化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物

第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。

关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。

3、氯气的制取。

本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。

2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。

【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。

2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。

4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。

【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。

我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。

【教师】制取的氯气纯净吗？有哪些杂质？如何除去呢？【展示】完整的制取装置图【学生活动】氯气的实验室制法：MnO 2 +4HCl=====△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O 【教师展示】历史事件再现1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。

忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，很多的士兵因中毒导致死亡。

经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使很多人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。

【教师设问】1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？【教师过渡】带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习【课件展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

【教师讲解】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

【课件展示】1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。

【教师设问】1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?【学生活动】画出原子结构示意图。

最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。

【教师设问】写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。

【课件展示】2、化学性质（1）与金属反应： 2Na ＋Cl 2=======点燃2NaCl (产生大量白烟)【教师讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色，铁丝在氯气中也剧烈燃烧，生成棕色的烟，方程式是如何书写的呢？【学生板演】Cu ＋Cl 2=======点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2=======点燃2FeCl 3【教师讲解】Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3 。

【教师过渡】氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?【课件展示】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生【学生板演】（2）与某些非金属反应H 2＋Cl 2=======点燃2HCl【教师讲解】纯净的H 2在Cl 2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl 气体，HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。

工业可以用此法制取HCl 。

【教师设问】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？【教师讲解】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶解的部分氯与水反应。

【课件展示】（3）氯气与水反应：Cl 2＋H 2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

２HClO =======光照２HCl ＋O 2↑【教师讲解】次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

【课件展示】HClO 的性质：① 弱酸性：H 2CO 3>HClO② 不稳定性，见光受热均易分解③ 强氧化性，具有漂白作用【提出问题】氯水中存在哪些物质？什么物质具有漂白性？氯水中有哪些多重性质？【分析归纳】【学生思考】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？【课件展示】【教师讲解】因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。

【教师设问】请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。

阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl 2跟NaOH 溶液反应。

2.工业上用Cl 2与石灰乳作用制取漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?【学生板演】(4)与碱液反应：Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O【教师总结】氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水【教师讲解】漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO 2与H 2O 组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。

次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO ― +H ＋==HClO 【教师设问】存放漂粉精时应注意哪些问题?【教师讲解】漂白粉能与空气中的H 2O 和CO 2反应并造成失效，故应密封保存。

【学生板演】漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO2HClO=======光照2HCl+O 2↑【课件展示】3、氯气的用途：①杀菌消毒② 制漂白粉（液）③ 作制高纯硅、锗和钛的中间物质④ 合成塑料、橡胶、农药、药品等【板书设计】氯气的生产原理、氯气的性质氯气的实验室制法：MnO 2 +4HCl=====△MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O 一、活泼的黄绿色气体---氯气1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。

2、化学性质（1）与金属反应：2Na ＋Cl 2=======点燃2NaCl (产生大量白烟)Cu ＋Cl 2=======点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2=======点燃2FeCl 3（2）与某些非金属反应H 2＋Cl 2=======点燃2HCl H 2＋Cl 2=======光照2HCl（3）氯气与水反应：Cl 2＋H 2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸）2HClO =======光照2HCl+O 2↑(4)与碱液反应：Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O2Cl 2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO次氯酸盐与强酸反应的离子方程式： ClO ― +H ＋==HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO2HClO=======光照2HCl+O 2↑【巩固练习】1．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( )A．FeCl2B．CuCl2 C．AlC l3 D．FeCl32.下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用3．下列关于液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而新制氯水是混合物B．液氯与新制氯水均有酸性C．液氯较新制氯水的漂白作用更强D．液氯无色，新制氯水呈黄绿色4．某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。