氯溴碘及其化合物 教案
高中化学复习 课时6 氯溴碘及其化合物教案 苏教版必修
高中化学复习课时6 氯溴碘及其化合物教案苏教版必修课时6 氯溴碘及其化合物课型复习课教学目标1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质（ B）2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水与碱的反应（ B）3、知道氯水的消毒和漂白原理（ B）4、了解次氯酸强氧化性（ B）5、通过对氯及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法（ B）重点氯气的氧化性，氯水的消毒和漂白原理难点氯气的氧化性，氯水的消毒和漂白原理教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（ HCl 酸雾）产生【考点1】氯气的生产原理1、电解饱和食盐水反应方程式：阴极的产物：阳极的产物：2、氯气的实验室制法反应原理：MnO24HCl(浓 )MnCl2 Cl22H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCl 气体；用浓 H2SO4 吸收水；收集：向上排空气法收集（密度比空气大）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【考点2】氯气的物理性质氯气：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。
【考点3】氯气的化学性质（1）跟金属反应与钠反应：与铁反应：（2）跟氢气反应：（3）跟水反应：新制氯水成分：“三分子、四离子”。
如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。
教学内容个案调整教学过程教师主导活动学生主体活动（4）跟碱反应2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)22H2O 漂白粉主要成分和有效成分漂白原理：Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO32HClO （5）跟某些还原性物质反应【考点4】溴、碘的提取1、卤素单质的物理性质 (1)溴：(2)碘：2、卤素单质的化学性质 (1)与碱反应：(2)卤素单质之间的置换反应3、卤离子的检验方法在未知溶液中加入硝酸银溶液后产生沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 AgCl AgBr AgI 颜色溶解性化学性质用途板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记。
高考化学一轮复习专题十七氯、溴、碘及其化合物考点二卤素单质及其化合物教学案
考点二卤素单质及其化合物1 卤族元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2 卤素单质的相似性(1)物理性质相似性都有颜色，都有毒，都不易溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)化学性质相似性①都能与大多数金属反应：2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
学霸巧学卡与变价金属(如Fe)化合时，除I2外，都生成高价金属卤化物。
3 卤素单质的递变性(1)在不同溶剂中的颜色的递变性(2)性质的递变性4 卤素单质和化合物的特殊性(1)氟①F无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
②F2与H2在暗处即发生爆炸。
③F2是氧化性最强的非金属单质，与水反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
④HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸点最高。
(2)溴Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发且有毒，通常用蜡密封保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。
②I2受热时易升华，该特性常用于分离I2。
③I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
(4)卤化银①溶解性：AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水。
②颜色：AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色。
③感光性：除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料。
④AgI可用于人工降雨。
学霸巧学卡(1)氯水具有漂白性，但Br2、I2与水反应很微弱，溴水、碘水中HBrO和HIO很少，漂白性很差。
氯、溴、碘及其化合物教案1苏教版3实用教案
氧化复原反响【学习目标】、知道氧化复原反响的实质、掌握氧化复原反响的相关观点【知识系统】一、氧化复原反响的定义、学会用“双线桥法”剖析氧化复原反响、能运用氧化复原反响的规律剖析问题．氧化复原反响的定义。
请你写出三个氧化复原反响，并剖析元素化合价的变化．氧化反响、复原反响的定义氧化反响：元素化合价，电子，发生反响复原反响：元素化合价，电子，发生反响【问题研究】．氧化复原反响中，化合价起落的实质是什么？它们在数目上的关系如何？．化合价高升的总价数与化合价降低的总价数关系如何？为何？【知识系统】二、氧化复原反响的实质．元素化合价变化的实质，所以氧化复原反响的实质是．数目关系化合价起落数与转移电子数关系化合价高升的总价数化合价降低的总价数，原由是三、氧化复原反响的描绘．化合价高升的元素被氧化，化合价降低的元素被复原。
比如化合价高升被氧元素被氧化，是氧化产物，单质作复原剂；＋＋元素被复原，单质是复原产物，作氧化剂。
练习：化合价降低被复原指出下边反响的被氧化元素、被复原元素、氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物，画出化合价变化与氧化、复原关系的箭头指向，计算化合价高升的总价数和化合价降低的总价数：＋＝＋．“双线桥”法＋＝＋式子中的元素得失电子的关系的箭头，叫做“电子转移的方向和数目”，称为“双线桥”。
【知识介绍】氧化复原反响中，复原剂把电子转移给了氧化剂，所以也可用“单线桥”来表示电子转移的方向和数目：－＋＝＋【讲堂反应】．请对下边的氧化复原反响进行剖析：＋＝＋（）被氧化元素，被复原元素；（）氧化剂，复原剂；（）氧化产物，复原产物；（）被氧化元素和被复原元素原子个数之比为；（）用双线桥法指出电子转移的方向和数目。
．在反响＋＝＋＋↑＋中，是氧化剂，是复原剂；元素被氧化，元素被复原；是氧化产物，是复原产物；电子转移的总数为。
．某温度下，将通入溶液中，反响后获取、、的混淆液：＋＋＋＋（）＝（用含、的式子表示），＝，＝。
氯溴碘及其化合物 教案
1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3) 了解卤素的性质及应用。
2、过程与法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的法。
3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。
教学过程一、预习氯气为与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。
二、知识讲解考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2）．氯元素位于元素期表中第_ 三_期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有__7__ 个电子，容易得到__1__ 个电子形成__8__ 个电子的稳定结构。
氯元素是活泼的非金属元素。
考点/易错点2氯气（1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。
密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻。
（2）．化学性质 1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学程式为：(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄 __________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐 __________________________________(________色烟) 2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白 ___________________________________(________色火焰)。
氯、溴、碘及其化合物教案2苏教版5(汇教案)
主备人用案人讲课时间年代日第课时课题氯气练习课型新讲课教课目的稳固氯气相关知识和熟习常有题型要点稳固知识难点掌握相关氯气内容教法及教具教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动.以下反响发生时,会产生棕黄色烟的是( ).铁在氯气中焚烧. 铜在氯气中焚烧.氢气在氯气中焚烧 .钠在氯气中焚烧【分析】选。
在氯气中焚烧反响生成固体氯化铁 ,会察看到红教棕色的烟,故不正确在氯气中焚烧反响生成固体氯化铜,会观察到棕黄色的烟,故正确在氯气中焚烧反响生成气体,极易结学合水蒸气变成盐酸小液滴,则会察看到白雾,故不正确与氯气反响生成固体氯化钠,会察看到白烟,故不正确。
过【方法例律】“烟”和“雾”的差别在描绘化学现象时,“烟”和“雾”所描绘的对象是不同的。
程()“烟”是指固体小颗粒,如、、分别与氯气反响生成红棕色烟、棕黄色烟和白烟。
()“雾”是指小液滴,如在中焚烧生成的气体与空气中的水接触形成盐酸酸雾(白雾)。
()磷与反响时一般同时生成固体和液体,故现象为产生白色烟雾。
.氯气性质开朗,以下物质不可以由氯气和单质直接化合获得的是()2【分析】选。
氯气与变价金属单质直接化合时获得高价氯化物。
【互动研究】若将上题改为“不可以由盐酸和单质直接反响获得的是”,则答案怎样?提示:答案为、。
与盐酸反响生成和氢气,铜是不开朗金属,不可以与盐酸反响。
.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,假如晾置在空气中,过了一段时间,其漂白成效会更好的原由可能是().漂白粉被氧化了.有色布条被空气中的氧气氧化了.漂白粉跟空气中的反响充足,生成了许多量的.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大【分析】选。
关于漂白粉来说,其拥有漂白作用主假如由次氯酸惹起的,当漂白粉搁置在空气中的时候,漂白粉会和空气中的发生反响(),所以会使的浓度增大,漂白成效变得更好。
.(·保定高一检测)鉴识氯水和盐酸两种物质时,最适合的试剂是().硝酸银溶液.碘化钾淀粉溶液.碳酸钠溶液.酚酞溶液【分析】选。
氯、溴、碘及其化合物教案
氯、溴、碘及其化合物教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN新梦想教育个性化辅导授课案教师：王佑辉学生：时间：_2014_年_ _月日段第__ 次课内容（课题）氯、溴、碘及其化合物1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。
2、掌握氯水的成分和性质。
3、了解几种重要含氯化合物的性质和用途。
4、掌握氧化还原反应有关的概念。
5、能配平氧化还原反应方程式。
6、会比较物质氧化性或还原性的强弱。
7、掌握溴、碘的物理性质及用途。
教学过程专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1)1、工业制法：氯气的工业制法——氯碱工业原料：氯化钠、水。
原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑实验现象结论（1）电极周围均有气泡产生通电后有气体物质生成有氢气生成（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）2、实验室制法（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2）装置：固体＋液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI + Cl2 = I2 +2KCl ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。
例1：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。
苏教版化学一轮精品教学案：氯溴碘及其化合物二卤素
第２讲氯、溴、碘及其化合物（二）——卤素[考纲要求] １．了解Cl２、Br２、I２的物理性质特点。
２．能从原子结构的视角分析Cl２、Br２、I２氧化性强弱规律。
３．了解从海水中制取Br２、I２的流程及原理。
４．掌握卤离子（Cl—、Br—、I—）的检验方法。
考点一卤族元素的原子结构和性质１．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
２．氯、溴、碘的存在及单质物理性质（１）氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
碘则主要存在于海草（如海带）中，也存在于海水和盐矿中。
（２）溴、碘单质的物理性质Br２是一种________色____体，易挥发；I２是一种________色____体，易升华。
Br２溶解在水中的颜色是________，I２溶解在水中的颜色是__________，Br２溶解在CCl４中的颜色是__________，I２溶解在CCl４中的颜色是__________。
３．氯、溴、碘单质化学性质比较（１）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________（X＝Cl、Br、I）。
（２）氧化性１都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________（X＝Cl、Br、I）。
２氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl２____Br２____I２，阴离子的还原性：Cl—____Br—____I—。
Cl２能从Br—的溶液中置换出Br２，其离子方程式：________________________________________________________________________；同理，Br２能置换I２，其离子方程式：________________________________________________________________________。
高中化学 《氯、溴、碘及其化合物》(第3课时)教案3 苏教版必修1
第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
高中化学 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1
考查点4 氯、溴、碘及其化合物教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。
氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与钠与金属反应与铁与非金属反应（氢气）与水反应与氢氧化钠与碱反应与氢氧化钙【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________实验装置图见《必修1》P40发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl，常用_______________洗气。
苏教版高中化学必修 氯溴碘及其化合物【全国一等奖】
氯气的性质教学设计（第一课时）教学目标：知识目标：1.掌握氯气的物理性质、化学性质。
2.掌握氯水的成分和性质，掌握氯水的消毒和漂白原理。
能力目标：1.培养学生分析、观察能力。
2.培养小组探究、合作学习的能力。
情感目标：1.掌握化学物质学习的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合学习的乐趣。
2.培养学生应对危险事故的能力，树立社会责任感。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分和性质学习内容分析：本节内容选自高中化学（苏教版）必修1专题二第一单元《氯气的性质》，通过这节课的学习，学生可以用探究“氯气的性质”的“方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习。
通过生活常识激起学生的学习兴趣，通过探究“氯气与水的反应”这条知识主线，学生对知识主动探索、主动发现和主动建构,学生与学生之间相互协作，对学习资料收集与分析、提出假设与验证、自我反馈和评价。
教学方法： 1.问题式教学法2.理论推测法3.实验探究、验证法4.多媒体整合教学资源法实验准备：蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、稀盐酸、pH试纸、红纸、表面皿、注射器、试管、剪刀、镊子、盛有氯气的试剂瓶等。
【检测反馈】1．氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③B．②③C．③④D．③④⑤2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）A．起到杀菌作用 B．使水中的次氯酸分解C．提高水温 D．增加水中的氧气含量3．下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．氯水放置数天后酸性增强D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2教师活动４．下列关于物质的保存不正确的是（）A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B．氯水保存在无色广口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．漂白粉可露置于空气中保存５. 自来水可以用氯气消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）①AgNO３②FeCl3 ③AlCl3④ NaOH⑤FeCl2⑥Na2CO3A．①②⑥B．③④C．②③D．④⑤⑥６．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸７．如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化;打开B阀时,C处的红色布条褪色, 由此作出的判断中不正确的是（）A．D中可以是浓H2SO4B．通入的氯气含有水分C．D中可以是氢氧化钠溶液D．D中可以是饱和食盐水８．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：(1)产生上述现象可能原因有两种。
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个性化教案 第 1 页 共 18 页 氯、溴、碘及其化合物
适用学科 高中化学 适用年级 高中三年级
适用区域 全国通用新课标版 课时时长（分钟） 120分钟
知识点 氯气的物理和化学性质性质； 次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性； 漂白粉的制取和生效原理； 氯水的成分与性质； 氯气的制法与氯气的检验；
卤素的性质及应用。
教学目标 1、 知识与技能 （1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理； （2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质； (3) 了解卤素的性质及应用。 2、过程与方法 通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。 3、情感与态度 通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。
教学重点 氯气的化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验。
教学难点 卤素及其化合物的性质；卤素及其化合物的实验及其综合应用。
教学过程 一、预习 氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？ 阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。 二、知识讲解
考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构 1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 个性化教案 第 2 页 共 18 页 2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。
考点/易错点2氯气 （1）．物理性质 通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）．化学性质
1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： (1)Cu＋Cl2=====点燃CuCl2 棕黄 __________________________________(________色烟)；
2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 棕褐 __________________________________(________色烟)
2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2＋Cl2=====点燃2HCl 苍白 ___________________________________(________色火焰)。
3)与水反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO 氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。 4)与碱反应(完成下列化学方程式) Cl2＋2N aOH===NaCl＋NaClO＋H2O ①与烧碱反应：__________________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②制取漂白粉：___________________________________________________________。 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是__________。 5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。 个性化教案 第 3 页 共 18 页 SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl ②向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。
考点/易错点3 次氯酸 2HClO=====光或△2HCl＋O2↑ （1)．不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
（2)．弱酸性：比碳酸酸性_ 弱 _，电离方程式为_____HClOH＋＋ClO－____。 （3)．强氧化性：具有__漂白__性。
考点/易错点4 漂白粉Ca(ClO)2 （1)．用化学方程式表示漂白粉的生效（失效）原因： ______ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓____， (2)．稳定性比HClO_ 强__。
(3)．水解显_ 碱___性，其水解离子方程式：_______ ClO－＋H2OHClO＋OH－_____。
考点/易错点5 氯水的成分和性质 (1）．氯水的成分 氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
(2）．液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性
粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 个性化教案 第 4 页 共 18 页 (3）．氯水的性质
参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO2－3=== CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 漂白性 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 HClO、H＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性 （4）平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响及其应用 影响因素 对平衡的影响 应用 加入可溶性氯化物 c（Cl－）增大，平衡左移 ①用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ②用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl
加入浓盐酸 c（Cl－）和 c（H＋）都增大，平衡左移 ①氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2 ②测漂白粉中的“有效氯” Ca(C1O)2 ＋4HCl(浓)== CaC12 ＋2 Cl2↑+3 H2O 当加入CaCO3或Na2CO3 c（H＋）减少，平衡右移 制取浓度较大的HClO
加入碱溶液 c（HClO）和c（H＋）都减少，平衡右移 ①用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染 ②工业制漂白粉、漂白液
光照 HClO见光分解，平衡右移 新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸
考点/易错点6 氯气的制法 1.氯碱工业---用电解饱和食盐水方法制氯气 （1）电解饱和食盐水实验 实验现象 结论
○1电极周围均有气泡产生 通电后有气体物质生成 ○2收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。 有氢气生成 ○3湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 有氯气生成 ○4阴极的溶液变红色。 有碱性物质生成（NaOH） （2）反应原理的化学方程式 个性化教案 第 5 页 共 18 页 2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置图 个性化教案
第 6 页 共 18 页 考点/易错点7 卤素单质及其化合物的性质 1.溴、碘的性质 注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。 ②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性
2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验 (1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_>__Br2__>__I2； 阴离子的还原性顺序是：I－_>__Br－_>_Cl－。 请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：____ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 __、 ____Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 ________；
Br2与KI溶液反应的离子方程式：______ Br2＋2I－===2Br－＋I2_______。
(2)从海水中提取溴一般要经过___浓缩___、___氧化__、__提取___ 三步。利用溴的__挥发___性，鼓入__热空气___或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。 (3) 从海水中提取溴：
从海产品中提取碘：
3.卤化银：
物理性质
溴单质 碘单质（能升华） 颜色、状态 深红棕色、液体 紫黑色(有金属光泽) 、固体
溶解性和 溶液颜色
水中 微溶、橙色 微溶、黄褐色
酒精中 易溶、橙红色 易溶、棕褐色 四氯化碳中 易溶、橙红色 易溶、紫红色
AgCl AgBr AgBr 颜色 白色 浅黄色 黄色 溶解性 既不溶于水，也不溶与稀硝酸
制法 AgNO3+NaCl== NaNO3+AgCl↓ AgNO3+NaBr== NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓
提取粗盐后的母液 通入Cl2
粗溴 溴和水蒸气 溴水
鼓入热空气或水蒸气
冷凝 精制 高纯度的溴单质
海带 浸泡 水 过滤 氧化 氯气 提纯
碘 单 质