《复分解反应及其发生的条件》进阶练习(二)
复分解反应发生的条件练习
复分解反应发生的条件（、2015年02月11日1949276的初中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）DCDCB BA二．填空题（共22小题）8．酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是酸、碱；可能含有氢元素的是盐；一定含有氧元素的是碱；可能含有氧元素的是酸与盐；可能含两种元素的是酸与盐；一定不含两种元素的是碱．10．是硝酸钾；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是BaCl2、Na2SO4．11．（1）甲溶液呈酸性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣（选填离子符号）．（2）甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成的危害是腐蚀下水道；你建议如何处理甲班的废液？两个班的废液按照一定的比例混合（合理即可）．12．（解．则甲溶液中含有的离子是OH﹣SO42﹣Na+或OH﹣NO3﹣Ba2+或OH﹣Na+ Ba2+，乙溶液中含有的离子是Ba2+ Cu2+ NO3﹣或Cu2+ Na SO4或SO4NO3Cu．13．①H与OH会结合生成水．②H与CO3会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．③H+与HCO3﹣会结合生成H2CO3，进而分解产生水和二氧化碳．④OH﹣与NH4+会结合生成NH3•H2O，进而分解产生氨气和水．⑤OH﹣与Mg2+会结合生成氢氧化镁白色沉淀．⑥OH﹣与Cu会结合生成氢氧化铜蓝色沉淀．⑦OH﹣与Fe3+会结合生成氢氧化铁红褐色沉淀．⑧CO32﹣与Ca2+会结合生成碳酸钙白色沉淀．14．（1）请你在编号②、③处各填入一种物质．②是铁（或Fe）；③是氧化铜（或CuO）；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质硫酸可使紫色石蕊试液变红．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可），反应类型是复分解反应．15．请破解魔术中的奥秘，写出满足要求的化学方程式．（1）酸与碱反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（2）酸与盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （3）碱与盐反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（4）盐与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．16．（2013•尤溪县质检）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）试剂A 的名称是石蕊试液．（2）B 是氧化物，则B 的化学式为氧化铁．（3）C 是单质，则C 的名称是铁．（4）D 是固体碱，往盐酸中加入D，其反应的化学方程式为：氢氧化铜．溶液的PH 将逐渐增大（填“增大”“减小”．、）17质，A是含三种元素的化合物，与图中其他化合物不同类别．请完善这个知识网络：（1）写出A的化学式NaOH[或Ca（OH）2]．（2）反应①的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（3）写出一个复分解反应化学方程式2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓（或NaOH+HCl═NaCl+H2O18．（2013•和平区一模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（S04）3+3H2O；（2）实验后B试管中为蓝色溶液，写出该试管中发生反应的化学方程式为Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（3）物质C应具备的条件是（可溶性）盐，且和Ca（OH）2、HCl反应，符合复分解反应发生的条件；（4）若在⑤反应后的溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，由此推断，实验后无色溶液中的溶质是CaCl2或CaCl2、Ca（OH）2．（写出所有可能）19．（1）在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显红色；（2）人大量饮水后，胃液的pH会变大（填写“变大”、“变小”、“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理是利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应，既能去除污垢又能使头发健康成长．20．（（1）当蚂蚁、蚊子、蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸性）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要减轻这种症状，在叮咬处涂抹牙膏或肥皂痛痒便会消失．（2）测量厨房清洁剂pH时，pH试纸是否先用蒸馏水润湿否（填“是”或“否”），原因是会使测量结果偏小．21．．（1）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．（2）A和E发生反应的化学方程式是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．22．（1）写出A、D、F的化学式：A O2，D H2SO4，F H2O．（2）写出B物质的一种用途灭火，C与E反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．（3）图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是置换反应．23．（2014•常德模拟）A、B、C、D是初中化学常见的物质，能发生如下图所示的转化关系．（1）若A是CH4，其燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O；（2）若B是一种碱，常用于改良酸性土壤，则A物质可能是碳酸钠；24．．（1）A的化学式是CO2，B的化学式是HCl（2）B除了制取A之外的另一种用途是金属除锈．（3）C和E反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应的基本类型是化合反应．（4）A和D反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．25．（1）C的化学式为H2O；写出D物质的一种用途：改良酸性土壤（2）反应A﹣F的基本类型为复分解反应（3）反应E→D的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．26．（1）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：Fe、Cu、C、Mg；（2）写出反应①的基本反应类型为置换反应；（3）写出反应②的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（4）请谈谈合金与组成它的成分金属相比物理性质上的差异合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低（答一点即可）．27．（：（1）C的化学式Na2CO3．（2）写出E的一种用途配制农药波尔多液（3）写出标号①、②的化学程式：①Na2CO3+Ca（OH）2=2Na0H+CaCO3↓．②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．28．（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是氧化铜，其反应类型为置换反应；（2）若A溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则A溶液一定是稀硫酸，该反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）请从题上自选反应物，也能发生“A+B→C+D”的反应，且C、D中有一种是单质，但不属于置换反应类型，则A、B可以是氧化铜、一氧化碳（填物质名称和化学式均可），写出化学反应方程式CuO+CO CO2+Cu（任写一个即可）．29．（1）A、G的化学式分别为H2、CO2．+3CO30 1 金属氧化物，2 是酸碱指示剂。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
化学人教版九年级下册复分解反应的条件练习
复分解反应的应用一、判断下列反应能否发生，若能正确书写方程式，若不能，说明理由。
Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+ HCl =K2CO3+HCl= BaSO4+HCl=AgCl+HNO3= Ba(OH)2+Na2SO4=NaOH+CuCl2= Na2CO3+BaCl2=FeCl3+NaOH= AgNO3+NaCl=二、除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3 (HCl)（3）NaOH（Na2CO3）（4）HCl(H2SO4)（5）NaCl（CuCl2）（6）CaO（CaCO3）三、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称（l）BaCl2 NaCl K2CO3 ___________________________________（2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4___________________________________（3）CaCl2 NaNO3 H2SO4 ___________________________________（4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2 ______________________________________四、选择题1、除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可加入试剂（）A. 盐酸B. 石灰水C. CO2D. CaCl2溶液2、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中正确的是（）A、NaOH中混有Na2CO3（盐酸）B、CO2中混有H2O（烧碱固体）C、H2中混有HCl（NaOH溶液）D、HCl中混有H2SO4（Ba(OH)2溶液）3、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是-----（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12溶液）C．KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有CO2（NaOH溶液）4、欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末 C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液5、下列各组溶液中，利用组内物质的相互反应，就能鉴别出来的是（）A．Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3C．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl6、在氯化铜(CuCl2)和氯化镁(MgCl2)的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，取滤出的不溶物加稀硫酸无气泡产生，以下关于滤液中金属阳离子存在情况推断正确的是（） A、可能含有Mg2＋ B、可能含有Cu2＋C、一定不含Cu2＋D、一定含有Fe2＋、Mg2＋7、下列各组物质能在同一种溶液共存，且得到无色透明的溶液的是（）A、MgCl2 HCl NaOHB、Na2SO4Ba(OH)2HClC、CuSO4 H2SO4 NaClD、K2SO4NaOH NaCl8、下列物质之间不能一步转化的是（）Ａ、Na 2CO 3 →ＮaOH B 、Fe →Cu C 、Na 2SO 4→NaCl D 、KNO 3→KCl9、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）A ．CuCl 2→CuB ．H 2SO 4→K 2SO 4C ．Fe 2O 3→Fe Cl 2D ．Fe →Fe 3O 410、下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A. 氢氧化钾溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钙溶液D. 氯化钾溶液11、 某溶液中滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则溶液中可能含有的离子（ ）A. +AgB. -24SOC. +Ag 或-24SOD. -3NO12、 有CuO 、Fe 、CO 、2)(OH Ba 溶液、32CO Na 溶液、NaOH 溶液和稀42SO H 等7种物质，常温下每两种物质间能发生的化学反应有（ ）A. 7个B. 6个C. 5个D. 4个14．向下表中的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
复分解反应的条件一、学习目标：1、从生成物的角度探究复分解反应发生的基本条件。
（基础要求）2、从反应物与生成物的角度探究复分解反应发生的完整条件。
（提高要求）3、从离子的角度理解复分解反应发生的实质。
（最高要求）4、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
二、下列复分解反应都能发生，请写出相应的化学方程式，并分析它们的生成物有什么特点。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。
2、氢氧化钙与硝酸反应。
3、硫酸与碳酸钠反应。
4、盐酸与碳酸钙反应。
5、氯化钙与碳酸钠溶液反应。
6、氯化铁与氢氧化钠溶液反应。
结论：复分解反应发生的条件是______________________________________。
三、从生成物的角度判断下列复分解反应是否能够发生？能发生复分解反应的，写出相应化学方程式。
1、盐酸和氢氧化钾溶液混合。
2、硫酸铜和氯化锌溶液混合。
3、碳酸钠和硝酸溶液混合。
4、硫酸钠与氢氧化钡溶液混合。
四、判断下列复分解反应是否能够发生？能发生复分解反应的，写出相应化学方程式。
1、碳酸钾和氯化钡溶液混合。
2、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合。
3、硫酸钡和碳酸钠溶液混合。
4、盐酸和氢氧化铁混合。
五、复分解反应发生的实质。
请大家分别写出下列三个复分解反应前后溶液中存在的离子有哪些？并观察反应前后离子种类是否有增减。
1、NaOH + HCl ＝H2O + NaCl2、NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO33、Na2CO3 + 2HCl = CO2↑ + H2O + 2NaCl结论：复分解反应发生的实质是_____________________________________。
六、离子共存问题。
1、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A、Cu2+Na+SO4OH-B、H+Ba2+Cl-CO3C、K+Na+NO3Cl-D、H+Na+Cl-OH-2、位于不同地区的甲、乙两个化工厂分别往江中排放污水。
化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件习题
课题1 生活中常见的盐第3课时复分解反应发生的条件知识清单：复分解反应发生的条件1．定义：是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
2．公式表示：AB+CD=AD+CB 。
3．方程式书写特征：双交换、价不变。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水生成。
5．判断物质在溶液中能否共存：能发生复分解反应的不能共存。
巩固练习：1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）。
A．HCl和Ca（OH）2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和BaCl2 D．KCl和CuSO4 2．判断下列反应能否发生？（1)）BaCO3+HCl （2）Ba(NO3)2+H2SO4（3）AgNO3+HCl（4）KNO3+HCl （5）Na2CO3+H2SO4（6）FeCl3+NaOH（7）Ba(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+KCl （9）CuCl2+NaOH（10）Ca(OH)2+K2CO3（11）Ba(OH)2+Na2CO3 (12)KNO3+NaCl3．下列各组物质间不能反应的是（）。
A．HCl + AgNO3 B．H2SO4+ NaOH C．Ca(OH)2 + Na2CO3D．NaCl + KNO3 4．下列能共存于水溶液中的是（）。
A．KCl AgNO3B．H2SO4BaCl2C．HCl Ca(OH)2 D．KOH NaNO3 5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
A．Ca2+Cl-Na+CO32- B．H+K+NO3-OH-C．H+Na+SO42- CO32-D．K+Na+NO3-SO42-6．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Cu2+ NO3- Na+OH-B．OH- Na+CO32- H+C．Na+K+CO32- Cl-D．SO42-OH-K+NH4+7．下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。
A．ZnCl2KNO3MgSO4B．NaOH KNO3H2SO4C．BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D．AgNO3 ZnCl2 HNO38．下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A．NaOH KNO3H2SO4B．Ba(OH)2NaCl K2SO4C．K2CO3KCl HCl D．BaCl2KOH NaNO39．下列各组物质间可以共存的是（）。
复分解反应发生的条件微课练习
《复分解反应发生的条件》微课的练习
1、下列各物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A．HCl和Ca(OH)2 B. Na2CO3和H2SO4
C．AgNO3和BaCl2 D. NaCl和ZnSO4
2、判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式：
①氯化钡溶液和碳酸钠溶液
②碳酸钾溶液和稀盐酸
③硫酸钠溶液和稀硝酸
④氢氧化镁和稀盐酸
⑤氯化铜溶液和氢氧化钠溶液
3、以铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按要求各写出一个有关的化学方程式。
①中和反应：
②酸与盐的反应：
③碱与盐的反应：
④盐与盐的反应：。
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
鲁教版九年级下册化学 复分解反应发生条件的应用 重点习题练习复习课件
8．【中考•枣庄】下列四种离子在水中能大量共存， 且形成无色溶液的是( B ) A．Cu2＋、SO2－4、Ag＋、Cl－ B．H＋、Na＋、K＋ 、NO－3 C．H＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3 D．Mg2＋、Cl－、OH－、Na＋
【解析】Ag＋、Cl－两种离子能结合成氯化银沉淀而不 能大量共存，且含Cu2＋的水溶液显蓝色，A错误；H＋、 Na＋、K＋ 、NO－3四种离子间不能结合成沉淀、气体或 水，能大量共存，B正确；H＋和CO2－3会反应生成水 和二氧化碳而不能大量共存，Ba2＋和CO2－3会反应生成 碳酸钡沉淀而不能大量共存，C错误；Mg2＋和OH－会 反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，D错误。
(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液： ___不__能__反__应__，__F__e_(O__H_)_3_难__溶__于__水_________________。
(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液： _____2_A_g_N__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_A_g_C_l_↓_＋__B_a_(_N_O__3_)2______。
阴离子
阳离子 K＋ Ba2＋ Cu2＋
OH－
溶 溶 不
NO－3
溶 溶 溶
CO2－3
溶 不 不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝
，既能使废水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO2－ 3等离子转 化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含
有的溶质主要是_____K_N__O_3_____(填写物质的化学式)。
3. 下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜 溶液反应且实验现象各不相同的是( D ) A．氯化钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸钡溶液 D．氢氧化钡溶液
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《复分解反应及其发生的条件》进阶练习
一、单选题
1. 下列转化能一步完成的是( )
①CH T CQ ②HNAHCl ③CaOCa ( OH 2 ④Ba ( OH 2^NaOH
⑤C^Cu
A. ①③④⑤
B.②③④⑤
C.①②④⑤
D.①②③④
2. 下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
A. NaCl BaCI 2 Na2SQ
B.Na z CO NaCl Na 2SQ
C.CuSQ NaCl NaNO s
D.Na 2SQ HCl KCI
3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( )
A.HCI、N Q SO Q KCI BK2SO4、HCl、Ba (OH 2
C.NaCI、BaCO、KNO
D.CuSQ、KOH NaCl
二、填空题
4. 从HCl、NaCl、NaOH N@CO、Ca (OH 2几种溶液中，每次取出两种混合。
(1 )若混合后溶液质量减小，则全部可能的组合为：—___________。
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：
(3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如图所示的关系，则这样的组合是——。
5. 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一.
学习时，应注意将知识进行归纳、总结,
深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。
(1)写出下列反应的化学方程式：
①碳酸钾溶液与石灰水反应—_ _ ;
②碳酸钾和稀盐酸混合____________________ ;
③氢氧化钡与稀硝酸混合______________________ 。
(2)你想到上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些
“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合.如上述①中，实际参加反应的离子是CO2-
和Ca2+，而K+和OH则是“旁观者”，并没有参加反应•请你分析上述反应②中实际参加反应
的离子是_____________ ，上述反应③中实际参加反应的离子是________________ 。
参考答案
【参考答案】
1. A
2.D
3.A
4. HCI 与NaaCO、NS2CO与Ca (OH 2；
HCI+NaOHNaCI+H2Q 2HCI+Ca (OH 2—CaCEfO;
NaOH与Ne t CO。
5. K2CO+Ca (OH 2—CaCO j +2KOH
K2CO+2HC—2KCI+CO2 T +HQ
Ba( OH)2+2HNO3—Ba( NO3)2+2H2O；
CO32-、H+；OH-、H+
【解析】
1. 解：①甲烷和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳和水，能够实现一步转化，故① 正确；
②所有的硝酸盐都溶于水，酸与盐反应才能生成新盐和新酸，不满足复分解反应的条件，
不能实现一步转化，故②错误；
③氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，能实现一步转化，故③正确；
④氢氧化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡和氢氧化钠，能实现一步转化，故④正确；
⑤碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能实现一步转化，故⑤正确；故选A。
①根据甲烷和氧气反应会生成二氧化碳进行分析，
②根据所有的硝酸盐都溶于水进行分析，
③根据碱性氧化物与水反应会生成碱进行分析，
④根据碱和盐反应会生成新盐和新碱进行分析，
⑤根据还原剂会将金属氧化物还原成金属进行分析。
在解此类题时，要注意从复分解反应的条件进行分析，需要识记硝酸盐和钠盐、钾盐都溶于水，复分解反应的生成物中必须有沉淀、水、气体中的一种．。
2. 解：pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A. BaCI 2和NaSQ在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错。
B. Na z CO中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C. 三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO溶于水呈蓝色，故选项错误。
D. 三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选D。
pH为1.5的溶液显酸性，水溶液中含有大量的根据复分解反应发生的条件可知，
若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
3. 解：A.三者之间不反应，符合无色透明的要求，故此选项正确。
B. 三者之间会有硫酸钡生成，不透明，故此选项错误。
C. 碳酸钡本身是沉淀，不透明，故此选项错误。
D. 三者混合会形成氢氧化铜的蓝色沉淀，故此选项错误。
故选 A 。
本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离
子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存；本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色。
本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，混合后会生成沉淀、气体、水的不能共
存。
4. 解：(1)若混合后溶液质量减小，则应该是生成了气体或是沉淀，分析所给的物质
的性质可以知道，可能的组合为：HCI与N Q CO; Na z CO与Ca(OH 2；
(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可以判断没有生成气体和沉淀，
分析所给的物质可以知道发生的化学反应的化学方程式为：HCI+NaO+NaCI+H 2O
2HCI+Ca (OH lCaCl2+2H2O
(3)能够和稀硫酸反应生成气体的只有碳酸钠，分析图中的信息可以知道，开始加入稀硫酸时没有发生反应，所以可以判断碳酸钠溶液中混有了氢氧化钠溶液，故其组合为：NaOH与NazCO。
故答案为：
(1)HCI 与N&CO; Na2CO与Ca (OH 2;
(2)HCI+NaOi+NaCI+UQ 2HCI+Ca (OH 2—CaCl2+2H2。
；
(3)NaOH与Ne t CO.
做好此题要了解HCI、NaCI、NaOH N Q CO、Ca (OH 2几种溶液的性质特点，以及他们之间的反
应和化学式。
本题考查了几种溶液的相互反应，和化学方程式的书写，加深学生对物质之间反应的认
识。
5. 解：（1）①碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以本题答案为：
bCO+Ca（OH 2—CaCO J +2KOH
②碳酸钾能和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钾，所以本题答案为：
K2CO+2HC—2KCI+CQ f +H2O,
③氢氧化钡与硝酸能反应生成硝酸钡和水，所以本题答案为：Ba（OH）2+2HNO3—Ba （NO3）
2+2H2O；
（2）实际参加反应的离子是能结合成沉淀、气体或水的离子，所以②中实质是碳酸根离子与氢离子，③中反应实质是氢氧根离子和氢离子，所以本题答案为：CO32-、H+，OH-、H+。
酸碱盐之间要发生复分解反应，需符合复分解反应的条件，即有沉淀或气体或水生成．本题考查了复分解反应的实质，完成此题，可以依据复分解反应的条件以及已有的知识进行。