精选-人教版九年级上册化学第九单元实验活动5一定溶质质量分数溶液的配制说课稿
第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案九年级化学人教版下册
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液【教材分析】在实际生活中,很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液.本节课立足溶质质量分数的计算方法,进一步延伸到具体的配制方法,使学生体验到学有所用的快乐。
同时,帮助学生进一步熟悉配制一定溶质质量分数的方法，学会使用天平和量筒，加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验目的】1、掌握配制一定溶质质量分数的方法。
2、学会使用天平和量筒。
3、加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验原理】溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%【重点难点】1、配制10克质量分数为10%的氯化钠溶液2、药品的加入方法及量筒的使用。
3、实验误差分析。
【实验器材】烧杯(50毫升)、玻璃棒、托盘天平、称量纸、量筒、水、氯化钠、药匙、试剂瓶。
【注意事项】1．在读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平。
2. 注意在实验过程中少量药品的加入方法。
【学习方法指导】通过情景——讨论分析——学生实验——发现问题——解决问题——拓展延伸【教学过程】一．导入【情景设置】展示:医用生理盐水、医用酒精图片 [引导观察标签] 导语：同学们，这是一瓶生理盐水，在其标签上有0.9%的字样，你知道表示什么意思吗？对，表示该溶液的浓度。
在中学化学中，溶液的浓度经常用溶质质量分数来表示。
什么是溶液的溶质质量分数？溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100% [学生回答]【问题引入】：医院如何配制0.9%的生理盐水呢？今天我们就来学习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
二．新课活动一：出示实验目的、实验重难点。
活动二：师生共同探讨：如何用NaCl 和H2O 配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液? 需要用到哪些仪器，配制步骤有哪些？先思考，再交流。
学生回答、教师板书：主要步骤是：计算称量量取溶解装瓶贴标签347氯化钠__g 水_____g 以上配制过程你同意赞同吗？有没有不同意见？配制过程需要用到哪些仪器？ [学生讨论回答]活动三：下面请各小组参照实验步骤以及注意事项，完成实验操作。
人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案_5842
实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。
人教版初中化学教学教案：九年级下第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知识重点课标要求配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液能配制必定溶质质量分数的溶液，培育解决(重点 )定量实验的初步能力【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
合作研究研究点配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液提出问题如何配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液？议论沟通阅读教材议论，认识配制溶液的操作。
研究实验【实验活动】1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。
(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。
氯化钠的质量为50g× 6%＝3g，水的质量为50g－ 3g＝47g，利用密度公式将水的质量转变为体积47mL 。
(2)称量：用托盘天平称量3g 氯化钠，放入烧杯中。
(3)量取：用量筒量取47mL 的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠所有溶解。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。
(1)计算：配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g× 3%25g＝ m×6%，m＝ 25g，溶液的体积为1.04g/cm 3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。
(2)量取：用量筒量取24mL 氯化钠溶液和25mL 水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混淆平均。
3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
概括总结(以投影形式显现，可配适合图片或视频。
)配制必定溶质质量分数溶液的步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或混匀；④装瓶贴标签。
问题与沟通(1)用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？(称量前天平调平，左物右码，两边各放一张等大的纸，用镊子夹砝码等。
)(2)用量筒量取液体，读数时应注意什么？(量筒放平，视野与量筒内凹液面的最低处保持水平。
人教版化学九年级下册第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制教案
实验活动五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教材设计意图：在实际生活中，很多时候必须使用溶质质量分数一定的溶液。
本节课立足溶质质量分数的计算方法，进一步延伸到具体的配制方法，让学生通过亲身的观察、操作和体验，去感受和领悟科学的理念，帮助学生进一步熟悉实验的基本操作，而且要让不同层次的学生都有收获，从而来增加他们学习化学的兴趣。
学生分析：本节课实验操作比较简单,学生多能独立完成,只是熟悉简单的实验操作，每一组的成员，依据学生各方面的能力，按层次ABBC分为一组，依据同学的特点，有组长对学生进行合理的分工，使每个学生都有收获，实验完后，能简单进行实验评价和分析。
同时在实验中进一步提升化学能力及实验的规范化。
A层知识与技能：1、巩固溶质的质量分数概念的理解。
2、知道称量技巧、能准确称量固体。
3、学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：在活动过程中对获取得的信息进行深加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：实验误差分析。
教学方法：引导──探究式B层知识与技能：1、加深对溶质的质量分数概念的理解。
2、练习量取的方法、体会量液读数时三点一线。
3、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
过程与方法：活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中提升学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感·态度·价值观：1、亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
2．初步养成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作的科学精神。
教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点：简单的实验误差分析。
教学方法：引导、参与──探究式C层知识与技能：1、想一想溶质的质量分数的概念。
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。
人教版化学九年级下9溶液(实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制)教案
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。
教学难点
实验误差分析。
教法学法
分组实验、合作探究
课前准备
实验仪器、药品，学生预习
2011人教版化学九年级下
《实验活动5：配置一定质量分数的溶液》
教案
课题
配制一定溶质质量分数的溶液
课型
实验
活动
三
维
目
标
知识技能
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、பைடு நூலகம்习称量、量取、溶解等操作。
3、掌握浓溶液稀释的基本操作。
过程方法
通过学生动手实验，真正掌握由固体配置和浓溶液稀释这两种配置一定质量分数溶液的方法。
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
3.激发学生学习兴趣：“今天我ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ将通过实验，学习如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，这对于我们理解溶液的性质和运用有着重要的意义。”
（二）讲授新知
1.讲解溶质质量分数的概念，回顾溶液的组成和分类。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制原理，掌握实验操作步骤。
2.学会使用天平、量筒等实验仪器，并能准确进行数据记录和分析。
3.能够根据实验结果，判断溶液配制是否成功，并提出合理的改进措施。
（二）教学设想
1.创设情境，激发兴趣：通过生活实例，引出一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在现实生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.分步教学，循序渐进：将实验操作步骤分解为若干小步骤，逐一讲解、演示，确保学生掌握每个环节。
3.合作探究，提高能力：分组进行实验，培养学生团队协作精神，提高实验操作和数据分析能力。
4.突破重难点，注重个体差异：针对学生在实验过程中可能遇到的问题，提供个性化指导，帮助学生克服困难。
5.课堂小结，巩固知识：通过总结实验原理、操作步骤和注意事项，巩固所学知识，提高学生的归纳总结能力。
3.学生记录实验数据，计算溶质质量分数，分析实验结果。
4.教师选取部分学生的实验数据进行分析，指导学生掌握实验数据的处理方法。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课学习的实验原理、操作步骤和注意事项。
2.学生分享实验心得，总结实验成功的关键因素。
3.强调溶质质量分数在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
四、总结与拓展
九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)教学设计
1.引入话题：以生活中的实例为切入点，如“为什么我们在烹饪时需要加盐？加盐后食物为什么会变咸？”引发学生对溶液的思考，为新课的学习做好铺垫。
2.回顾旧知：简要回顾溶液的概念、组成及溶液的浓度等基础知识，为新课的学习搭建知识框架。
3.提出问题：通过提问方式，引导学生思考如何配制一定浓度的溶液，激发学生的探究欲望。
3.学生在实验过程中，对溶液质量分数变化规律的观察和分析能力需要提高。
教学设想：
1.创设情境：通过生活实例，如食盐水的配制，引出本节课的学习内容，激发学生的兴趣。
-利用多媒体展示实际生活中的溶液配制场景，让学生了解所学知识在实际生活中的应用。
2.知识讲解：以生动的语言和直观的图像，讲解溶质质量分数的计算方法和实验操作步骤。
-结合课本插图和动画，帮助学生理解溶质质量分数的概念和计算方法。
-演示实验操作步骤，并强调操作要点，确保学生能够正确理解和模仿。
3.实践操作：组织学生进行分组实验，鼓励学生在实践中掌握知识和技能。
-在实验前，组织学生复习实验器材的使用方法，并进行针对性的操作练习。
-实验过程中，教师巡回指导，及时纠正学生的操作错误，并提供帮助。
4.利用数据记录和分析，让学生学会从实验结果中提炼规律，提高科学探究能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探索化学现象的欲望。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和实验数据的准确性。
3.引导学生关注化学与生活的联系，认识到化学知识在实际应用中的价值。
4.通过实验，让学生感受到团队合作的力量，学会互相尊重、互相帮助，培养良好的人际关系。
（二）讲授新知
1.理论知识：详细讲解溶质质量分数的定义，以及计算公式。结合实例，解释如何根据溶质质量分数计算所需溶质和溶剂的质量。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制优秀教学案例
（四）总结归纳
1.教师引导学生对实验过程进行回顾，总结一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
2.学生分享实验成果，交流实验中的心得体会，互相学习、借鉴。
3.教师对实验结果进行点评，给予肯定和鼓励，并提出改进意见。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生撰写实验报告，总结实验过程、结果及收获。
2.引导学生运用观察、比较、分析等方法，对实验现象进行深入探究。
3.培养学生运用控制变量法，解决实验过程中出现的问题。
4.鼓励学生动手实践，提高实验操作能力和解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探究科学的欲望。
2.培养学生严谨的科学态度，提高他们对待实验的认真程度。
5.关注学生全面发展的教学目标：本节课不仅注重学生对知识的掌握，更关注他们在实验过程中的实践能力、团队协作、情感态度与价值观的培养。通过本节课的学习，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展，为他们的未来学习和生活打下坚实的基础。
2.学生通过完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
本节课的教学内容与过程紧密围绕一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制展开，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性、主动性。在教学过程中，教师要注意观察学生的学习状态，及时调整教学策略，确保教学效果的最大化。同时，教师还要关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展。
五、案例亮点
1.实践性与理论性的完美结合：本案例背景紧密结合教材内容，以实际操作引导学生掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。通过案例背景的设置，让学生认识到实验操作在化学学习中的重要性，激发他们的学习兴趣，培养他们独立思考、合作探究的能力。
人教版初中化学九年级下册《第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》教案设计_1
一定溶质质量分数溶液的配置
教学目标
1.掌握用固体或者浓溶液配制质量分数一定的溶液。
2. 练习称量、量取、溶解等操作。
3.通过小组合作学习培养团队合作精神，参与研究性学习，开发每一位学生的创造潜能。
4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维水平。
教学重点、难点
1.重点练习实验基本操作.
2.培养学生自主探究实验的水平.
教学过程
一、创设情境引入新课
由2009年诺贝尔化学奖导入新课。
学生欣赏获得2009年诺贝尔化学奖的三位科学家和中科院的院士
二、整体感知，理清脉络
展示学习目标
学生齐读学习目标
三、利用“生理盐水的配制”引入学习任务
教师展示第一个学习任务：配制 50g 5% 的NaCl溶液。
6分钟小组合作学习，配制 50g 5% 的NaCl
溶液。
四、随着问题的持续深入让
学生进一步理解配制溶液的方法
提出几个问题在完成任务一的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？
小组讨论
五、教师演示实验
六、学生做实验，教师强调重点，并总结。
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一定溶质质量分数溶液的配制说课稿
一、教材分析
1.教材的地位和作用
配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行唯一一个定量实验操作的。在此之前我
们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。同时 本节
课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。如何
配置溶液书上只给了我们简单的介绍，我们明显可以看出溶液的配制需要三步，而其中
的计算是最难的一步，只有计算正确了，下面的步骤才能正确。根据以往的经验，直接
讲解例题，学生理解较困难，因为配制前后溶液的质量发生了变 化，并且涉及到了体
积的计算，可以说把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起，所以这节课的重点
还是溶液的稀释的计算。
2. 教学目标
(1) 知识目标
a．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
b．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
c．掌握溶液配置的一般步骤及常用的仪器。
d．复习巩固溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。
(2) 能力目标
通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能力，培养逻辑思维方法。
了解称量化学物质的方法，培养学生实验操作能力。
(3) 情感目标
体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系；让学生体验配置溶液过程中的成就感。培养
学生的合作能力.
3．教学重点、难点与解决方法
a．有关溶液配制的一般步骤。
b．有关溶质质量分数的计算。
c．溶质的质量分数计算中，涉及溶液体积的计算。
d..误差分析
重点、难点解决方法：
对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步
骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。其间我用相机将学
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生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学
生的印象。对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分
析突破难点。
二、教法与学法
1.说教法
本 节课我采用了多媒体辅助教学，使课堂更加形象生动。设置问题从易到难，层层深
入，并引导学生积极地交流和讨论，以学生的练习为主，我只是起引导作用。对已进入
初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦
教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境， 给他们发表
自己见解和表现自己才华的机会。所以本节课在教学过程中，主要是通过：发现问题---
提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，
协作完成教学任务。这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴
趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学
习。
2.说学法
学生已经了解了溶质质量分数的计算，定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、
量筒的使用细节上学生容易忽略所以本节课我主要采用合作学习法，让学生分组准备实
验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
三、教学过程
【复习引入】
1.溶质的质量分数的概念。
溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少。溶质的质量 = 溶液质量 ×
溶质质量分数
2.分析某试剂瓶上的标签中数量的意思：
通过分析，让学生进一步了解溶质质量分数的意义。得出溶液的质量和溶液密度之间的
关系。溶液的质量 = 溶液密度 ×溶液的体积。
3.50克5%的氯化钠溶液中，含有溶质氯化钠 克，水 克。（请你完成）
【情景设计一】在做有关浮力实验时，需要配制50g 质量分数为5%的食盐溶液, 而实
验室没有现成配制好的，要我们自己配制，该怎么做呢？
（板书：溶液的配制）
【新授溶液的配制】
一、溶液配制的药品和仪器：
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1.请同学们思考：要完成配制50g 质量分数为5%的食盐溶液的任务，我们应怎样开展
工作？
小组讨论：完成实验所需要的试剂和所需要的实验仪器。及各实验仪器的作用是什么？
小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：
试剂：有氯化钠晶体和蒸馏水。 （板书）
仪器：烧杯，溶解氯化钠的容器。
玻璃棒，帮助氯化钠溶解，可以用来搅拌，促进氯化钠的溶解。
天平和砝码，用来称取氯化钠和蒸馏水的质量。
药匙，取用氯化钠试剂的。
滴管，准确量取蒸馏水的体积。
2. 有了药品和试剂，我们应该进行怎样的操作步骤？（小组讨论）
小组讨论以后，汇报结果，教师小结得出结论：
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
由学生自己讨论量筒规格的选择，以及天平和量筒使用时的注意事项，实验仪器使用
时的注意事项，汇报交流，教师进行补充。
3.具体操作过程：领取实验仪器和药品，进行实验。（ 学生两人一组，进行操作，教
师巡视指导）
4.讨论溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因：
刚在同学们操作过程中，我发现有部分同学有一些做法，我不敢苟同。请同学们帮助分
析一下，他们的操作错在哪里？会引起所配制的溶液质量或者质量分数发生偏大还是偏
小？
（教师逐一指出学生在操作过程中或者学生容易出现操作错误，请同学们讨论分析，得
出正确的结论，并形成正确操作方法）
盐酸 化学纯
(500 mL)
品名盐酸
化学式 HCL
相对分子质量36.5．
密度1．19g/cm3
质量分数37％
【情景设计二】
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（用投影片出示一份浓盐酸的标签，并要求配制100克15%的稀盐酸，需要这样的浓
盐酸多少毫升？）请同学们考虑需要哪些仪器和药品？怎样进行实验？具体的操作步骤
有哪些？
（学生讨论，形成正确方案后，学生操作）
主要巩固 溶液配制的一般步骤，以及有关溶液的稀释问题的计算。
【练习与实践】
配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需要水多少毫升？（ 20%的硫酸的
密度为1.14g/cm3. 98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。）
【课后总结】刚在我们配制了一定质量分数的氯化钠溶液和盐酸溶液，请同学总结一下，
配制一定质量分数溶液的步骤和方法。本节课学到了什么。
（ 学生总结，教师补充）
溶液配制的一般步骤：①计算，②称量或量取，③溶解，④装瓶。
最后【形成性练习】巩固溶液的配置。
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础的合作探
究教学形式。