高考化学第一轮复习专题考试6
高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。
(2)A 的电子式为____。
(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。
(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。
(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。
(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。
(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。
①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。
回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。
(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。
(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。
(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。
3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。
高三化学一轮复习测试考试题目 氧化还原反应
高三化学一轮复习测试考试题目氧化还原反应高考化学第一轮复习测试考试题目氧化还原反应氧化还原反应一、选择题1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐分析：豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化.答案：D2.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2D.2F2+2H2O===4HF+O2分析：解题时抓住氧化剂在反应中化合价减少这一基本点，H2O 作氧化剂只能是H元素化合价减少，B中N元素化合价部分升高，部分减少，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分减少，D中氧化剂为F2.答案：A3.在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②分析：①大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被氧化.②炽热的碳和浓HNO3反应生成NO2，氮元素被还原.③实验室制取NH3反应为：2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3+2H2O，氮元素化合价没有发生变化.故选A.答案：A4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最后产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4分析：依据氧化还原反应的规律，NaClO2中的化合价有部分升高，有部分减少，对照A、B、C、D四个选项可知，只有BC符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl+NaClO3，故选B.答案：B5.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF.下列有关说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体分析：剖析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂;2NF32NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2.答案：D6.依据反应：2H2S+O2===2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A.O2I2SB.H2SNaIH2OC.SI2O2D.H2ONaIH2S分析：依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S.答案：A7.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-分析：由于还原性Fe2+Br-，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-，通入过量Cl2时发生反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-，所以当x0.5a时只发生前一个反应，当x1.5a时发生后一个反应，当0.5a答案：B8.R2O在肯定条件下可以把Mn2+氧化成MnO，若反应后R2O转变为RO.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A.1B.2C.3D.4分析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数.答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH- ⑤SnCl是氧化产物A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①③分析：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物;As元素从+3价降低到0价，H3AsO3是氧化剂，As 是还原产物.Cl元素化合价没有发生变化，不可以推出还原性：Cl-As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.依据水平守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤立刻可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+―CO2+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.该反应电子转移总数是5e-D.配平该反应式后，H+的系数是16分析：该反应的氧化剂是MnO，选项A错误.该反应右边方框内的产物是H2O，选项B错误.配平该反应可得：2MnO+5C2O+16H+===10CO2+2Mn2++ 8H2O，转移电子总数是10e-，选项C错误.答案：D二、非选择题11.①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是由于__________________，离子方程式为_______________________________.②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色渐渐消失，这是由于__________________________________，离子方程式是__________________________________.③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.③铁的还原性比铜强.分析：次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后依据电子得失守恒和电荷守恒配平.①可依据Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应来证明.②③可借助氧化还原方程式来证明.答案：①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-②I2被Na2SO3还原生成了I-SO+I2+2OH-===SO+2I-+H2O③ClO-I2SO①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu12.氧化还原反应中实质上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生.写出该氧化还原反应的化学方程式：__________________________________.反应中硝酸体现了________、________.反应中若产生准则情况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量是________mol.现称取含有杂质的甲样品5.4 g，恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________.若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，起因是_ ___________________________________.分析：由于NO+4H++3e-===NO+2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe23四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2+，化学方程式为14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O;硝酸在反应中体现了酸性和氧化性;依据反应式：NO+4H++3e-===NO+2H2O，若产生准则情况下=0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;设5.4 g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：=，解得x=0.03 mol，则样品中甲的水平分数为100%=80%;若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成.答案：14HNO3+3Cu2O===6Cu2+2NO+7H2O 酸性氧化性 1.5 80%采用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成13.三氟化氮是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请依据需要回答下列问题：反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.写出该反应的化学方程式________________________.若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为____________个.NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的办法降低污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还必定有__________.分析：由题意可写出：F3+H2O―HF+O+HO3.依据电子得失守恒：N=N，所以N∶N=1∶2.依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O===2NO+ HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 molNA=0.4NA，或2.4081023个.NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3.答案：1∶2 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾NaNO314.化学实验的微型化可有效地降低污染，达成化学实验绿色化的需要.某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不一样位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI、NaOH、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好.===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)e处反应的离子方程式为______________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为.b处的实验现象为__________________________，d处的实验现象为_____________________________.c处反应的化学方程式为________________________，准则情况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol.通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?，若能，其氧化性由强到弱的顺序是.分析：依据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10=1∶5，而不是1∶8.b处发生的反应为2KI+Cl2===2KCl+I2，I2遇淀粉变蓝色;d处发生的反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子.e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3.答案：2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2+8H2O 1∶5溶液由无色变为蓝色溶液变为红色Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01能KMnO4Cl2FeCl3。
浙江省高考化学一轮复习导航 第6单元第27讲 沉淀溶解平衡课件 新课标
AgX a
AgY b
Ag2Z c
A.a＞b＞c C．c＜a＜b
B．a＜b＜c D．a+b=c
【解析】难溶物质间可以进行转化，生成溶解
度更小的物质，说明溶解度Ag2Z＜AgY＜AgX，则 Ksp(Ag2Z)＜Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，则a＜b＜c。
3.已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol/L， 溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则 下列说法中，正确的是( ) D
6.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶 液 中 加 入 0.1 mol/L 的 盐 酸 时 ， 下 列 说 法 正 确 的 是 (D )
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B．AgCl溶解度增大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．溶液中c(Cl-)增大
【解析】加入0.1 mol/L的盐酸，Cl-浓度增大，溶 解平衡逆向移动，生成氯化银沉淀，c(Ag+)减小，由 Ksp不变得Cl-浓度增大。
mol/L ； 当 加 入 100
mL
0.020
mol/L
Na2SO4 溶 液 后 ， c(Ag+)=0.017
mol/L，c(S O
2 -)=0.0185
4
mol/L，QC=c(Ag+)2·c( S O)=245- .3 × 10-6＜2.0×10-5(Ksp)，
即此时Ag2SO4溶液不饱和，溶液中不存在Ag2SO4固体
(2)加沉淀剂法 如以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使某些金属离子， 如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的 硫化物CuS、HgS 等沉 淀，也是分离、除去杂质的方法。
2015届高考化学一轮复习 专题六 第1讲 化学反应中的热效应学案(含解析)苏教版
第1讲化学反应中的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
深度思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 答案 在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ) (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生( ) (5)Na 转化为Na ＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同( ) (8)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√解析 (5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
2020版高考化学一轮复习专题六原子结构元素周期律和元素周期表课件
,分
子间存在氢键,故沸点:N2H4>P2H4。(3)NH4I可与NaOH反应;NH4I中既有离子键,又有共价键; NH4I可发生水解反应,由NH4I的性质可推测PH4I的性质。(4)SbCl3强烈水解生成SbOCl的同时 可生成HCl;配制SbCl3溶液时应加盐酸,抑制SbCl3水解。(5)由反应③可知,生成c mol I2应消耗
解题关键 (5)题中三个反应为连锁反应,求反应①的平衡常数(K)的关键是求出平衡体系中PH3
的物质的量。
5.(2014天津理综,7,14分)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关
知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
。
a.原子半径和离子半径均减小
2c mol HI,同时生成c mol H2,故反应①中生成HI的总物质的量为(b+2c) mol,同时生成(b+2c) mol
PH3。反应②中生成H2的物质的量为(d-c) mol,消耗PH3的物质的量为 23 (d-c) mol,则平衡体系
8c 2d
中PH3的物质的量为(b+ 3 ) mol。t ℃时反应①的平衡常数K=c(HI)·c(PH3),容器体积为1 L, 故K=(b+ 8c 32d )b。
非金属性强,c项正确。
(4)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ℃,沸点为58 ℃,说明室温下SiCl4为液体,生成1 mol 液态SiCl4放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。
(5)m(C)∶m(H)=9∶1,则n(C)∶n(H)= 9 ∶1 =3∶4;设化合物Q的化学式为Mg2Cx,则其与水反应
6.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
晴暑市最量学校高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练6 氧化还原反试题
赏掌州晴暑市最量学校题组层级快练(六)1．(2017·绵阳三诊)分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )A ．煤液化制得清洁能源B ．用酒精测试仪检测酒驾C ．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D ．从海水中提取氯化镁 答案 D解析 A 项，煤的液化是指将煤与H 2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H 2和CO 通过化学合成产生液态燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，A 项错误；B 项，交警常用“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。
其反应原理为C 2H 5OH ＋4CrO 3＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3＋2CO 2↑＋9H 2O ，涉及氧化还原反应，B 项错误；C 项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉原理；2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，涉及氧化还原反应，C 项错误；D 项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁——氢氧化镁——氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D 项正确。
2．(2016·北京)K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72－被C 2H 5OH 还原 C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色答案 D解析 A 项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B 项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr 3＋，B 项正确；C 项，②是酸性条件，④是碱性条件，K 2Cr 2O 7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C 项正确；D 项，若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液为酸性，K 2Cr 2O 7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D 项错误。
专题六 能力提升检测卷(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
专题六能力提升检测卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选择题共50分）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ【答案】D【解析】A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，错误；B项，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较，错误；C项，由①②不能得到水的热稳定性强于硫化氢，错误。
2．下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式A H2的燃烧热为a kJ·mol－1H2＋Cl2===2HClΔH＝－a kJ·mol－1B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s)ΔH＝－4bkJ·mol－1【解析】符合已知条件的应是H2和O2反应，且热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，A错；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B错；由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。
2014高考化学一轮复习精练第六章专题六第二单元化学反应的方向和限度
1 第二单元 化学反应的方向和限度 (时间：45分钟 满分：100分) 考 点 题 号 化学反应的方向 1、4 化学平衡的判断 2、8 化学平衡常数 3、5、9 平衡常数的综合应用 6、7、10、11 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·南京质检)下列说法正确的是 ( )。 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 解析 反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，A、B错误。C项中反应的ΔS＞0，若ΔH＜0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，正确。D项中反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，错误。 答案 C 2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能
验证该反应是否存在限度的是 ( )。 A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡静置后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C．再加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 2
D．再加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色 解析 发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。 答案 D 3．(2013·福建毕业班质检)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如下表。 组别 1 2 3 4 反应温度/℃ 225 235 225 235
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度
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专题二 从海水中获得化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
1．(2009·台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。
X＋YCl2===XCl2＋Y Cl2＋2XCl2===2XCl3 Y＋2XCl3===YCl2＋2XCl2 已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B．XCl2 C．Cl2 D．Y E．YCl2 解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性， X ＋ YCl2 ―→ XCl2 ＋ Y 氧化剂强弱：YCl2>XCl2
，
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cl2 ＋ 2XCl2 ―→ 2XCl3 氧化剂强弱：Cl2>XCl3 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 Y ＋ 2XCl3 ―→ YCl2 ＋ 2XCl2
氧化剂强弱：XCl3>YCl2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2。 答案：C 2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是( ) A.NaCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。 答案：B 3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( ) A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)2
反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，
使漂白粉失效。发生的化学方程式为：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑。 答案：C 4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( ) A.Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质 B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液退色， 说明BaCl2溶液有酸性 解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl2的氧化性强于I2，C正确；在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，生成BaCO3沉淀，发生复分解反应，导致CO2－
3
的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl2溶液呈中性，因果关
系不对应，D错。 答案：C 5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A. 氧化性：HClO>I2>SO2－4 B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色 解析：SO2－
3具有强还原性，可被HClO和I2氧化。第二步溶液蓝
色消失是SO2－3还原I2的结果。 答案：B 6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气 B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹 C．石油的分馏 D．用水吸收氯化氢气体 解析：用排水法收集Cl2
，得不到干燥氯气，故A选项不正确；细
铁棒接电源负极，作阴极产生H2，阴极附近OH－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。 答案：B 7. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 解析：NaClO3和Na2SO3
溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原
反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋
2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。 答案：B 8．氯水是含多组分的混和物，其性质在不同的反应中有不同的体现，例如： 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明) ①是由于 ； ②是由于 。 简述怎样用实验证明红色退去的原因是①或者是②： 。 解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是在退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的原因。 答案：(1)在棕色试剂瓶中密封保存并置于阴凉处 (2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱 ②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色 向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因① 9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ图中退色的是A__(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是 。 (3)将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是A__(填选项字母)。 A.Fe与Cu都是金属元素 B．Fe的熔点比Cu高 C．Fe的密度比Cu小 D．Fe的金属性比Cu强 (4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。 ①油状液滴的成分可能是(写分子式) ____。 ②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是 。 ③饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。 (5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用离子反应方程式表示) 。 解析：(1)(2)(4)都是教材中实验所解决的问题，很容易就能回答。(3)是对两种金属的比较，Cu能发生的反应，则比Cu更活泼的Fe也能够发生反应。(5)此问是本题的一个难点，溶液中有Cl－和ClO－，加酸酸化后，两者应该发生氧化还原反应。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)b Cl2
＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)D (4)①CH2Cl2、CHCl3、CCl4
②降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应 ③反应中有HCl生成，使溶液中的Cl－浓度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动 (5)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 10. 某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计出如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。 (1)实验前如何检查A部分装置的气密性？ 。 (2)碱石灰的作用是 。 (3)如果a、b分别是____，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止。 (4)如果a、b分别是浓磷酸(磷酸是高沸点酸)、NaI，在B中将会看到： 。 (5)如果在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学方程式： 。 解析：A中生成Cl2，进入B中的气体肯定有潮湿的Cl2
，C中由于
a、b不确定，可以生成的气体不确定，但产生的气体在常温下能与Cl2
发生反应。
答案：(1)用止水夹夹住A的导气管，关闭分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗旋塞，当少许水滴入试管后停止滴水，说明装置不漏气 (2)吸收尾气 (3)稀硫酸(或稀盐酸)、Zn(或Fe) (4)有紫黑色固体生成 (5)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 11．2009年11月12日，中华网报道：贵州省某少数民族自治县位于山区的一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列