化学必修一3.1金属的化学性质学案
高中化学必修一导学案：3.1金属的化学性质(第三课时)缺答案
金属的化学性质（第3课时）一、学习目标：1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
二、学习重点难点：铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养三、学习过程：铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象：化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝既有又有。
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
【总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表四、物质的量在化学方程式计算中的应用【思考】2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质34
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
一、知识目标
1．了解金属的物理通性性质和化学通性性质。
2．认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质。
3.掌握钠、铝与氧气的反应及钠与水的反应。
4．知道钠的保存和取用方法。
二、能力目标
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
三、情感目标
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点:钠的性质
教学难点:对实验现象的观察和分析。
教学用具:钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞、铝箔。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）。
附：板书设计
§3.1 金属的化学性质
一、金属的通性
二、钠的性质(一)保存
（二）物理性质
（三）化学性质：1、与氧气反应
2、与钠与水反应
课后反思：本节课采用了探究学习、合作学习和自主学习相结合的教学方式，通过学生实验探究金属钠与氧气等非金属单质的反应，探究金属钠和水的反应，通过演示实验探究金属钠在空气中的燃烧，
并理论结合实验，从多角度探究钠和水反应产生的到底是什么气体，如果能让学生动手实验，
效果会更好，但实验危险太大，所以今后要进一步探究，尽量让学生动手。
新疆库车县第三中学高中化学 3.1 金属的化学性质导学案(无答案)新人教版必修1
第一节金属的化学性质学习目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
【应用】日用铝制品可以较长时间使用。
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-钠》教学
学生实验3： 1、将钠投入水中，立即盖上玻璃片，从侧面观察现象
（不能将烧杯口盖严） 2、反应后滴加入酚酞试液
实验结果：
钠投入水后_浮___在水面上， _熔___ 成闪亮的小球，迅速 向各方__游__动__ ，嘶嘶做响，最后完全消失，滴入酚酞试液 后溶液变___红____。
讨论：如何收集和检验该气体？
六、课后反思
本节课以创设问题情境（新闻） 学生探究问题（实验） 师生解决问 题（填写实验报告单）的形式完成了对 新知识的学习，在教学过程中学生的探 究能力得到提高。通过一些实验的改进 拓宽了学生的思维空间。
实验较多。在课堂上要密切关注每 一个学生。在上课前要求学生严格执行 实验纪律，同时严格控制钠的用量。
碱金属元素 Li Na K Rb Cs Fr 核外电子数 3 11 19 37 55 87
2.创设情境
以一则新闻消息引发学生兴趣，激 发学生的求知欲。同时提出问题。
3.学生通过实验探究解决问题填写 实验报告
实验 报
颜色
物理性质
硬度
密度
熔点
实 验 步骤
学生 实验1 学生实验2 学生 实验3 学生实验4
演示实验
图1
学生实验4： 将钠投入到硫酸铜溶液中会出现什么现象？
学生讨论——学生实验——分析现象——填写 实验报告
存在及用途 小结及课堂练习
思考
钠在空气中长期放置的最终产物是什么？
O2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na
Na2O
Na2CO3•10H2O
H2O -H2O
CO2 NaOH
Na2CO3粉末
课后探究：钠的工业制法
学生实验—得出结论—掌握新知识
四、教学目标
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质14
《人教版》必修1第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《金属与酸和水的反应》教学设计（第二课时）一、教学目标【知识与技能】1.掌握钠等金属与酸和水反应的化学性质；2.尝试设计铁与水蒸气反应的实验装置。
【过程与方法】1.通过探究钠和水反应的实验，培养学生的观察、分析能力和口头表达能力；2.通过引导学生对铁和水蒸气反应实验的设计、探究，培养了学生独立思考能力和实验设计能力。
【情感态度与价值观】发展学生学习兴趣，体会实验带来的乐趣和喜悦，养成勇于创新、积极实验的科学态度。
二、教材分析本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生学习元素化合物有举足轻重的地位。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学2介绍的物质结构，元素周期表，化学反应能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，汉能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
三、学情分析【知识角度】学生经过前两章的学习，对化学的学习和实验探究具有相当的兴趣。
他们对金属与酸的反应比较熟悉，能熟练的背诵金属活动顺序表，对金属与水的反应虽然比较陌生，但从氧化还原的角度分析也比较容易理解，对于高一的学生来说难度不大。
【技能角度】刚进学校的高一学生动手实验的机会较少，对基本仪器的使用操作并不熟练，在本课中对钠与水反应实验务必要做好示范和引导工作。
设计实验装置对高一学生来说是比较困难的，在引导设计铁和水蒸气反应的实验装置设计时使用实物连接的方法，可以让学生有更好的亲身体会。
四、教学重点、难点重点：金属钠与水反应。
难点：铁与水蒸气反应的实验装置设计的探究。
五、教法学法【教学方法】以实验法为主，引导法，探究式教学为辅，结合多媒体辅助教学。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质41
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质（第一课时）
一、教材分析
《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的一个重要部分，本节课主要讲解的是金属钠的性质。
通过本节内容的学习，一方面是对学生原有知识的一个提高和深化，主要是对氧化还原反应的知识做进一步巩固。
另一方面可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
二、学情分析
学生在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标
知识与技能：
1.了解钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种实验现象；
2.了解钠的保存方法以及钠着火的扑灭方法，能结合相关知识解释。
过程与方法：
1.通过观察钠与水的实验，提高实验观察、实验现象准确描述、分析能力；
2.通过思考题的练习以及回答课堂提问，培养学生综合运用知识的能力。
情感态度价值观：
1.通过奇妙的化学实验的操作和精彩的化学实验现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；
2.通过实验演示以及钠的保存与着火扑灭方法的学习，增强实验安全意识，提高生活中突发事件的应对能力。
二、教学重点和难点
1.教学重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析，钠与水的反应。
2.教学难点：钠与水的反应。
三、教学策略与手段：实验探究，多媒体应用。
四、教学过程。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质33
第一节金属的化学性质教学设计第1课时钠的化学性质一、教材分析：本节内容安排在人教版化学必修1第三章第一节，主要学习金属钠的有关性质。
用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的性质，让学生经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
本节内容主要从四个方面：钠的物理性质、钠的化学性质、作了论述说明，并安排了钠的有关性质验证实验，其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力，也使学生感受到化学物质的丰富多彩。
二、学情分析：通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。
通过本章的学习，引导学生通过金属钠与水的反应等实验探究，为后面和铝、铁的性质进行比较做准备。
通过该部分内容的学习，学生已经初步了解研究物质的实验方法和一般过程。
三、教学目标：1. 知识与技能：①了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物；②掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；2. 过程与方能：①通过实验探究认识钠的有关性质；②通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察和思维能力；3. 情感态度和价值观：①通过实验探究培养学生严谨、认真的科学方法观；②通过对实验现象的观察和分析，培养学生对实验现象的分析并形成结论的能力。
四、教学重点和难点：教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质；教学难点：对实验现象的观察和分析；钠与盐溶液反应的实质。
五、教学策略与手段：情景设计、实验探究、分析、归纳六、课前准备：1. 阅读材料、多媒体课件及辅助设备2. 实验用品：钠、蒸馏水、酚酞、CuSO4溶液、小刀、镊子、玻璃片、滤纸、酒精灯、三角架、石棉网、烧杯、试管、胶头滴管。
七、教学方法学生分组实验—探究—讨论—归纳八、教学过程：【新课导入】由生活中的各种金属制品，进而引出本节要学习的主要内容——金属钠的化学性质。
【板书】一、金属钠的性质【师】展示一段封有钠的玻璃管及实验室保存在煤油中的钠。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质39
《金属和氧气的反应》教学设计【学情分析】学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
【教学目标】1.探究Na、Al与O2反应条件和产物。
2.培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
3.培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
【教学重点】Na、Al与O2反应的实验探究。
【教学难点】Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等。
【教学方法】情境激学法、实验探究法、类比探究法、讨论归纳法【教学准备】1.实验器材：培养皿、小刀、镊子、滤纸、坩埚、泥三角、酒精灯、三角架、火柴、坩埚钳、药匙、胶头滴管、集气瓶2.实验药品：金属钠、铝箔、铝粉、水、O23.学生准备：每4人为一个小组【评测练习】1.从生活常识角度考虑，推断钠元素在自然界中存在的主要形式（ ） A. Na B. Na 2O C. NaCl D.NaOH2.金属钠露置在空气中，在其表面不可 能生成的物质是（ ）A.Na 2CO 3B. Na 2OC. NaOHD.NaCl3.小李家中收藏1件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）A.铝不易发生化学反应；B.铝不易被氧化；C.铝的氧化物容易发生还原反应；D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用。
4.用双线桥分析下列氧化还原反应，并填空。
4Na + O 2 == 2Na 2O氧化剂是 ，1molO 2完全反应，转移的电子数为 。
2Na + O 2 == Na 2O 2还原剂是 ，1molO 2完全反应，转移的电子数为 。
【板书设计】第一节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应 1.钠与氧气的反应4Na ＋O 2==2Na 2O 2Na ＋O 2==2Na 2O 22.铝与氧气的反应4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3 氧化膜 3.金属与氧气反应的规律活动性不同的金属，与氧气反应条件、产物和剧烈程度也不同。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质38
《金属的化学性质》教学设计
第一课时
一、教学目标：
知识与技能：
（1）探究Na、Al与O2反应条件和产物。
（2）培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
（3）培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：
（1）实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
（2）初步掌握控制实验条件的方法。
（3）逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感●态度●价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
二、教学设计：
教学重点：Na、Al与O2反应的实验探究。
教学难点：Na、Al与O2反应的实验现象观察、分析与总结等。
三、教学模式：引导探究模式。
五、板书设计：
第一节金属的化学性质一、化学性质
(一)、与氧气的反应
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2=△Na2O2
2Mg + O2 =2MgO 氧化膜4Al +3 O2 =2Al2O3疏松致密。
人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质42
第一节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应一、教材内容分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的性质，能列举合金材料的重要用途”。
本节课时是在第一、二章内容的基础上系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映和基础，在引导学生学习元素化合物有着举足轻重的地位。
又能帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。
二、教学对象分析我所教学这个班的学生九年级化学基础较好，能够熟知燃烧的三大要素，但分析问题的能力还需要加强，自进校以来从未亲身体验过化学实验的探究过程，看到有化学药品和仪器进入教室会很好奇，更倾向于亲身去体验实验探究的过程，充满了期待。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠与酸和水的反应现象及产物，并理解反应本质。
（2）了解钠与盐溶液的反应现象及产物。
2、过程与方法体验科学探究的过程，通过实验探究来理解钠与水的反应，体会实验探究的魅力。
3、情感态度与价值观学会透过现象（实验现象）看本质，发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索的过程的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
四、教学重点钠与水的反应。
五、教学难点钠与水反应的本质。
六、教学方法情境导入法、实验探究法、类比推理法。
七、教学用具药品：酚酞溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、金属钠。
仪器：烧杯、玻璃管、蒸发皿、镊子、小刀、用品：脱脂棉、塑料胶头滴管、滤纸八、教学过程【情境导入】魔术：“点水生火”教师事先用脱脂棉包住块状金属钠，让学生作为助手，用玻璃管蘸起少量的水滴在脱脂棉上，待反应进行1分钟左右，脱脂棉就会燃烧起来。
以此为契机引导学生透过现象看本质（意图实现情感态度与价值观的目标），燃烧的三大要素是什么？而脱脂棉为什么燃了起来？引出了今天的主题——金属与酸和水的反应。
【板书】课时2 金属与酸和水的反应【过渡】那如果把钠块丢进水里会有怎样的现象呢？学生做出猜测，老师引导：绝知此事要躬行，做一下实验就能清楚地看到和明白了（意图引导学生化学是一门以实验为基础的学科，重视实验探究），演示教材实验3-3，金属钠切割完之后，问学生剩余的金属钠如何处理？金属钠着火了如何处理？在此处有法制渗透知识点（《刑法》中第一百一十五条第二款之规定过失引起火灾，具有下列情形之一的，处三年以上七年以下有期徒刑：情节严重，使生产、教学、生活受到重大损害的。
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1
第一节 金属的化学性质（课时1）
【学习目标】
掌握金属钠的物理性质和化学性质。
【学习重难点】
掌握钠的化学性质
【学习过程】
<旧知回顾>
1.地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分
别为 、 、 、 。
2.金属有许多共同的物理性质：如不 、有金属 、易 、易 、
有 。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数 ，最外层电子易 ，单质表现出 性，遇
到 剂时，就会发生 反应。
<新知探究>
一、钠的化学性质
1、钠与氧气的反应：
①钠暴露在空气中则会 ，生成 色固体，
化学方程式为
②钠在坩埚中加热，会熔化成 ，并剧烈反应，产生 火焰，生成一种 色固体
化学方程式为
结论：
2、钠与水的反应
现象：钠投入滴有酚酞试液的水中， 在水面上（说明钠的密度比水 ）， 成
小球（说明该反应中产生 ，且说明钠的熔点 ），发出“ ”的
2
声音，四处 ，水溶液变为 色。
化学方程式：
离子方程式： 。
结论:（1）钠保存在 或 中
（2）失火现场有钠存放时，不能用 灭火，必须用 灭火。
二、钠的物理性质：
钠质 ，呈光亮的 色，密度比煤油 ，熔点为
【知识检测】
1.下列关于金属钠的物理性质，错误的是
A.金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体
C.金属钠的密度是1.1g·cm-3 D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
2.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是
①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄
色⑤燃烧后生成浅黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
3.在实验室中，通常将金属钠保存在
A.水中 B.煤油中 C.四氯化碳中 D.汽油中
4.把大小相同的三小块钠分别投入盛有下列溶液的烧杯中，说明现象，写出相应的化学方
程式。
（1）NaOH溶液中，现象：
化学方程式
（2）稀盐酸中，现象：
化学方程式
（3）CuSO4溶液中，现象：
化学方程式
3
第一节 金属的化学性质（课时2）
【学习目标】
掌握金属镁、铝的化学性质。
【学习重难点】
掌握铝的化学性质
【学习过程】
<旧知回顾>
写出下列反应的化学方程式
1、钠与氧气反应
2、钠与水反应
<新知探究>
一、镁、铝与氧气的反应
1、镁与O2的反应
镁条在氧气中燃烧，发出 光，生成 色固体，
化学方程式:
2、铝与氧气的反应
化学方程式：
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的形成的氧化膜 ，
不能保护内层金属。有的形成的氧化膜 ，能保护内层金属不被继续氧化。
二、铝与酸、碱的反应
1、铝与酸反应
4
现象：试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
化学方程式:
离子方程式：
2、铝与碱反应
现象：试管中有 冒出，铝片慢慢 ；点燃的木条放在试管口时发出 声。
化学方程式：
离子方程式：
结论：酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因
此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【知识检测】
1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A.铝最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最多的金属元素
C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）
A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.NaOH溶液
3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与
足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）
A.与酸反应产生氢气多 B.与碱反应产生氢气多
C.一样多 D.不知道铝粉的质量，无法
5
第一节 金属的化学性质（课时3）
【学习目标】
掌握铁的化学性质。
【学习重难点】
掌握铁的化学性质
【学习过程】
<旧知回顾>
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、 铝与盐酸反应
2、 铝与氢氧化钠溶液反应
<新知探究>
1、 铁与氧气反应
现象：
化学方程式：
2、铁与水蒸气的反应
实验步骤（1）安装装置，检查 。
（2）在试管中放入 和 ，将导管插入肥皂液形成泡沫。
（3）加热湿棉花和还原铁粉，观察到 时，用火柴点燃 。
实验现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到 ，冷却
后得到 。
结论：铁与水蒸气反应生成 和含铁的氧化物，
6
化学方程式：
3、 铁与非氧化性酸反应
铁与硫酸酸反应：化学方程式
离子方程式
4、铁与盐溶液反应
（1）铁与硫酸铜溶液反应
化学方程式
离子方程式
（2）铁与氯化铁溶液反应
化学方程式
离子方程式
【知识检测】
如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉
绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试
管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近
火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式
氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了
几片碎瓷片，其作用是 。
（3）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。
（4）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃
，实验结束时，应先熄灭 。
7
第一节
金属的化学性质（课时4）
【学习目标】
掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程
【学习重难点】
物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习过程】
<旧知回顾>
铁与水蒸气反应的化学方程式
物质的量计算公式（4个）
<思考>
分析化学方程式中计量系数与物质的量之间有什么关系并说明理由。如果有气体参加反应
气体的体积与化学方程式中计量系数又有什么关系呢？
<自主学习>
把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反
应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）
8
<小结>
计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式
2、找出相关物质的化学计量数之比
3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量
4、列式计算
【知识检测】
1、某2.0L硫酸溶液含有0.5mol/LH2SO4。试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量。（2）
向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标况下）。
2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的
物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状
况下生成H2的体积。