氯溴碘及其化合物 教案

1、知识与技能

（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；

（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反

应及其主要化合物的性质；

(3) 了解卤素的性质及应用。

2、过程与方法

通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规

律的方法。

3、情感与态度

通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐

趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。

教学过程

一、预习

氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？

阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。

二、知识讲解

考点/易错点1 氯元素的存在和原子结构

1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。

2）．氯元素位于元素周期表中第_ 三 _周期第__ⅦA __族，原子结构示意图为____，最外层有 __7__ 个电子，容易得到 __1__ 个电子形成 __8__ 个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。

考点/易错点2氯气 （1）．物理性质

通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解 __2__ 体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）．化学性质 1)与金属反应

铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：

(1)Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2 棕黄

__________________________________(________色烟)； 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐

__________________________________(________色烟) 2)与非金属反应

氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：

H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白

___________________________________(________色火焰)。 3)与水反应 Cl 2＋H 2O

＋HClO

氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。 4)与碱反应(完成下列化学方程式)

Cl 2＋2N aOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

①与烧碱反应：__________________________________________________________。

2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

②制取漂白粉：___________________________________________________________。

Ca(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2

漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是__________。 5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)

2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2

①氯气与KI 溶液：_______________________________________________________。

SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl

②向氯水中通入SO 2：_____________________________________________________。

2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

③氯气与FeCl 2溶液：_______________________________________________________。

考点/易错点3 次氯酸

2HClO=====光(或△)

2HCl ＋O 2↑

（1)．不稳定性：化学方程式为______________________________________________。

（2)．弱酸性：比碳酸酸性_ 弱 _，电离方程式为_____HClO H ＋＋ClO －

____。

（3)．强氧化性：具有__漂白__性。

考点/易错点4 漂白粉Ca(ClO)2

（1)．用化学方程式表示漂白粉的生效（失效）原因：

______ Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓____， (2)．稳定性比HClO_ 强__。

(3)．水解显_ 碱___性，其水解离子方程式：_______ ClO －＋H 2O HClO ＋OH －

_____。

考点/易错点5 氯水的成分和性质 (1）．氯水的成分

氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl 2＋H 2

O

＋＋Cl －＋HClO ，其中含有的

分子有Cl 2、H 2O 、HClO ，共3种；含有的离子有Cl －

、H ＋

、OH －

、ClO －

，共4种。

(2）．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

(3）．氯水的性质

22O

H+Cl+HClO

考点/易错点6 氯气的制法

1.氯碱工业---用电解饱和食盐水方法制氯气 （1）电解饱和食盐水实验

（2）反应原理的化学方程式

2.实验室制取纯净干燥的氯气的实验装置图

考点/易错点7卤素单质及其化合物的性质

1.溴、碘的性质

注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。

②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验

(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_>__Br2__>__I2；

阴离子的还原性顺序是：I－_>__Br－_>_Cl－。

请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：____ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2__、____Cl2＋2I－===2Cl－＋I2________；

Br2与KI溶液反应的离子方程式：______ Br2＋2I－===2Br－＋I2_______。

___性，鼓入__热空气___或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。

4．卤素单质的性质比较 （1）相似性

①除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：___ Br 2＋2OH －

===Br －

＋BrO －

＋H 2O _______。

②都能与金属反应生成卤化物，试写出Na 、Fe 分别与Br 2反应的方程式： ____2Na ＋Br 2===2NaBr 3____、_____2Fe ＋3Br 2=====△

2FeBr ________。 ③与一些还原性离子的反应，试写出Br 2分别与Fe 2＋

、SO 2－

3离子方程式： ___Br 2＋2Fe 2＋

===2Fe 3＋

＋2Br －

___、___ Br 2＋SO 2－

3＋H 2O===SO 2－

4＋2H ＋

＋2Br －

____。 （2）递变性

①分别写出I 2和Fe 的反应，及I －

和Fe 3＋

的反应，体会卤素单质性质的递变性： ______Fe ＋I 2=====△FeI 2_____、__2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋

＋I 2 __。 ②还有哪些事实说明氧化性Cl 2>Br 2>I 2?

Cl 2能从KBr 、NaI 溶液中置换出Br 2、I 2；Br 2能从NaI 溶液中置换I 2，而不能从NaCl 溶液中置换Cl 2等。

卤素单质和H 2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F 2和H 2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H 2和Cl 2光照能爆炸，而Br 2和H 2则加热才能发生等，且生成的氢化物的稳定性从HF 至HI 越来越差。

③卤素单质为什么具有相似性和递变性？

这是由原子结构决定的，从F→I，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。

（3）．F 2单质的特性

常温下，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。

考点/易错点8 卤素离子的检验方法 1．AgNO 3溶液——沉淀法

――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸

生成?????

沉淀，则有Cl －

沉淀，则有Br

－

沉淀，则有I －

2．置换——萃取法

未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4

下层或

汽油上层，振荡

有机层呈?????

有

3．氧化——淀粉法检验I －

未知液

――→加入适量新制饱和氯水双氧水

振荡

――→淀粉溶液振荡

I －

三、例题精析

(1)实验①得出的结论______________________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：

②________________ ④________________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是 a.________________________________________________________________________， b ．________________________________________________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】

(1)氯水中含有Cl－

(2)溶液褪色有气泡冒出

(3)取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上

(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色

b．氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色

向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的

【解析】探究氯水的成分时，首先要先对明确其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO；

离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－。

【例题2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合

④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合

A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________________________________。

(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。

③装置F的作用是______________________________________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。

【答案】 (1)D

(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气

(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色

②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag ＋＋Cl －

===AgCl↓ (4)F G 湿润的淀粉-KI 试纸(或湿润的有色布条) 【解析】实验目的是证明Cl 2中混有水蒸气和HCl 气体，同时证明干燥Cl 2和潮湿Cl 2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A 装置制备Cl 2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B 装置能够证明水蒸气的存在，则B 装置中的药品为CuSO 4粉末；D 、E 装置用来证明干燥Cl 2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl 2＋H 2

O

＋HClO ，HClO 具有

强氧化性，因此潮湿Cl 2具有漂白性。G 装置是用来证明HCl 气体的，因为Cl 2与AgNO 3溶液反应也能生成AgCl 沉淀，因此F 装置利用是Cl 2易溶于CCl 4的性质除去Cl 2，F 、G 装置之间应增加验证Cl 2被除尽的装置。

【例题3】某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。

(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g 接________，______接______，________接________。

(2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)装置①中的现象是______________，装置②中的现象是______________，装置③的作用是______________。

(4)装置②中反应的离子方程式为________。

(5)若将反应的②中的溶液滴入到KI 溶液中，产生的现象是________。

(6)向反应后的①中加入足量的NaOH 溶液，产生的现象是________，反应的方程式是 ________________________________________________________________________。

【答案】1 (1)c d a b e

(2)MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl 2

(4)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －

(5)溶液变棕黄色

(6)蓝色褪去 I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O

【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl 2通入到NaBr 和KI 溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl 2必须进行处理，故应用NaOH 溶液吸收。根据反应原理知Cl 2通入到NaBr 溶液中置换出Br 2，溶液应变为橙黄色，Cl 2通入到KI-淀粉溶液中置换出I 2，溶液应变蓝色。①中加入NaOH 溶液，I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O ，会使蓝色褪去。

四、课堂运用

【基础】

1.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中正确的是( )

A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成蓝色的烟

B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应

C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状； 光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸 2．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )

A ．用干燥的蓝色石蕊试纸

B ．用干燥的有色布条

C ．将气体通入硝酸银溶液

D ．用湿润的淀粉-碘化钾试纸 3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B ．氯水和活性炭使红墨水褪色

C ．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质

D ．氯水和过氧化钠使品红褪色

【答案】1.D 2. D 3.D

【巩固】

1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应； ②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )

A ．①比②多

B ．②比①多

C ．一样多

D ．无法比较 【答案】7．B

【解析】146 g HCl 的物质的量为4 mol,87 g MnO 2的物质的量为1 mol ，由方程式：MnO 2

＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，1 mol MnO 2可以与4 mol HCl 反应，但是，应注意稀盐酸与MnO 2不反应的事实，也就是说1 mol MnO 2与足量浓盐酸反应生成的Cl 2多。

2．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －1

盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )

A ．等于0.3 mol

B ．小于0.3 mol

C ．大于0.3 mol

D ．以上结论都不正确 【答案】C

【解析】 [由MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

1 mol 4 mol 0.

2 mol 0.6 mol

知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl －

的物质的量为0.3 mol ，但随着反

应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl －

的物质的量大于0.3 mol ，故生成AgCl 沉淀物质的量大于0.3 mol 。

3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：

(1)若用MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反应原理是_________________________________________________________。

(2)若用KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置__________，试完成并配平下列离子方程式：

MnO －

4＋____Cl －

＋____H ＋

===____Mn 2＋

＋____Cl 2↑＋____。

(3)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是___________________________________________________________。

(4)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_____________________________________________________________。 【答案】 (1)Ⅰ MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

(2)Ⅲ 2 10 16 2 5 8H 2O

(3)氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气

(4)A 将湿润的淀粉-KI 试纸放在B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满

【解析】 MnO 2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选Ⅰ装置；用KMnO 4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO 4的氧化性强，可以不加热，选Ⅲ装置；若选用Ⅳ为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉-KI 试纸放在B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。

【拔高】

1. 用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：

①向含微量I －并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I －完全氧化成IO －

3，煮沸去掉过量的Br 2；

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI 溶液，振荡使反应进行完全；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；

④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。

经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：

(1)写出步骤②的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：

①________________________________________________________________________。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，________________________________________________________________________。

③从漏斗上口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的_______倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的______倍。

【答案】

(1) 或者

(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]②迅速关闭活塞

(3)66n

【解析】考查氧化还原和萃取分液的实验操作。

，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I－，这样得到的I－是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的6n倍。

2．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽或隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备：________________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。

【答案】(1)阳离子（Na+）钛（石墨）

(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹有杂质CaSO4沉淀，产品不纯

(3)分离Br2和四氯化碳工艺复杂，设备投资大，经济效益低，同时引起污染

【解析】依据海水资源开发的图示和氯碱工业工业中隔膜得效果，逐步逆推，并注意每步操作所引起得影响与效果。

⑴阴极得NaOH溶液，则离子膜和隔膜只允许通过阳离子，即Na+，，阳极材料为钛或石墨。

⑵Br2可直接通过Cl2氧化制得；若使第二步制得Mg(OH)2，则必须加入石灰水，因CaSO4是微溶的，故也可同时使CaSO4沉淀。

⑶在实验中可采取CCl4萃取Br2,但从CCl4中分离出单质Br2的工艺复杂。

课程小结

1、本节内容从生活出发，培养学生学习兴趣，由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。2．通过研究学习元素化合物的方法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。

并注重应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。

课后作业

【基础】

1．下列说法正确的是( )

A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXO

B．液溴保存在煤油中

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

【答案】D

【解析】氯水中含次氯酸，次氯酸见光分解产生氧气。

【巩固】

1．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )

A．氧化性：ClO－>I2>SO42-

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色

【答案】B

【解析】因为I2>SO42-所以I2被还原了，蓝色逐渐消失

2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少

量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．甲＝乙>丙 B．甲>丙>乙

C．丙>甲＝乙 D．乙>丙>甲

【答案】B

【解析】氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：

HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。

【拔高】

1.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体

滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是( )

【答案】. D

【解析】本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。a 处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱， A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；D处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，D项正确。

2.下列叙述中正确的是（）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

【答案】选A

【解析】。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项与题意不符；C项碘单质在四氯化碳中线紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C项与题意不符；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中

可能存在Ag +、SO 42- 、SO 32-，D 项不符合题意。

3.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的

氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2

； 还原性：223S O -

＞I －；

3I 2＋6OH

－

3

IO -

＋5I －＋3H 2

O ； KI ＋I

2

KI 3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋

、Fe

3

＋

)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN

溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。 将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。 （3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3

B ．AlCl 3

C ．Na 2CO 3

D ．NaNO 2

（4）对含Fe 2＋

较多的食盐(假设不含Fe 3＋

)，可选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验

该

加

碘

盐

中

的

Fe

2

＋

：

__________________________________________________________________________。

【答案】（1）①Fe(SCN)3

②IO 3－

＋5I －

＋6H ＋

=3I 2＋3H 2O 2Fe 3＋

＋2I －

=2Fe 2＋

＋I 2

（2）O 2＋4I －

＋2H 2O=2I 2＋4KOH

否 KI 3在受热（或潮湿）条件下产生I 2和KI ，KI 被氧气氧化，I 2易升华。 （3）AC

（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢

等），再滴加KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2+

。

【解析】（1）①Fe 3＋

与SCN －

的配合产物有多种，如2[Fe(SCN)]

+

、36[Fe(SCN)]-

等；I 2的CCl 4

溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：3IO -＞Fe 3＋＞I 2”，说明3IO -

和Fe 3＋均能氧化I －生

成I 2。

（2）KI 被潮湿空气氧化，不能写成I －＋O 2＋H ＋

→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I 2＋KOH 似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I 2会升华和KOH 与空气中CO 2反应。

KI 3·H 2O 作加碘剂问题，比较难分析，因为KI 3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KI ＋I 2KI 3”解析其不稳定性。

（3）根据信息“还原性：223S O -

＞I －”可判断A ；C 比较难分析，应考虑食盐潮解主要是

Mg 2＋、Fe 3＋引起，加Na 2CO 3能使之转化为难溶物；D 中NaNO 2能氧化I ―

。

（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I ―对Fe 2＋

的检

验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN －

，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。

课后评价

通过学习卤族元素化合物的性质，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。 同时注重应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。学生对知识点掌握良好。