初中化学上册第六单元基础知识概要
初三化学第六单元知识点
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石：形状，硬度。
用途化学式由组成，由构成2、石墨：颜色形状硬度导电性化学式由组成，由构成用途。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
4、C60由组成，由构成5、木炭,活性炭,具有的结构，有性，可以用作等。
二、.单质碳的化学性质:1、常温下-------书写档案用碳素墨水；用墨汁书写的字画能保持上千年。
2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)化学方程式：不完全燃烧：(氧气不充足)化学方程式：3、还原性：还原氧化铜化学方程式现象：。
还原氧化铁化学方程式4、用途5、CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
三、二氧化碳的制法1、实验室制取二氧化碳（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是，反应条件为，发生装置为型。
化学方程式为（2）二氧化碳密度空气，溶于水，使用收集。
2、检验二氧化碳的方法：验满二氧化碳的方法3、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：四、二氧化碳的性质（用化学方程式回答）1、物理性质：溶于水，密度，固态二氧化碳称。
2、化学性质（1）与水反应生成碳酸（能使紫色的石蕊试液变红）（2）碳酸不稳定,易分解，红色石蕊试液又变紫：（3）使澄清石灰水变浑浊（4）与灼热的碳反应：a b 3、用途：①用于灭火：既利用其物理性质 ，又利用其化学性质 。
②干冰用于人工降雨、制冷剂-----（物理性质）干冰易 。
③温室肥料-----（化学性质） 作用的原料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。
低碳是指 。
5、右图是探究CO 2性质的装置图。
⑴实验A 的现象是_______________________________________________；说明：①______________；②__________ ____ _。
⑵实验B 的现象是______________________；说明 。
五、一氧化碳的性质1、化学性质: （H2、CO 、C 具有相似的化学性质）1）可燃性：化学方程式 （可燃性气体点燃前一定要 ）2）还原性： 还原氧化铜化学方程式 现象：注意：①操作顺序实验时，先 ，后 ；实验完毕，先 ，继续；但需对尾气处理，方法是将 （或收集起来）。
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结
初三化学上第6单元碳和碳的氧化物总结氧气二氧化碳物质性质物理性质无色、无味、不易溶于水、密度比空气大无色无味的气体，能溶于水，有三态变化（固态为干冰），密度比空气大化学性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，有三态变化（固态：干冰）○1一样不支持燃烧、不燃烧（能支持镁燃烧）○2能与水反应○3与石灰水反应○4与碳反应制法实验室制法固体加热型固+液常温型或固液常温型（与氧气制备的KClH2O2同）工业制法分离液态空气法（物理变化）高温煅烧石灰石收集方法（并注明缘故）排水法、向上排空气法（密度比空气大且不易溶于水）向上排空气法（能溶于水、密度比空气大）检验方法带火星木条伸入瓶内，看是否复燃。
通入澄清石灰水变浑浊验满方法排水法：瓶口有大气泡冒出。
向上排空气法：带火星木条伸至瓶口，复燃。
燃着的木条伸至瓶口，木条熄灭药 品原 理装 置氧气分解过氧化氢溶液H2O2（无色液体），加入少量MnO2（黑色粉末或加热氯酸钾KClO3(白色固体)，加入少量MnO2或加热KMnO4(暗紫色固体)二氧化碳 稀盐酸与大理石（石灰石）反应一、【知识脉络】放置方法 正放用 途动植物呼吸、炼钢、化工、航天、医疗急救、气割、气焊、潜水干冰—制冷剂、（ 人工降雨、冷冻保鲜、制化肥灭火、光合作用、化工原料 （制碳酸饮料、制化肥）、气体化肥【单元小结】一、碳及其氧化物的性质和用途二、氧气和二氧化碳实验室制法比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是02二氧化碳大理石（或石灰石）与稀盐酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，那么该气体是CO2三、物质的转换：本单元知识间的联系可用右图来表示。
写出图中所示反应的化学方程式：四、为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取的措施。
○1依照两幅图，说说什么是“温室效应”？产生温室效应的气体有哪些？大气中的二氧化碳的含量不断上升使地面吸取的太阳光的热量不易散失。
人教版九年级化学上册：第六单元知识复习课件(共10张PPT)
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质
【实验目的】 1．掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置与操作方法。 2．练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 3．加深对二氧化碳性质的认识。 【实验用品】 大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊试液 、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台 (带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
2．二氧化碳的性质
(1)将收集满的一瓶二氧化碳气体缓慢地倒入放有一
支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到____蜡_烛__熄_灭______。
(2)向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1
～2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色为__紫__色___，
将一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观
察到_____溶_液__变_红_色___，并与静置的试管中溶液的颜色
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午9时31分21.11.909:31November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二9时31分52秒09:31:529 November 2021
九年级化学第六单元知识点总结
九年级化学第六单元知识点总结Chemistry Unit 6 at the ninth grade level covers a variety of important concepts related to chemical reactions, including the different types of reactions, stoichiometry, and balancing chemical equations. These topics are essential for understanding how substances interact and change in chemical reactions. 第六单元主要涵盖了与化学反应相关的各种重要概念，包括不同类型的反应、化学计量和化学方程式的平衡。
这些主题对于理解物质在化学反应中如何相互作用和改变是至关重要的。
One of the key points in Unit 6 is learning to identify the different types of chemical reactions, such as synthesis, decomposition, single replacement, double replacement, and combustion reactions. By understanding the characteristics of each type of reaction, students can predict the products formed and balance the chemical equations accordingly. 单元六的一个关键点是学习识别不同类型的化学反应，如合成、分解、单替换、双替换和燃烧反应。
通过了解每种类型反应的特点，学生可以预测生成的产物，并相应地平衡化学方程式。
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结(精华版)
通用版初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结(精华版)单选题1、如图为金刚、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。
下列说法不正确的是（）A．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同C．相同元素组成的不同物质，化学性质相同D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60答案：CA、金刚石、石墨、C60的碳原子排列方式不同，构成物质的种类不同，说法正确；故不符合题意；B、金刚石、石墨、C60在足量的氧气中完全燃烧，产物都是二氧化碳，说法正确；故不符合题意；C、相同元素组成的不同物质，化学性质不相同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，说法错误；故符合题意；D、金刚石、石墨、C60的组成元素相同，可以相互转化，说法正确；故不符合题意；故选C小提示：本题主要考查学生对题干中有用信息的提取能力。
2、“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是A．石墨不具有导电性B．C60单质是由碳原子直接构成的C．活性炭具有吸附性D．金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同答案：CA、石墨具有良好的导电性，不符合题意；B、C60由C60分子构成，不符合题意；C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，符合题意；D、金刚石和石墨均是碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意。
故选C。
3、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同D．CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同答案：DA、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确；故不符合题意；B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，说法正确；故不符合题意；C、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，说法正确；故不符合题意；D、CO2、CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，说法错误；故符合题意；故选D小提示：了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。
最新九年级化学上册第六单元知识点
最新九年级化学上册第六单元知识点一、碳的单质.1、金刚石的主要成分是碳，它是无色透明、具有正八面体结构的晶体，是自然界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电.2．石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性.3、由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度.最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中.4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的.5、木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性.而活性炭的吸附性更强.6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸附毒气，冰箱的除味剂，制糖工业的脱色剂.7、炭黑是一种黑色的极细粉末，由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得.蜡烛就是一种含碳元素的有机物.8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途.9、C60由60个碳原子构成，分子结构形似足球，又名足球烯.二、碳的化学性质1.稳定性常温下，化学性质不活泼(用于绘制书画和档案填写).高温下，碳能跟多种物质反应.2.可燃性充分燃烧:生成二氧化碳C十O2错误!CO2(充分燃烧)不充分燃烧:生成一氧化碳2C十O2错误!2CO (不充分燃烧)3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应 C + CuOCu + CO 2 ↑ C + 2Fe 2O 34Fe + 3CO 2 ↑4．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应.还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性.5、碳单质物理性质差异大——原因：碳原子排列方式不同；碳单质化学性质类似，燃烧均生成二氧化碳——原因：都有碳元素组成.三、二氧化碳的制取1、反应原理：2、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸.3、反应装置：固体与液体在常温下的反应装置.4、收集方法：只能用向上排空气法收集.5、实验步骤：6、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满.1、检查装置的气密性；2、加入药品（先固后液）；3、收集气体.CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑8、气体收集方法：四、二氧化碳的性质1．二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大．易溶于水.2．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧.3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．（利用这一性质可用来检验二氧化碳） CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 204、二氧化碳不能供给呼吸.5、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3H 2CO 3 ＝ H 2O + CO 2↑（碳酸不稳定）6、在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华.五、二氧化碳的应用1．能促进植物的光合作用．可作温室里的气体肥料．2．能灭火.3．因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料.排水法 向下排空气法 向上排空气法7、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO 2.4．干冰可用作人工降雨．创造云雾缭绕的景象，还可作制冷剂，用于冷藏食物．5．可用来检验澄清石灰水.6．是一种很好的化工原料.六、温室效应空气中二氧化碳的含量是相对稳定的.但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升．大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”.1．全球温度升高，可能导致两极的冰川融化．海平面升高，淹没许多城市．2．现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候会变得干旱，土地沙漠化，农业减产.3．防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能，地热等，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．七、一氧化碳1．一氧化碳是一种无色无味的气体.2．一氧化碳有可燃性.燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色.2222CO O CO 点燃3．一氧化碳有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命.4．一氧化碳具有还原性． CO+CuO 加热Cu+CO 25．煤气泄漏，室内通风不良，生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒．6．水不能预防煤气中毒，因为CO 难溶于水．7．生煤炉火的房间应装烟囱，睡觉时头不要靠墙边，因为CO 的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘.8．因为一氧化碳五色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺人微量具有难闻气味的气体．如果发生煤气泄滑，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风．。
九年级化学上册第6单元碳和碳的氧化物知识点汇总新人教版
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）一、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（表现了它的硬度大）等。
二、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔心（表现了它深灰色、质软）、干电池的电极（表现了它的导电性）、电车的电刷（表现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳固）、做固体润滑剂（表现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有专门大不同的原因是：碳原子的排列不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质组成.主要有:焦炭,柴炭,活性炭,炭黑等.活性炭、柴炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），柴炭可用于食物、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、柴炭的物理性质而不是化学性质4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子组成的分子，形似足球，结构稳固。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各类单质碳的化学性质却完全相同一、常温下碳的化学性质比较稳固。
因此古代用墨书画的书画保留时刻好久仍不变色。
二、可燃性:完全燃烧(氧气充沛),生成CO2: C + O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充沛),生成CO：2C + O2点燃2CO3、还原性：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑（置换反映）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反映中失去氧元素，发生还原反映。
C具有还原性。
应用：冶金工业：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反映物状态及反映条件决定：①若反映物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
上教版初中化学第六章总结总结
上教版初中化学第六章总结总结上教版初中化学第六章总结总结教学内容教知识学能力目情感标教学重点教学难点教学准备教学时间教案【6章总结】【总9课时】六章总结一课时（）活动过程活动内容教师教案【6章总结】【总9课时】学生教案【6章总结】【总9课时】第1页共4页附录：活动内容板书设计教师学生反思第六章溶解现象复习提纲练习题班姓名得分（满分68 分）一、溶解：物质以分子或离子的形式地到另一种物质里的过程，叫物质的。
二、加速固体物质溶解的方法有：1、将固体；2、溶解时；3、溶解时间。
三、一种或几种物质分散在另一种物质中可能出现三种情况：形成；；。
1、悬浊液：悬浮于液体里形成的物。
、2、乳浊液：悬浮于液体里形成的。
特点：3、溶液：溶液的定义：一种或几种物质地到另一种物质里形成、的，叫溶液。
均一（性）：即溶液中处处的都相同（如密度相等等）、溶质的相同。
溶液的特征：稳定（性）：指外部条件【一般指“”、“”（特别是）】不发生变化的前提下，溶液不能防置多久，溶质和溶剂都不会产生和现象。
溶质：被的物质叫溶质。
（可以是“固体”、“液体”、“气体”）教案【6章总结】【总9课时】第2页共4页溶液的组成：溶剂：能（）溶质的物质叫溶剂。
（是常用的无机溶剂；除特别说明外，一般说溶液都是指溶液）（一般情况，只要有水的，不论“水量多少，水都是“溶剂”溶液的命名：一般情况下，溶质是“什么”，其溶液就叫“溶液”。
凝固点：固体物质的溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点。
（可制“剂”）热效应：沸点：固体物质的溶液的沸点比纯溶剂的沸点。
溶液的性质导电性：化合物的溶液的导电性比纯溶剂的导电性。
有些物质溶解使溶液温度（如：）溶液能量变化：物质溶解过程通常伴随的变化。
（、等）有些物质溶解使溶液温度（如：铵盐）定义：一种物质（溶质）溶解到另一种物质（溶剂）里的称溶质的溶解性。
不同在同一里的溶解性不同内因：与溶质、溶剂的性质有关同在不同里的溶解性不同影响溶解性的因素：（一般是指气体）溶解性外因：定义：在一定下，该物质在的水里达到时所溶解的（）。
人教版九年级化学上册第六单元知识梳理
碳及碳的氧化物知识梳理结构−−→−决定性质−−→−决定用途① 2C+O 2=点燃=2CO ②C+O 2=点燃 =CO 2 ③2CO+O 2=点燃=2CO 2 ④ CO 2+C 2CO⑤CaCO 3CaO+CO 2↑ ⑥CaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑⑦H 2CO 3=△=H 2O+ CO 2↑ ⑧CO 2+H 2O=H 2CO 3 ⑨CaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3 ⑩H 2CO 3 +Ca(OH)2CaCO 3↓＋H 2O一、碳单质的分类：➢ 碳元素可组成不同的单质:_金刚石、石墨、C60分子、活性炭、木炭、焦炭、.炭黑等_，活性炭、木炭、焦炭、.炭黑统称为无定形碳➢ 金刚石：是__无色透明的正八面体的固体，是天然存在的_最硬的物质，常用作裁玻璃的_玻璃刀，具有折光性，可作为璀璨夺目的装饰品。
➢ 石墨：是__深灰色不透明的细磷片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的电极；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制_铅笔芯；➢ C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应CO 2COCH 2CO 3CaCO 3① ② ③④⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩用于材料科学、超导体等方面。
➢有吸附性的碳单质是：木炭.活性炭，吸附性属于物理性质.物质具有吸附能力是因为：这些物质具有疏松多孔的结构➢金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。
二、单质碳的化学性质——常温下的稳定性、高温下的活泼性。
➢碳的可燃性——条件不同，燃烧主要产物可能也不相同充分燃烧：C+O2=点燃=CO2 （化合反应）不充分燃烧：2C+O 2=点燃=2CO（化合反应）➢碳的稳定性——常温下化学性质不活泼碳的还原性——较高温度时它还能和某些氧化物反应，像氧化铜这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
氧化铜因失去氧变成铜，即氧化铜被还原。
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第六单元《碳和碳的氧化物》知识点概要课程标准要求：1.了解一些碳单质的物理性质及化学性质2.了解实验室制取二氧化碳的方法3.了解二氧化碳的性质和用途4.了解一氧化碳的性质和用途学习方法指导：1.重视新旧知识的联系。
学习碳的化学性质可以联系氢气的化学性质，学习二氧化碳的实验室制法可以联系氧气的实验室制法，从而总结出实验室制取气体的一般思路和选择实验装置的方法2.重视实验探究活动。
实验探究是获得化学知识的重要依据，只有主动的体验探究活动在知识的形成、联系、应用过程中的作用，才能养成科学的学习态度，掌握科学的学习方法3.强调对知识点的归纳和总结。
在学习二氧化碳的性质、制法和用途时，可以总结出“物质的结构决定性质，性质决定用途，用途又反映物质的性质”这一化学思想。
课题1 金刚石石墨和C60一、碳的单质碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质（如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等）。
1.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。
金刚石是天然存在的最硬的物质。
3.C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。
（现在还发现了C28、C32、C50、C240、C540等碳单质）4.⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。
⑵金刚石、石墨、C 60等碳单质．．．都具有可燃性，在空气中燃烧都生成二氧化碳和水．．．．．．．．．．．．．．．。
5.无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
⏹木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。
活性炭的吸附性更强。
【小结】⒈不同元素可以组成不同的物质：如氧气由氧元素组成，木炭由碳元素组成。
同一种元素也可以组成不同的物质：如金刚石、石墨、C 60等碳单质都是由碳元素组成的。
⒉物质的结构决定性质，性质决定用途，用途又反映物质的性质二、碳的化学性质⏹单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同1.碳单质的稳定性⏹常温下，碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应。
2.碳单质的可燃性（1）氧气充足，碳完全燃烧 ⏹C + O 2CO 2（放出热量）（可以作燃料）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
【知识链接】检验二氧化碳气体的方法：向反应后的集气瓶中加入澄清石灰水,振荡，如果石灰水变浑浊,证明生成了二氧化碳气体。
（2）氧气充足，碳不完全燃烧⏹2C + O 22CO （放出热量）（一氧化碳是无色、无味的气体；难溶于水；密度略小于空气的密度；有毒。
）3.碳单质的还原性⑴木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑【实验现象】澄清的石灰水变浑浊； 黑色固体逐渐变成红色。
⏹反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
⏹在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
⏹实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
⑵单质碳的还原性可用于冶金工业。
如工业炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑶碳还原二氧化碳等非金属氧化物: CO2 + C 2CO（吸收热量）水蒸气通过灼热的碳层可制的较纯净的水煤气：H2O+C H2+CO（了解）三、还原反应1.(1)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
(2)氧化反应:物质和氧发生的反应，叫做氧化反应。
2. (1)还原剂:得到氧原子的物质(如C) (2)氧化剂:失去氧原子的物质(如CuO)3. (1)还原性:还原剂得到氧原子的性质(2)氧化性:氧化剂失去氧原子的性质(还原剂得到氧，具有还原性，在化学反应中发生氧化反应；氧化剂失去氧，具有氧化性，在化学反应中发生还原反应；)例：木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。
木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2↑中得到CuO中的O作还原剂，发生氧化反应。
CuO失去自身的O作氧化剂，发生还原反应。
【注意】：①C+2CuO 高温2Cu+CO2↑②:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑③C+CO2高温2CO ④ C+H2O（气）高温H2+CO比较反应①、②、③、④，我们可以发现：（1）碳与金属氧化物反应，一般生成CO2，碳与非金属氧化物反应，一般生成CO，对反应条件的要求，不论是金属氧化物还是非金属氧化物，与碳反应时、都是“高温”。
（2）在以上四种反应中，碳元素都“夺取”了氧化物中的氧，表现出还原性。
练习：⒈具有可燃性和还原性的固体单质是（）A:H2B:CO C:CO2 D:C⒉中国科技大学的研究成果“低温还原二氧化碳合成金刚石”，其原理为：4Na + CO2 = C + 2Na2O，在该反应中（）A: CO2发生了氧化反应B:Na发生了还原反应C:Na表现了还原性D: C表现了还原性课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1.实验室制取二氧化碳气体的原理⏹原料：块状大理石或石灰石、稀盐酸。
⑴选用块状大理石或石灰石与稀盐酸的原因：化学反应速率适中，便于收集CO2气体。
⑵①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
③不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
⏹反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹发生装置：固液常温反应装置[同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）]⏹收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）⏹检查装置的气密性：将长颈漏斗下端管口插入液面下方，关闭止水夹，向漏斗中加水。
如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。
⏹验满：把燃着的木条靠近(或接近)集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。
⏹检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。
⏹净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
（净化气体的原则：先除杂，后干燥，再收集）发生装置净化装置干燥装置收集装置2.实验室制取二氧化碳气体的操作步骤⑴检查装置的气密性⑵装块状大理石⑶塞紧胶塞⑷加入稀盐酸溶液⑸收集气体二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳的性质探究实验(ⅰ).二氧化碳的倾倒实验【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；② 二氧化碳的密度比空气的密度大。
（利用这两点性质可用于灭火） (ⅱ).二氧化碳的溶解性实验【实验现象】塑料瓶向内凹陷(变瘪了)【实验分析】CO 2能溶于水,导致瓶内压强小于外界大气压，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
（利用这点性质可用于制作碳酸饮料） (ⅲ).二氧化碳与水反应的实验【实验分析】CO 2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
【实验结论】二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（利用这点性质可用于制作碳酸饮料） 【化学反应原理】CO 2 + H 2O = H 2CO 3 ( 碳酸不稳定易分解：H 2CO 3 = CO 2 + H 2O )一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质⑴CO 2是一种无色无味的气体 ⑵密度比空气大 ⑶能溶于水（二氧化碳的固体叫---干冰）2.二氧化碳的化学性质⑴一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。
（镁条点燃后可以在二氧化碳气体中燃烧） ⑵能与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （碳酸）⑶能与澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O （现象：澄清石灰水变浑浊） 用途：用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑷与灼热的碳层反应： C+CO 22CO3.二氧化碳的用途⑴灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） ⑵干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）、制造舞台云雾（1）⑶温室的气体肥料⑷做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）⑸化工原料4.二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。
【注意】CO2气体不是空气污染物。
（二氧化碳气体是植物进行光合作用必须的原料之一）二、一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质⑴CO是一种无色无味的气体⑵密度比空气略小⑶难溶于水2.一氧化碳的化学性质⑴毒性（一氧化碳有毒。
这是因为CO很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白失去载氧功能,造成人体缺氧。
严重时危及生命！）⑵可燃性（点燃前，应先检验CO气体的纯度）CO + O2CO2（放出热量）（可以作燃料）CO燃烧的现象：燃烧时火焰呈蓝色；放出大量的热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶还原性CO + CuO Cu + CO2（CO夺取了CuO中的O,说明CO具有还原性）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
本实验中,你明白“CO早出晚归,酒精灯迟到早退”的含义吗？①实验开始时，是先通入CO气体，还是先点燃酒精灯？应先通CO气体，直到玻璃管内的空气排完后，再点燃酒灯。
原因是：防止CO气体与空气混合后加热时发生爆炸。
(改进：在实验前先通入氮气排空气)②实验结束后，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体?应先熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却后，再停止通入CO气体。
原因是：防止高温的铜被氧化成氧化铜。
③CO还原CuO时为什么要用酒精灯点燃尾气？你有较好的改进措施吗？目的是除去未反应的一氧化碳，以免造成污染空气。
改进措施：(Ⅰ)用酒精灯火焰点燃尾气出口处的尾气(Ⅱ)在尾气出口处系一个气球或气囊CO还原性可用于冶金工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO23.一氧化碳的用途⑴作气体燃料CO + O2CO2⑵冶炼金属CO + CuO Cu + CO2【小结】1.一氧化碳和二氧化碳的性质比较2. CO和CO2性质差异的原因：CO和CO2的分子构成不同。