干货！高中化学重难点之易错离子方程式汇总，看看你都记住了么
高中化学离子反应方程式总结
高中化学离子反应方程式总结如何正确书写化学离子方程式，是化学学科内综合应用的重要知识点，常与化学基本概念（质量守恒定律、电荷守恒定律）、基本理论（电解质容液）和元素化合物知识（主要化学性质、反应原理）等密切相关；大部分同学对离子方程式很头疼,原因是没有记住书写规则,弄混强电解质,弱电解质,然而离子方程式书写正误的,又是每年高考的必出的试题。
从命题内容看，存在着三个方面：高中化学离子反应方程式word免费下载一、离子反应常见类型二、离子方程式书写规则三、判断离子方程式书写正误的方法四、离子反应的类型总结五、正确书写离子方程式的原则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。
查字典化学网为大家推荐了高考化学必考知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一复原反响).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.假设阴、阳离子能发生氧化一复原反响那么不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的根本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等)。
高三化学常考易错离子方程式汇编-教学文档
常考易错离子方程式汇编一、化学式容易拆分不当1．Mg(OH)2和稀盐酸的反应：________________________________________________________________________。
2．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：________________________________________________________________________。
3．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：________________________________________________________________________。
4．小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。
5．CuSO4溶液吸收H2S气体：________________________________________________________________________。
6．氯气通入水中：________________________________________________________________________。
7．Ca(HCO3)2溶液滴加稀盐酸：________________________________________________________________________。
二、各类守恒关系容易处理不当1．Na投入水中：________________________________________________________________________。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：________________________________________________________________________。
查补易混易错04 离子反应【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(解析版)
查补易混易错04离子反应01高考直击离子反应从微观上建立了认识化学反应的新视角，是电离模型的重要应用，为化学的微观研究奠定了重要的基础。
《课程标准》)要求学生通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质，该部分知识要求学生能对反应进行"宏观-微观-符号"三重表征分析微观实质，并能用离子方程式进行符号表征，培养"宏观辨识与微观探析"的核心素养。
离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是每年高考命题中必然要涉及的知识点之一，主要包括离子方程式的书写(或正误判断)、离子共存及离子的推导(可能出现在非选择题，对离子是否存在要知其然还要知其所以然)，在非选择题中也经常考离子方程式的书写，已知部分反应物和生成物，特别要注意的就是溶液的酸碱环境。
02易混易错归纳1易错01离子方程式正误判断(1)离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
(2)要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+===H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3-不能拆写；Na2O固体与水反应：O2-+H2O===2OH-，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH-+H+===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑，书写错误的原因是反应前后H 原子的数目不等。
高中化学易错必背方程式总结【最详细】
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什幺原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎幺写了!下面小编整理了高中化学易错必背方程式总结【最详细】，希望对你有帮助。
高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O2、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O3、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+4、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-5、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-2、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-3、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH4、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-5、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 高中化学易错必背方程式总结【最详细】 1、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O2、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+4、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O5、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3。
离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。极经典）
离子方程式书写（失误、注意事项、例子等。
极经典）离子方程式书写1．主观臆断，不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体错写成：H+ + Cl-HCl↑错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如：将铜片插入硝酸银溶液中错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag错在等号两边电荷不守恒正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag5．对微溶物的处理不当如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液+Ca2+==CaCO3↓错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
常见易错离子方程式汇总
常见易错离子方程式汇总按要求写出以下离子反应方程式1．往氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量2．往偏铝酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量3．往氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量4．往稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液至过量5．往偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量6．往澄清石灰水中通入二氧化碳至过量7．往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳使碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度相同（不考虑水解影响）8．往次氯酸钙溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）9．往硅酸钠溶液中通入二氧化碳至过量10．往苯酚钠溶液中通入二氧化碳至过量（若通入的是二氧化硫呢？）11．往等物质的量氢氧化钠、氢氧化钡、偏铝酸钠、碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，写出对应的离子方程式，并作图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为滴加稀硫酸的物质的量）12．碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量13．盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液至过量14．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性15．硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀的物质的量最多17．硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的质量最多18．碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液混合19．碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液混合20．碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钡混合共热21．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡混合共热22．银氨溶液的配制23．氯化银沉淀溶于氨水24．磷酸溶液与氢氧化钡溶液反应：氢氧化钡的量由少到多（磷酸一氢钡、磷酸钡为沉淀）25．往等物质的量的盐酸、氯化铝、氯化镁、氯化铵混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26．铁与足量稀硝酸反应27．铁与少量稀硝酸反应28．铁与浓硝酸加热反应得两种金属离子浓度相等且两种还原产物的体积也相等29．碘化亚铁溶液中通入少量氯气30．碘化亚铁溶液中通入足量氯气31．溴化亚铁溶液中通少量氯气32．溴化亚铁溶液中通足量氯气33．往等物质的量的碘化亚铁、溴化亚铁溶液中通入氯气使溴离子浓度是Fe3+浓度的三分之一34．氯化铁与少量硫化钠溶液反应35．氯化铁与足量硫化钠溶液反应36．往硝酸铁溶液中通少量二氧化硫气体37．往硝酸铁溶液中通足量二氧化硫气体38．往硝酸亚铁溶液中滴加少量氢碘酸39．往酸性硝酸铁溶液中滴加氢碘酸使溶液中的两种金属离子浓度相等40．往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体41．往次氯酸钙溶液中通过量二氧化硫气体42．四氧化三铁与足量的稀硝酸反应43．用酸性重铬酸钾检验酒精44．在强碱性溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成高铁酸钠45．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合46．偏铝酸钠溶液与氯化铁混合47． KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是48．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水（若加入少量澄清石灰水呢？）49．向饱和氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳50．过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中51．硫化亚铁中滴加稀硝酸52．氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中53．硫代硫酸钠、硫化钠与盐酸混合54．写出以甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解质，石墨为电极的电极方程式正极负极总方程式55．分析以铜、铁为电极，浓硝酸为电解质的原电池正极负极总方程式56．分析以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池正极负极总方程式57．写出用惰性电极电解以下电解质溶液的各种变化及方程式（1）电解水型（实例：）分析电解硫酸溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（2）电解电解质型（实例：）分析电解氯化铜溶液；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（3）放氢生碱型（实例：）分析电解食盐水；pH 加可复原阳极：阴极：总方程式：（4）放氧生酸型（实例： ） 分析电解硫酸铜溶液；pH 加 可复原 阳极： 阴极： 总方程式：58．写出洋蓟素( ) 与 足量氢氧化钠溶液反应的方程式59．写出乳酸（CH 3CH(OH)COOH ）在浓硫酸加热条件下可能发生的化学反应 (1)消去(2)分子内酯化 (2)分子间酯化60．油脂的皂化反应61．某有机物的结构简式如图：⑴当和 反应时，可转化为⑵当和 反应时，可转化为⑶当和 反应时，可转化为62．A ．B ．C 是在中学化学中常见的三种化合物，他们各由两种元素组成。
高中化学必背易错方程式【最全总结】
高中化学必背易错方程式【最全总结】高中化学必背易错方程式【最全总结】学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面整理了高中化学必背易错方程式【最全总结】，希望对你有帮助。
高中化学必背易错方程式【最全总结】1、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+2、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑3、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑4、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑5、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2高中化学必背易错方程式【最全总结】1、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O4、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O高中化学必背易错方程式【最全总结】1、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+2、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-5、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-高中化学必背易错方程式【最全总结】1、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-3、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-4、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-5、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 高中化学必背易错方程式【最全总结】1、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-2、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO3、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO4、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+5、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O高中化学必背易错方程式【最全总结】1、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-2、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O3、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O4、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O。
高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总
考点精讲离子反应方程式与离子共存1．复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
2．难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
高考常考离子方程式小汇自己整理
高考常考离子方程式小汇离子方程式的书写以及正误的判断，不仅考查了学生对离子方程式书写规则的掌握情况，而且考查了学生对物质性质了解程度以及学生解题的能力。
离子方程式的书写是中学化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点。
对最近几年的高考试题作了统计，发现所考的离子方程式多数来源于教材，或作适当迁移，现总结如下。
1．钠与水反应2Na＋2H20═2Na╋＋20H一＋H2↑2．过氧化钠与水反应2Na2 02＋2H20═4Na╋＋40H一十02↑3．碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HC03一＋H╋═H20＋C02↑4．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应Ca2╋＋20H一＋Mg2╋＋2HC03一═CaC03↓＋ MgC03↓＋H25．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H26．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2╋＋0H一＋HC03一═CaC03↓＋H27．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应Ca2╋＋20H一＋2HC03一═CaC03↓＋C032一＋2H28．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2╋＋20H一＋NH4╋＋HC03一═BaC03＋NH3↑＋2H29. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应CO32-＋2H╋═H2O＋C02↑壹贰10．碳酸钠溶液与盐酸反应 C032一＋2H ╋═H 20＋C02↑ 11．小苏打溶液与甲酸溶液反应 HCOOH ＋HC03一═HCOO 一＋H 20＋C02↑ 12. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液 CH 3COOH ＋HC03一═CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 13．向氢氧化钠溶液中通入少量的C02 C02＋20H 一═C032一＋H 2014．过量的C02通入氢氧化钠溶液中 C02＋OH 一═HC03一15．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (若氢氧化钠浓度大或者加热有氨气放出) NH 4╋＋HC03一＋20H 一═NH 3↑＋2H 20＋C032一16. 碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液 NH 4＋ ＋HCO 3- ＋2OH -=NH 3.H 2O ＋CO 3 2- ＋H 2O 17. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡 Ba 2＋＋2OH －＋2HCO 3-=BaCO 3↓＋CO 32-＋2H 2O 18. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡 Ba(OH)2＋NaHCO 3=BaCO 3 ↓＋NaOH ＋ H 2O Ba 2＋＋OH －＋HCO 3-=BaCO 3↓＋H 2O 19．碳酸钙与盐酸反应 CaC03＋2H ╋═Ca 2╋＋H 20＋C02↑ 20．碳酸钙跟醋酸反应CaC03＋2CH 3COOH ═Ca 2╋＋2CH 3COO 一＋H 20＋C02↑ 21. 碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO 3-＋CH 3COOH==CO 2↑＋CH 3COO -＋H 2O22. 向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 (不论谁过量此题离子反应方程式一样) Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －=CaCO 3↓＋H 2O23. 醋酸钠与盐酸CH3COO一＋H╋═CH3COOH24．甲酸钠溶液与盐酸反应HCOO一＋H╋═HCOOH25．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H50一＋CH3COOH═C6H50H＋CH3COO一26．碳酸钠溶液中加入过量苯酚C032一＋C6H50H═C6H50一＋ HC03一27. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳C6H50一＋ C02＋ H20═C6H50H＋ HC03一28．次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳C10一＋C02＋H20═ HClO＋HC03一29. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2＋＋ 2ClO- ＋ CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO30.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-＋ CO2＋ H2O ==HClO＋HCO3-31．金属镁与稀盐酸反应Mg＋2H╋═Mg2╋＋H2↑32．碳酸镁溶于强酸中MgC03＋2H╋═Mg2╋＋H20＋C02↑33．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Mg2╋＋S042一＋Ba2╋＋20H一═Mg(OH)2↓＋BaS04↓34．氢氧化镁与稀硫酸反应Mg(OH)2＋2H╋═Mg2╋＋2H235．金属铝溶于盐酸中2A1＋6H╋═2A13╋＋3H2↑36．铝跟氢氧化钠溶液反应2A1＋20H一＋2H20═2A102一＋3H2↑叁37．三氧化二铝溶于强酸溶液A1203＋6H╋═2A13╋＋3H238．三氧化二铝溶于强碱溶液A1203＋20H一═2A102一＋H239．氢氧化铝与足量的盐酸反应Al(OH)3＋3H╋═A13╋＋3H240．氢氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应Al(OH)3＋0H一═A102一＋2H241．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应A13╋＋3HC03一═Al(OH)3↓＋3C02↑42．氯化铝溶液中加入过量氨水A13╋＋ 3NH3•H20═3NH4╋＋Al(OH)3↓43. 向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3＋＋4OH-═Al02-＋2H2O44．明矾溶液加热水解生成沉淀A13╋＋3H20Al(OH)3↓＋3H╋45. 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应A13╋＋3A102一＋6H2O═4Al(OH)3↓46. 电解氯化铝溶液6H2O ＋ 6Cl-＋ 2Al3＋3H2＋ 3Cl2＋ 2Al(OH)3↓47．电解饱和食盐水2Cl一＋2H20Cl2↑＋H2↑＋20H一48.电解硫化钠溶液S2-＋2H2O H2↑＋ S↓＋2OH-49．金属铁溶于盐酸中Fe＋ 2H╋═Fe2╋＋H2↑50．过量铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3╋═3Fe2╋肆51．铜与氯化铁溶液反应Cu＋2Fe3╋═2Fe2╋＋Cu2╋52．硫化亚铁与盐酸反应FeS＋2H╋═Fe2╋＋H2S↑53．FeS固体放入稀硝酸中FeS＋4H╋＋N03一═S↓＋Fe3╋＋NO↑＋2H254．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2╋═2Fe3╋＋2C1—55．向硫酸铁的酸性溶液中通人足量的H2S2Fe3╋＋H2S═2Fe2╋＋S↓＋2H╋56．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3╋＋3NH3·H20═Fe(OH)3↓＋3NH4╋57．硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2╋＋H202＋2H╋═2Fe3╋＋2H258．用三氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体Fe3╋＋3H20Fe(OH)3(胶体)＋3H╋59．向溴化亚铁溶液通入足量的氯气2Fe2╋＋4Br一＋3Cl2═2Fe3╋＋2Br2＋6C1—60. Fe3O4与稀HNO3反应3 Fe3O4＋28 H＋＋ NO3-＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O61. Fe3O4与浓HNO3反应Fe3O4＋10 H＋＋ NO3-＝3 Fe3＋＋NO2↑＋5H2O62. 铁与过量的稀硝酸反应Fe＋4H＋＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O63.足量铁和稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO3-==3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O64．单质铜与稀硝酸反应3Cu＋8H╋＋2N03一═3Cu2╋＋2NO↑＋4H2伍65．单质铜与浓硝酸反应Cu＋4H╋＋2N03一═Cu2╋＋2NO2↑＋2H266．铜片插入硝酸银溶液Cu＋2Ag╋═Cu2╋＋2Ag67．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2╋＋H2S═CuS↓＋2H╋68. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-==BaSO4↓＋Cu(OH)2↓69．用氨水吸收少量S022NH3·H20＋S02═2NH4╋＋H20＋S032一70．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H20＋S02═NH4╋＋HS03一71．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热0H一＋NH4╋NH3↑＋H272．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫Ca2╋＋2ClO一＋2H20＋2S02═CaS04↓＋2Cl一＋ S042一＋4H╋73．用碳酸钙溶液吸收过量二氧化硫CaC03＋H20＋2S02═Ca2╋＋C02↑＋2HS03一74．二氧化锰与浓盐酸共热2Cl一＋MnO2＋4H ╋Mn2╋＋2H20＋Cl2↑75．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中C12＋20H一═CI一＋CIO一＋H276．硫化钠的第一步水解S2一＋ H20HS一＋OH一77. 醋酸钠水解CH3COO一＋H2O CH3COOH＋OH－78．醋酸钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋2CH3COO一＋2H╋＋S042一═BaS04↓＋2CH3COOH陆79．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2╋＋S042一═BaS04↓80．澄清石灰水与稀盐酸反应H╋＋OH一═H281. 氨水与盐酸NH3.H2O＋H＋=H2O＋NH4＋82．醋酸与氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH一═H2O＋CH3C00—83. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成碱性溶液的方程式 NaHSO4＋ Ba(OH)2= NaOH＋ BaSO4↓＋ H2O生成碱性溶液的离子方程式H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ OH-═BaSO4↓＋H2O生成中性溶液的方程式 2NaHSO4＋ Ba(OH)2= Na2SO4＋ BaSO4↓＋2H2O生成中性溶液的离子方程式2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋ 2OH-═BaSO4↓＋H2O生成酸性溶液是的方程式在中性基础上加NaHSO4过量就是酸性，方程式同中性总之，离子方程式的考查涉及到较多的化学基本概念。
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干货！高中化学重难点之易错离子方程式汇总，看看你都记住
了么
化学离子方程式作为高中化学的重难点之一，因为其所涉及到的符号，条件较多，一直是学生出错率较高的知识点。
而且离子方程的种类较多，各类的方程式的完成有不同的特点，因此比较难记忆。
但是大家不必太畏惧，只要是考试就会有范围，也就是说，高中化学所涉及的离子方程式是有限的，而且虽然种类较多，但都有一定的规律，所以只要掌握离子方程式书写方法和正误判断方法，就会发现方程式并没有太大的难度。
今天就和大家分享一些关于离子方程式的知识点。
在这里总结的只是部分易错方程式，高中化学所涉及的离子方程式并不止这些，大家可以上网搜索相关内容。
或者根据教材自己总结，我认认为这是比较有效的一种方法。