1-3-3-2硫的转化
第3节硫的转化2
实施实验方案
观察记录实验现象 分析得出结论
小组间交流研讨 实验结果
活动探究记录表
实验内容 试剂 氧化剂或 还原剂 预测现象 实验记录 实验中发现 的新问题
小组： 小组： 组长： 组长： 。
归纳整理
1、总结二氧化硫的化学性质并举 例说明。 例说明。 2、你是否还能实现其他含有不同 价态硫元素的物质间的转化？ 价态硫元素的物质间的转化？
济南中学高一化学研讨课
授课人： 授课人：郭福祥
第三章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
问题思考
1、我们已知的含硫物质中，常见的 我们已知的含硫物质中， 价态有哪些？ 价态有哪些？ 2、从氧化还原的角度分析如何实现 它们之间的相互转化？ 它们之间的相互转化？ 3、如何具体实现上述不同价态硫元 素间的相互转化？ 素间的相互转化？
概括 整合
小组内交流讨论概括整合本节课的 主要内容
概括 整合
1、硫元素是多价态元素，含有不同价态的 硫元素是多价态元素， 硫元素的物质之间可以相互转化。 硫元素的物质之间可以相互转化。依据氧 化还原反应的理论， 化还原反应的理论，选择合适的氧化剂和 还原剂就可以实现含硫物质的转化。 还原剂就可以实现含硫物质的转化。 二氧化硫既有氧化性又有还原性， 2、二氧化硫既有氧化性又有还原性，具有 氧化物三通性。 氧化物三通性。 探究过程必须经历准备、探究、 3、探究过程必须经历准备、探究、总结三 个阶段。 个阶段。 要注意规范操作，提高实验技能。 4、要注意规范操作，提高实验技能。
常见的氧化剂和还原剂
• 氧化剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫 氧化剂：氧气、氯气、硝酸、 酸性高锰酸钾溶液、 酸、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶 液等 • 还原剂：氢气、一氧化碳、硫酸亚 还原剂：氢气、一氧化碳、 铁、碘化钾、硫化氢、硫化钠、金 碘化钾、硫化氢、硫化钠、 属单质等
第一节 第3课时 不同价态含硫物质的转化(学生版)
第3课时不同价态含硫物质的转化一、自然界中硫的存在和转化1.自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于附近或中。
(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中：2.自然界中不同价态含硫物质的转化写出上述转化的化学方程式：①，②，③，④。
(1)由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在()(2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用()(3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应()(4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在()(5)因为单质硫易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫()硫在自然界中的循环过程如图所示，下列说法不正确的是()A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO2－4和SO2二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化1.不同价态含硫物质的性质及转化关系研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素化合价的高低进行排序和分类。
以硫元素为例：2.实验设计(1)设计实验实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。
(2)实验设计方案3.硫的价—类二维图写出下列转化的化学方程式：①H2S―→S：或。
②SO2―→S：。
③SO2―→H2SO4：。
④H 2SO 4―→SO 2： 。
4.相同价态含硫物质之间的转化写出上述转化的化学方程式：① ； ② ； ③ ；④ ； ⑤ 。
以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。
(1)将SO 2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO 2具有氧化性( )(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为( )(3)H 2S 与O 2反应，氧气不足生成单质S ，氧气过量可以生成SO 2( )(4)SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( )Na 2SO 3中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。
硫的转化ppt12
思考
物质分类的角度预测硫单质能与哪 些类别的物质反应？ 硫单质属于非金属单质，可能与氧 气、金属等物质发生反应。
我探究我快乐
【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例 混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。 【实验3】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们 仔细观察实验现象
Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
我探究我快乐
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Fe + S = FeS
△
点燃
氯气的氧化性比硫单质强
根据我们所学过的知识，你认为硫和氯 气的氧化性一样强吗？若不一样，用哪些事 实可以比较两者氧化性强弱。
畅所欲言
你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
制造硫酸
硫化橡胶
弹性橡胶
加入蒸馏水和二硫化碳
注意：加液体时应“垂而悬滴”
认识硫单质
黄色或淡黄色 不高 （1）颜色： 不 （2）熔沸点 （3）溶解度： 易溶于 固体
状态 ：
CS2
酒精
。
. 于水；微溶于 。
，
硫的同素异形体间的转化
熔点119℃
高于95.4℃
低于95.4℃
动动脑
c
下列说法正确的是：（ ） A、淡黄色固体就是硫单质 B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、除去试管内少量硫可用CS2洗涤 D、S2、S6、S8是同一种物质
剧烈反应，保持红热，冷 △ Fe + S = FeS 却后为黑色固体． Ｓ在氧气中剧烈燃烧， 明亮的蓝紫色火焰，生 成有刺激性气味的气体
S + O2 = SO2
第三节硫的转化
二、硫单质的物理性质
归纳总结
•黄色或淡黄色的固体； •很脆，易研成粉末； •熔点和沸点都不高。
•不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；
硫的同素异形体之间的相互转化
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱 形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种 同素异形体，外观为针状叫单斜硫。
熔点119℃
高于95.4℃ 低于95.4℃
【迁移应用】
1、下列说法中，正确的是（ D ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在 C.除去试管内壁少量硫可用酒精溶解 D.硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫 和单斜硫
硫在自然界的存在：游离态和化合态 自然界中的硫是以什么形态存在的？这些化
多种价态的含硫化合物能够互相转化 化合价： -2 0 +4 +6 既然硫是多种化合价，那么常见的化合价有
二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？
知道：亚硫酸H2SO3是弱酸,易分解. 有较强的还原性。 酸性强弱为：HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性：
a、与水反应
SO2 + H2O
H2SO3 （SO2是H2SO3的酸酐）
哪些呢？ 合物在自然界中是不是孤立存在的？
S
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等 SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
H2S Na2S FeS CuS 等;6
低价
S
中间价态
高价
硫既有氧化性又有还原性
小组讨论
硫 S 非金属单质
与金属反应
与非金属反应
高三一轮复习化学课件： 第3章 第3节 硫的转化(共101张PPT)
实验现象 红色退去 紫色退去 红色退去
下列说法正确的是
()
A．浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应 B．a、b 均表明 SO2 具有漂白性 C．c 中只可能发生反应：SO2＋2OH－===SO32－＋H2O D．c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝
(2)物理性质
颜色状态
溶解性
_黄__色晶体 不__溶__于水 微溶于酒精 _易__溶__于CS2
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
－2
S
氧化性 ―――→
0
S
―还―原―性→＋S4
O2
注意
洗涤附着在试管内壁上的硫，可用 CS2 或热强碱液洗涤。 因为硫单质易溶于 CS2 也可以与热的强碱溶液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
2．二氧化硫 (1)物理性质
色、味、态
密度 溶解性 是否易液化
无色、_刺__激__性__气味气体 比空气_大_ 易__溶于水 _易__液__化___
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)
退
(3)SO2 对大气的污染与防治 ①形成酸雨的反应过程
②SO2 对大气的污染与防治
来源 危害 治理
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成_酸__雨__(pH小于5.6) 燃煤_脱__硫_、改进燃烧技术、开发新能源
⑥双氧水
A．①②④
B．②③⑤
C．②④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
解析：物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧 化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质 与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如 SO2；三是该 物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如 活性炭。
硫的转化ppt课件12
102.人生过程的景观一直在变化， 向前跨 进，就 看到与 初始不 同的景 观，再 上前去 ，又是 另一番 新的气 候―― 。[叔本 华]
103.为何我们如此汲汲于名利，如 果一个 人和他 的同伴 保持不 一样的 速度， 或许他 耳中听 到的是 不同的 旋律， 让他随 他所听 到的旋 律走， 无论快 慢或远 近。― ―[梭罗]
思考
物质分类的角度预测硫单质能与哪 些类别的物质反应？
硫单质属于非金属单质，可能与氧 气、金属等物质发生反应。
我探究我快乐
【实验2】把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例 混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状 态时，移开玻璃棒，观察现象。
【实验3】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们 仔细观察实验现象
106.休息并非无所事事，夏日炎炎 时躺在 树底下 的草地 ，听着 潺潺的 水声， 看着飘 过的白 云，亦 非浪费 时间。 ――[约 翰·罗伯 克]
107.没有人会只因年龄而衰老，我 们是因 放弃我 们的理 想而衰 老。年 龄会使 皮肤老 化，而 放弃热 情却会 使灵魂 老化。 ――[撒 母耳·厄 尔曼]
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
第三节 硫的转化
2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色： 无色 ，状态： 气体 ，气味： 刺激性气味 ，密度：比空气 大 ，溶解 性： 易溶于水 ，毒性： 有毒 。
(2)化学性质
①酸性氧化物通性
a．与碱反应
a．与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式：少量SO2时： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 SO2过量时： SO2＋NaOH===NaHSO3 。 b．与碱性氧化物反应
吸附色素
漂白特征
不稳定
稳定
稳定
过程及效果
可逆、不彻底
不可逆、彻底 HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、 活性炭、胶体 Na2O2
常见漂白剂
SO2
2. SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质(包括酸碱 指示剂)氧化成无色物质，退色后不能恢复为原来的颜色。而SO2是由于它溶于水 生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，在一定条件下又 能恢复原来的颜色，但不能使酸碱指示剂退色。
与CaO反应的化学方程式为：
c．与H2O反应
CaO＋SO2===CaSO3 。
化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3
②强还原性 O2、溴水、HNO3等均可将其氧化，化学方程式分别为： ; Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr ; 。
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋3NO
SO2使品红溶液退色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性
KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、 Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2 ＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 答案：C
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
3.3硫的转化.
在这一反应中，体现了硫的 （ C ）
A、氧化性 B、还原性 C、既有氧化性又有还原性 D、即无氧化性又无还原性
迁移·应用
2.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的
是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3
2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。
△
2Cu+S == Cu2S
硫与变价金属反应时生成金属的低价态化合物
制造硫酸 硫化 橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫硫的的用用途途
化肥
硫磺皂
医药 (硫黄软膏)
-2
低价
知识整合
需还原剂 需氧化剂
0
+4 ，+6
S
高价
FeS等
SO2等
既具有氧化性，又有还原性
迁移·应用
1. 根据所学知识，如何清洗附着有硫黄的试 管?
SO2 + CaO = CaSO3
b.氧化性: SO2+2H2S=3S↓+2H2O c.还原性:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2 + O2 催化剂 2 SO3
d.漂白性 形成不稳定无色物质
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第3章
第 3 节 硫的转化
一. 自转化
SO3 H2S O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
O2
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
第三节 硫的转化
第三节硫的转化一．基本内容梳理1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3.二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4.实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6.在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定A基础巩固1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能使品红溶液褪色。