2015德阳一诊四川省德阳市2015届高三第一次诊断考试化学试题 Word版含答案

1 德阳市高中2015届高三“一诊"考试

化学试卷

说明：

1．本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸

上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

2．本试卷满分loo分，90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N—14 O一16 Na~23 S_32’Fe~56 Cu----64

第1卷 (选择题 共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列过程没有发生化学反应的是

A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿

B．用活性炭去除冰箱中的异味

C．用煤液化和气化得到清洁燃料

D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污

2．下列关于物质分类的说法正确的是

A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质 、

B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料

C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物

D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体

3．下列关于化学用语的表示正确的是

A．碘化铵的电子式：

B．间二甲苯的结构简式：

c．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子：

D．氯原子的结构示意图：

化学一诊第l页(共8页)

4．下列说法合理的是

A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2 O、Mg0

B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强

C．若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y

D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是

选项 条件 粒子组 评价

2 A 含FeCl3的溶液中 。 H+、H2 02、Cl一 会发生反应，所以不能大量共存

B 室温时，pH=ll的溶液中 Na+、CIO一、AIOf 能大量共存

●

C

水电离的c(H+)=10也mol／L

的溶液中

Al¨、NHf、NOf

可能大量共存

D 某无色溶液中 Na+、HC0f、OH一． 会产生C02，所以不能大量共存

6．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1．7 g羟基所含电子的数目为ⅣA

B．O．1 mol丙烯醛中含有双键的数目为O．1ⅣA ’ 。

C．室温时，pH=1 3的1．O L Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为O．2ⅣA

D．标准状况下，7．8 g苯中含氢原子的数目为O．6ⅣA

7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是．

① ② ③

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子。下列性质比较中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：Y

B．离子半径由小到大的顺序：W

C．单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y

D．原子最外层的电子数：Z

9．下列图示与对应的叙述不相符的是

3 A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图 ’

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 一

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH4 Al(S04)2溶液中逐滴滴人Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随 着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化

l O．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．若乙为NaHC03，则丙一定是C02

B．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若甲为单质硫，则丙溶于水形成的浓溶液能与碳反应可生成乙

11．室温下，取O．2mol／L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是

A．当x=0．2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0．2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A卜)+c(OH一)

C．当x-0．3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2一)>c(H’A一)>c(OH一)>c(H+)

D。当x=0．4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2一)

1 2．工业上正在研究利用C02来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为C02(g)+3

H2(g) CH3 OH(g)+H2 O(g) AH=-49．0kJ／mol，一定温度下，在三个容积均为3．OL的恒容密闭容器中发生该反应：

容器 起始物质的量／mol 平衡物质的量／mol

编号 温度／cIC

C02(g)’

H2(g)

CH3 OH(g)

H2 O(g)

I T1 3 4 O．5 O．5

Ⅱ T1 1.5 2

Ⅲ 乃 3 4 O．8 O．8

下列有关说法不正确的是

A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率钐(H2)=O．25 mol／(L·min)

B．达到平衡时，容器I中C02转化率的比容器Ⅱ的大

C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为墨、％、玛，则墨=砭<坞

l 3．已知溶液中：还原性HSOf>I一，氧化性Iof>12>SO三一。向含 3 mol NaHS03的溶液中逐滴加入K103溶液，加入的K103和析 出的12的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

4

A．a点反应的还原剂是NaHS03，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是： ．

C．c点到d点的反应中共转移O．6mol电子

D．往200mL 1 mol／L的K103溶液中滴加NaHS03溶液，反应开始时的离子方程式是：

14．向一定量的Cu、Fe2 03的混合物中加人600mL 2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所 得溶液中不含Fe¨，再加人过量1 mol／L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比 原混合物增重17．6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是

A．4．8 g B．8．8 gC．9．6g D．14 j 4g

第Ⅱ卷(非选择题 共5 8分)

二、(本题包括5小题，共58分)

15．(16分)X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中

X+无电子，Y、Z同一一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，

Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：

(1)Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为

，Y2 X2分子中‘】r键与盯键

的数目之比为． ¨，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是一 。

(2)由Q．、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子

的稳定结构，则T的电子式为～——。固体化合物E222投人到化合物E2 Q的水溶液中，

只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为 一一。

(3)J元素基态原子的外围电子排布式为

。向JQZ4．溶液中逐滴加人Y元素氢

化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子

方程式是 。 』

(4)J2 Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则

该晶胞中有 个J原子。

1 6．(10分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，A

5 和B都极易溶于水，用玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如下图所示的转化关系：

请回答下列问题：

c土c溶液

⑥

白色沉淀M

(1)丙与A反应生成乙和C的化学反应方程式为——————

(2)向O．1 mol／／L的C溶液中通人A至显中性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

(3)常温下取M的饱和溶液与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的AgN03浓溶液发生反应，则生成沉淀的物质的量较多的是 。(填化学式)

(4)电解尿素[C0(NH2)2]的碱性溶液制取甲的装置示意图如右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。电解时，b极的电极反应式为热，若在a极产生1 1 2mL气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为 g。

17·(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。

方法一：通过CH~OH分子间脱水制得： ’

2CH3 OH(g)~"CH3 OCH3(g)+H2 O(g) A HI-23．5 kJ．tool—l ①’

(1)该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是——。(填字母编号)

A．容器中压强不再变化

B。n(cH3 OH)：死之cH3 OCH3)：乃(H2 o)=2：1：1 ．

C．c(CH3 OH)=c(CH3 OCH3)=c(H2 O)

D．混合气体中各组分浓度不再变化 ．

E．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ， ’

(2)在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3 OH)=O·3 mol／L、c(CH3 OCH3)i O．6 mol／L、c(H2 O)-0．6mo[／L，则此时正、逆反应速率的大小是钐(正)——秒(逆)。(填“>”、“<’’或“=，，) ．

方法二：通过水煤气合成二甲醚： ‘