强弱电解质 教案

高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳
1
专题3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
【教学目标】
1、巩固电解质、非电解质的概念，会判断电解质和非电解质。
2、会判断强电解质、弱电解质，从电离的角度认识酸、碱、盐。
3、学会电离方程式的书写。
4、在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方
法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【教学重点】 会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写
【教学难点】 学会用实验探究的方法解决问题。
【课时安排】 1课时
【学情分析】
学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，也在离子反应
的学习中接触过了强、弱电解质的概念。本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧
知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离
方程式的书写，从电离的角度认识酸、碱、盐。
从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生
认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，学习实验方案的设计思路和方法，并
以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡
和溶液的酸碱性打好基础。
【教学用具】
药品：0.10mol/L醋酸、0.10mol/L盐酸、1.0mol/L氢氧化钠溶液、1.0mol/L氨水、
1.0mol/L醋酸、1.0mol/L盐酸
仪器用具：pH试纸、表面皿、玻璃棒、气球（2个）、锥形瓶（2只）、镁条（大
小相同）、烧杯（2只）、石墨碳棒、导线、灯座、灯泡、量筒。
【教学过程】
【导入新课】阅读课本p62页栏目“你知道吗”
高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳
2
解释下列事实
1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。
2、电解水制氢气和氧气，需要向水中加入少量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液。
【生】1、湿的的手上含有电解质溶液，会导电
2、加入电解质溶液，提高氢离子或氢氧根离子的含量，有助于加快反应的发生，
提高生产效率。
【师】这其实就是我们在《必修1》中所接触到的电解质。有些化合物，它们在
水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，称为电解质。如酸、碱、盐等。
有些化合物，在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子，称为非电解质。
如苯、葡萄糖、酒精等。
金属导电的原理是因为它们有能自由移动的电子。而电解质能导电是因为它们在
一定条件下电离出了自由移动的离子。
产生自由移动的离子的过程被称为电离。它可以是在高温下破坏离子键，也可以
是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电
离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多
数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离，
等等。（展示图片）
【师】现在我们来通过一道习题回顾下之前所学的知识中的要点。
【练习】
1、现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)乙醇(酒精)；(4)NaOH；(5)Cu；
(6)干冰；(7)Fe(OH)3；(8)NaHCO3；(9)石墨；(10)NaNO3溶液；(11)盐酸；（12）
碳酸钙。
以上物质属于电解质的是 ；属于非电解质的
是 ；既不是电解质，又不是非电解质的
是 。

2、下列物质属于电解质的是（ ）；下列物质能导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O） D.无水乙醇

【小结】1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是
电解质也不是非电解质
高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳
3
2、电解质的条件是指在溶液中或熔化状态下，二者具备一个即可；电解
质并不是在所有状态下都能导电的。
3、电解质必须是本身能电离出离子，SO3、SO2、CO2、 NH3等它们的
水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质；
4、能导电的物质不一定是电解质，（Fe、Cu）；
5、难溶的盐类，难溶不代表不溶，溶解的部分能电离，就是电解质。
【过渡】我们之前接触的酸碱就都是电解质，在生产生活中广泛应用，但是不同的酸和
碱有强弱之分：盐酸、硫酸、硝酸是强酸，而生活中常见的调味品食醋中所含有的醋酸是
弱酸；氢氧化钠、氢氧化钾等是强碱，而一水合氨是弱碱。为什么酸碱会有强弱之分呢？
强和弱体现在什么地方？
【生】 强弱电解质的电离程度不同，导致酸碱性强弱不同（pH值大小不一样）、离子浓度
不同则反应速率不一样、导电性能不同。
【师】1、氢离子浓度高，则酸性更强，试纸的颜色更深更红
2、从离子反应的实质的角度分析同浓度的醋酸和盐酸与镁条反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
氢离子浓度更大，反应更快。
3、同浓度同体积的溶液，如果电离程度更大，离子浓度更大，则导电性能就更
好。
（强调实验方案设计时同浓度同体积，控制变量法，这样才能保证实验的有效
性。）
【活动与探究】
1、测量物质的量浓度均为0.10mol/L醋酸和盐酸的pH
2、如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L
的醋酸和盐酸，在两个气球中分别加入经过砂纸打磨过的表面积相同的镁条，然
后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓
起的快慢等现象，将实验现象和解释填入表3-1.
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳
4
【师】精确的实验表明，氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸
溶于水后，仅有极少量发生电离生成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子
的形式存在。如在25℃时，1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/L
左右。
【过渡】刚刚我们看了强酸弱酸的差别。那再来看看碱的强弱是不是也有一样的
差异
【活动与探究】根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程
度有无差异？请提出拟的假设并设计实验加以验证，完成表3-2。
方案一
实验假设
PH
实验方案 同浓度
实验现象
结论

方案二
实验假设 导电性不一样
实验方案 同浓度，同体积
实验现象
结论
【师】实验研究发现，有一些电解质如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等在水溶液中能
完全电离，而有一些电解质如醋酸、一水合氨等在水溶液中仅能部分电离。在溶
液中能完全电离的电解质称为强电解质。
强酸、强碱和绝大多数盐类属于强电解质。
在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。
弱酸、弱碱、水属于弱电解质
【注意】在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和
弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全
电离。
（2）电解质的强弱与其溶解性无关。难溶盐（如：BaSO4、AgCl、CaCO
3
高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳
5
等）一般是强电解质，尽管难溶，但溶于水的那部分是完全电离的。而
许多难溶性碱
（如Al（OH）3）却是弱电解质。
（3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性
不一定强。
导电能力强弱不是判断强弱电解质的依据
3、电离可以用电离方程式表示
①强电解质用“=”连接
H2SO4= ，HNO3= ；
KOH= ，Ba(OH)2= ；
CuSO4= ，BaCl2 = 。
NaHCO3___________________ ，NaHSO4:___________________
②弱电解质的电离方程式 注意用“” 连接
NH3·H2ONH＋4＋OH－ H2OH＋＋OH－
注意：（1）、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。
（2）、正确判断离子种类，同时满足质量守恒和电荷守恒。
【小结】结合板书总结这节课的主要内容。
高二化学 2011-2012学年公开课教学设计 吴晓芳

6
【板书设计】
强电解质和弱电解质
1、电解质和非电解质
①定义
②区别：是否电离
2、强电解质和非电解质
①定义
②区别：是否完全电离
常见的强弱电解质（还可以再具体些）
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
3、电离方程式的书写
强电解质用“=”连接
弱电解质用 “” 连接
【作业布置】练习册p62-63页课时作业——第1课时
做一份给学生用的学案
上课前给学生交代实验操作要点