《化学》
《化学基础》PDF
第一章溶液溶液在科研工作、工农业生产、医疗实践及日常生活中均具有十分重要的作用。
例如：在科研工作中，绝大多数化学反应均需在水溶液中进行；在工业生产中，利用发酵法制备乙醇需在水溶液中进行；在农业生产中，给农作物喷洒的农药往往需要配成溶液；在医疗实践过程中，葡萄糖生理盐水、口服药水、碘酒、红药水、各种针剂等是溶液；日常生活中的米醋、汽水等都是溶液；人体内60%以上是体液，即含有各种电解质及有机物的水溶液。
因此，对于溶液的基本知识，我们必须要有充分的认识。
第一节溶液的概念什么是溶液？溶液具有哪些特点？我们从下面的实验加以认识。
取4只试管，分别放入少量泥土、菜油、蔗糖、食盐，再各加1/3试管的水，振荡混匀，我们将发现泥水和油水变浑浊，糖水和盐水则澄清透明。
静置一段时间后，泥土沉积在管底，油漂浮在水面上，而糖水和盐水仍均匀、稳定地分布，不出现分层。
泥水或油水之所以出现分层，是因为水中散布着固体小颗粒或液体小油滴。
当散布的颗粒是固体时称为悬浊液，例如泥水；当散布的颗粒是液体时称为乳浊液，例如油水。
糖水是蔗糖以分子形式、盐水则是NaCl以离子形式均匀地分散到水中所形成，不出现分层。
象这样一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质中所得的稳定混合物称为溶液。
溶液中能溶解其它物质的是溶剂（例如水），被溶解的物质是溶质（例如蔗糖、NaCl），因此，溶液 = 溶质 + 溶剂。
一种物质以微粒形式分散到另一种物质中，所得体系叫分散系。
分散系中分散成微粒的物质叫分散相（例如泥土、油、分子、离子），分散相所处的介质叫做分散介质（例如水），因此，分散系 = 分散相 + 分散介质。
按照分散相粒子的大小（直径）不同可将分散系分为三类：①粗分散系，分散相粒子>100nm（例：悬浊液、乳浊液）。
②胶体分散系，分散相粒子 1～100nm（例：Fe （OH）3溶胶）。
③分子（或离子）分散系，如果分子直径在1～100nm之间，称高分子溶液（例：淀粉溶液）；如果分子直径<1nm 称低分子溶液（例：葡萄糖溶液，NaCl溶液等）。
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》教材分析
最新人教版高一化学必修1第二章《化学物质及其变化》教材分析预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制《化学物质及其变化》教材分析1、地位和功能如果说第一章是从化学科学研究手段──化学实验方面展开化学科学的话，那么，本章则是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
2、内容结构化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象。
对于多达千万种的化学物质和为数更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
这既反映了化学科学的发展规律，也符合学生的认知规律。
因此，对化学物质及其变化的分类是本章的一条基本线索。
考虑到学生在进入高中化学学习时，一般都需要复习初中的知识，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等。
因此，把化学反应与物质分类编排在高中化学的第二章，使学生对物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识的学习，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知识的衔接，又有利于学生运用科学过程和科学方法进行化学学习，立意更高些。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
《化学与生命》课件
基因治疗
利用基因工程技术对病变细胞或 组织进行修复或替换，以达到治 疗疾病的目的。随着技术的不断 进步，基因治疗有望成为未来重
要的治疗手段。
细胞治疗
通过改造和培养细胞来治疗疾病 ，如CAR-T细胞治疗等。未来细 胞治疗将有望为更多难治性疾病
提供有效解决方案。
合成生物学的前景
合成生物学的发展将有望实现人工设计和构建具有特定功能的生物系统，从而在医 疗、能源、环保等领域发挥重要作用。
通过合成生物学技术，我们可以设计和制造新型生物材料、化学品和药物，为工业 生产提供更多可持续和环保的解决方案。
合成生物学还有望在农业领域发挥重要作用，例如通过设计和构建具有抗病、抗虫 和抗旱等特性的农作物，提高农业生产效率和粮食安全。
对人类未来的影响
生物技术的不断发展将有望为人类带来 更高效、精准和个性化的医疗体验，提
高人类健康和生活质量。
合成生物学的发展将有望为人类解决能 源和环境问题提供更多可持续和环保的
方案，促进人类与自然和谐共生。
生物技术的广泛应用将需要关注伦理和 社会问题，例如基因编辑技术的滥用、 基因歧视和隐私保护等，需要建立健全 的伦理规范和法律法规体系来保障人类
的权益和安全。
《化学与生命》课件
CONTENTS
目录
• 化学基础知识 • 生命的基础 • 化学与生命的联系 • 生物体内的化学反应 • 化学物质对生命的影响 • 未来展望
CHAPTER
01
化学基础知识
化学元素
01
02
03
化学元素
是构成物质的基本单元， 具有相同核电荷数的同一 类原子的总称。
元素周期表
按照原子序数排列的表格 ，包含所有已知的化学元 素，用于预测元素的性质 和行为。
《有机化学》第7章 芳香烃
所以如果希望获得所需的产物，使用正确的反应步骤是重要的。
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第三节 稠环芳烃
一、 萘
萘，分子式C10H8，光亮的片状结构，熔点80.2 ℃，沸点218 ℃，有特殊气味，易 升华，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。其化学性质与苯相似。
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⑷ 傅－克（Friedel－Crafts）反应 ① 烷基化反应 凡在有机化合物分子中引入烷基的反应，称为烷基化反应。反
应中提供烷基的试剂叫烷基化剂，它可以是卤代烷、烯烃和醇。
当烷基化剂含有三个或三个以上直链碳原子时，产物发生碳链异构。
② 酰基化反应 凡在有机化合物分子中引入酰基（
①若原有两个取代基不是同一类的，则第三个取代基进入的位置一般受邻、对 位定位基的支配，因为邻、对位基反应的速率大于间位基。
②若原有两个取代基是同一类的，则第三个取代基进入的位置主要受强的定位基 的支配。
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⑵ 选择适当的合成路线
例如：由甲苯制备对硝基苯甲酸。
比较这两个结构，反应步骤必须是先硝化，后侧链氧化。
1.取代反应
在萘环上，p电子的离域并不像苯环那样完全平均化，而是在α－碳原子上的电子 云密度较高，β－碳原子上次之，中间共用的两个碳原子上更小，因此亲电取代反应 一般发生在α位。
⑴ 卤化反应
在Fe或FeCl3存在下，将Cl2 通入萘的苯溶液中，主要得到α－氯萘。α－氯萘为无 色液体，沸点259 ℃，可做高沸点溶剂和增塑剂。
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苯分子去掉一个氢原子后的基团（C6H5―）叫做苯基，也可以用Ph―代 表。芳烃分子的芳环上去掉一个氢原子后的基团叫做芳基，可用Ar―代表。甲 苯分子中苯环上去掉一个氢原子后所得的基团CH3C6H5―称甲苯基；如果甲苯 的甲基上去掉一个氢原子，C6H5CH2―称苯甲基，又称苄基。
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
《高中化学课程标准》学习心得(4篇)
《高中化学课程标准》学习心得高中化学课程标准学习心得作为高中阶段的必修科目之一，高中化学课程标准给予了我们全面系统地学习和掌握化学知识的机会。
在学习这门课程的过程中，我深感离不开对课程标准的全面理解和正确把握，因此本文将从化学实验、基础知识、实际应用和学习方法四个方面进行总结和反思。
首先，化学实验是高中化学课程的重要组成部分。
通过实验，我们能够深入了解化学现象，亲身体验科学探究的过程，锻炼实验操作能力和科学精神。
而根据课程标准的要求，我们需要掌握实验的原理、步骤和安全知识。
在实验中，我遇到过一些困难和挑战，比如操作不熟练导致实验失败，或者在实验过程中遇到意外情况。
这时，我就需要仔细阅读实验指导书、请教老师或同学，加强自己的实验技巧和安全意识。
通过反复实验，我逐渐掌握了一些实验技巧，例如使用容量瓶准确地进行溶液配制，避免反应管漏气等。
实验不仅能够加深对化学知识的理解和记忆，还增强了我动手操作的能力和观察问题的能力，对培养科学素养和实践能力具有重要意义。
其次，高中化学课程标准要求我们掌握一定的基础知识。
这包括化学元素、化学键、化学方程式、化学反应等基本概念和原理。
在学习这些知识的过程中，我遇到了一些挑战，比如一些概念的理解和记忆较为困难，对化学方程式的平衡和计算不够熟练等。
为了解决这些问题，我采取了多种学习方法。
首先，我注重课堂学习，认真听讲和做好笔记，及时向老师请教难点和疑惑。
其次，我会针对不同的知识点制定学习计划，将学习任务分解成较小的模块，逐一攻克。
我也会通过反复练习和做题巩固知识，使之熟练掌握。
同时，我会利用互联网资源和学习软件进行学习和复习，比如观看相关视频、参加在线讨论和解答问题等。
这些方法的应用，有效地提高了我的学习效果和学习兴趣。
除了基础知识，高中化学课程标准还注重培养我们对化学知识的实际应用能力。
我们需要学习和掌握化学在生活、环境、产业等方面的应用。
在课程学习中，我了解了很多化学在实际问题中的应用，比如化学清洁剂的研发和应用、催化剂在化学反应中的作用和应用等。
2022版化学新课标《初中化学新课程标准》解读学习ppt课件
PART 05
初中化学的课程 内容及呈现方式
初中化学的课程内容及呈现方式
课程内容总体设置思路 01 设置导向 ——以促进学生核心素养发展 02 整体贯穿——“五大”学习主题 03 内容构成——“五大”维度
初中化学的课程内容及呈现方式
课程整体结构—五大学习主题
物质的性质与应用
01化学科学研究领域
2022版
《义务教育化学新课程标准》 解读与梳理
初中化学新课程标准培训课件
《义务教育化学课程标准》颁布，标准规定了化学课 程培养目标、教育内容和教学基本要求，提出课程要在立 德树人中发挥关键作用，强化了育人导向，优化了内容结 构，研制了学业质量标准，化学教育应着力培养化学核心 素养。把培养有理想、有本领、有担当的时代新人要求全 面落实到课程之中，培养学生适应未来发展的正确价值观、 必备品格和关键能力，引导学生明确人生发展方向，成长 为德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人，作为 教育工作者应行而不辍，不断实践，把育人蓝图变为现实。
化学课程应落实立德树人根本任务，立足学生的生活经验，反映人类探索物质世界的化学基 本观念和规律，融入社会主义核心价值观的基本内容和要求，传承中华优秀传统文化；注重学 生的自主发展、合作参与、创新实践，培养学生适应个人终身发展和社会发展所需要的必备品 格、关键能力，引导学生形成正确的世界观、人生观和价值观。
物质的组成与结构
物质的化学变化
初中化学的课程内容及呈现方式Leabharlann 课程整体结构—五大学习主题
科学探究与化学实验
02科学的方法论和价值观
化学与社会·跨学科实践
初中化学的课程内容及呈现方式
课程学习主题结构—五大维度 主题内容构成－5个维度
大概念 核心知识 基本思路与方法 重要态度 必做实验及实践活动
高中化学人教版选修1第一章《关注营养平衡》全章课件
蛋白质可以由动、植物分别供给。在摄入量满足的 情况下，动物性和豆类蛋白占蛋白质总摄入量的 50％，可判定蛋白质质量为良好。
铁 动物性食物 > 1/3。
但糖不类是又所叫有碳的水糖化符合合物这3是，.甲糖个大醛类通（多，式C却数H，符糖2而O合符）且C合、n符(H乙通合2酸O式这)（mC个。Cn2(H通H42式OO2的）)m不也。
不一定是糖。
(1)是绿色植物光合作用的产物 (2)是最廉价的能量来源 (3)我国居民人体摄取的热能约有75％来自糖类
2.糖的分类（元素组成为：C、H、O）
糖尿病的检测方法
1.血糖的检测：医院用专门仪器检测。 2.糖尿的检测：在家中用尿糖试纸浸入尿液中，约1秒 钟取出，在1分钟内观察试纸的颜色，并与标准比色板 对比，即得出测定结果。 化学原理：与新制Cu(OH)2的反应。
注意：治疗糖尿病的最终目的是要控制血糖，而尿糖检 测只是粗略地了解尿糖水平。
【葡萄糖的用途 】
药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给 能量、补充血糖、强心利尿、解毒等作用。
适应症：其5％溶液为等渗液，用于各种急性中毒，以促进 毒物排泄；10％~50％为高溶液，用于低血糖症、营养不良， 或用于心力衰竭、脑水肿、肺水肿等的治疗。
葡萄糖为机体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧 化碳和水并同时供给热量，或以糖原形式贮存，能促进肝脏的 解毒功能，对肝脏有保护作用。 葡萄糖作为非处方药主要用于：⑴配制口服补液盐以调节体 液，用于出汗、呕吐、腹泻引起的体液丢失。⑵口服给药用于 身体虚弱、营养不良等以补充营养，或用于血糖过低者。
《有机化学》(第四版)第七章 卤代烃(习题答案)
《有机化学》(第四版)第七章卤代烃(习题答案)第七章卤代烃相转移催化反应邻基效应思考题P235 习题7.1 用普通命名法命名下列各化合物，并指出它们属于伯、仲、叔卤代烷中的哪一种。
(1) (CH3)3CCH2Cl (2) CH3CH2CHFCH3 (3)CH2=CHCH2Br解：(1) 新戊基氯(伯卤代烷) (2) 仲丁基氟(仲卤代烷) (3) 烯丙基氯(伯卤代烷)习题7.2 用系统命名法命名下列各化合物，或写出结构式。
(1)3CH32332,3-二甲基-5-氯己烷(2)CH32332-甲基-3,3,5-三氯己烷(3) BrCH2CH22CH2CH3 (4) CHCHCH32232H53-乙基-1-溴己烷(5)2Cl3-氯甲基戊烷Cl1-环戊基-2-氯乙烷或??氯乙基环戊烷(6)ClCH31-甲基-1-氯环己烷(7)CHCH3CH2Cl(8)Cl1-氯双环[2.2.1]庚烷1,1-二甲基-2-氯甲基环戊烷(9)异戊基溴CH3CH3CH2CH2Br(10)(R)-2-溴戊烷CH3BrH2CH2CH3P236 习题7.3 命名下列各化合物:(1) ClCHCH=CH (2) CH (3)22333,3-二氯-1-丙烯(4)(5)4-氯-2-戊烯CH3Br1-甲基-4-溴-2-环戊烯ClBrCH=CHCH2CH2Br1-苯-4-溴-1-丁烯1-氯-4-溴苯(6)BrCH2CH=CH22-氯-4-溴烯丙基苯3-(2-氯-4-溴苯基)-1-丙烯P236 习题7.4 写出下列各化合物的构造式或结构式：(1)4-溴-1-丁烯-3-炔CH2=CHCCBr(2) 反-1,2-二氯-1,2-二苯乙烯PhC=CClClPh(3)对氯叔丁苯ClC(CH3)3(4)?-溴代乙苯3P239 习题7.5 试预测下列各对化合物哪一个沸点较高。
解：(1) 正戊基碘＞正己基氯（2）正丁基溴＞异丁基溴（3）正己基溴＜正庚基溴(4) 间氯甲苯＜间溴甲苯P239 习题7.6 指出下列各组化合物哪一个偶极矩较大。
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
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97年建國後西醫 ‧ 《化學》
I. Choose one correct answer for the following questions 【單選題】每題1 分，共計60 分，答錯一題倒扣0.25 分，倒扣至本大題零分為止，未作答，不給分亦不扣分。
(E) 1. Which family of compounds has the lowest pKa value (A) alkane (B) alkene (C) alkyne (D) amine (E) alcohol
(D) 2. Claisen rearrangement of allyl phenyl ether to ο-allylphenol is a sigmatropic rearrangement. This rearrangement is a [x, y] shift and proceeds under what condition. (A) [1,3] ; thermal (B) [1,3] ; hν (C) [1,7] ; hν (D) [3,3] ; thermal (E) [3, 5] ; hν
(E) 3. Which of the following phenols is the most acidic? (A) (B) (C) (D) (E)
(E) 4. Which compound is a free-radical initiator? (A) ethyl benzoate (B) isopropyl benzoate (C) n-propyl benzoate (D) methyl benzoate (E) azobisisobutyronitrile (AIBN)
(B) 5. What product will the following reaction give?
(A) 3-methyl-3-pentanol (B) 3-ethyl-3-pentanol (C) 3-pentanone (D) ethyl propanoate (E) propanoic acid
(E) 6. Which one of the following compounds is a fatty acid? (A) CH3(CH2)9COOH (B) CH3(CH2)11COOH (C) CH3(CH2)13COOH (D) CH3(CH2)15COOH (E) CH3(CH2)16COOH
(C) 7. Which of the molecules below can hydrogen bond to another of the same compound? (A) CH3CH2OCH2CH3 (B) CH3CH2COOCH3 (C) (CH3CH2) 2CHOH (D) (CH3CH2) 3N (E) all of the above
(A) 8. Which of the following compounds has the highest heat of combustion per CH2 group?
(A) cyclopropane (B) cyclobutane (C) cyclopentane (D) cyclohexane (E) all have equal ΔHcombustion
(B) 9. What is the major product of the following reaction?
(A) (B) (C) (D) (E) no reaction occurs
3－1 97年建國後西醫 ‧ (A) 10. Which of the following solvents could be described as polar and protic? (A) ethanol (B) acetonitrile (C) dimethylformamide (D) tetrahydrofuran (E) diethyl ether
(B) 11. To which side (if any) would the following equilibrium lie?
(A) to the left (B) to the right (C) equally to the right and left (D) there is no way to tell (E) only SN2, SN1 and E2 reactions are possible
(C) 12. Which of the haloalkanes below would you expect to most rapidly undergo the reaction shown?
(A) CH3CH2Br (B) (C) (CH3)3CBr (D) (CH3)2CHBr (E) (CH3) 3CCH2Br
(A) 13. A mixture of oct-1-yne, oct-2-yne, and oct-3-yne was hydrogenated in the presence of a platinum catalyst until hydrogen uptake ceased. If one assumes that the hydrogenation went to completion, how many different eight-carbon hydrocarbons were produced? (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 (E) 8
(C) 14. Which of the following would you expect to have the lowest boiling point? (A) CH3CH2OH (B) CH3CO2H (C) CH3CH2OCH2CH3
(D) (CH3CH2)2NH (E) (CH3CH2)3N
(B) 15. Which of the following structures, would be classified as anti-aromatic? (A) (B) (C) (D) (E) all of the above
(B) 16. Which alkene has the lowest heat of hydrogenation ΔH°hydrog? (A) (B) (C) (D) (E)
(C) 17. Which of the following alkyl halides would be suitable to use when forming a Grignard reagent? (A) BrCH2CH2CH2CN (B) CH3COCH2CH2Br (C) (CH3) 2NCH2CH2Br (D) H2NCH2CH2Br (E) all of the above
(D) 18. Rank the following aromatics in order of decreasing reactivity toward electrophilic aromatic substitution (most reactive > least reactive).
(A) A > C > D > B (B) D > C > A > B (C) B > C > A > D (D) D > A > C > B (E) C > A > D > B 3－2 97年建國後西醫 ‧ (A) 19. Which of the following resonance structures is the most stable? (A) (B) (C) (D) (E)
(B) 20. Rank the following in order of decreasing acidity (more acidic > less acidic): (A) II > III > I > IV > V (B) IV > II > I > III > V (C) II > IV > I > III > V (D) V > III > I > II > IV (E) II > IV > I > V > III
(B) 21. How would you rank the following in decreasing order of reactivity toward nucleophilic aromatic substitution? (most reactive on left)
(A) 4 > 1 > 3 > 2 (B) 2 > 3 > 1 > 4 (C) 3 > 2 > 4 > 1 (D) 1 > 3 > 2 > 4 (E) impossible to predict (C) 22. When you do an optical-resolution experiment of racemic mandelic acid you have to choice the reagent “________” theoretically. (A) pure achiral alcohol (B) pure racemic alcohol (C) pure (S)-amine (D) pure racemic amine (E) pure achiral amine
(C) 23. The following structure is Vitamin C. How many stereoisomers (including optical isomers) of Vitamin C are possible?
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 6 (E) 8 (B) 24. Assign R or S configurations to the indicated centers in ascorbic acid.
(A) a = (R), b = (R) (B) a = (R), b = (S) (C) a = (S), b = (R) (D) a = (S), b = (S) (E) none of them
(D) 25. Which of the following pair of compounds theoretically possible to be separated by distillation? (A) (B)