烷烃的性质
烷烃的结构和性质课件
02
CHAPTER
烷烃的物理性质
总结词
烷烃的熔点随着碳原子数的增加而升高。
详细描述
烷烃的熔点范围在-50℃至+50℃之间。随着碳原子数的增加，烷烃的分子质量增大，分子间的相互作用力增强，熔点逐渐升高。例如，甲烷的熔点为-182℃，而二十烷的熔点为+3℃，两者相差很大。
烷烃的沸点随着碳原子数的增加而升高。
防治方法
06
CHAPTER
学习烷烃的意义和方法
烷烃是典型的有机化合物，学习其结构和性质有助于理解有机化学的基本概念和原理。
无论是学生还是职业人士，掌握烷烃的知识都是应对化学考试和满足职业需求的重要一环。
应对考试和职业需求
掌握有机化学基础知识
理解结构特点
掌握物理性质
理解化学性质
运用多媒体资源
01
异构化反应是烷烃在催化剂作用下，发生结构变化，生成异构体。
异构化反应包括异构化、重排等反应类型。
烷基化反应是烷烃在催化剂作用下，与其它有机化合物发生加成反应，生成新的烷烃。
烷基化反应可以用来生产高辛烷值的汽油、柴油等燃料。
04
CHAPTER
烷烃的合成与分解
利用烯烃与氢气的加成反应来合成烷烃。
02
03
04
学习烷烃的结构特点，包括碳原子之间的键和构型，是理解其性质的基础。
熟悉烷烃的物理性质，如沸点、熔点、密度等，有助于对其进行鉴别和分类。
烷烃的主要化学性质包括取代反应、氧化反应和裂解反应等，需要深入理解并掌握。
利用多媒体资源，如网络课程、教学视频等，可以更直观地了解烷烃的结构和性质。
THANKS
烷烃在氧化反应中主要发生燃烧和生炭反应。
烷烃的结构和性质ppt课件
6
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
② CH3—CH—CH3
④ CH3 CH3
CH3 CH—CH3
⑥ CH3—CH—CH3
CH2
17
CH3
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
a.选碳链：
①选择最长的碳链做主链（长）
降低 减小
右
烷烃中，碳原子数相同的同分异构体，支链越多，沸点越低。 问：①正戊烷、②壬烷、③异戊烷、④新戊烷、⑤正丁烷的沸点由高到
低为___②_①__③_④_⑤_____。
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从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
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从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
用系统命名法命名下列物质
1、CH3—CH2—CH2—CH—CH3
CH3
2、CH3—CH—CH2—CH2—CH2—CH—CH3
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从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
《烷烃》长链烷烃的性质
《烷烃》长链烷烃的性质烷烃——长链烷烃的性质在有机化学的广阔领域中，烷烃是一类基础而重要的化合物。
其中，长链烷烃因其独特的结构和性质，在许多方面都有着重要的应用和研究价值。
长链烷烃通常是指含有较多碳原子的直链或支链烷烃。
它们在常温常压下的状态可以是液态，甚至是固态，这取决于碳链的长度。
从物理性质来看，长链烷烃的熔点和沸点会随着碳链的增长而升高。
这是因为随着碳链的增长，分子间的范德华力逐渐增强，需要更高的温度来克服这些相互作用，从而实现物态的转变。
例如，含有十几个碳原子的烷烃通常为液体，而二十个以上碳原子的烷烃则多为固体。
长链烷烃的密度一般小于水，且随着碳链的增长，密度逐渐增大，但增大的幅度逐渐减小。
在溶解性方面，长链烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂，这是由于它们的分子结构与水的极性差异较大，而与有机溶剂的相似性较高。
长链烷烃的化学性质相对较为稳定。
在一般条件下，它们不容易与强酸、强碱发生反应。
然而，在特定的条件下，如高温、高压、催化剂存在时，长链烷烃也能发生一些重要的化学反应。
氧化反应是长链烷烃常见的一种化学变化。
在充足的氧气中燃烧，长链烷烃可以生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
这一性质使得长链烷烃成为重要的燃料来源，如石油中的长链烷烃被广泛用于工业生产和交通运输等领域。
裂化反应也是长链烷烃的重要反应之一。
通过高温和催化剂的作用，长链烷烃可以断裂成较短链的烷烃和烯烃。
这一过程在石油加工中具有重要意义，可以将相对价值较低的长链烷烃转化为更有用的短链烃类和化工原料。
长链烷烃的取代反应也是值得关注的。
例如，在光照条件下，氯气可以取代长链烷烃中的氢原子，生成卤代烃。
这种反应在有机合成中具有一定的应用价值，可以制备各种含卤化合物。
在实际应用中，长链烷烃的性质发挥着重要作用。
在化妆品行业，某些长链烷烃可以作为润肤剂和保湿剂，为皮肤提供滋润和保护。
在润滑剂领域，长链烷烃由于其良好的润滑性能，被用于减少机械部件之间的摩擦和磨损。
烷烃的结构与性质教学设计
烷烃的结构与性质教学设计烷烃是由碳和氢组成的有机化合物，结构上含有碳碳单键和碳氢单键。
烷烃的分子式一般为CnH2n+2，其中n为正整数。
烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两种类型。
烷烃的主要性质有以下几个方面：1. 热稳定性：烷烃的主链碳碳单键和碳氢单键都是非常稳定的，不易被热分解。
因此，烷烃在高温下具有较好的热稳定性。
2. 可燃性：烷烃是一类很好的燃料，因为它的分子中含有很多碳氢键，碳氢键的能量很高，能够释放大量的热能。
当烷烃与氧气充分接触时，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
3. 不溶性：烷烃是非极性分子，与极性溶剂（如水）之间没有明显的相互作用力。
因此，烷烃在水中几乎不溶解，而在非极性溶剂（如石油醚、石油醚等）中溶解性较好。
针对这些性质，可以设计以下教学内容：教学目标：1. 了解烷烃的结构特点和性质；2. 熟悉烷烃的命名规则；3. 掌握烷烃的燃烧反应以及热稳定性；4. 理解烷烃的溶解性及其与溶剂的相互作用。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过实验室风格的介绍烷烃的常见应用，并引导学生思考和提出问题，激发学生学习兴趣。
比如，介绍烷烃的燃烧反应在生活中的应用，如火炬、燃气灶等。
第二步：理论讲解（20分钟）1. 结构特点和命名规则的讲解：介绍烷烃的分子式、分子结构和命名规则，如正烷烃的命名以及支链烷烃的命名，通过实例让学生掌握。
2. 性质的讲解：详细讲解烷烃的热稳定性、可燃性和不溶性，并结合实例进行说明，让学生深入理解。
第三步：实验操作（30分钟）设计实验内容如下：1. 实验一：烷烃的燃烧实验将少量丁烷（或其他烷烃）加入到燃烧器中，点燃燃烧器，观察烷烃的燃烧现象，测量并比较烷烃的燃烧产物。
让学生通过实际操作认识烷烃的可燃性。
2. 实验二：烷烃的溶解性实验取几种不同的烷烃和水（或其他溶剂），将它们分别加入到试管中，观察它们的溶解情况，并记录实验结果。
让学生通过实验了解烷烃的不溶性。
第四步：实验讨论和总结（15分钟）通过讨论实验结果，引导学生总结烷烃的结构和性质之间的关系，以及烷烃的应用。
烷烃的性质及应用
二、烷烃的化学性质
• （一）甲烷的氯代反应
CH4 + Cl2 直射光
4HCl + C
该反应中生成的炭黑是黑烟状的一种颗粒极细的炭。 控制反应条件或调节甲烷和氯的比例 : CH4 + Cl2
hν
CH3Cl + CH2Cl2 + CHCl3 + CCl4
甲烷的卤代反应历程
1、链的引发： Cl : Cl
三、烷烃的来源与应用 甲烷
CH4 是无色、无味、易燃气体、沸点-1640C，微 溶于水，易溶于有机溶剂，本身无毒，但可使人窒 息死亡。爆炸极限 5.3 ~ 14 % ( 体积 ）。 爆炸极限：可燃物的蒸气与空气混合达到一定比例， 遇到明火或火花发生剧烈爆炸的比例范围，称为该 化合物的爆炸极限。
甲烷是常用的燃料和重要的化工原料。工业上可用
CH4 + C3H6
CH3 CH2 CH2 CH3 500℃
CH3CH3 + C2H4
C4H8 + H2
二、烷烃的化学性质
• 4. 取代反应
• 烷烃分子中的氢原子可被其它原子或原子团所取 代的反应-----取代反应。被卤元素取代的反应叫 做卤代反应或卤化反应。 • 烷烃和氯气混合物在室温和黑暗中不反应，在光 照、紫外线、加热或催化剂的作用下，可发生剧 烈反应，甚至爆炸。 • 卤素与烷烃的反应速率：F2＞Cl2＞Br2＞I2 • 氟代反应太激烈，碘代反应难以进行，所以卤代 反应通常是指氯代和溴代。
煤 油
航空煤油 煤油
石油的分馏产物
名称 柴油 机械油 凡士林 大致组成 C16~C18 C16~C20 C18~C22 沸点范围℃ 180~350 350以上 350以上 用途 柴油机燃料 机械润滑 制药、防锈涂料
烷烃的化学性质资料
链锁反响的特点
①链引发步骤〔chain inition step〕产生自由基。 ②链传递或增殖〔长〕〔chain propagation step〕 不断形成产物，循环进展。
③链中止反响步骤〔chain termination step〕使 自由基消失，反响终止。
反响机理的定义
反响机理〔reaction mechanism〕：是描述反响 所经历的一步步的过程即反响历程。是在综合实 验事实后提出的理论假说，如果一个假说能完满 的解释观察到的试验事实和新发现的，同时根据 这个假说所作出的推断被实验所证实，它与其它 有关反响的机理又没有矛盾，这个假说那么称为反
另外一个反响物的影响：卤素的种类
反响活性是指反响速度。 卤素与甲烷的 反响活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2反响太剧烈〔爆炸式〕，碘根本不反响 决定上述反响活性顺序的因素是反响中能 量的变化。
32
自由基反响的应用：烃热裂化〔解〕
热裂解〔Pyrolysis〕：化合物在高温和无氧 条件下的分解反响。热裂反响的反响机制是热 作用下的自由基反响。
丁烷氯化的反响历程
更易发
Cl
生反响
H Cl2
h H
Cl Cl
2°
Cl +
Cl
71%
29%
Cl Cl
Cl
仲氢和伯氢的相对活性不一样
1°
另外两个例子
Cl2 + CH4 + CH3CH3 1 ：1
hv
250℃
CH3Cl 1
+ CH3CH2Cl ： 400
〔乙烷〕伯氢 ＝ 400/6
甲烷氢
1/4
=261：1
25 +
烷烃化合物
烷烃化合物烷烃是一类简单的有机化合物，其分子结构由碳和氢原子组成，具有通式CnH2n+2。
由于碳原子不饱和性的减少，烷烃的化学性质相对不活泼。
烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等，它们是石油和天然气等石化产品的重要组成部分。
本文将详细介绍烷烃的结构、性质和应用。
烷烃的结构可以看作是碳原子通过共价键连接成链状结构，而氢原子与碳原子通过单一的共价键相连。
甲烷（CH4）是最简单的烷烃，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
烷烃的碳骨架可以是直链、支链或环状的。
烷烃的物理性质与分子量有关。
随着分子量的增加，烷烃的沸点、熔点和密度也会增加。
这是因为分子量较大的烷烃分子间的范德华引力相互作用的增强导致的。
由于烷烃分子中只有碳和氢原子，故它们在室温下一般为无色、无味、无毒的气体或液体，但较长的烷烃却能形成固态。
烷烃的化学性质相对较为稳定。
由于共价键的根基，烷烃很少参与化学反应。
烷烃的主要化学反应就是燃烧反应，在氧气气氛中燃烧反应会生成水和二氧化碳，因此烷烃是一类良好的燃料。
在缺氧情况下，烷烃会产生碳烟和一氧化碳等有毒副产物。
此外，烷烃还可以通过氧化反应转化成相应的醇和酮等化合物。
烷烃的应用非常广泛。
由于烷烃分子无机构上的多样性，因此在许多领域中都有重要应用。
烷烃常被用作燃料，如天然气中的甲烷和汽车燃油中的烷烃混合物。
此外，烷烃还是合成其他有机化合物的重要原料，如聚合物、杀虫剂、药物等。
石化工业是烷烃应用最广泛的领域之一。
石油和天然气中含有大量的烷烃，通过炼油和精炼等工艺，可以提取出甲烷、乙烷、丙烷等烷烃燃料，为发电、航空、交通等提供能源。
另外，石化工业还通过催化裂化和重整等技术将烷烃转化成其他化学品，如醇、醛、酮、酯等，用于制造塑料、涂料、橡胶、肥料等。
此外，烷烃在日常生活中也有重要的应用。
例如，丙烷被广泛用于烹调和野营的液化气。
甲烷可以用作煤矿和天然气井的瓦斯，又由于其产生的一氧化碳中毒几率较低，因此也被认为是一种相对安全的能源。
第二章 烷烃
I > Br > Cl > S > P > F > O > N > C > D > H
b. 多原子取代基先比较第一个原子，如相同，再比较第 二个原子，如依旧相同，则依次比较取代基中所有的原 子，直到分出原子序数大的原子，则该基团“较优”，
CH3CH2CH2CH2
<
H3C H3C
CH
c.含三键或双键基团。认为连有两个或三个相同原子。
CH3
1 6 2 5 3 4 4 3 5 2 6 1
CH3CH2CHCH2CHCH3 C2H5
主要烷基的优先次序：异丙基&g近一端开始编号的前 提下，注 意编号时应该使所有主链取代基位次的代数和最小
3．烷烃名称的书写规则
A 将支链（取代基）写在主链名称的前面
n-Butyl
Iso-Butyl
n-Bu
i-Bu
CH2
仲丁基 叔丁基
Sec-butyl Tert-Butyl
s-Bu t-Bu
CH3 CH3 C CH3
烷基的通式为CnH2n+1
常用R表示
二价基 —— 亚基：
两价集中在一个原子不需要定位， 集中在不同的原子一定要求定位
CH2
亚甲基
CH2CH2CH2
B 取代基按“次序规则”小的基团优先列出
大小次序：甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基<异戊基<异 丁基<异丙基。 C 相同基团合并写出，位置用2，3, 4……, 取代基数目用二, 三, 四……, di, tri, tetra。
D 表示位置的数字间要用逗号隔开，位次和取代基名称间
用“半字线” E 英文命名时，取代基按首字母顺序排列。
烷烃的性质精品PPT课件
第1课时
学习·探究区
第1课时
据图填写下表：
物理性质 变化规律
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常
本 课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ栏
状态
温下呈气态，其他的烷烃常温下呈 __固__态__或液态(新戊烷常温下为气态)
目 开
溶解性 都不溶于_水__，易溶于_有___机__溶__剂__
关
随 碳 原 子 数 的 增 加 ， 沸 点 逐 渐升_高____ 。
目 开 关
个__C__H_2_原__子__团__的__物__质__。 3．同系物的判断要点
(1)一差(分子组成至少相差一个__C__H_2_原子团；相对
分子质量相差_1_4_或__1_4_的__整__数__倍__)
(2)二(相)似(__结__构___相似，__化__学__性__质__相似) (3)三相同(即__组__成__元__素__相同，__官__能__团___种类、个 数与连接方式相同，分子组成__通__式___相同)
第1课时
解析 判断两种有机物是否是同系物时，必须从两方面考虑：
①分子结构是否相似，即必须为同一类物质，且符合同一通式；
本 ②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，即同系物相对分
课 栏
子质量相差14的整数倍。
目 开
选项A中C3H8和C6H14都为烷烃，一定为同系物，选项A正确；
关 环烷烃和烯烃通式相同(CnH2n)，但结构特点不同，二者不是同
关
___2___种，具有正四面体结构的物质是____C__C_l_4____，
产物中量最多的是_____H__C__l _____。
第1课时
（1）通式：
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … CnH2n+2
烷烃烯烃和芳香烃的性质与反应
烷烃烯烃和芳香烃的性质与反应烷烃、烯烃和芳香烃是有机化合物中常见的三类碳氢化合物。
它们在化学性质上有着明显的差异，具有不同的物理性质和反应特点。
本文将就烷烃、烯烃和芳香烃的性质和反应进行论述。
一、烷烃的性质与反应烷烃是一类只含有碳碳单键和碳氢键的有机化合物。
它们的分子结构简单且稳定，因此物理性质相对较为单一。
烷烃通常是无色、无味的气体或液体，密度较小。
由于其分子结构稳定，烷烃的化学性质相对较为迟钝，不容易与其他物质发生反应。
烷烃的主要反应是燃烧反应。
烷烃与氧气在适宜条件下可以发生完全燃烧，生成二氧化碳和水。
这是烷烃最常见的反应，也是其最重要的应用之一。
例如，甲烷与氧气反应可以产生二氧化碳和水，生成的热能可用于供暖、发电等领域。
除了燃烧反应外，烷烃还可以参与部分氧化反应。
一些高级烷烃可以通过催化剂作用进行氧气与部分燃料的反应，产生醇、醛等有机化合物。
此反应在有机合成领域具有重要意义。
二、烯烃的性质与反应烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构比烷烃更加复杂，由于烯烃中存在共轭体系，烯烃分子通常呈现较为稳定的结构。
烯烃可以是液体或气体，但很少有固体存在。
与烷烃相比，烯烃具有更为活泼的化学性质。
烯烃可以参与加成反应，双键可以与其他物质发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯可以与氢气在适当条件下发生加成反应，生成乙烷；乙烯也可以与氯气反应，生成氯乙烷。
此外，烯烃还可以进行聚合反应。
烯烃分子中的双键可以与其他烯烃分子的双键进行开环聚合反应，形成高分子化合物。
聚乙烯作为最常见的烯烃聚合物之一，具有广泛的应用。
三、芳香烃的性质与反应芳香烃是一类含有苯环结构的有机化合物。
芳香烃的分子结构稳定，具有特殊的芳香性质。
芳香烃的物理性质较为复杂，可以是固体、液体或气体。
芳香烃的芳香性质来源于苯环的共轭π电子体系。
芳香烃分子中存在的π电子使其具有一系列特殊的化学性质，如亲电取代反应和电子取代反应等。
亲电取代反应是最常见的芳香烃反应之一。
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； ’. 烷烃 第一部分：知识点讲解 1． 烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃 CnH2n+2(n≥1) 甲烷 取代 结构：链状、碳碳单键 裂解 链烃 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃 CnH2n(n≥2) 乙烯 加成：H2、 X2、 HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键 加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃 CnH2n-2(n≥2) 乙炔 加成 不饱和烃 结构：链状、碳碳叁键 加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃 二烯烃 CnH2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯 加成：1，2加成、1，4加成 结构 ：链状、两个碳碳双键 加聚
饱和环烃：环烷烃CnH2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键 氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯 加成 环烃 取代：卤代、硝化、磺化
苯及其同系物CnH2n-6 (n≥6) 结构：环状、大键 不饱和环烃：芳香烃 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色
稠环芳烃：萘、蒽 甲苯 取代 加成
2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油
烯烃(CH2 = CH2) CHCH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2 ]n
焦炭 CaC2 煤 C6H6 C6H5NO2
C6H12 C6H5Br C6H5SO3H ； ’. 3 4．烷烃、烯烃、炔烃的系统命名 类别 烷烃 烯烃、炔烃 主链条件 碳链最长 含双键或三键的最长碳链 编号原则 离支链最近一端 离双键或三键最近一端 写法 支链位置—支链名称—母体名称 支链位置—支链名称—双键或三键位置—母体名称 注意事项 1．不同链、简到繁；相同链、合并算 2．数字间用“，”，数字与汉字用“—”
5．同系物和同分异构体 概念外延 概念内涵 两者关系 相同 相异
同系物 有机物 结构相似 （碳干结构或含有相同官能团种类和数目） 分子组成相差n个CH2原子团 同系物 同分异构体 碳链异构 类别异构 位置异构 同分异构体 化合物 分子组成 分子结构
6．石油和煤的加工及主要产品 加工方法 原料 原理 主要产品
石油 分馏 常压分馏 原油 用蒸发和冷凝的方法，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。 溶剂油、汽油、煤油、柴油、重油
减压分馏 重油 用减小压强的方法，以降低重油中各成分的沸点并将各成分分离。 润滑油、凡士林、石蜡、沥青、石油焦
裂化 热裂化 重油 在加热的条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃。 汽油和甲烷、乙烷、乙烯和丙烯 催化裂化 重油 在催化剂作用下，进行裂化。
抗震性能好的汽油和甲烷、
乙烷、丙烷、丁烷、乙烯、丙烯等 ； ’. 裂解 含直链烷烃的石油分馏产品(含石油气) 在高温下，深度裂化。
乙烯、丙烯、丁二烯
重整 直馏汽油 在一定的条件下，把直链烃的分子结构重新进行调整，使它们转化成芳香烃或带支链的烷烃异构体。 汽油 煤 干馏 煤 隔绝空气加强热。 焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气 第二部分：经典例题讲解 例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（ ） A．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（ ） A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ）
A． B． C． D．
例4．以下实验能获得成功的是（ ） A． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 例5．实验室用液溴和苯反应制取粗溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制 ①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%NaOH溶液洗 ⑤水洗 。正确的操作顺序是（ ） A．①②③④ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③ 例6．.描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中,正确的是（ ） A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上 ； ’. 例7．工程塑料ABS的结构简式是： CN [CH2—CH—CH2—CH=CH—CH2—CH2—CH ]n 合成此高分子化合物用了三种单体， 这三种单体的结构简式分别是 、 、 。 例8．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（ ） A． 28 B． 30 C． 38 D． 40 第三部分：课堂练习 一、选择题(每题4分，共68分) 1.下列说法正确的是 ( ) A．含碳元素的化合物都是有机物 B．完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃 C．大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键 D．有机物完全燃烧只可能生成CO2和H2O 2.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( ) A．只有① B．只有③ C．①和② D．①②和③ 3.将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( ) A．1.5 mol B．3 mol C．4.5 mol D．6 mol 4.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是 ( ) ①黄绿色逐渐消失 ②试管壁上有黄色油珠出现③水位在试管内上升到一定高度 ④水位在试管内上升至充满试管 ⑤水槽内有少量晶体析出 A．①③ B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤ 5.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2
时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为( )
A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g 6.下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 7.丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(—C4H9)，丁基的结构共有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 8.下列说法正确的是 ( ) A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 C．具有同一通式的物质属于同系物 D．同分异构现象只存在于有机物中 9.在一定条件下，某烃对氢气的相对密度为36,7.2 g该烃完全燃烧后生成22 g二氧化碳，则该烃的分子式为 ( ) A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
10.有机物与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ； ’. 11.在光照的条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是 ( ) A．发生的是取代反应 B．发生的是燃烧 C．生成的产物有8种 D．生成的主要产物是一氯乙烷 12.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量都相等。符合这条件的组合有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳质量分数相同。其中正确的是 ( ) A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 13.某气态烷烃完全燃烧时所消耗的氧气的体积为自身体积的6.5倍，该烷烃的分子式为 ( ) A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
14.在标准状况下，10 mL某气态烃在80 mL O2中充分燃烧后，恢复到标准状况，所得气体的体积为60 mL，该烃可能是 ( ) A．C4H10 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H8 15.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，则混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．一定无甲烷 D．一定有丙烷 16.下列化学式只表示一种纯净物的是( ) A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C 17.一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是( ) A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．新戊烷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 1 16 17 答案
二、填空题 18.（每空1分，共10分）烷烃完全燃烧都可以生成CO2和H2O，现以CH4、C2H6、C3H8三种物质燃烧为例，进行燃烧分析。 (1)取等物质的量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________，消耗O2最多的是________。由此可以得出结论：等物质的量的烷烃完全燃烧，生成CO2、H2O以及消耗O2的量随着________的增多而变大。 (2)取等质量的三种物质，在O2中完全燃烧，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________，消耗O2
最多的是________。由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着的________增大而变大，生成水
的量随着________的增大而变大，消耗O2的量随着________的增大而变大。
19.（每空1分，共11分）(1)写出下列各种烷烃的分子式：在标准状况下，相对分子质量最大的气态烷烃是________；相对分子质量最小的液态烷烃是________；相对分子质量最小的固态烷烃是________。 (2)写出下列各种烷烃的分子式：含碳质量分数最低的烷烃是________；和CO2密度相同的烷烃是________；碳、氢质量比为5∶1的烷烃是________。 (3)含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是________，其同分异构体的结构简式是________。 (4)等物质的量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者________后者；等质量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者________后者；若耗氧量相同，则二者的物质的量之比n(CH4)∶n(C3H8)＝________。