以发生。
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练： 有机化学基础(原卷+解析卷)
高考化学二轮复习考点知识专题强化训练有机化学基础（原卷+解析卷）1.(2021年1月浙江选考)某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph —表示苯基)：已知：R1—CH=CH—R23CHBrNaOH−−−−−→R3Br252Mg(C H)O−−−−−→R3MgBr请回答：(1)下列说法正确的是______。
A．化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基B．1H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子C．G→H的反应类型是取代反应D．化合物X的分子式是C13H15 NO2(2)化合物A的结构简式是______ ；化合物E的结构简式是______。
(3)C→D的化学方程式是______ 。
(4)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)______。
①包含；②包含 (双键两端的C不再连接H)片段；③除②中片段外只含有1个-CH2-(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。
(也可表示为)2.(2020•浙江1月选考)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿替洛尔。
已知：化合物H 中除了苯环还有其它环：2NH 3RCOOR RCONH '−−−→请回答：(1)下列说法正确的是________。
A ．化合物D 能发生加成，取代，氧化反应，不发生还原反应B ．化合物E 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物1具有弱碱性D ．阿替洛尔的分子式是C 14H 20N 2O 3 (2)写出化合物E 的结构简式________。
(3)写出FGH +→的化学方程式________。
(4)设计从A 到B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5)写出化合物C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①1H−NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；②除了苯环外无其他环。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
2016届高考化学二轮专题复习课件：常用化学计量
解析
本 学 案 栏 目 开 关
A 项中，尽管 NH＋ 4 会发生水解反应，但氮原子数守恒，
0.1 mol NH4NO3 中含有 0.2NA 个氮原子，A 正确；
NaCl 为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B 错；
C 项的反应中每生成 3 mol I2，转移的电子数为 5NA，C 错；
常温常压指的不是标准状况，故不能用 22.4 L· mol－1 作气体摩 尔体积来计算，D 错。
本 学 案 栏 目 开 关
0.04 mol，NO2 的体积分数为 80%。
D 项得到 2.54 g 沉淀后， 溶液中的溶质只有 NaNO3， 故 n(NaOH) ＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则 NaOH 溶液的体 积是 640 mL。
答案 D
【得分技巧】 1.熟记物质的量计算中的几个公式 (1)物质的量计算中的万能恒等式 m V g N Q n＝ ＝ ＝ ＝ ＝cV(aq)。 M Vm NA |ΔH | (2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式 n m/M maqw 1 000ρw cB M cB＝ ＝ ＝ ＝ ，w＝ 。(ρ：g· cm－3) V V MV M 1 000ρ (3)稀释定律 ①如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物质 的量浓度，有： c1V1＝ c2V2 。 ②如用 m1、m2、w1、w2 分别表示稀释前后溶液的质量和质 量分数，有： m1w1＝ M2w2 。
解析
A 项忽视了 NaA每个碳原子被 3 个六元环共用， 则每个六元环占有的碳 1 原子数＝1× ×6＝2 个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝ 3 12 g － ＝0.5 mol，正确； 24 g· mol 1
2016届高考化学二轮复习突破提升训练第1部分 专题突破篇 专题4 化学实验.doc
专题4 化学实验第12讲 化学实验基础知识与技能1．下列仪器中：(1)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是________。
(2)存在0刻度的是__________。
(3)在使用前需检查仪器是否漏液的是____________，其中可用于物质分离的是______，可用于一定体积物质的量浓度溶液配制的是______，量取10.00 mL 0.1 mol ·L －1的NaOH溶液应选用仪器______。
(4)用仪器⑨称量药品时其精确度为________。
【答案】 (1)⑥⑩ ⑤ (2)③④⑧⑨ (3)①②③④ ① ② ③ (4)0.1 g2．填空(1)氯水、硝酸应保存在配有磨口塞的________试剂瓶中。
(2)带磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛装________溶液。
(3)pH试纸测溶液性质的操作方法是：_______________________________。
(4)加速物质溶解的措施一般有：__________________________________。
(5)浓H2SO4稀释操作是：______________________________________。
(6)点燃CO、H2等可燃性气体前的操作是：________________________。
(7)从安全角度考虑，NH3被水吸收，应防止________。
【答案】(1)棕色细口(2)碱性(3)取一小块pH试纸，放在干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后与标准比色卡对照确定pH(4)加热、搅拌、振荡等(5)将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(6)验纯(7)倒吸1．常见仪器的使用(1)明确3种仪器的精确度：托盘天平——0.1 g，量筒——0.1 mL，滴定管——0.01 mL。
(2)牢记3种必须检漏的仪器：容量瓶、滴定管、分液漏斗。
(3)熟记4种在棕色试剂瓶内保存的试剂：氯水、浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液。
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十四 化学实验基础知识
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分)
1.(2015江苏南通调研)下列对有关实验的说法正确的是( )
A.向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇,振荡、静置,放出有机层后再蒸馏,提取碘水中的碘
B.取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH)2反应,无红色沉淀生成,说明淀粉未水解
C.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S,先后加入的试剂是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
2.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )
选项 实验目的 主要仪器 试剂
A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀硝酸
D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、
0.100 0 mol·L-1盐酸
3.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法中错误的是( )
A.步骤(1)需要过滤装置
B.步骤(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚
D.步骤(4)需要蒸馏装置
4.(改编组合)下列说法中不正确的是( )
A.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏高
B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
C.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
D.欲检验Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振荡、静置,观察下层溶液显橙红色
5.(2015河南郑州一模)下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠样品是否变质:
样品白色沉淀沉淀不溶解说明样品已变质
2
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐 精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
溶液溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液 溶液变蓝色氧化性:H2O2>I2
6.(2015安徽合肥一模)下图所示的实验装置或操作合理的是( )
二、非选择题(共3小题,共58分)
7.(2015湖北武汉调研)(20分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林(),是世界上应用最广泛的
解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135 ℃。实验室以水杨酸(邻羟基
苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
制备基本操作流程如下:
醋酸酐+水杨酸 粗产品
主要试剂和产品的物理常数如下表:
名称 相对分子质量 熔点或沸点/℃ 水
3
水杨酸 138 158(熔点) 微溶
醋酸酐 102 139.4(沸点) 反应
乙酰水杨酸 180 135(熔点) 微溶
回答下列问题:
(1)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是 。
(2)合成阿司匹林时,必须使用干燥的仪器,其原因是 。
(3)减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是 。
(4)用重结晶方法提纯粗产品流程如下,加热回流过程装置如右图所示。
粗产品
乙酰水杨酸
①沸石的作用是 ;
②冷凝水的流进方向是 (填“a”或“b”);
③使用温度计的目的是 。
(5)在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g·cm-3),最终称得产品质量为2.2
g,则所得乙酰水杨酸的产率为 (百分数精确到0.1)。
8.(2015广东肇庆一模)(20分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。其有
关物质的物理性质如表所示:
乙酸 1丁醇 乙酸丁酯
熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/℃ 117.9 117 126.3
4
密度/(g·cm-3) 1.05 0.81 0.88
水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用 (填“甲”或“乙”);不选另一种装置的理由
是 。
(2)酯化反应是一个可逆反应,为提高1丁醇的利用率,可采取的措施是 。
(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,
肯定需要的化学操作是 (选填答案编号)。
(4)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 ;某同学在
进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能 。
9.(2015山东省实验中学调研)(18分)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔
盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制
法如下:
废铁屑溶液A
莫尔盐
(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的
是 ;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是 (填序号字母)。
A.酚酞溶液 B.KSCN溶液
C.烧碱溶液 D.KMnO4溶液
操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、 、过滤。
(2)操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂
质;② 。
(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体,晶体要放在天平 (填“左”或“右”)盘。
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a
接 ; 接 。
5
将装置C中两种液体分离开的操作名称是 ;装置D的作用是 。
6
十四 化学实验基础知识
1.D 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D
7.答案:(1)水浴加热
(2)防止醋酸酐与水反应
(3)除去醋酸酐、醋酸、硫酸,并降低乙酰水杨酸的损耗
(4)①防止暴沸 ②a ③便于调控加热温度,防止乙酰水杨酸分解
(5)84.3%
解析:(1)合成阿司匹林时,温度需控制在85~90 ℃,用水浴加热可以更好地控制温度范围,防止
过热过冷;(3)解答此类题首先分析产品中杂质,有醋酸酐、醋酸、硫酸,上述物质均溶于水,然后分
析冰水洗涤的目的;(5)n(水杨酸)= mol、n(乙酰水杨酸)= mol,产率=。
8.答案:(1)乙 由于反应物(乙酸和1丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会
造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率,乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物转化率
(2)增加乙酸浓度
(3)AC
(4)检查是否漏水或堵塞 分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内
部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开)
9.答案:(1)防止Fe2+被氧化为F B 冷却结晶
(2)减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗
(3)左
(4)d e f 分液 吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸
解析:(1)从Fe2+易被氧化及Fe的还原性角度回答即可;(2)洗涤液应从两个角度回答:①洗去滤
渣中的一些杂质;②防止滤渣溶于洗涤液而损耗;(4)由NH3与H2SO4反应制取(NH4)2SO4溶液,一定需要
C装置,由“装置D的作用”可知还需要D装置。