人教版九年级化学知识点汇总(章节、图文)

绪言

·化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

·道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，提出物质由原子和分子构成。·分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

·1869年门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

·胆矾与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

·石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体。

·物理变化：没有生成其他物质的变化。

·化学变化：生成其他物质的变化。

·化学变化的特征：有其他物质生成。

·化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

·物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、气味、状态、硬度、熔点、沸点、密度

·所有的物态变化都为物理变化，

所有的燃烧过程都为化学变化。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

·化学是一门以实验为基础的科学。

·对蜡烛及其燃烧的探究

1、蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通的蜡烛的外观为圆柱形、固体、

乳白色，难溶于水，密度比水小。

2、蜡烛被点燃时，最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外

焰、内焰、焰心），焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不

充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰与空气充分

接触，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰

中，约1s后取出，火柴梗接触外焰的部分首先变黑。

3、蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠

生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检

验二氧化碳），振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二

氧化碳。

4、蜡烛刚熄灭时，烛芯会冒出由蜡烛蒸气形成的白烟，点燃白烟，可以

燃烧并再次点燃蜡烛。

5、结构：蜡烛能在空气中燃烧，放出热量，生成水，并产生能使石灰水

变浑浊的气体—二氧化碳

·我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。

1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，利用这一特性，可以检验二氧化碳

气体。实验中浑浊越多，说明气体中二氧化碳含量越多。

2、氧气能使带火星的木条复燃，以此可以检验氧气，木条燃烧越旺，说

明氧气越多。

3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。

4、课本中收集气体的方法为排水集气法，所有不溶于水的气体都可用此

方法来收集。

5、取两个干燥的集气瓶，使用排水法收集两瓶呼出的气体：

（1）向其中一瓶气体中滴入数滴澄清石灰水，可以看到石灰水变浑浊了，证明呼出的气体中含有较多的二氧化碳。

（2）向另一瓶气体中插入燃着的木条，木条熄灭，表明呼出的气体中氧气含量较少，二氧化碳的含量较多。

课题3 走进化学实验室

·固体药品取用：

1、块状：用镊子夹取：要领：一平、二放、三慢竖。

2、粉末：用药匙，要领：一斜、二放、三直立。

3、用过的药匙、镊子要立刻用干净的纸擦干净。

·液体药品的取用：

1、试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签朝手心。

2、瓶塞倒放的原因：防止腐蚀桌面和污染瓶中药品。

3、倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口的原因：防止药品外溅。

4、标签朝手心的原因：防止药液腐蚀标签。

5、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞的原因：防止液体外逸，防止液体和空

气中物质反应变质。

6、用量筒量液体体积，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的

最低处保持水平。

7、取用少量液体时还可用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不

要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴

管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水

冲洗干净。

·物质的加热：

1、精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴

吹灭。

酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应用湿布

盖灭。

2、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。

需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶

不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗

·洗涤仪器：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表

示仪器已洗干净。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

·法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气主要 由氧气和氮气组成。

·空气组成实验：

1、五氧化二磷氧气磷点燃−−→−+

现象：发白光 P + O 2 −−→−点燃P 2O 5 放热

冒出大量白烟

2、做此实验：（1）装置不漏气

（2）红磷足量

（3）待装置冷却到原来温度才能打开弹簧夹。

·烟：固体小颗粒

雾：小液滴

·空气组成：（按体积分数）

氮气78% 氧气21% 稀有气体0.94% 二氧化碳0.03%

其它气体和杂质0.03%

·纯净物和混合物

纯净物:由一种物质组成。如：氧气、二氧化碳

混合物：由多种物质组成。如：空气、糖水

·氮气的性质和用途：

性质：氮气在通常情况下为无色、无味的气体，不易溶于水，不支 持燃烧。

用途：1、制硝酸和化肥 2、作为保护气：灯泡中充入氮气以延长 使用寿命；食品包装时充氮以防腐 3、医疗上用液氮作为

麻醉剂。

·稀有气体的性质和用途：

性质：稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）都是无色、无味不活泼

的气体，曾被称做“惰性气体”

用途：1、作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡充稀有气

体而耐用 2、制成多种电光源 3、用于激光技术和医疗麻醉 ·空气污染：

排放入空气中的有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

（煤气中毒）（ 酸 雨 ）

温室效应→二氧化碳 臭氧层破坏→氟利昂等物质

注：二氧化碳可引起温室效应，但它不为有害气体。

课题2 氧气

·氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是

氧气。

·氧气的性质：

1、 物理性质：（在通常情况下）

无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水。

2、 化学性质：（氧化性）

碳+氧气−−→−点燃

二氧化碳 C +O 2 −−→−点燃CO 2 现象：发白光、放热、生成使石灰水变浑的气体。

硫+氧气−−→−点燃二氧化硫 S +O 2 −−→−点燃SO 2

现象：发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体。

铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁 Fe+O 2 −−→−点燃Fe 3O 4

现象：剧烈燃烧，火星四射、放热、生成黑色固体。

· 做此实验需在容器底铺上水或细沙，防止生成高温物质溅落瓶底使

瓶底炸裂。

·化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

·氧化反应：物质和氧发生的化学反应。

·缓慢氧化的例子：动植物的呼吸、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟。 课题3 制取氧气

·氧气的工业制法：分离液态空气

原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。

·氧气的实验室制法：

1、 反应原理：

（1） 过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气

H 2O 2 −−→−2MnO

H 2O +O 2↑ （2） 氯酸钾 −−二氧化锰氯化钾+氧气

KClO 3 −2MnO

KCl+O 2↑

（3） 高锰酸钾−→−∆

锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4−→−∆

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 高锰酸钾（暗紫色） 锰酸钾（绿色）二氧化锰（黑色）

2、 收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）

（2）向上排空气法（氧气密度比空气大）

3、验满方法：将带火星木条伸到瓶口，木条复燃，氧气已满。

4、仪器装置：

过氧化氢制氧气：

用氯酸钾或高锰酸钾制氧气：

用此装置制氧气的实验步骤：

（1）检查装置气密性（2）装入药品（棉花）

（3）固定装置（集气瓶装水，倒扣）

（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体

（6）撤离酒精灯（7）熄灭酒精灯

操作注意事项：

（1）试管口略朝下倾斜（防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂）

（2）试管口要塞棉花（防止高锰酸钾颗粒进入导管，使氧气带色）

（3）开始有气泡冒出不能马上收集（开始排出的是空气）

（4）实验结束，先撤导管后撤酒精灯（防止水倒流入试管，使试管炸裂）（5）导管不宜伸入过长（便于排净试管内空气）

·催化剂：在化学反应中改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质

都没有改变的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

·分解反应：由一种反应物生成两或两种以上其他物质的反应。

第三单元 自然界的水

课题1 水的组成

·水的物理性质：纯净的水是无色无味的透明液体，4。C 时密度最大，在标准状

况下，凝固点是0。C ，沸点是100。C

·电解水实验：

实验现象：电极上有气泡，一段时间后试

管A 和试管B 中所收集到的

气体体积比约为1：2

检验气体：用带火星的木条检验试管A 中的气体，发现它

能使带火星的木条复燃，说明是氧气。试管B

中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝

色，说明是氢气。

实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气

水−−→−通电氢气+氧气

H 2O −−→−通电H 2↑+O 2↑

氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明水是由氢元素和氧

元素组成的。

实验注意事项：

1、为了增强水的导电性，可在水中加入适量稀硫酸

氢氧化钠溶液。

2、电解水所用电源为直流电

3、氢气是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，混有

空气或氧气遇明火可能发生爆炸。

4、使用氢气时，一定要注意安全，点燃氢气前，一定要验纯，具体

做法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒

精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，

如果声音很小，就说明氢气纯了。

·纯净物分类：

单质：由同种元素组成的纯净物。如：氧气、硫

化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：二氧化碳、氯酸钾

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

如：二氧化碳、四氧化三铁

课题2 分子和原子

·物质由分子或原子构成。

·分子是保持物质化学性质的最小粒子。

·分子的基本性质：（1）分子的体积和质量都很小

（2）分子间有间隔

（3）分子在不停的运动

（4）同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。·分子由原子构成。

·原子是化学变化是的最小粒子。

·由原子直接构成的物质：1、金属2、稀有气体3、其它（硫、炭）

·原子和分子的区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

·化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

·物理变化：分子本身不变

化学变化：分子本身发生变化。

课题3 水的净化

·自来水厂净水过程示意图：

1、加絮凝剂：在农村常用明矾溶于水后生成的胶状物来吸附杂质，使杂质沉

降来达到净水的目的。

2、活性炭吸附池：可以滤去水中的不溶性物质，还可吸附掉一些溶解的杂质，

除去臭味。

3、投药消毒：可向水中通入氯气，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸有

杀菌消毒作用。

·过滤：

注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁。

二低：滤纸低于漏斗的边缘、液面低于滤纸边缘。

三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸的一边、漏斗紧靠

烧杯壁。

·含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

·硬水和软水的检验：加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水。·硬水软化的方法：煮沸、蒸馏。

·氢气还原氧化铜：

注意事项：先通（经验纯后的）氢，（排净试管内空气）氢

后点灯， 灯

灭掉灯， 灯

撤去氢。（防止生成的铜被重新氧化） 氢

实验现象：黑色物质变红、试管壁上有水珠生成。

反应原理：氢气+氧化铜−→−

∆铜+水 H 2+CuO −→−

∆Cu+H 2O

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

质子（带一个单位正电荷）

原子核

·原子 中子（电中性）

核外电子（带一个单位负电荷）

·在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

·相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子

跟它比较所得比值。（符号：A ）

某原子的相对原子质量=12

/1一个碳原子实际质量量该原子一个原子实际质 相对原子质量≈质子数+中子数

课题2 元素

·元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

·地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁

·生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

·元素符号的意义：1、表示一种元素 2、表示该元素一个原子

如：H ：1、表示氢元素 2、表示一个氢原子

2H ：表示两个氢原子

·元素周期表：元素周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 周期表中有18个纵行，除8、9、10三个纵行共同

组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫一族，

共有16个族。

课题3 离子

·核外电子分层排布：

电子层数：一、二、三、四、五、六、七

离核远近；由近→远

能量高低：由低→高

·1——20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

·

·元素的化学性质与它的原子的最外层电子数关系非常密切。

·离子：带电荷的原子。

阳离子：带正电荷的原子。如：H+、Mg2+、

Cl—、O2—

表示每个镁离子带两个单位正电荷

·在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数

课题4 化学式与化合价

·化学式：用元素符号表示物质组成的式子。

（1）金正、非负、单质零（2）化合价代数和为零

（3）氧元素通常显-2价（4）氢元素通常显+1价

·常见化合价：

一价钾钠氢与银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五三磷，氯一五七价长存。二三铁，三四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最长见。

2、化合价互质数，对着角落了户。

如：铝和氧化合价为+3和-2，化学式为Al2O3

3、化合价成倍数，小的脚下商常住。

如：碳和氧化合价为+4和-2，化学式为CO2

·化学式计算：

1、CO2的相对分子质量=

2、CO2中碳和氧元素质量比=

3、CO2中氧元素的质量分数=

4、11克CO2中含氧多少克?

5、多少克CO2中含氧8克?

6、128克SO2中所含氧元素与多少克SO3中所含氧元素相等?

7、某氮元素的氧化物中氮元素与氧元素质量比为7：4，试判断该氧化物

化学式。

8、某NH4Cl样品中含氮元素24%，其中杂质不含氮元素，求样品中NH4Cl

的纯度。

第五单元化学方程式

·质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生

成的各物质的质量总和。

·质量守恒的原因：在化学反应前后，元素的种类、原子的数目、原子的质量都

没有变化。

·化学方程式的意义：

1、表示反应物、生成物以及反应条件

2、表示反应物、生成物之间的质量比。

3、说明反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

如：S+O2点燃

SO2

1、表示硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

2、表示每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质

量的二氧化硫。

3、表示1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。·利用化学方程式的简单：

（1）、6克碳完全燃烧生成多少克二氧化碳？

（2）、245克氯酸钾完全分解生成多少克氧气？

（3）、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热妻不再放出氧气时，可得15.4克固体混合物，则混合物中氯酸钾和二氧化锰质量分别为多少克？（4）、把2克氢气和4克氧气混合物充入密闭容器中，点火使之完全反应，求生成多少克水？

第六单元碳和碳的化合物

课题1 金刚石、石墨和C60

·碳的化学性质：

1、稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼。

2、可燃性：碳跟氧气反应有两种情况。

（1）充分燃烧：C+O2

点燃

===CO2

（2）不充分燃烧：2C+O2点燃

===2CO

3、还原性：高温条件下，碳跟某些氧化物发生反应。

（1）、C+2CuO

高温

===2Cu+CO2↑

现象：黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊。

（2）、3C+2Fe2O3

高温

===4Fe+3CO2↑

（3）2C+CO

2

高温

===2CO

课题2 二氧化碳制取的研究

·药品：大理石或石灰石和稀盐酸

·原理：CaCO

3+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

不用硫酸的原因:CaCO

3+H

2

SO

4

=CaSO

4

↓+H

2

O+CO

2

↑

生成硫酸钙微溶于水,易附着石灰石表面阻碍反应进行.

·装置：

·收集：向上排空气法

·检验：检验方法：将生成气体通入澄清石灰水，如变浑小，证明气体为二氧化

碳。

验满方法：将燃着的木条伸到瓶口外，木条熄灭，证明满。

课题3 二氧化碳和一氧化碳

·二氧化碳的物理性质：1、无色无味气体2、密度比空气大

3、能溶于水

4、固态二氧化碳叫干冰

·二氧化碳的化学性质：

1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

2、二氧化碳跟水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红。

H2O+CO2=H2CO3

碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水

H2CO3=H2O+CO2↑

3、二氧化碳能使石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

·二氧化碳的用途：1、灭火2、作致冷剂3、人工降雨4、温室气体

5、肥料

6、化工产品的原料

·一氧化碳的物理性质：（在通常情况下）

1、无色无味气体

2、密度比空气略小

3、难溶于水·一氧化碳的化学性质：

1、可燃性：2CO+O2点燃

===2CO2

燃烧火焰为蓝色

点燃前必须验纯

2、还原性：CuO+CO ∆

=Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铜时，尾气应点燃。

3、毒性：一氧化碳易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能

力，使人缺氧死亡。

第七单元燃料及其利用

课题1 燃烧和灭火

·燃烧的条件：1、可燃物；2、氧气（或空气）3、达到着火点

·灭火原理：1、清除可燃物或可燃物跟其他物品隔离2、隔绝氧气

（或空气）3、使温度降到着火点以下。

·着火点是物质本身的属性，不能升高或降低。

·几种常用灭火器的适用范围：

泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器；除用于扑灭一般性火灾外，还可用来扑灭油、气等引起的火灾。 二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等失火。 ·注意：可燃气体或粉尘跟氧气接触，遇到明火就有发生爆炸怕危险。 课题2 燃料和热量

·当今世界最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气

· 焦炭

煤−−−−→−隔绝空气加热 煤焦油

煤气（主要成分为氢气、甲烷、一氧化碳）

·石油经蒸馏可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。 这个过程是利用石油的沸点不同，将它们分离出来，没有新物质生 成，是物理变化。

·天然气：天然气的主要成分是甲烷。

·甲烷：

甲烷化学式：CH 4，俗称：沼气。

甲烷是最简单的有机物。

甲烷物理性质：1、无色无味气体2、密度比空气小3、极难溶于水 甲烷化学性质：易燃烧，火焰是蓝色，

CH 4+2O 2 点燃

===2H 2O+CO 2

课题3 使用燃料对环境的影响

·燃料燃烧对空气的影响：

1、 煤的燃烧：因煤中含有少量的硫、氮，在燃烧时会排出二氧化硫、二

氧化氮等，这些气体溶于水，会形成酸雨。如果煤燃烧不充分，还会生成有毒的一氧化碳。

2、 汽车尾气中主要污染物有一氧化碳、末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化

物、含铅化合物和烟尘。

3、 煤和石油等化石燃料燃烧对空气污染的原因：

（1）、燃料中的上些杂质如硫等燃烧时产生空气污染物二氧化硫。

（2）、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。

（3）、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。

·酒精：

1、化学名称：乙醇化学式：C2H5OH

2、物理性质：无色透明液体，有特殊气味且易挥发，能与水以任意比例互溶。

3、化学性质：可燃性：C2H5OH+3O2

点燃

===3H2O+2CO2

4、有关知识：

证明酒精是否含水的方法：加入无水硫酸铜，看是否变蓝，若变蓝，则证明含有水。

饮用工业酒精中毒的原因：由于工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒。

·氢气：

性质：无毒，极易燃烧，是最清洁的燃料。

2H2+O2点燃

===2H2O

实验室制氢气原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

装置：

第八单元金属和金属材料

·金属的通性：有光泽、能够导电、有延展性、能够导热。

·一些金属的特性：铁、铝大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞是液体；

·金属之最：

银的导电性和导热性最好。锇的密度最大

锂的密度最小钨的熔点最高

汞的熔点最低铬的硬度最高

地壳中含量最多的金属元素是铝

人体中含量最多的金属元素是钙

目前世界上产量最高的金属是铁

·黑色金属：专指铁、铬、锰

有色金属：除黑色金属以外的其他金属。

·合金：在一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属制得的具有金属特性的物质。

·几种常见的合金：

1、铁的合金：

生铁：含碳量为2%——4.2%的铁和碳的合金。

钢：含碳量为0.03%——2%的铁和碳的合金。

2、铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成的合金

3、铜合金：黄铜——铜锌合金

青铜——铜锡合金

白铜——铜镍合金

课题2 金属的化学性质

·金属与氧气的反应：

大多数金属都与氧气发生反应，但反应的难度和剧烈程度是不同的。镁、铝常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，因此，铝有很好的抗腐蚀性。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

注：在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气反应，但在潮湿的空气中却能与氧气发生较复杂的反应，生成铁锈（Fe2O3）。

·金属与酸的反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

现象：溶液中有气泡冒出，

铁减少

溶液由无色变为浅绿色。

·金属与其它化合物的反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （现象：铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色为浅绿色。）

·金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

注：位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于前面的金属能把后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

课题3 金属资源的利用和保护

·铁的冶炼：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

原理：Fe

2O

3

+3CO

高温

2Fe+3CO2

现象：红色粉末变黑，石灰水变浑浊。

·金属资源保护：铁钉锈蚀的实质：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应。

·锈蚀：钢铁表面形成一层红褐色的物质——铁锈，主要成分是：Fe

2O

3

·XH

2

O

·防锈方法：1、保持清洁干燥2、喷漆、涂油3、镀金

第九单元溶液

课题1溶液的形成

·溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

溶液特征：均一、稳定

溶剂：能溶解其它物质的物质。

溶质：被溶解的物质。

溶液质量=溶剂质量+溶质质量

溶液体积〈溶剂体积+溶质体积

·洗涤剂的乳化功能：向水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，这就是洗涤剂的乳化功能。洗涤剂就是利用这一原理来清洗衣服等上的油污的。·溶解时吸热或放热现象：

溶解的过程：1、溶质分子向水中扩散的过程——吸收热量

2、溶质分子和水分子作用，生成水合分子的过程——放出热量。

吸收热量大于放出热量——溶液温度降低

吸收热量小于放出热量——溶液温度升高。

课题2溶解度

·饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液。·饱和溶液可通过改变温度、增加溶剂变为不饱和溶液。

不饱和溶液可通过改变温度、减少溶剂、增加溶质变为不饱和溶液。

·溶液“浓”“稀”与“饱和”“不饱和”的关系：

不同溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，

稀溶液不一定是不饱和溶液。

同种溶质：在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液浓。

·溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的质量。

1、条件：在一定温度下

2、标准：在100克溶剂中

3、状态：饱和状态

4、单位：克

·物质溶解性（20℃）

10克以上——易溶 10克——1克可溶 1克——0.01克微溶小于0.01克——难溶

·溶解度曲线：

1、大多数物质溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾

2、少数物质溶解度随温度的变化不大，如：氯化钠

3、极少数溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧化钙

·气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

·结晶方法：1、蒸发溶剂：适用于所有溶质

2、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度升高而增大且变化较

大的溶质

课题3溶质的质量分数

·溶质质量分数=

·溶液计算：

一、用水稀释浓溶液

原理：浓溶液中溶质质量=稀溶液中溶质质量

例1、把100克98%硫酸溶液稀释成20%硫酸溶液需加水多少克？

例2、配制100克20%硫酸溶液需50%硫酸溶液多少克？

二、用稀溶液稀释浓溶液：

原理：浓溶液中溶质质量+稀溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量

例2、要配制40%的硫酸溶液需100克80%硫酸溶液和多少克20克硫酸溶液混合？

三、100克硫酸溶液和13克锌恰好完全反应（1）生成多少克氢气

（2）参加反应硫酸溶液溶质质量分数（3）反应后溶液溶质质量分数

四、在52克氯化钙和碳酸钙混合物中加入220克稀盐酸，恰好完全反应，放出气体22克，求反应后溶液溶质质量分数。