H 2 O2 (三种)CO2 实验室制法及化学性质 及常见元素与原子团的化合价和口诀
氢气氧气二氧化碳制取方法总结
氢气氧气二氧化碳制取方法总结嘿，咱今儿就来聊聊氢气、氧气和二氧化碳的制取方法。
先说说氢气吧。
制取氢气啊，就好像是一场奇妙的化学魔术。
咱可以用锌粒和稀硫酸来变这个魔术。
把锌粒放进那装着稀硫酸的容器里，嘿哟，就眼睁睁地看着那气泡咕嘟咕嘟地冒出来啦，那就是氢气呀！就像是小气泡们在欢快地跳舞。
再讲讲氧气。
制取氧气的方法可不少呢。
比如加热高锰酸钾，那感觉就像是给一个小宇宙加热，然后氧气就噗噗地跑出来啦。
还有用过氧化氢和二氧化锰，这就像是一场完美的合作，过氧化氢在二氧化锰这个小助手的帮助下，快速地分解出氧气来。
然后就是二氧化碳啦。
用碳酸钙和稀盐酸呀，这简直就是天作之合。
把它们放在一起，那二氧化碳就呼呼地产生了。
这二氧化碳啊，就像是个调皮的小精灵，在实验器具里窜来窜去的。
咱制取这些气体的时候可得小心哦，就像做饭得掌握好火候一样。
装置要组装好，不能有漏气的地方，不然就像锅漏了一样，啥也做不成啦。
你想想看，这些小小的化学反应，却能产生这么重要的气体，是不是很神奇呀？氢气能让气球飞起来，氧气能让我们呼吸顺畅，二氧化碳能让汽水有那股刺激的感觉。
制取氢气的时候，要注意安全，那可不能随便玩哦，不然氢气要是乱跑一气，那可就麻烦啦。
制取氧气的时候，也要仔细观察，看着那氧气一点点地出来，心里是不是特别有成就感呢？制取二氧化碳的时候，要控制好反应的速度，不能让它一下子跑得太快啦。
这些制取方法，不就像是我们生活中的小技巧一样吗？学会了就能派上大用场。
我们可以用这些气体做各种有趣的实验，探索化学世界的奥秘。
所以啊，大家可别小看了这些制取方法，它们可是打开化学大门的钥匙呢。
只要我们认真去学，去尝试，就能发现化学的乐趣无穷无尽。
你还在等什么呢？赶紧去试试制取这些神奇的气体吧！。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取（一）实验药品1、过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢（H₂O₂）溶液在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰（MnO₂）后能加快反应速率。
二氧化锰在此反应中起催化作用，反应前后其质量和化学性质不变。
2、氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气。
3、高锰酸钾（KMnO₄）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
（二）实验装置1、发生装置（1）“固液不加热型”装置适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
所需仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导气管等。
长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）“固体加热型”装置适用于用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。
所需仪器有：酒精灯、铁架台、试管、单孔塞、导气管等。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时要先预热，再集中加热。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集，因为刚开始排出的是装置内的空气。
收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
收集时，导气管要伸到集气瓶底部，以便排尽瓶内的空气。
（三）实验步骤1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗缓慢加入过氧化氢溶液。
（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
2、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性。
（2）将药品装入试管，试管口要放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔塞塞紧试管。
（3）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热。
（4）用排水法或向上排空气法收集氧气。
（5）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流使试管炸裂）。
(完整版)初中化学必背知识点
8 、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2) 少数物
质溶解度受温度的影响很小，如 NaCl； (3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如
Ca(OH)2
9 、 CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 10 、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
棕黄 色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为 紫红 色）
5 、（ 1 ）具有 刺激性气体 的气体： NH 3（氨气）、 SO 2、 HCl （皆为无色）
（ 2 ）无色无味的气体： O 2、 H2、 N 2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒） 、空气、稀有气体
▲ 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸
盐酸（ HCl ） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出
HCl 气体）
石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO；
生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取
Ca(OH)2。
熟石灰 Ca(OH)2 ： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与
Na 2 CO 3 反应制取 NaOH
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2 ↑ （ 4）实验室制法 CO 2： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2 O+CO 2↑ （ 5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ （ 6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2↑+O 2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO 2 （ 9）生灰水 [Ca(OH) 2 ]的制取方法： CaO+H 2O==Ca(OH) 2 （ 10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 ===CaO+CO 2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag
常见原子团的化合价口诀
+2
+2
+2
+2
+3
常见负价元素；Cl
-1 –1
-1
O S
+1
-2
-2
原子团：OH NO3 NH4 SO4 CO3 MnO4 MnO4
–2
–2
–1
-2
化合物的化学式书写要领
1、写出组成元素或原子团的符号 正价在左（前）；负价在右（后）； 金属在左（前）；非金属在右（后）； 氢元素在左（前）；氧元素在右（后）； 2、查出所需元素（或原子团）的化合价，确定原子（或原子团）个数关系 3、将原子（或原子团）个数作下标（个数1省略不写），写出化学式。
H2 O
微观 意义
表明一个水 分子由2个氢 原子和1个氧 原子构成
【趁热打铁】
A 下列关于化学式“CO2”的说法错误的是（ B
）
A. 表示二氧化碳这种物质以及二氧化碳 由碳元素和2个氧元素组成
B.表示1个二氧化碳分子以及每个二氧化 碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 C. 表明二氧化碳中碳、氧原子的个数比 为1:2
钡钙镁锌正二价
三铝四硅五价磷，
二三铁二四碳，
二四六硫都齐全，
还有二四六七锰记心。
化合价的表示方法：元素的化合价是一个 原子在形成化合物时表现出来的性质，通 常在元素符号或原子团的上方标出其化合 价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在 后面。例：
常见正价元素：
H
+1
+1
K
+1
Na Ca Cu Ba Zn Al
B.其余单质一般直接用元素符号表示： 金属单质： 如：铁Fe 铜Cu 铝Al 银Ag 汞Hg 等
《氧气的实验室制取》 知识清单
《氧气的实验室制取》知识清单一、氧气的性质在学习氧气的制取之前，我们先来了解一下氧气的性质。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度略大于空气。
氧气具有助燃性，可以支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
二、实验室制取氧气的反应原理1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾是一种暗紫色的固体，加热时会分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气化学方程式：2KClO₃加热，MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑在这个反应中，二氧化锰是催化剂，能够加快氯酸钾的分解速度。
3、分解过氧化氢溶液制取氧气化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑过氧化氢溶液在常温下加入二氧化锰作为催化剂就能分解产生氧气。
三、实验装置1、发生装置（1）加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气需要使用“固体加热型”的发生装置。
主要仪器有：铁架台（带铁夹）、酒精灯、试管、导管、橡皮塞等。
注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
②药品要平铺在试管底部，以增大受热面积。
③加热时要先预热，然后集中在药品部位加热。
（2）分解过氧化氢溶液制取氧气使用“固液不加热型”的发生装置。
主要仪器有：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡皮塞、导管等。
若使用长颈漏斗，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
若使用分液漏斗，可以通过控制滴加液体的速率来控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
收集时，当气泡连续、均匀地冒出时再开始收集，收集满的集气瓶要正放在桌面上。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气略大，所以也可以用向上排空气法收集。
收集时，导管要伸入集气瓶底部，以便将空气排尽。
四、实验步骤1、加热高锰酸钾制取氧气（1）查：检查装置的气密性。
《氧气的实验室制取与性质》知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、药品（1）过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢（H₂O₂）在常温下就能分解产生氧气，但反应速率较慢。
加入二氧化锰（MnO₂）作为催化剂，可以加快反应速率。
（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气。
（3）高锰酸钾（KMnO₄）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
2、反应原理（1）过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑（MnO₂作催化剂）（2）氯酸钾分解：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（MnO₂作催化剂、加热）（3）高锰酸钾分解：2KMnO₄ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（加热）3、实验装置（1）发生装置选择“固液不加热型”装置用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
包括长颈漏斗、锥形瓶等。
长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
选择“固体加热型”装置用于氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气。
包括酒精灯、铁架台、试管、棉花等。
用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
（2）收集装置排水法：氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
收集时，当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的氧气不纯。
向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管要伸到集气瓶底部，以便将空气排尽。
4、实验步骤（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液。
用排水法或向上排空气法收集氧气。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性。
将药品装入试管，在试管口放一团棉花，然后固定在铁架台上。
点燃酒精灯加热。
用排水法或向上排空气法收集氧气。
实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取1、药品（1）过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢（H₂O₂）溶液在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰（MnO₂）后能加快反应速率。
二氧化锰在反应中起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变。
（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气。
（3）高锰酸钾（KMnO₄）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
2、反应原理（1）过氧化氢分解：2H₂O₂＝＝MnO₂=＝ 2H₂O ＋ O₂↑（2）氯酸钾分解：2KClO₃＝＝MnO₂△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑（3）高锰酸钾分解：2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、实验装置（1）发生装置固液不加热型：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选用锥形瓶或大试管作为反应容器，长颈漏斗或分液漏斗用于添加过氧化氢溶液。
固体加热型：用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时，选用大试管作为反应容器，并在管口处塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
铁架台用于固定试管，酒精灯用于加热。
（2）收集装置排水法：氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，先将集气瓶装满水，倒扣在水槽中，当气泡连续均匀地冒出时开始收集。
收集满后，在水下用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管应伸入集气瓶底部，以便将空气排尽。
4、实验步骤（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性：连接好装置，将导管一端伸入水中，用手握住锥形瓶或大试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
装药品：先在锥形瓶或大试管中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗或分液漏斗加入过氧化氢溶液。
收集氧气。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气检查装置的气密性。
装药品：将氯酸钾和二氧化锰混合均匀后装入大试管中。
固定装置：将大试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部使试管炸裂。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
它能够与许多物质发生化学反应，例如：（1）与金属的反应氧气能与许多金属发生氧化反应，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄；铜在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
（2）与非金属的反应氧气能与许多非金属单质发生反应，如碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S ＋ O₂点燃 SO₂。
（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O 。
二、氧气的实验室制取1、实验药品（1）过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）（3）高锰酸钾（KMnO₄）2、实验原理（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，化学方程式为：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑（2）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，化学方程式为：2KClO₃ MnO₂△ 2KCl ＋ 3O₂↑（3）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气，化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、实验装置（1）发生装置固液不加热型：适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
装置包括长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶等。
固体加热型：适用于用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾制取氧气。
装置包括酒精灯、铁架台、试管、棉花等。
（2）收集装置排水法：因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
装置包括水槽、集气瓶等。
向上排空气法：因为氧气的密度比空气略大，所以可以用向上排空气法收集。
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《常见元素和原子团化合价口诀》
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价K Na H Ag Ca Mg Ba Zn
氟氯溴碘负一价，通常氧显负二价；F Cl Br I O
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；Cu Al Fe
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
C S
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；OH- CO32- SO42-
还有负三磷酸根，只有正一是铵根。
PO43NH4+
********************************************************************* 化合价（Valence）
化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。
一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。
但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。
为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。
化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。
*&化合键有两种&*：
【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。
所以氯是负1价，钠是正1价。
这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。
【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。
氢原子最外层达到2个电子。
和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。
这种键的结合力较强，不容易分离成离子。
共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。
铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。
因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。
###############################################################################【实验室制氢气】
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
比如说一个锥形瓶，加一个双孔胶塞，一边是长颈漏斗（长颈漏斗下端要在液面以下），一边接收集装置。
收集装置：向下排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：锌粒（不使用纯锌，而是用粗锌，或在溶液中加几滴硫酸铜溶液，利用原电池和超电势的因素提高反应速率）、稀硫酸
3.验纯：用向下排空气法收集氢气，用拇指堵住倒置的试管，靠近酒精灯火焰，松开拇指。
若听到轻微的爆鸣声，证明氢气已收集满。
（若使用排水法收集氢气，没有必要验纯）
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。
用浓硫酸洗气即可除杂。
5.氢气在实验室制取方法中体现出来的性质：难溶于水、密度比空气小
氢气的化学性质
①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。
在空气中爆炸极限为4.1~75.0%（体积）。
在空气中燃烧时有浅蓝色火焰,生成物只有水。
是最清洁的气体燃料
②常温下不活泼，但在高温下是高度活泼的。
加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。
③还原性在加热的条件下，氢气可以从许多金属氧化物中还原出金属单质(Zn,Fe,Sn,Pb,Cu)，自身氧化成水，这就是氢气的还原性。
所得到的金属纯度很高。
(在与其他非金属单质化合形成非金属氢化物时,也表现还原性.)
[4.弱氧化性.可与某些活泼金属化合形成金属氢化物
5.可以参与合成某些有机含氧衍生物,同时也常参与有机的加成反应过程.]
【实验室制氧气】
一、加热高锰酸钾制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。
一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。
导管不能伸入试管太长，试管口处要加棉花。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：高锰酸钾固体
3.使用向上排空气法收集时，需要进行验满操作：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。
氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，证明集气瓶中为氧气。
4氧气在实验室制取方法中体现出来的性质：不易溶于水、密度比空气略大。
二、加热氯酸钾、二氧化锰混合物制取氧气
1.装置。
发生装置：“固→(加热)”型。
一个略向下倾斜的大试管，距试管口1/3处加一个铁夹固定住，酒精灯外焰加热试管底有药品的部位。
导管不能伸入试管太长。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：氯酸钾、二氧化锰
3 .验满检验：
三、过氧化氢分解制取氧气
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置或排水法收集装置。
2.药品：过氧化氢溶液、二氧化锰
3.验满检验
4.除杂：可能的杂质是水蒸气。
用浓硫酸洗气即可除杂。
氧气的化学性质
助燃性，氧化性，支持燃烧供给呼吸。
氧气的化学性质比较活泼。
除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。
一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
【实验室制二氧化碳】CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑
1.装置。
发生装置：“固+液→”型。
收集装置：向上排空气法收集装置。
2.药品：石灰石或大理石（不能使用纯净的碳酸钙粉末，否则反应速率太快难以控制不易收集气体）、稀盐酸（不能用稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，会附着在石灰石或大理石的表面，阻碍反映的进一步进行）
3.收集时需要验满：将燃着的木条接近集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
二氧化碳的检验：迅速向集气瓶中倾倒少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明集气瓶中为二氧化碳。
4.除杂：可能的杂质是氯化氢气体和水蒸气。
先用水洗气（氯化氢极易溶于水），再用浓硫酸洗气即可依次除去氯化氢气体和水蒸气（顺序不能错）。
5.二氧化碳在实验室制取方法中体现出来的性质：易溶于水、密度比空气大。
二氧化碳的化学性质
1.溶于水可使指示计变色
2.与碱以及碱性氧化物反应能使澄清石灰水变混浊
3.阻燃不支持燃烧，不能燃烧
4.是酸性氧化物。