高考化学大一轮复习 第7讲 新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略考题集萃实战演练
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率与平衡 第二节 化学平衡状态 新人教版
答案：A
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2．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度 分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、 0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
角度一：极值思想在化学平衡状态中的应用
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓 度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平
衡时，各物质的浓度可能是( )
A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
答案：＜ ＞ ＜ ＜
课件ppt
3．对一定条件下进行的可逆反应 N2＋3H2 2NH3，若某一时刻： (1)n(N2)、n(H2)、n(NH3)不再随时间改变而改变，反应是否达到平 衡状态？ (2)v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，反应是否达平衡状态？ (3)v 正(N2)＝v 逆(NH3)。此时反应是否达到平衡状态？
答案：②⑥⑨
课件ppt
4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋
nB(g) pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标
志是( )
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
2023年高考化学一轮复习考点过关检测卷07 离子共存(讲解版)
检测卷七 离子共存1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=13的溶液：K +、Na +、Cl -、2-3SiOB ．0.1mol·L -1HCl 溶液：Na +、Ca 2+、NO 3-、-3HCOC ．()()+-c H c OH =1×10-14的溶液：Na +、+4NH 、Cl -、2-4SOD ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、Cl -、OH - 【答案】 A【解析】A ．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH -，OH -、K +、Na +、Cl -、2-3SiO 之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A 选；B ．0.1mol·L -1HCl 溶液中存在大量H +、Cl -，H +与-3HCO 之间能够发生复分解反应生成CO 2、H 2O 或3HCO -，不能大量共存，故B 不选； C ．溶液中()()+-c H c OH =1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH -，OH -与+4NH 之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH 3·H 2O ，不能大量共存，故C 不选；D ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中完全电离出Na +、23CO -，23CO -与Ba 2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO 3，不能大量共存，故D 不选； 综上所述，答案为A 。
2．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量3+Fe 的溶液中： +4NH 、+Na 、-Cl 、-SCNB ．在强碱溶液中： +Na 、+K 、-2AlO 、2-3COC ．在+-13-1(H )=10mol L c ⋅的溶液中： +4NH 、3+Al 、2-4SO 、-3HCOD ．在pH =1的溶液中： +K 、2+Fe 、-Cl 、-3NO 【答案】B【解析】A ．Fe 3+、SCN -之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 不选；B ．Na +、K +、-2AlO 、2-3CO 之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B 选；C ．常温下c (H +)=10-13mol•L -1的溶液呈碱性，+4NH 、Al 3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C 不选；D ．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe 2+、-3NO 在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 不选； 故选B 。
高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第三节
第三节 盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1．定义。
在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。
2．实质。
盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
3．特点。
→水解反应是________反应→水解反应是________反应的逆反应→水解反应程度很________4．水解的规律。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)书写形式。
在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。
(2)书写规律。
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl 的水解离子方程式：_________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：____________________________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：_________________________。
④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。
二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。
高考化学(鲁科版)大一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率-第2节-高考真题重组
1．(2013·高考四川卷) 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A ．反应前2 min 的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大解析：A.根据表中的数据可求得在前 2 min 内生成Z 为0.08 mol ，故v (Z)＝0.08 mol10 L ×2 min＝4×10－3mol/(L·min)。
B.由于该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，v (逆)＜v (正)。
C.根据平衡常数的表达式K ＝c 2(Z )c (X )·c (Y )＝0.01220.01×0.01＝1.44。
D.因该反应前后气体化学计量数和相等，其他条件不变时，再充入0.2 mol Z ，达到平衡时，其作用效果相当于保持Z 的物质的量不变，缩小容器的体积，X 的体积分数不变。
答案：C2．(2014·高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－2mol/(L·min)C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/LD ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50% 解析：2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑ A ．6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL ×10－3 L/mL22.4 L/mol＝1×10－3mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ， 所以0～6 min 时，v (H 2O 2)＝2×10－3mol 0.01 L ×6 min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A 正确。
高考第一轮复习-离子反应相关题型解题思路
高考第一轮复习-离子反应相关题型解题思路----900f185e-7166-
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离子反应也是高考必考点，而且是得分点，每年至少有6分是考察的离子反应，这个
考点都是基础考题，因此是万万不能失分的考点。
相关知识点已在前一篇文章中描述。
高中第三方可以看看。
今天，我们主要讨论常见
的解决问题的想法。
离子共存问题，四步走，一看颜色，二看酸碱性，三看特殊反应，四看其他反应。
离子方程的书写有很多常规练习，但我们应该注意这个问题。
如果涉及到过多的问题、量化，以及放弃和被放弃之间的关系，我们必须清楚地看到和写清楚。
一定要相信问
题stem中给出的信息是为了测试你的观点。
一定要复习这个问题。
离子方程式的正确错误的判断，上图已经给出了要考察的内容，还要记住一个原则，
一定要选择排除法，将最明显的错误排除，实在有剩下模棱两可的，就将自己看着眼熟的，最为合理的选择上。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
12
2.(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方
程式是
。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——炭粉还原法,若煅烧后所得气体为等物质
的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程
式:
3Na2SO4+8C
3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3Na2S2O3+CO2
。
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下氧化还原反应方程式的书写
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(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO
在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式
为
。
(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介
2021届
高考第一轮复习
化学物质及其变化
2
微专题2 与量有关的离子方程式及新情境下 氧化还原反应方程式的书写
变化观念与模型认知:建立变化观念,能够根据题目信息结合有关变化规律判断反应物 和生成物。并能够结合氧化还原反应配平原理形成思维模型,根据模型快速解题。
一、与量有关的离子方程式的书写 1.连续型 (1)向多元弱酸的盐溶液中滴加强酸溶液,一般先生成弱酸的酸式盐,强酸过量则生成弱 酸,如向Na2CO3溶液中滴加盐酸,首先生成NaHCO3,盐酸过量时生成CO2。
1.按要求写出下列离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 Ca(OH)2少量: Ca(OH)2足量: (2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合 Ca(HCO3)2少量: Ca(HCO3)2足量:
新情境下方程式的书写
新情境方程式的书写1．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，K sp [Cu(OH)2]=2.2×10−20。
在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
2．将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。
3．含CN−的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN− (C为+2价)氧化成CNO− (C为+4价)，CNO−在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。
试写出上述两步反应的离子方程式,___________________________________________________________________ 。
4．MnO2粗品中含有少量的Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2。
写出Mn3O4和稀硫酸反应的化学方程式。
5．加适量稀硫酸酸化，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O；若不加稀硫酸酸化，MnO4−被还原为MnO2，其离子方程式为。
6．在CuSO4酸性溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热后生成CuCl沉淀，写出该过程的离子方程式。
7．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，将辉铜矿软锰矿共同用硫酸酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程________________________________________________________________________________________8．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式。
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第二章 第7讲
类型1
(1)(2017·全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，
生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S__。
(2)(2016·浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标
况下的密度为1.518 g·L－1)，写出该反应的离子方程式：__Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋
S__。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为
__4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O__。
(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是
无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：__4KClO3=====
400 ℃
KCl＋3KClO4__。
解析 (2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为
1.518 g·L－1×22.4 L·mol－1＝34 g·mol－1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有
Fe2＋，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3Fe2＋＋3H2S↑＋S。(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯
化钾，氯酸钾中＋5价氯降低到－1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升
高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。
类型2
(1)NaAlH4是一种重要的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。
(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：__PF5＋4H2O===H3PO
4
＋5HF__。
解析 (1)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧
化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋
4H2↑。(2)PF5中，磷元素为＋5价，则水解产物为H3PO4和HF。
类型3
(1)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程
式为__Fe2S3＋4HCl===S↓＋2FeCl2＋2H2S↑__。
(2)铁的一种含氧酸根FeO2－4具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生，该反应的离子方程式是__4FeO2－4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O__。
类型4
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
电解时发生反应的化学方程式为__NH4Cl＋2HCl=====电解3H2↑＋NCl3__。
(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各
组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__2H2S=====高温2H2＋S2__。
解析 (1)酸性条件下不能生成NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解方程式为NH4Cl＋
2HCl=====电解3H2↑＋NCl3。(2)设H2S分解的方程式为nH2nH2＋Sn，观察图像，1 100 ℃时
生成的两种组分的体积分数之比为20%∶10%＝2∶1，所以n＝2，H2S分解的方程式为
2H2S=====高温2H2＋S2。