九上化学计算题专题训练附答案(基础巩固2)
2022-2023学年基础强化人教版九年级化学上册第二单元 我们周围的空气专项训练试题(含答案解析)
人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气专项训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、利用下图所示实验验证空气中的氧气含量。
下列叙述不正确．．．的是A．实验前需检查装置气密性B．红磷的作用是消耗瓶中的氧气C．红磷熄灭后立即打开止水夹并读数D．进入集气瓶中水的体积约占瓶内原空气体积的五分之一2、下列实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体C．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾3、为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置（如图 1 所示）内的气体压强、温度和氧气浓度，它们随时间的变化曲线如图 2 所示。
说法错误的是A．图 1 中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确B．图 2 中X 曲线表示的是氧气浓度变化，Y 曲线表示的是温度变化C．图 2 中 BC 段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压D．图 2 中当反应时间为 t1时才打开活塞K，看到烧杯中的水进入集气瓶4、下列图像能正确表示对应变化关系的是A．分解过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾制氧气C．加热高锰酸钾制氧气D．将水通电分解5、引起酸雨的主要物质是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮气6、下列不被列入空气污染指数项目是A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．二氧化碳D．PM2.57、空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。
初中化学专题训练计算题(含答案)
初中化学专题训练——计算题(含答案)初中化学专题训练——计算题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2011年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（EXFY）计算题类型： 1.1计算物质的相对分子质量Mr=AE x+AF y1.2计算化合物中各元素原子的个数比NE：NF=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比ME：MF=AE x:AF y1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2〃H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2〃H2O)分子中___氢___原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2〃H2O)中____碳____元素的质量分数最大。
2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是156 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=48:5:80:23 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
最新九年级化学化学计算题专题训练答案
最新九年级化学化学计算题专题训练答案一、中考化学计算题1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算2．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。
将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：（1）生成气体的成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%【解析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为x2232Ca(OH)+CO=CaCO+H O44100x40g↓44100=x40g， x=17.6gCO的质量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12100%44⨯+5.6g×1228×100%)÷23.2 g ≈31%；答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。
3．为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。
人教版九年级化学上册典型计算题专项训练10题【答案】
九年级化学上册典型计算题专项训练10题1.将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。
恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为203.7g。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）生成二氧化碳的质量为200g+12.5g-203.7g=8.8g（2）设稀盐酸中溶质质量分数为xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑73 44200gx 8.8g73 44=200g·x8.8gx=7.3%。
2．某生产化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的企业，做了一个大型户外广告如下图所示，根据相关信息完成下列问题:（1）硫酸铵是由__________种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_____________。
（2）通过计算判断该广告是否属于虚假广告__________。
（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多为多少千克__________？【答案】（1）四 7：2：16（2）纯净的(NH4)2SO4中的氮元素的质量分数约为21.2%，小于30%，所以该广告属于虚假广告（3）10.6kg【解析】（1）根据硫酸铵[(NH4)2SO4]化学式可知，硫酸铵是由四种元素组成的，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=(2×14)：(1×8)：(16×4)=7：2：16；（2）纯净的(NH 4)2SO 4中的氮元素的质量分数=142100%21.2%1421832164⨯⨯≈⨯+⨯++⨯，小于30%，所以该广告属于虚假广告；（3）每袋这样的化肥中氮元素的质量最多=50kg×21.2%=10.6kg3、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。
请计算：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是________（保留一位小数）；（2）反应产生的氧气的质量是________克；（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？________（写出计算过程）【答案】 （1）39.2%（2）4.8（3）氯化钾和二氧化锰；氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g【解析】【解答】（1）根据氯酸钾（KClO 3）的化学式可知，氯酸钾中氧元素的质量分数=16×339+35.5+16×3×100%≈39.2% ；（2）依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g ；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下，反应生成氯化钾和氧气，完全反应后残留固体物质有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾；设反应后混合物中KCl 的质量为x ，2KClO 3MnO 2__Δ2KCl +3O 2↑14996x 4.8g 149x =964.8g x=7.45g ，则二氧化锰的质量为11.2g －7.45=3.75g ，答：（1）氯酸钾中氧元素的质量分数约为39.2%； （2）反应产生的氧气的质量4.8g 克；（3）试管中残留的固体物质有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾的质量为7.45g ，二氧化锰的质量为3.75g 。
九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案
九年级化学上册走进化学世界计算题专题训练含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．碳12原子的质量为261.99310kg -⨯ ，一种铁原子的质量为269.28810kg -⨯ ，请列式计算：（1）该铁原子的相对原子质量。
（保留一位小数）（2）已知铁元素的核电荷数是26。
根据该铁原子的相对原子质量的整数近似值，求该铁原子的核内中子数。
2．（1）已知一个钾原子的核内有20个中子，则其相对原子质量为_______（结果保留整数）。
（2）已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg ，一种钙原子的相对原子质量为40。
请计算这种钙原子的质量是多少kg ？（写出计算过程，结果精确到0.001×10-26）3．①原子得失电子后形成离子，某阳离子A n+核外有X 个电子，则A 的质子数为 ___________。
②已知一个碳12原子的质量为a 千克，B 原子的相对原子质量为b ，则一个B 原子的质量为___________。
4．(1)已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。
则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；(2)钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有电子。
(3)铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则铁原子核内的微粒总数为，该原子中微粒总数为个。
5．某原子的原子核内质子数比中子数少4个。
若其离子R3+核外有n个电子，试计算：(1)该原子的中子数。
(2)该原子的相对原子质量。
6．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。
求镁原子的相对原子质量。
（结果保留整数）7．已知一个碳原子质量为a Kg, 一个X原子质量为b Kg, X3+核外有10电子,求:(1)X原子的相对原子质量(2)X原子核内的中子数8．已知一个碳12 原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的质子数为11，中子数比质子数多一个｡则（1）某原子的相对原子质量为多少? （2）一个某原子的质量为多少 kg?9．（1）一个水分子中有 个原子核，有 个质子。
最新九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．徐州地区石灰石资源丰富。
某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。
(2)10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。
(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3％【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑100 731.0g x100731.0g xx=0.73g稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100％=7.3％；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3％。
2．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L 时，鱼就会死亡。
过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；（2）通过计算分析：①小月将7.2g 过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____【答案】5：4 此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求 6.75g【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO 2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4， 故填：5：4。
九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
计算题1.有一种石灰石样品，此中含有的杂质是二氧化硅 (一种不溶于水，不与盐酸反响，耐高温的固体 )．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g 这类石灰石样品，把20g 稀盐酸分 4 次加入，充分反响后节余固体的质量见下表．稀盐酸的用量第 1 次加入 5g 第 2 次加入 5g 第 3 次加入 5g 第 4 次加入 5g节余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g问： (1)2 克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg 这类纯度的石灰石充分煅烧后，可获得固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适当的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量能否切合标签所示，取 10g 这类盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完好反响后，烧杯中质量减少了 0.132g．请经过计算判断此标签中钙的含量能否真实？3.某学习小组取25g 石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反响)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．精4.高温煅烧含碳酸钙为 80%的石灰石 250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准情况下二氧化碳气体占多大概积 (CO2在标准情况下密度为 1.98g/L) ？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g 研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量节余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反响）．录数据以下：操作序次序一次序二次序三次序四次节余固体质量（g）3.35请计算：（1）完好反响后产生的二氧化碳质量；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人悉该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不可以与盐酸反响．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用 5 克这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40次加入，充分反响后，经过滤、干燥等操作后称量，获得以下数据：实验次数 1 2 3 4加入的稀盐酸的质量 /g 10 10 10 10节余固体的质量 /g 4 m 2 1.5求（ 1）表中 m 的值为______ 克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．.7.10g 氯酸钾与二氧化锰的混淆物加热，完好反响后，质量减少3.2g，则原混淆物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混淆物100.0g 制取氧气，至质量不再减少为止，测得节余的物质质量为 61.6g．（ 1）反响生成氧气的质量为______ g；（2）求混淆物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反响后节余的物质有______ ；其质量分别为 ______ ．9.某化学实验小组加热 40.2g 高锰酸钾制取氧气，完好反响后，称得节余固体质量为37g．请计算：（ 1）生成氧气的质量为______ 克（ 2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g 放在烧杯里，而后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反响后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假定鸡蛋壳中的其余物质不与盐酸反响）（ 1）产生二氧化碳气体______ g．（ 2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完好的解题步骤）精11.煅烧 125 t 含杂质 20%的石灰石，最多可获得生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和分析【答案】1.解： (1) 由图表剖析知每加入5g 盐酸会耗费0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表剖析知第三次节余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%答：石灰石样品的纯度是85% ．(3)设 100 千克这类纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．CaCO3CaO+CO 2↑100 44100kg ×85%x=37.4kg因此节余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可获得固体质量为62.6 千克．2.解：依据质量守恒定律可知，反响前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，因此二氧化碳.的质量为0.132g．设参加反响碳酸钙的质量为x答：此标签中钙的含量真实．3.84.32;88.8g4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250 克中碳酸钙的质量为250g ×80%=200g 设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.解：（ 1）完好反响后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g ．（ 2）设 5.55g 汉白玉粉末中含碳酸钙质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044x2.2g精x=5g汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；答案：（ 1）完好反响后产生的二氧化碳质量5g（ 2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．6.37.解：依据质量守恒定律，反响放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O ↑2245 96x 3.2gx=8.17g原混淆物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g答：原混淆物中二氧化锰的质量是1.83g．；氯化钾、二氧化锰；59.6g、 2g； 83.3%【分析】1.由图表剖析知每加入 5g 盐酸会耗费 0.685g 固体，剖析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无节余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100 千克这类纯度的石灰石中碳酸钙的质量，而后求出二氧化碳的质量便可求出节余固体的质量．2.碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量及其反响的化学方程式能够计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．3. 试题剖析： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为(2) 依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量 =反响前各组份的质量之和-气体-杂质的质量；(3)依据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，从而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．： (1)图象的转折点是两者恰巧反响的点，察看图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；故答案为： 84.32g；据图象可知：该样品最多与盐酸反响生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x.(2) 烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案为： 88.8g；(3) 该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×=3.2g答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．4.试题剖析：依据含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克求出碳酸钙的质量，而后依据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反响的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．解 : 含碳酸钙为 80%的石灰石 250 克中碳酸钙的质量为 250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44 升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44 升．5.（1）由图表可知，第三次和第四次节余固体的质量相等，说明，第三次反响已经是完好反响．因为生成的气体逸出，因此依据质量守恒定律“参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和”可知，完好反响后生成二氧化碳的质量=反响前汉白玉粉末的质量-节余固体的质量；（ 2）依据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可求出参加反应的 CaCO3的质量，而后依据质量分数公式计算即可；此题主要考察学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．6. 解：（ 1）依据表格数据可得，每耗费10g 盐酸，固体质量减少1g，因此 m 的值为 4g-1g=3g精故答案为： 3；（ 2）由表中数据可知第 4 次固体的质量减少小于1g，因此杂质的质量为1.5g，因此石灰石的质量分数=×100%=70%答：该石灰石样品的纯度70% ．（ 3）由题意可知加入10g 盐酸时，反响的碳酸钙的质量为1g设此时参加反响的HCl 的质量为x，CaCO3+2HCl ═C aCl2+H 2O+CO 2↑100731.0gx=，解之得： X=0.73g因此盐酸的质量分数=×100%=7.3%答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3% ．（1）依据耗费同质量的盐酸反响掉的石灰石质量相等原则进行剖析．（2）依据表格数据可剖析出杂质的质量为1.5g．（ 3）剖析数据可知，每耗费 10g 盐酸，反响的碳酸钙的质量为 1.0g，可依据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．此题主要考察利用化学方程式进行计算的能力，同时也考察了学生剖析数据，找出规律的能力．7.依据质量守恒定律，由反响前后固体减少的质量为反响放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反响的氯酸钾的质量，混淆物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．因为二氧化锰在反响中为催化剂，反响前后质量不变，此题也能够由氧气质量计算反响生成氯化钾的质量，而由反响后固体求出二氧化锰的质量．8.解：（ 1）生成氧气的质量为： 100.0g-61.6g=38.4g ，答：生成了 38.4 氧气．（ 2）设氯酸钾的质量为 x，生成氯化钾的质量为 y，2KClO 3 2KCl+3O 2↑，245 149 96x y 38.4g，.x=98.0g ， y=59.6g答：混淆物中氯酸钾质量为98g；（ 3）原混淆物中氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为：100.0g-98g=2.0g ，答：反响后节余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为59.6 g、 2 g．反响前后的质量差即为反响生成氧气的质量，依据氧气的质量能够计算氯酸钾的质量，进一步能够计算二氧化锰的质量．此题主要考察学生运用假定法和化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性．9. 解：（ 1）依据质量守恒定律，当固体质量变成56.8g 时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g ；故填3.2 ；（ 2）设生成 MnO 2 的质量为 x2KMnO4 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 287 32x 3.2gx=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7 克．（1）依据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；（2）依据生成氧气的质量，利用反响的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比率式，即可计算出生成二氧化锰的质量．此题主要考察学生对化学反响方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．10. 解：（ 1）依据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g故答案为： 2.2；（ 2）设 6g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl ═C aCl2+H2O+CO 2↑100 44x 2.2gx=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3% ．答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．（1）碳酸钙与盐酸反响放出二氧化碳而使反响后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；精（ 2）依据反响的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．利用质量守恒定律求出反响放出二氧化碳的质量，是进行后边计算的基础，表现出运用知识剖析问题的能力．.。
九年级化学上册计算题专项复习题
九年级化学上册计算题专项复习题九年级化学上册计算题专项复习题一、试题背景介绍九年级化学上册是学生们学习化学的入门课程，掌握基本的化学计算方法对于后续的学习至关重要。
本篇文章将提供一份针对该课程的计算题专项复习题，以帮助学生们巩固所学知识，提高解题能力。
二、复习题内容1、质量守恒定律判断化学反应前后物质的总质量是否发生变化。
2、化学方程式配平化学方程式。
根据化学方程式计算物质之间的质量比。
3、溶液浓度计算溶液的质量浓度。
根据溶液浓度计算物质的量浓度。
4、化学反应速率计算化学反应速率。
根据反应速率计算反应完成所需时间。
5、酸碱度与pH值计算溶液的pH值。
根据pH值判断溶液的酸碱度。
三、解题思路与技巧1、质量守恒定律：运用质量守恒定律，理解化学反应前后物质的总质量不变，注意考虑所有参与反应的物质。
2、化学方程式：准确书写化学方程式，把握化学计量系数与质量比的关系，注意反应物和生成物的状态。
3、溶液浓度：理解质量浓度与物质的量浓度的关系，掌握物质的量浓度的计算公式。
4、化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和计算方法，理解影响反应速率的因素。
5、酸碱度与pH值：理解pH值与酸碱度的关系，掌握pH值的计算方法，注意酸碱指示剂的选择和使用。
四、复习题示例与解析1、质量守恒定律例题：在2H2S + SO2 → 3S + 2H2O的化学反应中，反应前物质的总质量为70g，反应后物质的总质量为72g。
求该化学反应的能量变化。
解析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量。
因此，本题中反应的能量变化为0。
2、化学方程式例题：写出下列化学方程式，并计算出各物质之间的质量比。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑解析：根据化学方程式，各物质之间的质量比为(2 × 23) : (2 ×18) : (2 × 40) : (2 × 2) = 46 : 36 : 80 : 4。
九年级上册期末化学计算题专项训练(含答案)
计算题1.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余稀盐酸的用量第1次加入5g 第2次加入5g 第3次加入5g 第4次加入5g剩余固体的质量 1.315g 0.63g 0.3g 0.3g问：(1)2克石灰石样品中，有杂质多少克？(2)石灰石样品的纯度是多少？(3)100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？2.如图是某种加钙食盐(在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙)包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？3.某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应)．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．4.高温煅烧含碳酸钙为80%的石灰石250g，可制得二氧化碳气体多少克？在标准状况下二氧化碳气体占多大体积(CO2在标准状况下密度为1.98g/L)？5.张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不参加反应）．记操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35请计算：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量；（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数．6.某科学兴趣小组在综合实践活动中，从野外带来一块石灰石样品（主要成分是碳酸钙），咨询专业人员得知该样品中含有的杂质是二氧化硅．二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用5克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：实验次数 1 2 3 4加入的稀盐酸的质量/g 10 10 10 10剩余固体的质量/g 4 m 2 1.5求（1）表中m的值为______ 克．（2）该石灰石样品的纯度．（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．7.10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？8.化学小组加热氯酸钾与二氧化锰混合物100.0g制取氧气，至质量不再减轻为止，测得剩余的物质质量为61.6g．（1）反应生成氧气的质量为______ g；（2）求混合物中氯酸钾质量？（写出计算步骤）（3）反应后剩余的物质有______ ；其质量分别为______ ．9.某化学实验小组加热40.2g高锰酸钾制取氧气，完全反应后，称得剩余固体质量为37g．请计算：（1）生成氧气的质量为______ 克（2）生成二氧化锰多少克？10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体______ g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（要求写出完整的解题步骤）11.煅烧125 t含杂质20%的石灰石，最多可得到生石灰和二氧化碳各多少吨？计算题答案和解析【答案】1.解：(1)由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；(2)由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：×100%=85%答：石灰石样品的纯度是85%．(3)设100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后生成二氧化碳的质量为x．CaCO 3CaO+CO2↑100 44100kg×85%x=37.4kg所以剩余固体的质量=100kg-37.4kg=62.6kg答：可得到固体质量为62.6千克．2.解：根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．设参加反应碳酸钙的质量为x答：此标签中钙的含量属实．3.84.32;88.8g4.解：含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g 设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．5.解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44x 2.2g x=5g汉白玉中碳酸钙的质量分数×100%≈90.1%；答案：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量5g（2）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．6.37.解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 3.2gx=8.17g原混合物中二氧化锰的质量=10g-8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．8.38.4；氯化钾、二氧化锰；59.6g、2g9.3.210.2.2；83.3%【解析】1. 由图表分析知每加入5g盐酸会消耗0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故固体中的杂质是0.3g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．利用碳酸钙的质量分数求出100千克这种纯度的石灰石中碳酸钙的质量，然后求出二氧化碳的质量就可求出剩余固体的质量．2. 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量及其反应的化学方程式可以计算碳酸钙的质量、钙元素的质量．3. 试题分析：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；(3)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而利用钙元素的质量分数求钙元素的质量．：(1)图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；故答案为：84.32g；据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x(2)烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g故答案为：88.8g；(3)该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×=3.2g答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．4. 试题分析：根据含碳酸钙为80%的石灰石250克求出碳酸钙的质量，然后根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式计算出二氧化碳的质量，质量除以密度即可求出二氧化碳的体积．解: 含碳酸钙为80%的石灰石250克中碳酸钙的质量为250g×80%=200g设生成的二氧化碳的质量为x=x=88g体积为：=44升答：生成二氧化碳的质量为88g，体积为44升．5.（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO3的质量，然后根据质量分数公式计算即可；本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．6. 解：（1）根据表格数据可得，每消耗10g盐酸，固体质量减少1g，所以m的值为4g-1g=3g 故答案为：3；（2）由表中数据可知第4次固体的质量减少小于1g，所以杂质的质量为1.5g，所以石灰石的质量分数=×100%=70%答：该石灰石样品的纯度70%．（3）由题意可知加入10g盐酸时，反应的碳酸钙的质量为1g设此时参加反应的HCl的质量为x，CaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑100 731.0g x=，解之得：X=0.73g所以盐酸的质量分数=×100%=7.3%答：所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.3%．（1）根据消耗同质量的盐酸反应掉的石灰石质量相等原则进行分析．（2）根据表格数据可分析出杂质的质量为1.5g．（3）分析数据可知，每消耗10g盐酸，反应的碳酸钙的质量为1.0g，可根据化学方程式求出盐酸中溶质的质量．本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．7.根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．8. 解：（1）生成氧气的质量为：100.0g-61.6g=38.4g，答：生成了38.4氧气．（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO 32KCl+3O2↑，245 149 96x y 38.4g，x=98.0g，y=59.6g答：混合物中氯酸钾质量为98g；（3）原混合物中氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量为：100.0g-98g=2.0g，答：反应后剩余的物质有氯化钾、二氧化锰质量分别为59.6 g、2 g．反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．9. 解：（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为56.8g时，生成氧气的质量为40.2g-37g=3.2g；故填3.2；（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑87 32x3.2gx=8.7g答：生成二氧化锰的质量为8.7克．（1）根据质量守恒定律，求出生成氧气的质量；（2）根据生成氧气的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出生成二氧化锰的质量．本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．10. 解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=6g+94g-97.8g=2.2g故答案为：2.2；（2）设6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═C aCl2+H2O+CO2↑100 44x2.2gx=5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：×100%=83.3%．答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%．（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。
计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。
3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。
求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
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计算题专题训练（基础巩固2）
1、实验室用过氧化氢制取氧气。现取过氧化氢溶液50 g，加入2．0 g二氧化锰，充分反应后发生装置内剩余物的总质量为50.4
g。⑴生成氧气的质量为 。 ⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
2、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问
题：（1）t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．
3、某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加
热该混合物t1、 t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）：试计
算：(1)完全反应后产生的氧气的总质量为______；(2)样品氯酸钾的纯度是多少？
4、实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，
称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量？
5、将4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如下：
反应前物质质量/g 反应后物质质量/g
Cu—Zn合金 稀硫酸 滤液质量
4.0 10 11.26
⑴Cu—Zn合金属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。
⑵若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其它成分，请计算原Cu—Zn合金中Zn的质量。写出必要的计算过程。
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6、某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余
固体质量为7.6g，请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程．
7、某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质
量与盐酸的用量关系如图所示．（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 克．
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数？
8、某水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2)。过氧化钠能与水反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
某同学为进一步探究过氧化钠与水的反应中各物质质量关系，将15.6 g过氧化钠加入盛有l47.6 g水（过量）的烧杯中充分反应，
直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：
(1）反应生成的氧气质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称
取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分
数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
3
10、小明通过查阅有关资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主
要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2至少需要10%的稀盐
酸多少克？
11、钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶
补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分
反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）
【净含量】2g×200片
【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）
【使用方法】每日两次，一次一片，嚼食
（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。
（2）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
（3）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。
12、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验
过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为______．（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．（3）求盐酸中溶质的质量分数．
13、实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．请根
据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数？ (2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？
14、某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取2.0 g赤铁矿样品与足量的一氧化碳充分反应(假定赤铁矿样
品中杂质不参加反应)，测得生成二氧化碳的质量为1.32 g.请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
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15、一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物5 g的烧杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下溶质质量分数为
10％的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。已知碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾与稀硫酸不反应。有关反应的化学方程式为：
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O 请计算：
(1) 所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是 ；(2)原混合固体中硫酸钾的质量分数。
16、6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。
17、某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
18、某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：（1）碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；（2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶
内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量。
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答案：
1、1.6g 6.8%
2、t0-t1:还未开始反应 t4-t5:反应已经结束 31.6g 锰元素质量：11g
3、1.92g 98%
4、10g 4.4g
5、金属 1.3g
6、5.6g 8g
7、8.8g 8.4%
8、3.2g 10%
9、20%
10、1460g
11、40 属实 36g
12、6.8 66% 18.25%
13、80% 10%
14、80%
15、5.54g 58.6%
16、15.1%
17、10.95% 93.75% 15.4%
18、盐 0.005g