人教版高一化学第八章学案40新型化学电源的高考命题角度及其解题策略
化学高考一轮复习课件：第8章 第2讲 原电池 、化学高考电源
2H＋(aq) B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
(2)确定电极材料 如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金 属直接作负极；如为气体(如 H2)或溶液中的还原性 离子，可用惰性电极(如 Pt、碳棒)作负极。 发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活 泼。 (3)确定电解质溶液 一般选用反应物中的电解质溶液即可。 (4)构成闭合回路。 如根据以下两个反应设计的原电池如下表所示：
考点三 原电池原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池 时反应速率增大。 例如，在 Zn 与稀 H2SO4反应时加入少量 CuSO4 溶液能使产生 H2 的反应速率加快。 2．比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极 的金属比作正极的金属活泼。 例如，有两种金属 a、b，用导线连接后插入到 稀 H2SO4 中，观察到 a 溶解，b 极上有气泡产生， 则金属 a 作负极，比金属 b 活泼。
===4OH－
5.探究金属腐蚀的快慢规律 (1)不同类型的腐蚀规律 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀 (2)电化学腐蚀规律 ①对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质 溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
②活动性不同的两金属：活动性差别越大，活 动金属腐蚀越快。
D 不正确。 答案 D
规律方法 判断正、负极的基础是氧化还原反 应，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的 一极为正极。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第41讲常考新型化学电源
第41讲常考新型化学电源[复习目标] 1.知道常考新型化学电源的类型及考查方式。
2.会分析新型化学电源的工作原理，能正确书写新型化学电源的电极反应式。
类型一锂电池与锂离子电池1．锂电池锂电池是一类由金属锂或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。
工作时金属锂失去电子被氧化为Li＋，负极反应均为Li－e－===Li＋，负极生成的Li＋经过电解质定向移动到正极。
2．锂离子二次电池(1)锂离子电池基于电化学“嵌入/脱嵌”反应原理，替代了传统的“氧化—还原”原理；在两极形成的电压降的驱动下，Li＋可以从电极材料提供的“空间”中“嵌入”或“脱嵌”。
(2)锂离子电池充电时阴极反应式一般为C6＋x Li＋＋x e－===Li x C6；放电时负极反应是充电时阴极反应的逆过程：Li x C6－x e－===C6＋x Li＋。
(3)锂离子电池的正极材料一般为含Li＋的化合物，目前已商业化的正极材料有LiFePO4、LiCoO2、LiMn2O4等。
1．锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li＋)为电解质，其反应原理如图所示。
下列说法错误的是()A．该电池比钠-液态多硫电池的比能量高B．放电时，内电路中Li＋的移动方向为从电极a到电极bC．Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物D．充电时，外电路中通过mol电子，阳极区单质硫的质量增加g2．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车界的“新宠”。
某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应C6＋LiCoO2。
下列说法不正确的是()为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电A．隔膜只允许Li＋通过，放电时Li＋从左边流向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，电极反应式为LiCoO2－x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收类型二微生物燃料电池微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
《高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案》(中册)：第八章高考备考策略与知识能力提升 Word
化学反应中的能量变化在近几年的高考试题中主要体现在反应过程中ΔH 与盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、以及新型能源的开发与综合利用等有关问题。
电化学知识是高考的必考内容，以新型电池为载体考查原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写、电极名称、电子流向及离子迁移方向的判断，也可能会结合生产、生活实际利用原电池与电解池的工作原理解答金属腐蚀与防护问题。
其中新型电池的分析、电化学原理有关的设计与探究是新课程高考命题的热点。
【复习策略】重点一 利用盖斯定律求算反应热【重点归纳】应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：当反应式乘以或除以某数时，△H 也应乘以或除以某数；反应式进行加减运算时，△H 也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运算；通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H 看作一个整体；在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热，反之会放热；当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
【经典例题】例1(1)已知稀溶液中，1molH 2SO 4与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应的中和热的热化学方程式__________________。
(2)25℃、101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ ，经测定，将生成的CO 2 通入足量澄清石灰水中产生25g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________。
(3)已知下列热化学方程式：①CH 3COOH(l)＋2O 2(g)=2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH 1＝－870.3kJ/mol ②C(s)＋O 2(g)=CO 2(g)ΔH 2＝－393.5kJ/mol ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l)ΔH 3＝－285.8kJ/mol 写出由C(s)、H 2(g)和O 2(g)化合生成CH 3COOH(l)的热化学方程式__________。
答：电化学在高考中的地位非常重要,每年几乎每套高考题中...
答：电化学在高考中的地位非常重要，每年几乎每套高考题中都有对这部分内容的考查，主要以选择题的形式出现，也有在非选择题中与其他知识结合在一起进行考查。
其中有关新型电池的原理、电极反应的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
如何学好电化学这部分显得十分重要。
因为这部分与现实联系紧密，所以建议同学根据考题的类型结合教材，有步骤地学习。
如下是对化学中有关电源考点的解析，可以作为参考。
一、电池类型的判断依据：1．根据反应是否自发发生。
原电池中发生的反应一定属于自发的氧化还原反应，电解池中发生的反应一般属于非自发的氧化还原反应。
如Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑是非自发的反应，利用了电解池的原理（铜作阳极，活泼金属的可溶性盐作电解质）。
2．根据构成条件，即是否有外加电源（有外加电源的是电解池）和电极材料（电极为同种材料的电池一般为电解池）。
二、能量的转化：原电池是由化学能转化为电能的装置，而电解池是由电能转化为化学能的装置。
在可充电电池中，放电过程是化学能转化为电能的过程，即原电池；充电过程是电能转化为化学能的过程，即电解池。
三、电流和电子的流向、离子的移动方向：四、电极的判断：根据“三”，即电流的流向、电子的流向、离子的移动方向，可判断电极。
以下三点也是电极判断常用的依据：1．根据反应类型判断：发生氧化反应的一极是原电池的负极或电解池的阳极；发生还原反应的一极是原电池的正极或电解池的阴极。
2．根据总反应式中元素化合价的升降判断：元素化合价升高的一极为原电池的负极或电解池的阳极；元素化合价降低的一极为原电池的正极或电解池的阴极。
3．根据反应现象判断：在原电池中，负极一般参与反应，质量减小；正极上常有气体放出或有固体附着。
在电解池中，活性电极（除Pt、Au以外的金属）为阳极时，电极要溶解。
在高中阶段，阳极放出的气体一般是氧气或氯气，阴极放出的气体一般是氢气。
向电解质溶液中加入指示剂，根据电极附近溶液颜色的变化也可判断电极。
高考化学一轮复习课件(人教版)第八单元化学反应与电能第1讲
③负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
角度二 原电池的应用
3．有A、B、C、D、E五种金属，进行如下实验：①A、B用导线
相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同 时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D 极发生氧化反应 ⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析
2．盐桥的组成和作用 (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。 (2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使 原电池不断产生电流；③可以提高能量转化效率。
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
角度一 原电池的构成及工作原理 1.如图是用化学电源使LED灯发光的装置。 下列说法错误的是( ) A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
考点一
考点二
高考真题演练
课时作业
答案
2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－ KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。 下列有关该原电池的叙述中正确的是( )
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应：Ag＋＋e－===Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为 LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，
其总反应为
LixCy＋Li1－xCoO2
高考电化学典例精析及解题方法精讲PPT学习教案
2、装置
原理要素
原电池思维模型
现象 过程 电极 产物
电极 反应物
电子移动方向
氧化 产物
失电子
阳离子
Mn+ 阴离子
M 还原剂 n+
ee--还 产原 物 ee得-- 电子 e-
氧化剂
失电子 场所
(负极材料)
电子 导体
离子 导体
（电解质）
得电子 场所
(正极材料)
装置要素
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电解池: 1、原理---强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的氧化还 原反应”得以发生， 2、思维起点----电源---电子流动方向--离子移动方向( 氧化性还原性)--氧化性还原性决定放电顺序
高考电化学典例精析及解题方法精讲
会计学
1
第一课时 电化学原理复习
第二课时 化学电源——落实电极反 应
第三课时 电池的组合
第四课时 电化学知识版块的综合
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考试说明的要求
考纲要求
考点 考题类型 高考频度
命题规律
原电池
1.了解原电池 及化学 选择题 ★★★★★ 1.本专题是历年高考
（2）装置D是铁合金的
腐蚀，电化学反应后在溶液中继续
发生的反应是： 极的阴极保护”的是：
金属的。腐以蚀上与装防置护中对于铁能实现“牺牲阳 ，属于“外加电流的阴极保护法”的是 。
（3）装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1～2滴酚酞溶液，现象是
：
，结合平衡移动原理解析和电氯极碱方工程式解析产生该现象的原因： ，
。
金属冶 炼
第14页/共金与电66页属防解的护的腐应蚀用
【小结】 1、熟练典型的电化学模型 2、根据表格内容，形成分析电化学装置的基本流程 3、原电池是基于“自发的氧化还原反应”而设计的把化学 能转化为电能的装置，所以正反应物是氧化性较明显的物 质（如Ag+ 、Fe3+ 、Cu2+、 H+ 、氧气、氯气、MnO2等） 负极都是还原性比较强的物质（如金属、氢气、一氧化碳 、甲烷、乙醇等）。 4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂，使“非自发的 氧化还原反应”得以发生，实现电能转化为化学能的装置 。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质（如Na+ 、Al3+）和还原性不强的物质（如Cl-、OH-） 5、无论是原电池还是电解池，在电极上放电的顺序都是“ 先强后弱”
高考化学一轮总复习 第八章第1节 原电池 化学电源课件
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追本溯源拓认知
第八章 电化学基础
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知识点一 原电池工作原理
1.概念和反应本质
原电池是把
转化为 化学。能
的装置，其反应本质是 电能
2．构氧成化条还件原反应
(1)有两个
的电极(常见的为金属或石墨)。
(2)将电极插入 活泼性不同
2H2＋O2===2H2O
第八章 电化学基础
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[特别提醒] (1)化学电源的电极反应式一般较为复杂。正、 负极反应式的加和是总反应式，总反应式减一极反应式可 得另一极反应式。
(2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电源的正极，电 池的负极接外接电源的负极。
(3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。 (4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注意溶液的酸碱
熟记原电池构成的3个条件 (1)两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)； (2)两电极插入电解质溶液中； (3)形成闭合回路。 明确原电池原理的4个应用 (1)加快氧化还原反应的速率；(2)比较金属活动性强弱； (3)用于金属的防护；(4)制作化学电源。
性。
第八章 电化学基础
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[固本自测] 2. 下列有关电池的叙述不正确的是 ( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 答案：B 解析：在外电路中电子由负极移向正极，即由锌电极移向
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第八章 电化学基础
2024届高考一轮复习化学课件：新型化学电源及分析
解析 放电时,负极失电子,发生氧化反应,电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e===NaTi2(PO4)3+2Na+,A正确;放电时阴离子移向负极,故Cl-透过多孔碳电 极向NaCl溶液中迁移,B错误;放电时正极反应为Cl2+2e-===2Cl-,转移1 mol 电子,理论上CCl4释放出0.5 mol Cl2,C错误;充电过程中,阳极反应为2Cl--2e===Cl2↑,消耗了Cl-,则NaCl溶液浓度减小,D错误。
对点训练 2.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利 用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极),可以制得O2、H2、 H2SO4和NaOH。下列说法错误的是( )
答案 D
解析 电解池可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH,根据电解池分析可知,左边 得到NaOH和H2,右边得到O2和H2SO4,则a为阴极,b为阳极,则Cu(2)为负 极,Cu(1)为正极。a为电解池的阴极,A正确;电池放电过程中,Cu(2)为负极, 则负极上的电极反应为Cu-2e-===Cu2+,B正确;当电路中转移2 mol电子时, 阳极区产生了 2 mol H+,要使溶液呈电中性,则有 1 mol SO42-通过膜 d 向右移 动,C正确;电池放电过程中,Cu(2)的电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,Cu(1)的电 极反应式为Cu2++2e-===Cu,反应前原电池左边硫酸铜物质的量为5 mol,右 边硫酸铜物质的量为1 mol,电池从开始工作到停止放电,则左右硫酸铜物 质的量应分别为3 mol,右侧有2 mol Cu2+生成,则转移4 mol电子,根据
思路导引(1)充电时电极a反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-===Na3Ti2(PO4)3 电极a是阴极,电极b是阳极。 (2)结合充、放电过程的互逆性 放电时,电极a是负极,电极b是正极。 (3)结合放电和充电时的电极反应,逐项进行分析、判断。
电化学及其应用--2025年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二电化学及其应用考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读考向纵观近年的高考试题，可以发现高考对于电化学板块内容的考查几乎没有什么变化，主要考查的还是陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。
万变不离其宗，问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
考向一原电池的工作原理及应用考向二电解池的工作原理及应用考向三化学电源装置分析考向四金属的腐蚀与防护命题分析分析2024年高考化学试题可以看出，选择题中对于电化学板块内容的考查，依然保持了往年的命题特点，统计各个卷区的考查情况，会发现大部分都通过可充电电源系统为载体，综合考查原电池和电解池的工作原理和应用。
试题精讲考向一电解池的工作原理及应用1(2024·贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。
光阳极发生反应：HCO -3+H 2O =HCO-4+2H ++2e -，HCO -4+H 2O =HCO -3+H 2O 2。
体系中H 2O 2与Mn (Ⅱ)/Mn (Ⅳ)发生反应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。
下列说法错误的是A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→化学能B.阴极反应式为O2+2H++2e-=H2O2C.光阳极每消耗1molH2O，体系中生成2molH2O2D.H2O2在Mn(Ⅱ)/Mn(Ⅳ)的循环反应中表现出氧化性和还原性【答案】C【分析】该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2；【解析】A．该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，在电解池中将电能转化为化学能，A正确；B．由图可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2，B正确；C．光阳极上水失电子生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，每消耗1molH2O，转移2mol电子，由O2+2H++2e-=H2O2，则体系中生成1molH2O2，C错误；D．由Mn(Ⅳ)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低，H2O2做还原剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(Ⅳ)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂，表现氧化性，D正确；故选C。
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人教版高一化学 专题学案40 新型化学电源的高考命题角
度及其解题策略
高考中的新型电池，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌—锰碱性电池”、我国首创
的“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇
质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等。
这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。
取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类
试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。
具体有以下几种考查角度：
题型一 新型电池“放电”时正极、负极的判断
知识基础 在Zn－Cu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非
金属材料作正极。负极：Zn－2e－===Zn2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑。
解题指导
新型电池中 负极材料 元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质正极材料 元素化合价降低的物质发生还原反应的物质
典例导悟1 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一
边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池
总反应为
Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为
1．204×1023
D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
听课记录：
题型二 新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写
知识基础 铅蓄电池[Pb－PbO2(H2SO4溶液)]电极反应的书写：
负极：①Pb－2e－===Pb2＋；②Pb2＋＋SO2－4===PbSO4。把二者合起来，即负极反应式：Pb
－2e－＋SO2－4===PbSO4。
正极：PbO2得电子变为Pb2＋：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O；Pb2＋跟SO2－4结合生成
PbSO4：Pb2＋＋SO2－4===PbSO4。把二者合起来，即正极反应式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO
2
－
4
===PbSO4＋2H2O。
总反应式＝正极反应式＋负极反应式，即：
PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO2－4===2PbSO4＋2H2O。
解题指导 首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解
质溶液中的离子发生反应。对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应－较简单一极电极反
应式＝较复杂一极电极反应式的方法解决。
典例导悟2 (2009·广东，14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或
NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
听课记录：
题型三 新型电池“充电”时阴极、阳极的判断
知识基础 充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：
解题指导 首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，
阴极接负极的原理，进行分析。
典例导悟3 (2009·浙江理综，12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子
电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传
导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2
下列说法不正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
听课记录：
题型四 新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断
知识基础 原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，如Zn－Cu(稀H2SO4)电池
中：H＋移向Cu极；SO2－4移向Zn极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合
带电微粒在电场中的运动规律。
解题指导 首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负极或阴、阳极，进而即可
确定离子的移动方向。
典例导悟4 (2010·安徽理综，11)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
听课记录：
放电
充电