2-3-4化学平衡图像
高中化学选修四--第二章 第三节 化学平衡图像
（T2>T1）的变化关系如图示。
1、当压强不变时，升高温度， Y
Y的体积分数变 小
，
的
平衡向 正反应
方向移动， 体
则正反应是 吸 热反应。 积
2、当温度不变时，增大压强， 分
Y的体积分数变大————，平衡
数
向
逆反应
————
方向移动，则化学
方程式中左右两边的系数大小
关系是—b—<—(—c—+d—)——。
2NO2（g）
O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达
到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中
曲线的是（ AB
）
y
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的
密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的
物质的量
是 m+n>p ， (3)当降低温度时，C的浓度减小， 正反应是_吸___热反应。
16
其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g)
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
C%
A%
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
17
例1．对于反应2A(g) + B(g)
【例4 】对于反应mA(g)+nB(g)
B%
B%
加压
T2 P2 T1 P2 T1 P1
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡图像课件高二选修4化学课件
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲 线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论 (tǎolùn)纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后， 讨论(tǎolùn)横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图象(tú xiànɡ)中，先出现拐点 的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表 示的温度较高或表示的压强较大。
t1 t2
t3
t
1、确定(quèdìng)t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小 B、加压 C、降温
2、该反应正向是 放（吸、放）热反应；
3、气体物质的量
增（大增大、减少）的反应。
(zēnɡ dà)
第七页，共二十一页。
二、速率---温度（压强(yāqiáng)）图像
可逆反应 mA(g) + nB(g)
反应
(放热、吸热)
m+n < p+q ( > = <)
第十四页，共二十一页。
六、其它
(qítā)
1：mM(S)+ nN(g)
pQ(g)；正反应为放热反应。
在一定温度下平衡时N%与压强(yāqiáng)的关系如图，下
列有关叙述正确的（ ） A
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快
是气体。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、 交点及拐点等。A．增大A的浓度。时间段是 —————。—————
Image
12/11/2021
第二十一页，共二十一页。
分化 析学
平 衡
(huà xuépínghéng)
第一页，共二十一页。
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
化学平衡的图像分析
化学平衡的图像分析一、化学反应速率和化学平衡的图像类型1、速率—时间图2、速率—条件图3、化学量—时间图4、化学量—条件图5、化学量—条件—时间图二、速率与平衡图像的分析方法1、一看图像的类型，弄清图像的纵坐标代表什么量，横坐标代表什么量。
2、二看几个重要的点，如起点、转折点、交叉点、极值点，理解它的化学含义3、三看曲线的变化趋势，是递增的曲线，还是递减的曲线，并把“平”与“陡”、“直”所代表的的斜率意义与化学含义建立起来。
4、四看分析方法，最重要的方法是“先拐先平，定一议二”。
“先拐先平”，指的是先达到转折点，意味着先达到平衡，就意味着反应速率越快；“定一议二”，指的是确定一个量不变，去分析一个化学量随着另一个化学量改变而改变的趋势。
三、速率与平衡图像所解决的问题1、由起点和变化趋势，可以分析反应物和生成物2、由正逆反应速率的大小比较，以及化学量的改变，分析平衡移动的方向。
3、由化学量的改变和压强的关系，可以分析具体气体反应的计量系数特征，并可分析反应物和生成物的状态。
4、由化学量的改变和温度的关系，可以分析具体反应的能量特征，分析反应是吸热反应还是放热反应。
5、由平衡移动中正逆反应速率的改变，或者化学量随条件改变而改变的情况，可以反应浓度、压强、温度、催化剂等条件改变的可能性。
6、由化学量在一定时间内的改变量，可以分析反应的计量系数，以及计算转化率、反应速率、平衡常数、百分含量等。
四、强化练习1、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）、、将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 B g A 粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。
选修4化学平衡重难点突破3——平衡图像
选修4•化学平衡重难点突破系列（3）——化学平衡的图像、化学平衡常数（编写：刘微羊绍敬）芦溪中学高2013级____班学生姓名____________ （一）规律：(1)先拐先平数值大:在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高､压强大)。
(2)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系｡（二）可能用到的物理量：物质的量（n）、质量（m）、物质的量浓度（C）、转化率（α）、时间（t）、体积分数（质量分数）（ω）、百分含量（a%）密度(ρ)平均摩尔质量（M）温度（T）压强（P）（三）以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，△H为例，常见的化学平衡图象的分类及特点：1、时间（t）类：（1）v—t图，如下图所示：（2）а—t图（反应物如A、B的转化率—时间图），如下图所示：2、压强（p）或温度（T）类：（1）v—T图(速率—温度图)，如下图所示：（2）а—T图或φ—T图（转化率—温度或体积分数—温度图），如上右图所示：【专项练习】（1）速率～时间图1、对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，，平衡向移动。
t2时，，平衡向移动。
t3时，，平衡向移动。
t4时，，平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
2、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是：A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应 C．m+n>p+q D．m+n<p+q4、应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0－t1B.t2－t3C.t3－t4D. t5－t6（2）浓度～时间图5、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
2.2.4 化学平衡图像(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q
人教版高中化学选修四2-3-2化学平衡的移动(课件)
多种反应物参加反应时，提高
I
某一种反应物的浓度，可以提 高其他反应物的转化率，而该 物质本身转化率会降低。
探究活动二 ：温度对化学平衡的影响
1． 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反
V(正)
V’ (正)= V’ (逆)
原平衡
新平衡
V(逆)
0
t
归纳总结
改变反应条件
平衡移动方向
升高温度
温度
降低温度
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
增大反应物浓度 向正反应方向移动
浓度
减小反应物浓度
向逆反应方向移动
增大压强
向气体分子数减小的方向移动
压强
减小压强
向气体分子数增大的方向移动
— （三）. 化学平衡移动原理 勒夏特列原理
V’ (放)
V(逆)
0
t
降温
1. V(吸)、 V(放)都减慢，（比原平衡慢）。 但吸热反应速率变化更快 2. V(放) > V(吸) . 平衡向放热反应方向移动，
v
V(正)
速率-时间关系图
原平衡 V(逆)
V’ (放) 新平衡 V’ (吸)
0
t
学以致用
3． 在一定条件下，发生反应 CO＋NO2 CO2＋NO，达到化学 平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说
K 1.00 1.47 2.40
(1)该反应的化学平衡常数表达式是_K_＝__[_[CC__OO_2_]]___。 (2)该反应是__吸__热____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)若升高温度，CO2 转化率的变化是_增__大_____(填“增大”、 “减小”或“不变”) 。
2014-2015学年高中化学同步讲练：2.3.3 化学平衡图像、等效平衡2(鲁科版选修4)
第3课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
1．对于已达平衡的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)增大[N2]，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。
(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
在温度为500 K、压强为30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是__________。
A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。
A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD(3)A探究点一化学平衡图像1．在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中各物质的物质的量的变化。
(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g)2C(g)。
(3)在反应进行到2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
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化学平衡（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g） ΔH 的 影响，分别判断a+b c+d，ΔH 0。
ΔH >0 a+b<c+d
a+b<c+d ΔH <0
a+b=c+d ΔH <0
1、试画出N2＋3H2 列图像。
2NH3 ΔH<0的下
P1>P2
T1>T2
N2O4(气)
(1体积，无色)
[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深
是由于① NO2浓度增大 ， 后又逐渐变浅是由于 ②
平衡向正反应方向移动 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于① NO2浓度减小 ， 后又逐渐变深是由于 ②
平衡向逆反应方向移动 。
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
在一定温度下的密闭容器中发生反应: H2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 ) 、 当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正) 增大
加深 V(逆) 增大 ,混合气体的颜色 ,H2的转 不变 。 化率 减小 ，混合气体的平均相对分子质量
2NO2(气)
(2体积，红棕色)
压强对化学平衡的影响
2、下图表示改变条件时的反应： A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH <0的影响， 纵坐标表示（AD ） A、平衡混合气中C的百分含量 B、平衡混合气中A的百分含量 C、A的反应速率 D、B的转化率
3、右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意 图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是（C ）
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来 的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则 下列说法正确的是 ( B ) A、m + n > p
B、A 的转化率降低 C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
【综合练习】 1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密 闭容器中，可逆反应：N2+3H2 = 2NH3达到平衡， 若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则 下列叙述正确的是 ( DE ) ；若保持该容器的体 积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述 正确的是( BC ) A.υ正增大、υ逆减少 C.平衡不发生移动 E.υ正、υ逆均增大 B.υ正、υ逆均不变 D.平衡向右移动
A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H >0
例2
根据反应2A（g）＋bB（s） 个图像判断： P1< P2 T1 < T2 ΔH < 0 X＝ 1 。 xC（g） ΔH 的下列两
2、可逆反应2A（g）＋B（g） 2C（g）；在温度分 别为T1、T2 ，压强分别为P1、P2条件下，测得C的含 量与时间关系如图所示，下列说法正确的是（ C ） A、 P1<P2正反应是吸热反应 B、 P1>P2逆反应是放热反应 C、 P1>P2正反应是放热反应 D、 P1<P2逆反应是吸热反应