清风语文精编教案学案(学习方略)高中 2.1反应速率与反应限度课时提升卷 苏教版必修2
高一化学苏教版2学案：备课资料第一单元化学反应速率与反应限度含解析
备课资料1.有固体参加的反应速率问题对于不溶于水的固体来说，在化学反应前后,由于固体的密度是固定不变的，也就是说固体的浓度是固定不变的,所以，在表示化学反应速率时,是不用固体来表示的.比如，反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑2.外界条件对可逆反应速率的影响在同一反应条件下，反应既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应.下面,以可逆反应2SO2+O2====2SO3为例，来说明外界条件对可逆反应速率的影响:(1)温度对可逆反应速率的影响升高温度时,正反应和逆反应的速率都加快,但是加快的幅度不相等.由于升高温度时，平衡向吸热反应方向移动,所以,吸热反应方向速率加快的幅度要大一些。
对于反应2SO2+O2====2SO3来说，正反应方向为放热反应，所以,升高温度时，正反应速率<逆反应速率。
(2）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂时，正反应和逆反应的速率都加快，而且速率加快的幅度相等.这是因为使用催化剂时,平衡不发生移动，所以，后来正反应和逆反应的速率同步加快。
（3)浓度对化学反应速率的影响增大反应物的浓度时，正反应和逆反应的速率都加快，但是加快的幅度不相等。
由于增大反应物浓度时，平衡向正反应方向移动，所以，正反应方向速率加快的幅度要大一些。
对于反应2SO2+O2====2SO3来说，增大氧气浓度时,正反应速率〉逆反应速率。
（4）压强对化学反应速率的影响增大压强,其实就是增大浓度，所以，正反应和逆反应的速率都加快,但是加快的幅度不相等。
由于增大压强时,平衡向气体体积减小的方向移动,所以，气体体积减小的方向速率加快的幅度要大一些。
对于反应2SO2+O2====2SO3来说,缩小容器体积而增大压强时,正反应速率〉逆反应速率。
化学反应的限度从容说课“化学反应的限度"的教学设计紧扣以下4个问题展开:1。
用一些实例使学生认识到反应中既存在非可逆反应，又存在着可逆反应。
2.任何可逆反应均可表示为：反应物=生成物。
清风语文精编教案学案(学习方略)高中 专题质量评估(二) 苏教版必修2
（学习方略）高中化学专题质量评估(二) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列关于能量转化的认识中错误的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.电池充电是将电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%2.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则“这段时间”为( )A.10 sB.5 sC.2.5 sD.0.1 s4.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。
下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+5.(双选)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器体积缩小一倍C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大6.(2013·邯郸高一检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7.(2013·邯郸高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案4 苏教版必修2
2019-2020年高中化学《化学反应速率与反应限度》教案4 苏教版必修2一、学习目标1．理解化学反应速率的概念与表达式；2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
a3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。
4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。
二、教学重点及难点教学重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素。
三、设计思路本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。
人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。
本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。
在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
四、教学过程[引言]日常生活和生产中有很多化学反应，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？[投影图片] 烟花燃放、爆炸、溶洞钟乳石的形成等变化[思考]比较下列反应的快慢2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[提出问题]如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗?[学生讨论][教师总结]定性观察法有：①冒气泡的快慢；②颜色变化；③固体量减少；④浑浊程度；⑤温度变化等。
高中化学专题2化学反应与能量转化第1单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率学案苏教版
第1课时 化学反应速率学习目标：1.掌握化学反应速率的定义及表示方法，能进行化学反应速率的计算与比较。
(重点)2.认识影响化学反应速率的因素，学会控制化学反应速率的常用方法。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]一、化学反应速率1．含义：通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式：v ＝Δc Δt，式中各符号表示的意义： v ——表示化学反应速率。
Δc ——反应物或生成物浓度的变化量，单位：mol·L －1。
Δt ——时间，单位：s 、min 。
3．单位：mol·(L·s)－1、mol·(L·min)－1。
微点拨：化学反应速率是平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
二、影响化学反应速率的因素1．内因——“决定因素” 决定化学反应速率的主要原因是反应物的性质。
例如：Mg 、Zn 分别与等浓度的盐酸反应时，Mg 发生的反应更剧烈，反应更快。
2．外因(其他条件不变时)[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )(2)化学反应速率为0.6 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.6 mol·L －1。
( )(3)对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快反应速率。
( )(4)100 mL 1 mol·L －1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×2．决定化学反应速率的主要因素是( )A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质D[反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
化学反应速率与反应限度(第2课时 影响化学反应速率的因素)(教案)-高一化学(苏教版2019必修二)
6.1.2 化学反应速率与反应限度 （第2课时 影响化学反应速率的因素） 一、教学目标 1.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 2.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。 二、教学重点及难点 重点 催化剂、温度、浓度、接触面积和压强对化学反应速率的影响；
难点 压强对化学反应速率影响。
三、教学方法 实验法、讨论法、讲授法 四、教学工具 PPT、视频、相关实验仪器及用品（试管若干、酒精灯、双氧水、FeCl3溶液、1.5mol/L的盐酸、 1mol/L的盐酸、 0.5mol/L的盐酸、大理石、铁粉） 五、教学过程 【导入】思考：能否人为控制化学反应速率？ 【投影】灯泡、冰箱、矿石 【问】 1、灯泡为何抽成真空？ 2、食物为何放入冰箱？ 3、矿石为何粉碎？ 【生】延长灯丝使用寿命；减慢食物腐败速度；增大接触面积，从而加快反应速率 【问】由此可见，可以人为控制化学反应速率，影响化学反应速率的因素有哪些？ 【生】有内因和外因，外因主要是温度、催化剂、浓度、接触面积。 【问】如何探究化学反应速率的影响因素？ 【生】控制变量法
1、实验探究——内因对化学反应速率的影响 (1)反应的性质对化学反应速率的影响 演示实验或播放实验视频 操作：分别向装有镁、锌、铁的试管中加入同浓度的盐酸。 实验现象：镁最剧烈，锌较快，铁较平缓 实验结论：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
2、实验探究——外因对化学反应速率的影响 (1)催化剂对化学反应速率的影响 演示实验或播放实验视频 操作：向试管中加入双氧水，观察，之后再加入FeCl3溶液。
实验现象：加入FeCl3溶液后，双氧水产生大量气泡
实验结论：FeCl3可加速双氧水的分解
【讲述】 催化剂可以加快化学反应的速率。 催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。
(2)温度对化学反应速率的影响 演示实验或播放实验视频 操作：将两支装有双氧水的试管分别放在冷水和热水中，观察。 实验现象：热水中的双氧水产生气泡较快 实验结论：温度升高，H2O2的分解速率加快
高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度课时作业苏教版必
专题2第一单元第2课时化学反应的限度课后提升•速达标时间：45分钟© 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1.一定条件下，在密闭容器中进行反应2SQ(g) + Q(g) 2SQ(g)，下列说法错误的是( )A. 2 mol SQ 2 和1 mol Q 2 反应可以生成2 mol SQ 3B. 升高温度可提高反应速率C. 达到平衡后，SQ、Q、SQ在密闭容器中共存D. 达到化学平衡时正逆反应速率相等2 . (2017 •北京市海淀区高一期中)下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是()A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 反应条件改变，化学反应限度可能改变C. 化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等D. 化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化3. 如图是可逆反应X?+ 3丫 2 2乙在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是()A. t2时，反应到达限度B. t2〜t3，反应仍在进行C. t1时，只有正方向反应D. t2〜t3，各物质的浓度不再发生变化4 .在一定温度下，向 a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g) +3B(g) 2C2(g) + 2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是()A. 容器中总压强不再随时间而变化B. 单位时间内断裂一个A—A键，同时生成两个C- C键C. v 正(B) = 0.03 mol/(L • s) , v 逆(D) = 1.2 mol/(L • min)D. 容器中混合气体的密度不再随时间而变化5 .可逆反应N2+ 2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
F列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A. 3v 正(N2) = v 正(H2)B. v 正(N2) = v 逆(NH s)C. 2v 正(H2) = 3v 逆(NH s)D. v 正(N2) = 3v 逆(H2)6. (2017 •黑龙江伊春二中高一期中)在密闭容器中进行反应2SO + Q 2SO，反应达平衡的标志是()①单位时间内消耗 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3②反应混合物中，SQ、O与SO的物质的量之比为2 ：1 ：2③反应混合物中，SO的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①7. (2017 •河北邯郸四县高一联考)在一定温度下，将2 mol SO 2和1 mol O 2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SQ(g) + Q(g) 2SO(g) , △197 kJ • mol ，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是()A. 生成SQ 2 molB. 放出197 kJ热量C. SQ 和SO共2 molD. 含氧原子共8 mol8. —定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s), 5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。
高中化学2.1 化学反应速率 教案 苏教版选修4
第一单元 化学反应速率知识点讲解知识再现知识点一、化学反应速率1. 化学反应有快慢之别⑴ 对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。
⑵从化学反应实质看化学反应速率 化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的生成过程。
如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。
⑶从化学反应的过程看化学反应速率 大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。
反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。
即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。
2. 化学反应速率⑴基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。
化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示。
即：v ＝⊿n ／⊿t式中：⊿t 表示某段时间间隔；⊿n 表示该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化。
对于体积不变的化学反应体系，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
即v＝⊿c／⊿t⑵表示方法对任意一个化学反应：mA+nB＝pY+qZ,反应体系中各物质的浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、和c(Z),则反应速率分别表示为：v(A)＝⊿c(A)／⊿t，v(B)＝⊿c(B)／⊿t, v(Y)＝⊿c(Y)／⊿t, v(Z)＝⊿c(Z)／⊿t。
关于反应速率的几点说明：①一个确定的化学反应涉及反应物和生成物多种物质，在中学化学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整体化学反应而言，如HCl + NaOH=NaCl+H2O反应很快，而CH3COOH＋CH3CH2OH＝CH3COOC2H5＋H2O反应很缓慢。
高中化学专题2化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度学案苏教版必修2(2021年整理)
（浙江专版）2018年高中化学专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度学案苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专版）2018年高中化学专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度学案苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专版）2018年高中化学专题2 化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度学案苏教版必修2的全部内容。
第一单元化学反应速率与反应限度第一课时化学反应速率［考试要求]1．化学反应速率及其简单计算(a/b）2．影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用(a/b），1。
化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v＝错误!。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”：(1)增大反应物的浓度；（2)升高温度；(3）缩小体积增大压强(对于气体参加的反应）;(4）加入催化剂；（5）增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。
填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化(mol·L－1）0.40。
20。
4化学反应速率（mol·L－1·s－1）0.080。
040。
08化学反应速率之比2∶1∶2［特别提醒] Δc表示浓度的改变量,由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量,因此表示化学反应速率时,不适用于固体和纯液体物质。
2019高中化学 专题2第1单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度学案 苏教版必修2
第2课时化学反应的限度学习目标：1.认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。
(重难点)2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
[自主预习·探新知]一、可逆反应1．实例(1)Cl2与H2O的反应①化学反应方程式：Cl 2＋H2O HCl＋HClO。
②溶液中微粒“三分子”——Cl2、HClO、H2O；“四离子”——H＋、Cl－、ClO－、OH－。
③反应特点：Cl2和H2O发生反应不能(填“能”或“不能”)进行到底。
(2)FeCl3溶液和KI溶液的反应反应的离子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2；由实验可知，I－过量条件下，反应物Fe3＋未完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度。
2．可逆反应(1)概念在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
(2)表示用“”连接反应物和生成物。
(3)特点在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物。
微点拨：可逆反应中正向反应和逆向反应“同时、同条件”进行，反应物不能全部转化为生成物，最终反应物与生成物共存。
二、化学反应的限度1．化学平衡的建立上述过程用图像表示为：2．化学平衡状态的概念在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时的状态。
3．化学平衡的特征[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑与2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 互为可逆反应。
( )(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到100%。
( )(3)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。
( )(4)可逆反应达到平衡后，正反应和逆反应都停止了。
( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)×2．对化学反应限度的叙述中错误的是( )A ．任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度B ．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变C ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D ．化学反应的限度是不可改变的D [改变外界条件可以使得旧平衡破坏，从而达到新的平衡，在该过程中化学反应的限度将改变。
苏教版化学必修2 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度2 化学反应速率的影响因素(学案)
重难点：影响反应速率的外界因素考点 影响化学反应速率的因素 1. 内因——“决定因素”决定化学反应速率的主要原因是反应物本身的性质。
例如：Mg 、Zn 分别与等浓度的盐酸反应时，Mg 发生的反应更剧烈，反应更快。
【随堂练习】下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A. 10℃ 20 mL 3 mol·L －1的X 溶液B. 20℃ 30 mL 2 mol·L －1的X 溶液C. 20℃ 10 mL 4 mol·L －1的X 溶液D. 10℃ 10 mL 2 mol·L －1的X 溶液 解析：温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
答案：C例题1 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4＝Na 2SO4＋思路分析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率越大，便可以选出正确答案D。
答案：D分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，________________对反应速率有影响，______________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有__________（填实验序号）；（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有______________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是6和________，8和__________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：____________________________________________。
思路分析：（1）实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越快，实验中1和2也能说明该规律。
（2）实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
- 1 -
课时提升卷(七)
化学反应速率与反应限度
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可用右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积
③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ B.③④
C.①②③ D.①②③④
2.(2013·吉林高一检测)下列说法正确的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧
气的快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
3.(2013·株洲高一检测)在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气
体，发生下列反应：2X(气)+Y(气)3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的
浓度，一定不正确的是( )
A.c(Z)=0.45 mol·L-1 B.c(Z)=1.20 mol·L-1
C.c(W)=1.00 mol·L-1 D.c(W)=0.80 mol·L-1
4.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭
容器中进行，下列有关说法不正确的是( )
A.升高温度，可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
5.(双选)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
6.(能力挑战题)(2013·台州高一检测)一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中通入两种气
体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
- 2 -
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1 s时，v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为
0.1 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
二、非选择题 (本题包括2小题，共20分)
7.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌
粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、
3 min～4 min、4 min～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因
为 ；
反应速率最小的时间段是 ，原因为 。
(2)在2 min～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液
D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液
你认为可行的是 。
8.(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间
变化的曲线如图所示：
- 3 -
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)在图上所示的三个时刻中， (填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v
正 v逆
(填“>”“<”或“=”)；达到平衡状态时，平均反应速率
v(N)∶v(M)= 。
(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”
(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 (选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强
C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
- 4 -
答案解析
1.【解析】选C。升高温度、增大氢离子的浓度或增大镁条与酸的接触面积均可加快化学反应
速率。而氯离子并不参与离子反应，故对反应速率无影响。
2.【解析】选D。对纯液体改变其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓硫酸可使铁钝
化，即便是发生反应也不生成H2，B项错误；MnO2是H2O2分解的催化剂，可加快O2的生成速率，
C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。
3.【解析】选C。可逆反应不能进行到底，容器中X过量，所以c(Z)的值要小于1.50 mol·L-1，
c(W)的值要小于1.00 mol·L-1。
4.【解析】选D。升高温度和使用催化剂均可加快化学反应速率，A、B均正确；该反应为可
逆反应，不能完全反应，所以SO2不能完全转化为SO3，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO
3
的浓度不一定相等，D错误。
5.【解析】选B、C。因为方程式两边气体的体积相等，故混合气体的压强和总物质的量均始
终保持不变，不能用它们作为判断反应是否达到平衡的标志，故A、D不合题意；由于A是固
体，故ρ(气)是一个变化量，c(B)也是一个变化量，故当ρ(气)、c(B)不再变化时，说明反
应达到平衡。
【易错提醒】判断化学平衡状态的注意点
(1)看清楚化学方程式两边气体的物质的量是否相等。
(2)“变量”到“不变量”是判断平衡状态的原则。
6.【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶
(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2，由各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化
学计量数之比，且B、C为反应物，A、D为生成物，故化学方程式为3B+4C6A+2D，A错
误；反应进行到1 s时，A、D的变化量不同，速率不同，B错误；反应进行到6 s时，B的平
均反应速率为(1.0 mol·L-1-
0. 4 mol·L-1)÷6 s=0.1 mol·L-1·s-1，C项正确；反应进行到6 s时，各物质浓度的变化量
不同，反应速率不相等，故D错误。
【技法小结】化学方程式的确定方法
(1)根据曲线的变化趋势判断反应物与生成物：曲线下降的物质为反应物，曲线上升的物质为
生成物。
(2)物质前化学计量数的确定方法：根据各物质达到平衡时物质的量(物质的量浓度)的变化，
即物质的量(物质的量浓度)的变化之比等于各物质的化学计量数之比。
7.【解析】(1)在0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～5 min
时间段中，产生氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20，
2 min～3 min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；4 min～
5 min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。
(2)在2 min ～3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
错误！未找到引用源。=0.1 mol·L-1·min-1。
(3)Na2SO4不参与化学反应，故Na2SO4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应
速率减小；加入NaNO3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入Na2CO3溶液会
消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；加入CuSO4溶液，会构成原电池，加快反应速率。
答案：(1)2 min～3 min 该反应是放热反应，2 min～3 min时溶液温度最高，反应速率最快
4 min～5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢
(2)0.1 mol·L-1·min-1
(3)A、B
- 5 -
8.【解析】(1)由题干图可知N为反应物，M为产物，在反应至t1时刻N和M的物质的量变化
量分别为6 mol、3 mol，又知化学计量数之比等于物质的量变化之比，Δn(N)∶Δn(M)=6∶
3=2∶1，所以该反应的化学方程式为2NM。
(2)各组分物质的量不变时，反应达到平衡状态，由题图可看出，t3时刻N和M的物质的量均
为定值，为平衡状态。此时v(正)=v(逆)，速率之比等于化学计量数之比，即v(N)∶v(M)=2∶
1。
(3)由于反应容器的容积不变，又知该反应为气体总物质的量减小的反应，则在平衡之前压强
会不断变化，不变时，说明反应已达到平衡状态。(4)升温或增大物质的浓度，都会加快反应
速率。将反应容器体积缩小，相当于增大N、M气体的浓度。
答案：(1)2NM
(2)t3 = 2∶1
(3)能
(4)A、D