[高考]化学一轮基础知识：基础过手4铝及其化合物(铝三角转化)
高考化学一轮总复习第四单元第2讲铝及其化合物课件
断，完全正确的是(
)。
选项
陈述Ⅰ
铝制炊具最好不要盛 A 放酸性或碱性较强的
液体食物
氯气不能使干燥的有 B 色布条褪色，能使湿
润的有色布条褪色
C
二氧化硫能使KMnO4 溶液褪色
铁和铝制成的槽车可 D 以密封贮运浓硫酸或
浓硝酸
陈述Ⅱ
因为Al和Al2O3既可以 与酸反应，又可以与 碱反应
判断
Ⅰ对，Ⅱ对， 无
碱反应，Al 与产生 H2 的关系均是：2Al～3H2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
的体积比为VVNHaOClHHH22＝1。
第十九页，共49页。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 若产生氢气的体积比为13＜VVNHaOClHHH22＜11，则必定是：铝与盐酸 反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不 足而氢氧化钠过量。
第七页，共49页。
◎ 自主测评 ◎
1．(2014年北京卷)下列(xiàliè)金属中，表面自然形成的氧化层能
保护(bǎohù)内层金属不被空气氧化的是( )。
A．K
B．Na
C．Fe
D．Al
解析：K、Na化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧
化，A、B错误；Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3
第十七页，共49页。
解析：18 mol·L－1 H2SO4为浓H2SO4与Mg、Al反应不产生H2； Mg、Al与稀HNO3反应生成NO而不是H2；Mg与盐酸反应产生H2，而 Mg与NaOH不反应，等质量(zhìliàng)的Al分别与足量的HCl和NaOH溶 液反应，产生H2的量相等。故A项产生H2的量最多。
铝三角及其图像
Al3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
0 1 2 3 n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 或AlO2—+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3— n[Al(OH)3] ↓ 2AlO2— +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32—
铝及其重要化合 物之间的转化
Al
① ②
Al2O3
④ ⑥ ⑨ ⑧ Al3+ ③ Al(OH)3 ⑿ ⒀
⑤ ⑦
⑩ ⑾ AlO2
点燃
①4Al＋3O === 2 Al O 2 2 3
② 2Al O =4Al＋ 3O ↑ 2 3 2 △ ③ ④ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
电解
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
n(OH－) ≥ 4n(Al3＋) 时，n[Al(OH)3)]＝0，无沉淀
(2)．求反应物强碱的物质的量 若碱不足：n(OH－) ＝ 3n[Al(OH)3] 若碱过量：n(OH－) ＝ 4n(Al3＋)－n[Al(OH)3] (3)．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应后Al元素存在形态
例3
在50 mL b mol·L－1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。 (1)、当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。
溶液用于溶解 Al(OH) ∴ c(HCl) = n/V =3。 0.800mol/0.10L = 8.00mol/L
(2)8.00 mol· L
(1) 、由题意可知 m[Al(OH)3]=(19.4—11.6)g =7.8g ， m[Mg(OH)2] =11.6g，则铝的质量分数为：
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(1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( × ) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( × ) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物( √ ) (4)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体( × )
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3.铝的制备及用途 (1)制备原理 电解熔融Al2O3：__2_A__l2_O__3(_熔__融__)=_电_=_=解_=_=_4_A_l_＋__3_O_2_↑_____。 (2)用途 ①纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
②__2_A__l＋__3_C__l2_=_点=_=_燃=_=_2_A__lC__l3______________
第四章玩转铝及其化合物(附带答案解析)-2023年高考化学一轮复习重难点突破讲义
备战2023高考《常见无机物及其应用》第四章玩转《铝及其化合物》第一部分：复述——整合——凝练【核心补充1】【重要的实验】1、铝热反应①在下面方框中画出简易装置图并指出所用试剂的用途 ② 在下面方框中写出实验现象③铝热反应的用途：注：Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属单质呈熔融态且易与Al 2O 3分离重要的实验】2、离子检验问题写出检验Al 3＋写出检验AlO －2【核心补充2】【Al 的工业冶炼方法】从铝土矿(主要成分是Al 2O 3、含SiO 2、Fe 2O 3、MgO 等杂质)中冶炼铝的两种工艺:要求：1.补全主要微粒或添加的试剂的化学式 2.写出步骤1—5中含铝物质发生反应的离子方程式步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4： 步骤5： 注：冶炼Al 时只能电解熔融Al 2O 3而不能电解熔融AlCl 3,原因是AlCl 3是共价化合物,熔融态不导电;加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
【核心补充3】【基本图像问题】1.可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：2.总结：Al3＋、Al(OH)、AlO－2相互转化的比例关系二、一图在手融汇贯通之铝及其化合物连线。
用箭头表示出价类二维图中各物质之间可能存在的转化线，并标清楚反应条件。
+3 Al 2O 3 Al(OH)3 Al Cl 3NaAl O 20 Al单质氧化物氢氧化物盐三、Al 及其化合物易错点全掌控1、结合必要的化学用语解释明矾能净水的原因：2、注意反应的先后顺序当溶液中有多种离子H +、NH 4 +、Mg 2+、Al 3+存在时，向溶液中逐滴加入NaOH 溶液，与NaOH 反应的微粒的先后顺序是： 。
3、离子共存问题 画图连线，标记出微粒间不能大量共存的原因4、从分类观角度总结 既能与酸反应，又能与碱反应的物质 (1)无机物：①金属 如：Al 等 ②两性氧化物 如：Al 2O 3等 ③两性氢氧化物 如：Al(OH)3等④多元弱酸的酸式盐 如：NaHCO 3、KHS 、KHSO 3等⑤弱碱弱酸盐 如：CH 3COONH 4、(NH 4)2CO 3等。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
高三一轮复习铝及其化合物ppt课件
4、Al的工业制法——电解熔融氧化铝
失4×3e－
2Al2O3 (熔融)
电解 4Al＋ 3O冰2晶↑石
得6×2e－
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加 冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
金属间的置换
17
二、铝的化合物 1、氧化铝(Al2O3)： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很
高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和 钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(NH4)2S等； ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3
NH4HCO3、等 ⑥氨基酸、蛋白质等有机物
22
（3）Al(OH)3的制备： ①Al3+ 、加入氨水
必修1—P58实验
AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2、铝的物理性质：
银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。
+13 2 8 3
4
3、铝的化学性质：
（较强还原性）
（1）与非金属反应（O2、Cl2） 4Al + 3O2 ═ 2Al2O△3
铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
2Al + 3Cl2
═
铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊 接钢轨、冶炼金属等。
铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧 化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。
12
Al 铝及其化合物
HCO3－的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO－3 电离
出的
H
＋
与
[Al
OH
4]
－
发
生
的
反
应
：
[Al
OH4]
－
＋
HCO
－
3
===AlOH3↓＋CO32－＋H2O。
目录
即时应用 1. (2013·济南质检)某溶液中可能含有 OH－、[Al(OH)4]－、CO23－、 SiO23－、SO24－、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等离子。当向该溶液 中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量 随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
目录
特别提醒：1当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反
应顺序，如向含有 H＋、NH＋4 、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐 滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋反应，再与 Mg2＋、Al3
＋反应生成沉淀，再与 NH＋4 反应，最后才溶解 AlOH3 沉淀。
一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。,2[AlOH4]－与
目录
跟踪训练
1．下列图像正确的是( )
目录
2．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐 标为沉淀量。
从 A～D 中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：
编号 ① ②
③ ④ ⑤
溶液
饱和石灰水 含少量NaOH的 Na[Al(OH)4]溶液 含少量NaOH的 Na[Al(OH)4]溶液 MgCl2、AlCl3混合溶液
(2)注意溶液中生成沉淀不只是 Al(OH)3 一种的反应情况，如： 明矾溶液中加入 Ba(OH)2(aq)至过量或向含 Mg2＋、Al3＋的溶液 加入强碱时的反应。
铝及铝的化合物一轮复习
(2)当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的 存在形式是什么？
提示 铝元素的存在形式是AlO-2：KAl(SO4)2
＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
考点精讲
考点一 铝与强酸、强碱的反应 1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、 氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是多 少？为什么？
4.8,2.7 8mol/L
应用Ⅱ
铝元素在溶液中的存在形式的判断
观察方程式可知：找到恰好完全反应的两个点
①Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ②Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O
a mol b mol
Al(OH)3 AlO2-
Al(OH)3 和Al3+ ○
Al(OH)3 和AlO2
○
AlO2-
铝及其化合物
思考 4
学案部分
向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，
(1)当 n[KAl(SO4)2]：n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元 素的存在形式是什么？ 提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋K2SO4。
⑵铝的特性——与碱的反应
化学方程式： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
反应的实质分析： 该反应的氧化剂是什么？
2Al +6H2O=== 2Al(OH)3＋3H2 ↑ Al(OH)3＋OH－===AlO2-+2H2O
4Al＋3O2
2Al2O3
问题：铝是活泼金属，为什 么铝制品却有非常广泛的用途？
高考化学一轮复习课件第七单元铝及其化合物PPTppt文档
受热分解：__________ ______________
（续表）
物质 属性
用途
Al2O3 __两__性____氧化物
Al(OH)3 ___两__性___氢氧化物
常刚灯用玉管作球等高磨级机耐、火高材压料钠、灯制的可剂用、作阻脱燃色材剂料、胃酸中和
三、铝盐
1．复盐
由两种或两种以上阳离子和一种阴离子构成的盐。如明矾，
化学性质
化学方程式或离子方程式
与 O2 反应
常温下铝能与 O2 反应生成致密的氧化膜，点 燃条件下铝能与 O2 反应生成氧化铝：
______________________________
与非氧化性酸(如 盐酸)反应
与碱(如 NaOH 溶 液)反应
____2_A_l_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_↑____ ______________________________
C．反应Ⅱ中的离子方程式为 CO2＋AlO－ 2 ＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO－ 3
D．工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3 的方法制 Al，成本更低
解析：A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3 溶解；B 项， 若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3 会溶解，不能保证生 成 Al(OH)3 沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用 Fe 置换 Al。
（续表）
化学性质 与某些盐溶液(如 CuCl2 溶液)反应 与某些金属氧化 物(如 Fe2O3)反应
钝化
化学方程式或离子方程式 ___2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_C_u____
______________________________ 常温下浓硫酸、浓硝酸能使铝表面形成一层
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第4章 第17讲 铝、镁及其化合物
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第17讲铝、镁及其化合物复习目标1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。
2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
内容索引考点一 铝及其化合物考点二 镁 海水提镁真题演练 明确考向课时精练><铝及其化合物1.铝单质必备知识写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②______________________；钝化③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④_________________________________；⑤__________________________(铝热反应)。
2.氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。
(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：______________________________、_____________________________。
(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH 溶液：____________________________、______________________________。
Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)33.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。
(1)Al3＋与氨水反应(不用强碱)：____________________________________。
______________________________________。
________________________________。
4.工业炼铝的流程方案一：碱溶法方案二：酸溶法1.MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂( )2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 、Na 2CO 3固体等()3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )××××1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料B.KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水一、铝及其化合物的性质关键能力√将AlCl 3溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D 错误。
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化学基础过手4 铝及其化合物2 班级 姓名 一、重要反应过手 ①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是 ②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。 ③铝热反应 ④工业上冶炼铝 ⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2-
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？
⑥Al(OH)3呈两性的原因 酸式电离Al(OH)3碱式电离 制备氢氧化铝的三个反应： 向AlCl3溶液中加入过量氨水 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 二、 填空 ①Al3+ 与哪些离子能发生双水解 ②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？ ③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________ 铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃 反应特点：属于 反应，放出 用途： 、 三、熟记以下重要关系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e - 3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2-
5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+
化学基础过手4 铝及其化合物2 班级 姓名 一、重要反应过手 ①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是 ②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。 ③铝热反应 ④工业上冶炼铝 ⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2-
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？
⑥Al(OH)3呈两性的原因 酸式电离Al(OH)3碱式电离 制备氢氧化铝的三个反应： 向AlCl3溶液中加入过量氨水 向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 二、填空 ①Al3+ 与哪些离子能发生双水解 ②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？ ③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________ 铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃 反应特点：属于 反应，放出 用途： 、 三、熟记以下重要关系式 1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e -
3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2-
5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+ 答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O ⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4Al＋3O2=====点燃2Al2O3 8Al＋3Fe3O4=====高温9Fe＋4Al2O3 AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑪AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
⑫3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ⑮Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2
↑
⑯2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2
↑
⑰2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
⑱2Al2O3=====电解Na3AlF64Al＋3O2
↑
答案：①有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失 ②立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出 ③有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解 ④剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成 答案：①碱 Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ②把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象 ③Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸强碱而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物 ④把Al粉分为四等份，其中一份与适量盐酸反应，生成AlCl3，三份与适量NaOH溶液反应，生成NaAlO2，将AlCl3与NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途径耗费HCl与NaOH的量最少
⑤AlO－2＋H＋＋H2O酸式电离Al(OH)3碱式电离Al3＋＋3OH－
每周记背（第21） 铝及其重要化合物 寇介芳 一、铝的存在 铝以化合态存在于自然界中，在地壳中的含量居三位，是地壳中含量最多的金属元素。 二、 铝的性质 1. 物理性质：银白色固体，硬度较小，密度较小，熔点较低，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于银、铜和金。
2. 化学性质：较活泼金属，具有还原性 (1)与非金属反应 ① 与O2反应： a.常温下，铝被氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。 b.点燃时，铝可以在氧气中燃烧，放出大量热和耀眼的白光，4Al＋3O2点燃2Al2O3。 ② 与氯气、硫等非金属反应： 2Al＋3Cl2点燃2AlCl3，2Al＋3S Al2S3 （2）与酸的反应 ①与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应, 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ②与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应，不产生氢气（生成氮的氧化物和SO2）。 【注意】Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热时可反应。 （3）与碱溶液的反应 2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑ （4）与金属氧化物的反应（铝热反应）： ①方程式：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3。 ②引发方法：加少许KClO3，用镁条引燃。 ③反应特点：置换反应，放出大量的热。 ④用途：焊接钢轨，冶炼难熔金属。 三、铝的工业制法（电解熔融的Al2O3）*2Al2O3（熔融）通电4Al+3O2↑； 四、铝的用途 铝可以制炊具、电线、电缆、包装材料、防锈油漆、信号弹、燃烧弹，铝合金可用于制汽车、飞机等的构件。
五、氧化铝 1. 物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。 2. 化学性质：两性氧化物 ①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ②与碱反应： Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]- 六、氢氧化铝 1. 物理性质：不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2. 化学性质：两性氢氧化物 （1）与酸反应：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]- (3)受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。
3. Al(OH)3的制法： （1）用铝盐与氨水反应制取 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。 一般不用强碱溶液，因为 Al3++3OH-（少量）= Al(OH)3↓，Al3++4OH-（过量）=[Al(OH)4]-。 （2）四羟基合铝盐溶液中通入CO2制取 ①2[Al(OH)4]－＋CO2（少量）＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O； [Al(OH)4]－＋CO2（过量）＝Al(OH)3↓＋HCO3－。 一般不用强酸溶液，因为 [Al(OH)4]+H+（少量）=Al(OH)3↓, [Al(OH)4]+4H+（过量）=Al3++4H2O。 4. Al(OH)3的用途：可作净水剂和色素吸附剂，还可用作治疗胃酸过多的药剂。 七、熟记以下重要关系式 1.2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ 3H2 ~ 6e -； 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2[Al(OH)4]- ~ 3H2 ~ 6e -； 3. Al3+ ~ 3OH -~ Al(OH)3↓； 4. Al3+ ~ 4OH- ~ [Al(OH)4]-； 5. [Al(OH)4]- ~ H+ ~ Al(OH)3↓； 6. [Al(OH)4]- ~ 4H+ ~ Al3+。
绳锯木断，水滴石穿。 每周记背（第22期） 铝 铜 金属材料 寇介芳 八、规律方法总结 1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 ⑴单质:Al等；⑵两性氧化物:Al2O3等； ⑶两性氢氧化物：Al(OH)3等； ⑷弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等； ⑸多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3 NaHS等。 【注意】SiO2可以与NaOH溶液反应也可以与HF反应，但HF是弱酸。 2.不用其它试剂，用互滴法就可以鉴别的溶液有： ⑴CO32－与H+，如Na2CO3溶液与盐酸； ⑵Al3+与OH-,如AlCl3溶液与NaOH溶液； ⑶[Al(OH)4]- 与H+，Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸。 3. Mg2+和Al3+的检验方法： （1）加入过量的NaOH溶液，若产生白色沉淀则含有Mg2+ ； （2）加入过量的NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，则含有Al3+。（限于中学化学学习范围） 4. 比较金属与酸的反应产生H2的量的多少的方法 （1）先看是否产生H2 ，淘汰浓硫酸、硝酸等不产生氢气的选项； （2）看过量情况，用少量物质计算； （3）注意过量Na与水反应的情况。 5.典型的不能一步转化的物质 （1）SiO2→H2SiO3 ; （2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3；