2018年高考一轮人教版化学 专题突破训练1
突破01 基元反应-备战2021年高考化学《催化剂、活化能与反应历程图像题》专题突破系列
催化剂、活化能与反应历程【必备知识】1、大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：(1)H＋＋H2O2H3O＋2(2)H3O＋2＋Br－===H2O＋HOBr(3)HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br22、基元反应过渡状态理论(1)基元反应过渡状态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态AB＋C―→[A…B…C]―→A＋BC反应物过渡态产物(2)过渡态是处在反应过程中具有最高能量的一种分子构型，过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能。
如：一溴甲烷与NaOH溶液反应的历程可以表示为：CH3Br＋OH－―→[Br…CH3…OH]―→Br－＋CH3OH反应物过渡态产物3、正确理解活化能与反应热的关系a、催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b、在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH4、影响化学反应速率的内因——活化能(1)相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因——活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢(2)活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量(3)化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以外界因素活化能分子总数活化分子总数活化分子百分数单位体积活化分子数有效碰撞次数反应速率增大反应物的浓度不变增多增多不变增多增多加快增大反应物的压强不变不变不变不变增多增多加快升高反应物的温度不变不变增多增多增多增多加快使用催化剂降低不变增多增多增多增多加快【经典练习】1、[2018·海南卷·节选] 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
工艺流程题题型突破(一)-2025年高考化学专题训练
“碱浸”中 NaOH 的两个作用分别是____________________________________。 【答案】（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物 4.改变温度 （1）．（2022·福建卷）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3 和 CaO 等)提铝的工艺流程如下：
（2）氧化还原反应
【典例 1】．（2024·山东卷）以铅精矿(含 PbS ， Ag2S 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
Cu 位于元素周期表第
周期第
族。
【答案】四 ⅠB
【变式 1】．（2023·湖北卷）SiCl4 是生产多晶硅的副产物。利用 SiCl4 对废弃的锂电池正极材料 LiCoO2 进
行氯化处理以回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：
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Co 位于元素周期表第_______周期，第_______族。 【答案】 4 Ⅷ 6.基本性质考查 （1）氧化性与还原性 【典例 1】．（2024·浙江 6 月卷）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为 PbS、ZnS )的利 用有火法和电解法等。
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“酸浸 1”中，可以加快化学反应速率的措施有
（任写其中一种）
【答案】（1）粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度等
3.碱浸
（1）.（2020·新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少
量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
【答案】 取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
2021届高考化学一轮总复习专题突破：离子键和共价键【专题训练、专题总结】
——离子键和共价键【专题训练】1．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是( C )A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋|化合价|＝8，A、D项错误；P4为单质，而非化合物，B项错误；CCl4中5个原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( C )A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析：A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构；D项，N2是单质而不是化合物。
3．下列说法正确的是( C )①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能含有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥解析：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引力和排斥力，错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，错误。
4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是( B )A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl解析：A、C、D中不含非极性键。
3．下列有关化学键的叙述，正确的是( A )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物中的化学键全部是极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物，但存在非极性键C—C；D中如NH4Cl中含有共价键，但为离子化合物。
2018高考化学二轮复习专题突破测练一物质的组成分类和变化化学用语
的一
分_
散-
系-
属-
丄
胶一
体一
，-
A_
项一
对一
亠
二
钻-
Bi-
菁-
_
分-
丄
能-
透-
过一
滤-
纸一
但
不
能-
透-
旦
半
透-
膜-
亠
皀
项一
错-
依
据
信
息
,
磁
性
是
物
理
性
质
,
C
项
对
由
高
中
理
、
化
、
生
知
识
可
知
磁
性
可
联
系
物
理
中
的
光
电
知
识
与
血
红
素
及
叶
绿
素
的
结
构
和
性
质
相
似
可
联
系
生
物
中
的
生
物
技
术
知
识
D
项
对
答
案
:
B
13
-
雾
霾
是
雾
玻璃都是
混,
合 口物
勿
C
•
HD|
HC
；H都是化合物
L
D
•十冰
K、可燃
冬冰都
►
是纯?
争物
W\~
解:
析：「A项，N02不是
!酸性
生氧化
高三化学一轮复习 专题12 突破铝三角的图像和计算 提升练习
专题12突破铝三角的图像和计算提升练习高考化学一轮复习微专题一、单选题，共13小题1．（2022·浙江·金华市曙光学校模拟预测）下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．石灰石与醋酸反应：CO 23-+2CH 3COOH=2CH 3COO - +CO 2↑+H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)通电Ag(阴极)C ．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2+ +2NO↑+4H 2OD ．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3+ +3SO 24-+ 3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓2．（模拟）下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的2H O 已略去)选项 WX Y Z A2OCCO2COB 2CONaOH23Na CO3Na HCOCNaOH 3AlCl()3Al OH2NaAlOD 2Cl Fe2FeCl3FeClA ．AB ．BC ．CD ．D3．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列实验对应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：333OH Al Al(OH)-++=↓B ．硫化钠溶液中通入过量2222SO :2S SO 2H O 3S 4OH --++=↓+C ．次氯酸钙溶液中通入少量的2223CO :ClO H O CO HCO HClO --++=+D ．水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：+ HCO -3−−→+CO 2↑+H 2O4．（模拟）能正确表示下列变化的离子方程式是A ．向次氯酸钙中通入过量的二氧化碳气体：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CaCO 3↓B ．向硝酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2OC ．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：S 2- +Cu 2+= CuS↓D ．碳酸镁与稀硫酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O5．（模拟）为探究Al 2(SO 4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L -1的溶液进行如下实验：下列分析错误的是A ．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大B ．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀C ．试管l 、2中，沉淀均会先增多后减少D ．试管l 、2中，沉淀均含BaSO 46．（模拟）铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用于发酵粉加工、油炸食品、粉条加工等食品工业，其实验室制备流程如图所示，已知：铵明矾的溶解度随温度升高明显增大。
统考版 高考化学一轮复习 微专题大素养1阿伏加德罗常数常考易错点学生用书
微专题·大素养1 阿伏加德罗常数常考易错点【常考易错点】一、气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )(2)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A( )(3)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )(4)标准状况下,2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1N A ( )(5)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A( )(6)常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4N A( )(7)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A( )[提醒] 解答此类试题,突破的关键是抓住“三看”：二、微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在常温常压下,32 g 18O2中含有2N A个氧原子( )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )(4)标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A( )(5)18 g D2O所含的电子数为10N A( )(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A( )(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A( )(8)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A( )(9)常温常压下,32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A( )(10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( )(11)78 g苯中含有3N A碳碳双键( )(12)60 ℃时,92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A( )[提醒] 熟记特殊物质的组成结构(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等,理清整体与部分的关系。
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)
高考化学一轮复习专题突破—化学反应的热效应(二)一、选择题1.(2021河南平顶山模拟)HI分解反应的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.HI(g)分解为H2(g)和I2(g)的反应是吸热反应B.断裂和形成的共价键类型相同C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂不改变反应的焓变和平衡常数2.(2021福建宁德模拟)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得较高反应速率,反应过程如图所示,下列说法错误的是()A.双功能催化剂参与反应,在反应前后质量和化学性质不变B.图中过程Ⅰ、过程Ⅱ共断裂了2个O—HC.在该反应过程中,总共消耗了2个H2O分子D.原料气需要净化以防止催化剂中毒3.(双选)(2021山东青岛模拟)CO和N2O是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。
下列说法不正确的是()A.ΔH=(x-y) kJ·mol-1B.ΔH=ΔH1-ΔH2C.该反应若使用更高效的催化剂,ΔH的值会减小D.N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构4.(2021湖南长沙雅礼中学月考)我国科学家已成功将CO2催化氢化获得甲酸,利用化合物1催化CO2氢化的反应过程如图甲所示,其中化合物2与H2O反应变成化合物3与HCOO-的反应过程如图乙所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体,下列说法正确的是()甲乙A.该过程中最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1B.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成C.升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度D.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能,最终提高CO2的转化率二、非选择题5.(2021山西吕梁模拟)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。
高考一轮复习 第10章 有机化学基础 专题讲座5 有机推断与合成的突破方略
有机推断与合成的突破方略突破一 有机推断的突破口 1．根据特定的反应条件进行推断(1)“――→光照”这是烷烃和烷基中的氢原子被取代的反应条件，如 a.烷烃的取代；b.芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；c.不饱和烃中烷基的取代。
(2)“――→Ni △”为不饱和键加氢反应的条件，包括、—C≡C—、与H 2的加成。
(3)“―――→浓硫酸△”是a.醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；b.酯化反应；c.醇分子间脱水生成醚的反应；d.纤维素的水解反应。
(4)“―――――――→NaOH 醇溶液△”或“――――――――→浓NaOH 醇溶液△”是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
(5)“――――――→NaOH 水溶液△”是a.卤代烃水解生成醇；b.酯类水解反应的条件。
(6)“―――→稀硫酸△”是a.酯类水解；b.糖类水解；c.油脂的酸性水解；d.淀粉水解的反应条件。
(7)“――――→Cu 或Ag △”“――→[O]”为醇催化氧化的条件。
(8)“―――→FeX 3”为苯及其同系物苯环上的氢原子被卤素原子取代的反应条件。
(9)“溴水或Br 2的CCl 4溶液”是不饱和烃加成反应的条件。
(10)“――――――――→O 2或Cu OH 2或Ag NH 32OH ”“――→[O]”是醛氧化的条件。
2．根据试剂或特征现象推断官能团的种类(1)使溴水或Br 2的CCl 4溶液褪色，则表示该物质中可能含有或—C≡C—结构。
(2)使KMnO 4(H ＋)溶液褪色，则该物质中可能含有、—C≡C—、—CHO 或为苯的同系物等结构。
(3)遇FeCl 3溶液显紫色，或加入溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
(4)遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
(5)遇I 2变蓝，则该物质为淀粉。
(6)加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成或加入新制银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO 。
(7)加入Na 放出H 2，表示含有—OH 或—COOH 。
高考化学一轮复习专题突破练8四大平衡常数的应用含解析新人教版
专题突破练（八) 四大平衡常数的应用（本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）1．已知25 ℃ 时,K sp［Fe(OH）3］＝8×10－39，该温度下反应Fe（OH）3＋3H＋⇌Fe3＋＋3H2O的平衡常数为________________（列式并计算)。
向0.001 mol·L－1 FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计）,开始沉淀时溶液的pH为________（lg 5＝0.7）。
答案：K＝错误!＝错误!＝错误!＝8×103 2.32．电解质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题:(1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。
则图中表示醋酸溶液pH变化曲线的是________ （填“A"或“B”)。
设盐酸中加入Zn 的质量为m1，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2.则m1________（填“〈”“＝”或“〉”）m2.（2)已知，Mg(OH）2（s）⇌Mg2＋(aq）＋2OH－（aq）,某温度下K sp＝c（Mg2＋)·c2（OH－)＝2×10－11。
若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg2＋）＝0。
002 mol·L－1，如果要生成Mg(OH）2沉淀,应调整溶液pH，使之大于________；该温度下，在0.20 L的0。
002 mol·L－1 MgSO4溶液中加入等体积的0。
10 mol·L－1的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3·H2O）＝2×10－5，试计算________（填“有"或“无")Mg（OH)2沉淀生成.(3）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色,则该溶液呈________性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO错误!水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论）:________________________________________________________________________________________________________________________________________________.答案：（1)B 〈（2）10 有（3）碱向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确3．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。
【高考化学】2018-2019学年化学高考最新大一轮复习课件：高考热点题型8五大平衡常数的比较与应用
pH=7 可知
c(H+)=c(OH-)=1× 10-7 mol· L-1,依据电荷守恒 ������ c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CN-)可知 c(K+)=c(Cl-)+c(CN-),c(K+)=
2 ������ mol· L-1、c(Cl-)=0.005 mol· L-1,所以 c(CN-)=( -0.005) mol· L-1;依据物 2 ������ ������ ������ 料守恒 c(HCN)= mol· L-1-c(CN-)=[ -( -0.005)] mol· L-1=0.005 2 2 2 ������(CN- )· ������(H+ ) -1 mol· L ;代入 Ka= 即可。 ������(HCN)
-
-
H2SO3+OH-、H2O
-
式相加即得第三式,所以 Ka× Kh=KW,所以 表达式进行推算
������W · ������(HSO3 )
-
������W Ka= ;或用三个平衡常数 ������h
-
OH-+H+,前面的两
������(H+ )· ������(HSO3 ) K a= ������(H2 ������O3 )
可知 Ka=
-7考情分析 解题策略 跟踪训练
答案: (1)1 024 (2)-867 kJ· mol (3)10-2 mol· L-1
-1 1 (K1· K2)2
方法归纳 有关平衡常数的计算一般先依据信息写出相应的化学 方程式或电离方程式,然后进行分析。不同反应(或电离)方程式中 的平衡常数的换算,一般可以采取两种方法: (1)结合盖斯定律,用方程式进行加或减,然后将平衡常数用乘或 除进行计算,如典例1中的(2); (2)依据平衡常数的表达式变形后进行计算,如典例1中的(3)。
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1 专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的解题策略 1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 【导学号：95812105】 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2
沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。 ③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。 ④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。 [解析] (1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。 (2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。 [答案] (1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速 2
率 ②铁或Fe ③NaCl、NaClO、Na2CO3 ④除去FeCl3，提高AlCl3纯度 2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________________________________， 原料中的金属钠通常保存在________中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。 (2)第②步分离采用的方法是________；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是________。 (3)写出第①步反应的化学方程式_______________________________。 [解析] (1)通入氩气后排净反应器中的水蒸气和空气，防止Na、NaBH4与水和空气中的O2反应；金属钠通常保存在煤油中；在取用钠时，应用镊子将钠从煤油中取出，并用滤纸吸干表面的煤油。 (2)经过第②步后得到溶液和固体，故该操作为过滤；由于异丙胺的沸点较低，故第③步可以采用蒸馏的方法分离出NaBH4并回收溶剂。 [答案] (1)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 (2)过滤 蒸馏 (3)NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===NaBH4＋2Na2SiO3 3．(2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_________________________________； 滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。 (2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3 3
转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。 滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________(用离子方程式表示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________________________； 与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 [解析] (1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3
＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)热分解时，一部分
亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。 [答案] (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3
＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4 减小 4．(2017·黄冈质检)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
(1)滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式__________________。 (2)滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有____________________，加MgO并煮沸的目的是_______________________。 (3)写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式_______________________。 (4)趁热过滤的目的是_______________________________。 (5)因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H3BO3)，硼 4
酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式____________。 失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式______。 [解析] (1)硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，在硼镁泥中加硫酸，二氧化硅不溶，所以过滤后的滤渣A为二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。(2)加次氯酸钠的目的是为了将亚铁离子和Mn2＋氧化，氧化后加氧化镁是为了调节pH，让铁离子和铝离子转化为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀除去，滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体是二氧化锰，所以滤渣B的成分为：Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2。(3)加NaClO 过程中发生反应的离子方程式为Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(4)蒸发浓缩、趁热过滤是为了除去硫酸钙，温度降低后，即冷却结晶后析出了硫酸镁，所以趁热过滤是为了防止硫酸镁析出。(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O；失去结晶水的硼砂(Na2B4O7)与金属钠、氢气及石英砂(主要成分是SiO2)一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”和另一种钠盐，这种钠盐应该是硅酸钠，反应的方程式为Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO3。 [答案] (1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)Al(OH)3、Fe(OH)3、MnO2 调高溶液pH，促进Al3＋、Fe3＋完全水解成氢氧化物沉淀而除去 (3)Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋Cl－＋2H＋、2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)防止MgSO4在温度降低时结晶析出
(5)4H3BO3＋2NaOH＋3H2O===Na2B4O7·10H2O Na2B4O7＋16Na＋8H2＋7SiO2===4NaBH4＋7Na2SiO3 5．(2015·山东高考)工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下： 5
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2 (1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有________(填化学式)。 (2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________________。蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。 (3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________。 母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。 a．转入中和液 B．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 D．转入结晶Ⅱ操作 (4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假设Na2CO3恰好完全反应)。 [解析] (1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。 (2)蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当H2O蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。 (3)酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。
(4)设Na2CO3理论用量为x，根据Na元素守恒得2×x106＝1.38 t69＋12×1.38 t69，解得x＝1.59 t。 [答案] (1)NaNO3 (2)防止NaNO3的析出 溶碱 (3)将NaNO2转化为NaNO3 c、d (4)1.59