吸热反应和放热反应
常见的吸放热反应 吸热反应
常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2N aOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=Ca O+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO34.必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）酸碱中和反应金属与酸H＋（H2O）铝热反应合成氨硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC(制水煤气法）C+CO2=2CO（制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑CuO + H2 ＝△＝Cu + H2OFe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2OFe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2OWO3+3H2＝△＝W +3H2OMoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H25、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。
化学反应中的放热与吸热反应机理
化学反应中的放热与吸热反应机理化学反应是物质发生变化的过程，而在这个过程中，有些反应会释放热能，称为放热反应，而有些反应则吸收热能，称为吸热反应。
放热与吸热反应机理的理解对于进一步研究和应用化学反应具有重要意义。
本文将探讨化学反应中放热与吸热反应的原理与机理。
一、放热反应机理放热反应是指在反应过程中释放出热能的反应。
其中最常见的反应类型是燃烧反应。
拿常见的燃烧反应为例，我们可以以燃烧甲烷为例进行分析。
甲烷燃烧反应的化学方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热能在这个反应中，甲烷和氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这是因为在反应过程中，碳氢键和氧气反应生成了更加稳定的化学键，释放出了能量。
当化学键在反应中被破坏时，需要吸收能量，而当新的化学键形成时，会释放能量。
放热反应的机理在于反应生成的新键的稳定性更大，能量更低，因此产生了热能的释放。
二、吸热反应机理吸热反应是指在反应过程中吸收热能的反应。
这类反应包括化学反应中的溶解反应、融化反应等。
我们可以以溶解反应为例进行分析。
溶解反应是指固态物质与溶剂之间发生的物质转化，其机理与固态物质中的化学键和溶剂中的化学键有关。
以氨气溶解于水为例，氨气溶解到水中会发生下列反应：NH3 + H2O → NH4+ + OH- + 热能在这个反应中，氨气与水分子发生反应，生成氨水。
在反应的过程中，氨气分子的化学键和水分子的化学键断裂，而新的氨水分子的化学键形成。
这个形成的过程需要吸收能量，因此溶解反应是一个吸热反应。
吸热反应的机理在于反应生成的新键的稳定性较低，能量较高，因此需要从外部吸收能量才能完成反应。
三、能量变化与反应热在化学反应中，能量的变化可以通过反应热来表示。
反应热是指在化学反应中，单位摩尔的反应物转化为产物所释放或吸收的能量。
放热反应时，反应物的总内能大于产物的总内能，因此反应热为负值，表示释放热能。
吸热反应时，反应物的总内能小于产物的总内能，因此反应热为正值，表示吸收热能。
常见的吸热放热反应
常见的吸热放热反应
吸热放热反应是一种物理反应，它表示物质在受到热量作用时，温度发生变化，因而产生能量。
在这种物理反应中，物质会吸收热量，从而使其温度升高，或者释放热量，从而使其温度降低。
吸热放热反应是一种自发的反应，只要热量作用在物质上，就会发生反应，不需要任何外力。
在这种反应中，物质的温度发生变化，但物质的化学结构不会发生变化，也不会产生新的物质。
一些常见的吸热放热反应有：熔融、沸腾、凝固、气体液体反应、冷却和加热，以及燃烧反应。
熔融是指物质由固体到液体的变化过程，在这一过程中，物质吸收热量，因此温度会升高。
沸腾是指物质由液体变为气体，在这一过程中，物质释放热量，因此温度会降低。
凝固是指物质由液体到固体的变化过程，在这一过程中，物质释放热量，因此温度会降低。
气体液体反应是指气体和液体之间的反应，这种反应可以产生新的物质，同时也会产生热量，使温度升高。
冷却和加热是指物质接受冷却或加热的过程，在冷却过程中，物质释放热量，因此温度会降低，而在加热过程中，物质吸收热量，因此
温度会升高。
最后，燃烧反应是指物质燃烧时产生的反应，燃烧反应会产生大量的热量，从而使温度升高。
以上就是一些常见的吸热放热反应，它们都有着不同的特点，但它们都是物质受到热量作用时产生的反应。
此外，还有很多其他的吸热放热反应，比如溶解、分解、气体液体反应、热压反应等。
化学反应中的能量变化吸热反应与放热反应的特点
化学反应中的能量变化吸热反应与放热反应的特点化学反应中的能量变化：吸热反应与放热反应的特点化学反应是物质发生变化的过程，其中能量的变化是一个重要的方面。
在化学反应中，能量可以被释放出来或者吸收进去，这取决于反应的性质。
吸热反应和放热反应是化学反应中两种常见的能量变化方式，它们具有不同的特点和特征。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从外界吸收热量。
这意味着反应结束后，系统的温度会升高。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收: 在吸热反应中，反应物中的化学键会断裂，原子或者分子之间的相互作用力会减弱，从而导致能量的吸收。
2. 温度升高: 吸热反应会导致系统的温度升高，因为吸收的热量增加了系统的热能。
3. 吸收热量的反应物: 在吸热反应中，反应物的能量较低，而反应结束后产物的能量较高，因为反应物要吸收热量以增加分子或原子的运动能力。
4. 吸热反应的例子: 一些常见的吸热反应包括溶解氨气和盐酸产生氯化铵，以及硫酸和水反应产生硫酸二水合物。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中，系统释放热量到外界。
这意味着反应结束后，系统的温度会降低。
放热反应的特点如下：1. 能量释放: 在放热反应中，反应产物中的化学键会形成，原子或者分子之间的相互作用力会增强，从而导致能量的释放。
2. 温度降低: 放热反应会导致系统的温度降低，因为系统释放了热量。
3. 释放热量的反应物: 在放热反应中，反应物的能量较高，而反应结束后产物的能量较低，因为反应释放了热量。
4. 放热反应的例子: 一些常见的放热反应包括燃烧反应，例如氧气与甲烷反应产生二氧化碳和水，并释放大量的热能；或者硫化氢与氯气反应产生硫酸和盐酸，并释放热量。
三、吸热反应与放热反应的区别吸热反应和放热反应在以下方面有所区别：1. 能量变化方向: 吸热反应吸收了能量，系统的能量增加，而放热反应释放了能量，系统的能量减少。
2. 温度变化: 在吸热反应中，系统的温度升高，而在放热反应中，系统的温度降低。
常见的放热反应和吸热反应
听到了，忘记了；看到了，记住了；动手了，理解了常见的放热反应和吸热反应提醒(1)吸热反应、放热反应的“三个不一定”：①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体的反应；③放热反应常温下不一定容易发生．如铝热反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化。
NaOH 固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
化学能间接转化为电能——火力发电 1．火力发电的原理：火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能转化为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
2．能量转化过程化学能――→燃料燃烧热能――→蒸汽轮机机械能――→发电机电能3．火力发电的关键：燃烧发生氧化还原反应。
人类对能源的利用1．现阶段人类获取热能的主要途径物质的燃烧；使用最多的常规能源是：化石燃料(煤、石油和天然气)。
2．化石燃料获取能量面临的问题(1)储量有限，短期内不可再生。
(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的粉尘、SO 2、NO x 、CO 等是大气污染物的主要来源。
3．节能减排的措施(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
(2)能量利用阶段提高能源的利用率。
(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。
1．吸热反应需要加热，放热反应不需要加热，这种说法正确吗？提示：不正确。
吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应常温下就能进行；放热反应可能需要加热，如碳的燃烧，需要加热引发反应。
2．吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？提示：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。
常见的吸热和放热反应
2CO 是吸热反应）。
高温
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如：KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。
1.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ A A.放热反应 C.有催化剂作用 B.吸热反应 D.无法判断
溶液的 温度升高
中和反应为放热反应 H++OH-=H2O
中和热的概念:
酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O 时所释放的热量 称为中和热。 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和
热为定值：57.3 kJ/mol
பைடு நூலகம்
在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧 杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计 和环形玻璃搅拌棒通过，以 达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的。
全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强
碱反应的中和热为114.6KJ/mol。
这种结论是否正确，为什么？
常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸或者与水反应制取氢气。 ④大多数化合反应 （特殊：C＋CO2 常见的吸热反应： ①以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应如：
实验步骤 实验现象 结论
将晶体混合后 立刻用玻璃棒 快速搅拌
手触摸烧杯下部
有刺激性气味的气体产生， 该气体能使湿润红色石蕊试 纸变蓝 烧杯变冷 烧杯下带有水滴的玻璃 片粘到烧杯底部
化学反应的热效应吸热反应和放热反应
化学反应的热效应吸热反应和放热反应化学反应的热效应——吸热反应和放热反应化学反应的热效应是指在化学反应过程中释放或者吸收的热量。
根据反应释放或吸收热量的不同，可以将化学反应分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将详细介绍吸热反应和放热反应的特点、实例以及其在日常生活中的应用。
第一部分：吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收外界热量的反应。
吸热反应的特点是反应物的热能较大，反应后生成的产物的热能较小。
这种类型的反应通常需要从外部提供热能，从而使反应能够进行。
吸热反应的一个典型例子是氨和盐酸反应生成氯化铵的反应：NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)这个反应是一个吸热反应，因为反应过程中氨和盐酸吸热，生成的氯化铵具有较低的热能。
实验表明，在该反应中，反应容器的温度下降，这进一步证明了该反应是一个吸热反应。
吸热反应在日常生活中有很多应用。
一个例子是吸热剂的使用。
吸热剂是能够吸收大量热量的物质，广泛用于冷却系统、制冷剂以及医疗用途中。
另外，吸热反应也应用于自身加热食物的加热袋中，通过引发吸热反应来提供热能。
第二部分：放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放热量的反应。
放热反应的特点是反应物的热能较小，而生成的产物的热能较大。
这种类型的反应通常会释放出大量的热能，使周围环境的温度升高。
燃烧反应是典型的放热反应。
一个例子是燃烧木材的反应：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O在这个反应中，葡萄糖和氧气发生反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这个反应是放热反应，因为反应生成的产物的热能较大。
放热反应在能量释放方面有广泛应用。
一个例子是暖手宝的使用，暖手宝通过放热反应来产生热能，帮助人们在寒冷的天气保持温暖。
此外，核能反应也是一种放热反应，核反应堆中的裂变反应释放出的能量被用来产生电力。
总结：化学反应的热效应是指反应过程中释放或者吸收的热量。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，而放热反应是指释放热量。
第2节 化学平衡 -1吸热反应与放热反应
放热反应；若反应物的总能量 低于 生成物的总能量，表
现为吸热反应． 3．放热反应和吸热反应
(1)当ΔH为“ － ”或ΔH < 0时，为放热反应； (2)当ΔH为“ ＋ ”或ΔH > 0时，为吸热反应。
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
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从物质能量角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量
从反应物和生成物的总能量角度看：
能 量 能 量
ΔH＜0 或 ΔH为
2、可燃物的燃烧 3、酸碱中和反应 4、金属与酸或水反应 5、缓慢氧化
吸热反应
1、大部分的分解反应
（如CaCO3高温分解） 2、需要持续加热的反应， 如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、 H2还原CuO 、二氧化锰与
6、铝热反应
浓盐酸反应制Cl2等
3、Ba(OH)2· 8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3 ↑ + 10 H2O
旧知识巩固
化学反应的本质
从物质的角度： 有新物质生成
从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成
从能量的角度:
释放或贮存能量的过程
化学反应过程中为什么会 有能量的变化？即：为什么有
的反应会放出热量，有的反应 要吸收能量？
一、焓与焓变
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化学反应中的能量变化的原因：
活化分子Biblioteka Ｅ1Ｅ2E0
反应物
反应热
又称作为“焓变”
常见的吸放热反应_吸热反应
常见的吸放热反应吸热反应放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。
如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O③含碳燃料燃烧的反应，如：2CO+O2=2CO2CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2②多数的分解反应，如：CaCO3=CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
常见的放热反应：1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）2.中和、沉淀（不全是）3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应，如电石和水常见的吸热反应：1.高温下碳还原金属氧化物2.电离，水解3.多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO34.必须持续加热的反应，如石油裂化常见的放热反应：所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）酸碱中和反应铝热反应合成氨硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O常见的吸热溶解吸热NH4NO3Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数的分解反应C+H2O=CO+HC(制水煤气法）C+CO2=2CO（制煤气）N2+O2=2NO1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：C + 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑CuO + H2 ＝△＝Cu + H2OFe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2OFe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2OWO3+3H2＝△＝W +3H2OMoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O2、电离反应3、盐类的水解4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H25、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应黄色黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
如何判断化学反应是吸热还是放热
如何判断化学反应是吸热还是放热化学反应中，吸热和放热的判断是一个关键问题。
要确定一个化学反应是吸热还是放热，可以从以下几个方面进行判断：1.观察反应物和生成物的总能量变化：反应物的总能量大于生成物的总能量时，说明反应释放能量，为放热反应；反之，反应物的总能量小于生成物的总能量时，说明反应吸收能量，为吸热反应。
2.分析反应类型：放热反应包括燃烧、中和、化合、置换等。
例如，所有可燃物的燃烧、金属与酸的反应、中和反应、大多数化合反应等都是放热反应。
而吸热反应则包括分解、某些化合、置换和复分解等。
例如，极个别的化合反应、某些分解反应、少数置换反应和某些复分解反应等都是吸热反应。
3.考虑反应条件和稳定性：稳定的物质生成不稳定的物质的反应通常是吸热反应，反之则是放热反应。
此外，持续加热才能进行的反应一般为吸热反应，反之则为放热反应。
4.参考常见反应实例：了解一些常见的放热和吸热反应有助于判断。
例如，所有的燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与酸或水的反应等都是放热反应。
而消石灰与氯化铵固体的反应、大多数分解反应等则是吸热反应。
5.分析键能和范德华力：化学键的形成会释放能量，而化学键的断裂需要吸收能量。
此外，克服分子键的范德华力也会涉及吸热或放热。
例如，化合、燃烧、反应中金属和酸的反应、生石膏等都会释放能量。
综上所述，判断化学反应是吸热还是放热需要综合考虑反应物和生成物的能量变化、反应类型、反应条件、稳定性以及常见反应实例。
需要注意的是，反应放热和吸热与反应条件无关，有些放热反应需要加热才能发生，而有些吸热反应在常温下就能进行。
因此，在判断化学反应时，要全面分析各种因素，从而得出准确的结论。