2020最新高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必备1

1 课时作业12 氧化剂和还原剂 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是( ) ①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案：C 2．下列叙述正确的是( ) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 答案：D

3．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( ) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 答案：C 4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO－3

→I2 MnO－4→Mn2＋ HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2 B．IO－3 C．MnO－4 D．HNO2 解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO－3本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO－3氧化KI所得I2最多。 答案：B 2

5．常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下列三个反应：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是( )

A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3＋>Y2，还原性强弱为：Y－>W2＋>X－>Z－。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应①不能发生；反应②能够发生；反应③不能发生。 答案：B 6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( ) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：根据PbO2与Cr3＋之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O2－7和Pb2＋的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O2－7中铬原子的物质的量为2×1 mol，从而得出错误结论。 答案：B 7．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，还原性：Fe2＋＞Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋，故C、D正确。 答案：A 8．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl

＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；③MnO2＋4HCl=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般浓度的 3

盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸[c(HCl)>6 mol·L－1]反应，MnO2需要和浓盐酸[c(HCl)>8 mol·L－1]反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是( ) A．上述反应中的还原剂均为HCl B．反应②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34 C．盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从－1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为－1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。

A项正确，已知反应中都是HCl－1→Cl02， 氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。 B项正确，反应②中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl2～6HCl)，未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6(14－6)＝34。 C项正确，由于反应中存在2HCl～Cl2～2e－，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。 D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应③需加热，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反应③中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2>Cl2。 答案：D 9．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述不正确的是( ) A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 D．当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移 解析：用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；有3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确。因没有说明状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。 答案：D 4

10．在Cu2S＋2Cu2O=====△6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( ) A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu

解析：在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为C＋1 u2S－2＋2C＋1 u2O－2 =====△6C0u＋S＋4O－22↑。A.Cu2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则Cu2O在反应中被还原。B.Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu是Cu2S和Cu2O中＋1价铜元素化合价降低的产物，则Cu是还原产物。D.该反应的电子转移数是6，若反应中转移6 mol电子，则生成6 mol Cu。 答案：B 11．在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，下列结论判断错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4的还原产物 解析：关于氧化性，由①得：XO－4>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO－4>Z2>B2>A3＋，同理还原性强弱顺序为：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以发生，Z2在反应

①中为氧化产物，而在③中为氧化剂。 答案：B 12．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：

2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．111 B．221 C．231 D．432 解析：根据 5

， 可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e－，而H2O2转移2 mol e－。 答案：B 二、非选择题(共52分) 13．(12分)阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。 A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现上述转化的物质是________。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。 解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2＋不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3＋―→Fe2＋，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应