安徽省皖江2021届高三化学8月月考试题[含答案]

安徽省皖江2021届高三化学8月月考试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至第4页，第II 卷第4至第6页。全卷满分100分，考试时间100分钟。

考生注意事项：

1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56

第I卷(选择题共54分)

一、选择题(本题共有18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)

1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是

A.石油和天然气都是不可再生能源

B.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源

C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池的材料是二氧化硅

D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是

A.宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合”，“焰硝”是HNO3

C.《梦溪笔谈》记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。描述铁合金的硬度和熔点比纯铁的高

D.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为SiO2

3.下列化学用语的表达正确的是

A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

B.二氧化碳的比例模型：

10282O

C.羰基硫(COS)的结构式：O ＝C ＝S

D.氯离子的结构示意图：

4.下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.无色透明的溶液中：K ＋、NH 4＋、MnO 4－、CO 32－

B.pH ＝9的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SCN －

C.水电离出的c(OH －)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－

D.加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －

5.N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60 g NaHSO 4固体中含有H ＋的数目为0.5N A

B.标准状况下，11.2 L 12C 18O 中含有的中子数为8N A

C.0.2 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应后，溶液中Cl －、ClO －两种粒子数之和为0.4N A

D.32 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2N A

6.下图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况：

有关说法正确的是：

A.元素a 和e 的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应

B.形成的简单离子半径：d>e>b>c

C.b 和f 的氧化物都能溶于水

D.g 的单质可用于制备漂白粉

7.甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A.甲、乙互为同分异构体

B.甲、乙都能与NaOH 溶液发生反应

C.甲、乙都能发生酯化反应

D.甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面

8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

10.已知一组有机物的分子式如下表

下列有关该组有机物说法正确的是

A.第2项和第5项是同系物

B.第4项为烯烃

C.第7项为烃类

D.第12项的异构体中属于酯类的有8种

11.下列离子方程式正确的是

A.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

D.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋2Fe2＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

12.下列实验操作、现象对应的结论错误的是

13.为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测

定数据得出右图所示的曲线。下列有关说法中正确的是

A.曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应

B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低

C.若用单位时间内CO 2的体积变化来表示该反应的速率，则t 2－t 3时间内平均反应速率为 mL·s －1

3232

V V t t --D.两次实验，粉末状固体最终生成的CO

2的量更多

14.右图是一种借助太阳能进行氢能的生产和利用方法，下列说法正确的是

A.太阳能、氢能、电能都属于新能源

B.上述过程只涉及太阳能和电能的相互转化

C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

D.氢气直接燃烧能量转化效率要远低于燃料电池

15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.Fe Fe 2O 3Fe 2(SO 4)32O ???→点燃24H SO

???→B.S SO 3H 2SO 42O ????→/点燃2H O

???→C.饱和NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO 332NH CO ????→先通后通?

??→D.MgCl 2溶液MgCl 2·6H 2O Mg ???→???→通电

熔化

16.500 mL 稀溶液中，c(KNO 3)＝0.8 mol/L ，c(H 2SO 4)＝0.5 mol/L ，向其中加入8.4 g 铁粉，充分反应(已知NO 3－被还原为NO)。下列说法正确的是

A.反应后生成NO 的体积为2.8L

B.所得溶液中c(Fe 2＋)：c(Fe 3＋)＝1：1

C.所得溶液中的溶质为FeSO 4、Fe(NO 3)2

D.反应后铁粉有剩余

17.右图是一种新型燃料电池，O 2－可在高温条件下在固体氧化物电解质中自由移动，电极上产生的均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A.电极甲为正极，发生氧化反应

B.电池内的O 2－由电极甲移向电极乙

C.电池总反应为N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O

D.当甲电极上有32 g N 2H 4消耗时，乙电极上有22.4 L O 2参与反应

18.我国学者研制出用纳米铜催化法制备生产合成树脂PET 的原料EG ，反应过程如图所示：

下列有关说法正确的是

A.纳米铜是一种胶体

B.产物EG和乙醇是同分异构体

C.1 mol DMO完全水解生成1 mol乙二酸和2 mol甲醇

D.催化过程中断裂的化学键有O－H、C－C、C＝O

第II卷(非选择题共46分)

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

二、填空题(4小题，共46分)

19.(11分)

X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R

元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：

(1)X在元素周期表中的位置是，W元素的原子结构示意图是。

(2)Z2Y的电子式为，Z2Y2中含有的化学键类型为。

(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为 (填化学式)。

(4)无机盐W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：

①写出过程i中发生反应的离子方程式；

②过程ii中的氧化剂是；

③有关上述过程的说法正确的是 (填序号)。

a.WRY4是该过程的催化剂

b.该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液

c.该过程O2间接氧化H2S

20.(10分)

某化学兴趣小组对亚氯酸钠(NaClO2)的制备和性质进行了探究，现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行实验。

(1)仪器a在使用前应；仪器b的名称是。

(2)装置A中产生气体的化学式为，将该气体通入B中可制备ClO2，请写出反应的化学方程式。

(3)装置C中制备NaClO2的离子方程式是；若从反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(4)装置D的作用是，仪器c的作用是。

21.(11分)

化合物E()常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等，可用以下路线合成：

(1)煤的干馏是 (填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)有机物A的名称是，有机物B的分子式为。

(3)有机物C中所含的官能团名称是。

(4)反应①的化学方程式为，反应类型为。

(5)有机物M是E的同分异构体，其苯环上的取代基与E相同，则M的结构简式可能为

。

22.(14分)

硫酸锰、碳酸锰均可促进动物生长，常作饲料添加剂。工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2)制备MnSO4·H2O晶体和高纯碳酸锰的流程如下：

已知：完全沉淀离子的pH值：Fe3＋为3.5，Al3＋为5.4，Mn2＋为10.8，Mg2＋为11.6。

请回答以下问题：

(1)“浸锰”过程中加入的酸A为，写出燃煤尾气中SO2和MnO2发生反应的化学方程式。

(2)若在实验室中进行操作①②，需要使用的玻璃仪器有；滤渣I主要成分的化学式为。

(3)为达到更好的除杂效果，物料B可选用，调节pH的值m的最小值为

。

(4)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。

操作③为：在℃下蒸发结晶、趁热过滤。其趁热过滤目的是；

(5)上述流程中制备高纯碳酸锰反应的离子方程式为

。试解释该反应在50℃进行的可能原因是：。