新人教版高中化学2.2第2课时离子反应及其发生的条件讲义练习必修1

课程目标 1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2．会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．理解离子反应方程式的意义。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 图说考点,

[新知预习] 一、离子反应 1．离子反应 (1)实验探究

操作 现象 无明显现象 产生白色沉淀 反应前溶 液中微粒 Na＋、SO2－4 Na＋、SO2－4

K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ 混合液 中微粒 Na＋、SO2－4、K＋、Cl－ BaSO4、Na＋、Cl－

离子之间 的反应 无反应 2＋＋SO2－4===BaSO4↓

(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。 (3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤 (3)意义 ①表示某个具体反应的实质。 例如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋没有参加反应。 ②表示同一类型的反应。 例如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。 二、复分解型离子反应发生的条件

[即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应。( ) (2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( ) (5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 D．H2和O2反应生成水 答案：B 3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是( ) A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．碳酸溶液 答案：D 4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为( ) A．生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备 B．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可 C．生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可 D．以上都不对 答案：C 5．下列各组物质不能发生离子反应的是( ) A．硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．澄清石灰水与稀盐酸 答案：A 6．写出下列反应的离子方程式。 (1)碳酸钙和HCl溶液反应________________________________________________。 (2)氧化镁和H2SO4溶液反应______________________________________________。 (3)澄清石灰水与少量CO2反应____________________________________________。 答案： (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O (3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

提升点一 离子方程式的书写判断 [例1] 写出下列各组反应的离子方程式。 (1)盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反应： ________________________________________________________________________。 (2)硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应： ________________________________________________________________________。 (4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应： ________________________________________________________________________。 【解析】 根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。 【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O，Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (2)H＋＋OH－===H2O,2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O (3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。 [提升1] 下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2

和H2O；D项正确。

答案：D

[关键能力] 离子方程式的正误分析 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 错误：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： 错误：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3溶液与稀硫酸反应： 错误：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应： 错误：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑ 错因：电荷不守恒 正确：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (5)看是否漏掉离子反应 如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 错误：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ 错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： 错误：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O 关于“微溶物”的拆写问题：

例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。 常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。 提升点二 离子共存的判断 [例2] 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO－4、Cl－、SO2－4 B．Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－ C．NO－3、Na＋、HCO－3、Ba2＋ D．Na＋、NO－3、H＋、SO2－4 【解析】 A项MnO－4为紫红色；C项HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O，生成的CO2－3发生反应：CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；D项H＋与OH－反应生成H2O。

【答案】 B 强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。 [提升2] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是( ) A．Na＋、K＋、NO－3、CO2－3 B．Mg2＋、K＋、NO－3、Cl－ C．Na＋、HCO－3、SO2－4、Ca2＋ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3 解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，不能大量共存；C项HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下

均能大量共存。 答案：D